Labor – die neusten Beiträge

Hello! Ich stecke bei dieser Frage, kann mir jemand helfen? Ich vermute es liegt daran, dass das Zeitgesetz die Ordnung der Reaktion widerspiegelt und die Reaktionsgleichung wie viel Mol beteiligt sind.
Ein Beispiel:

2N2O5 = 4NO2 +O2

wobei das Geschwindigkeitsgesetz/Zeitgesetz (?) v(N2O5)=k* c(N2O5) ist. Der Exponent von c wäre also 1 während es 2 mol N2O5 sind.

Danke im Vorraus

Hallo!

Ich muss für den Chemie Unterricht in einem Rechenbeispiel, eine 25%ige Lösung aus einem 98%igen ZnCl2 Pulver herstellen, das ganze auf einem Liter Wasser.

Könnte mir da jemand dem Rechenvorgang erläutern?

Danke! :)

Hallo,

Ich habe morgen meinen ersten Praktikumstag im Chemielabor (IAAC) und wollte gerne wissen ob man unter dem Kittel eine kurze Hose tragen darf, wegen den hohen Temperaturen.

Bin in der 11 Klasse und weiß nicht wie viel und ob ich überhaupt etwas machen darf das gefährlich werden könnte

Danke für Antworten :)

Was ist ein Puffersystem umd könnt ihr mir anhand das Beispiel Essigsäure-Acetatpuffers die Wirkungsweise von Puffersystem

Ich habe einen hiv test gemacht der ist negativ ich habe den test sogar mehrmals wiederholt weil ich auffällige Symptome hatte und ich habe 1 und 1 zusammen gezählt der test ist jedes mal negativ aber für mich kann es das nur sein und deswegen kam mir schon die frage auf ob die im Labor lügen und den test verfälschen ich weiß das ist eine heftige Anschuldigung und es ist auch traurig das ich so denke aber ich bin mir einfach so sicher das da was nicht stimmt und wie gesagt es fällt mir schwer zu vertrauen denkt ihr man kann so einen labor vertrauen?

Ich hab gegeben: 100 mL Essigsäure mit c=0,1mol/L und pKs=4,75 & Puffer-pH=5

Wie viel Kaliumhydroxid muss man in der Essigsäure lösen, um den Puffer-pH-Wert von 5 zu kriegen. Volumenveränderungen sind vernachlässigbar.

Die Formel ist ja pH=pKs+Log(nBase/nSäure)

<=> nBase = 10^(pH-pKs)*nSäure

Was muss ich für die Säure einsetzen, denn es geht ja bei nSäure um die Stoffmenge, die noch übrig ist. Das weiß ich doch ohne die Stoffmenge von KOH nicht, oder?

Man sollte meinen, der ausführliche Rechenweg wäre genug, aber ich habe trotzdem ein paar ganz wichtige Dinge nicht zuordnen können.

Ich berechne, soweit ich das verstehe, bei n(NH3) die Stoffmenge, die durch das HCl verbraucht wurde, also 0,05 mol. Bei n(NH4+) darunter setzte ich das einfach mit diesem Wert gleich, denn wenn soviel mol NH3 verbraucht wurden, müssen in der Lösung auch soviel NH4+-Teilchen sein. Ich habe nur nicht ganz verstanden, welche Werte es sind, die ich in die Hasselbalch-Gleichung einsetzen soll, da in der Aufgabe ja alles 0,05 mol sind. Die nBase könnten ja die 0,05 mol sein, die noch übrig sind, oder die die verbraucht wurden. Und die nSäure könnten die 0,05 mol HCl sein, die zugesetzt wurden, oder die 0,05 mol NH4+, die sich gebildet haben. Soweit ich weiß, ist der Wert ja meistens gleich, weil sich ja soviel NH4+ bildet, wie auch Säure hinzugesetzt wird. Aber sicher bin ich mir nicht. Und bei nBase bin ich mir wie gesagt auch nicht sicher.

In einer anderen Aufgabe sind es beispielsweise 0,7mol CH3COOH (pKs=4,75). Diesen wird 0,1 mol NaOH zugesetzt. Ich habe pH(nach Basenzugabe)=4,75+lg(0,1mol/0,6mol)=3,97 gerechnet. Die 0,6 mol habe ich so gerechnet: 0,7 (Säurestoffmenge) - 0,1 (Basenstoffmenge). Macht das Sinn oder muss ich andere Werte einsetzen?

Entschuldigung für die vielen Fragen.

Ich habe einen pH-Wert von ca. 9,5 raus, was ich mir eigentlich nicht vorstellen kann. Soweit ich weiß, ist Ammoniak keine starke Base und sowohl das Cl, als auch das NH4 bilden ja starke Säuren. Muss ich eventuell bei der Säure die doppelte Konzentration nehmen, weil ich sowohl Cl, als auch NH4 habe?

Ich habe durch die gegebenen Konzentrationen und Volumina schon die Stoffmengen von HCl und NaOH berechnet. n(HCl)=0,005 mol & n(NaOH)=0,0025 mol

Es steht ja auch schon über der Aufgabe, dass die Neutralisation nur teilweise erfolgt und die Stoffmengen sagen das ja auch deutlich.

Ich bin mir nur nicht sicher, wie ich nun vorgehen soll. Ich hätte überlegt, den pH Wert der Stoffmenge, die von HCl zu viel da ist, zu berechnen (n=0.0025 mol auf einem Liter).

Geht das in die richtige Richtung?

Hey ihr😊

Ich habe folgende Aufgabenstellung

Zudem ist gegeben, dass eine gesättigte H2S Lösung 0,1 mol/l hat und ihr zusammengerechneter Ks Wert aus beiden Dissoziationsstufen 1,1×10^ -22 beträgt.

Die Lösung soll sein: c (Pb) = 2,3 × 10^ -7

Mein Ansatz wäre folgender:

Die Konzentration an H+ lässt sich aus dem ph Wert errechnen. Dafür erhalte ich 0,1995 mol/l.

Dann ermittel ich die noch bei der Fällung entstehenden H+ Ionen über das MWG von H2S:

H2S = 2H + S

1,1×10^ -22 = c^3

c (S2-) = 4,79×10^ -8 mol/l

c (H+) = 2,29×10^ -15 mol/l

Also müsste jetzt die Gesamtkonzentration an H+ 2,29×10^ -15 mol/l + 0,1995 mol/l betragen. Allerdings muss hier schon ein Fehler liegen, denke ich, da die H+ Konzentration aus dem H2S so klein ist, dass man sie ja vernachlässigen könnte. Demnach würde auch der Hinweis dazu in der Aufgabenstellung unnötig sein.

Ansich habe ich dann weiter gedacht, dass das PbS ja aus 1 S und 1 Pb entsteht. Wenn also 4,79×10^ -8 mol/l S verfügbar sind, reagiert das dann auch mit 4,79×10^ -8 mol/l von dem Pb. Somit wäre dann c (Pb), das nach der Fällung noch vorhanden wäre, 0,2 mol/l - 4,79×10^ -8 mol/l. 

Aber so würden sich auch hier die Angangskonzentration von 0,2 mol/l kaum ändern weil meine errechneten Konzentrationen zu klein sind.

Hätte da jemand noch einen anderen Ansatz?

Vielen Dank im Vorraus 😊

Oben ist die Lösung von meinem Lehrer. Ich verstehe allerdings nicht ganz, wie die Umrechnung von (mol*L^-1)^2/(mol*L^-1)^4 zu L^/mol^2 funktioniert hat. Denn wenn ich es umrechne (rot im Bild), kommt was anderes raus. Ich hab allgemein Probleme, Einheiten zusammenzufassen, wenn Mehrfachbrüche bestehen (hier ja die -1 als Potenz).

Ich dachte auf den ersten Blick nach dem Auspacken, dass da ein Haar auf dem Glas wäre, aber es hat sich als ein kaum fühlbarer Oberflächenkratzer herausgestellt. Kann ich das bedenkenlos im Labor benutzen, oder ist das ein Unfall der nur darauf wartet zu geschehen?

Ich habe heute eine Prüfung geschrieben wo eine Aufgabe hieß: Du hast eine 2%ige Essigsäure, bestimme die Molarität und den pH-Wert (pks=gegeben, glaube der war 4.46 oder so). Meine Frage ist, wie komme ich auf die Molarität.

Vielen Dank schonmal :)

Warum sind FeCl3 und NH4Cl für eine wässrige Lösung sauer, Na2CO3 aber alkalisch?

Und wie könnte man einen Stoff, der für eine wässrige Lösung neutral ist, erkennen?

Guten Tag an die Chemiker,

Kann mir jemand erklären, wie und durch welche Formelumformungen man mithilfe der Nernst-Gleichung den pH-Wert bei einer elektrochemischen Redoxtitration berechnen kann? Ich habe schon Stunden recherchiert und mehrere Leute gefragt, aber keinen klaren Weg gefunden.

Über eine Antwort mit Formel würde ich mich sehr freuen. Vielen Dank im Voraus.

Hab mal bisschen gegoogelt. Scheinbar eignet sich Zitronensäure oder Kohlensäure zum Neutralisieren. Aber beides ergibt ein Endprodukt mit pH Wert von 8.

Habt ihr noch Ideen?

Ich verstehe eine Aufgabe in meinem Buch nicht und zwar steht da: Welche Aussage können sie über einen Ph Wert einer Salzsäure der konzentration c0(HCl)= 10^-8… Der Lehrer meinte das hat irgendwas mit der Autoprotolyse des Wassers zu tun.

Helft mir bitte 😢

Was für Chemikalien, Glaswaren, Geräte? Und was macht ihr so?

Gibt es Drehorte in Berlin oder so, die so ähnlich wie Hawkins Lab sind?

Denn wir drehen aktuell einen Film und haben den Mäusebunker angefragt, dort jedoch nach Verhandlungen eine Absage bekommen, da anscheinend aktuell generell keine Dreharbeiten dort möglich seien.

Die Frage ist jetzt, ob es Drehorte in Berlin/Brandenburg die für folgende Szene gut rüberkommen würden:

Die Szene spielt in einem hochsicherheits Labor mit meeren Zäunen außenherrum und so. Im Labor arbeite eine böse und illegale Firma an einem neuem Projek.

Das Gebäude kann gerne so ähnliche wie Hawkins Lab sein, da die Stimmung sehr passt.

Liebe Grüße!

Ich weiss es kommt auf die Konzentration an aber sagt tdrm.

Hi, kann mir jemand die folgenden pKB-Werte den zugehörigen Amino-Gruppen zuordnen? pKB-Wert A= 3,3 pKB-Wert B= 4,1 pkB-Wert C= 9,13

Die Verbindungen sind ein Alanin Molekül und Anilin und Methylamin.. anbei:

Ansatz: Methylamin pKB= 3,3 Bei Anilin hätte ich 9,1 gesagt, weil da halt eine positive Ladung ist und mesomeriestabilisert, deswegen will es ja eher ein Proton nicht aufnehmen? und bei Alanin pkB =4,1, weil da noch eine COOH Gruppe beteiligt ist?

Hallo liebe Chemiker,

ich werde demnächst anfangen von meinen recht harmlosen chemischen Experimenten auf Experimente mit relativ gefährlichen Verbindungen "umzusteigen". Das beinhaltet das Handhaben mit niedrigsiedenden Verbindungen wie Diethylether mit geringen Zündtemperaturen. Nun habe ich in den Sicherheitsdatenblättern dieser leicht entflammbaren und potenziell explosiven Substanzen gelesen, man solle für ausreichende Erdung sorgen bevor man solche Flaschen auch nur öffnet.

Da ich sowas noch nie gemacht habe würde ich gerne wissen wie man so etwas macht. Eine elektrostatische Entladung bei solchen Substanzen zu verhindern scheint mir aus Sicht des Risikomanagements am wichtigsten zu sein, allein schon um meine Mitmenschen zu schützen. Ich hoffe ihr könnt mir da helfen.

Vorsichtige Grüße,

inkognito

Ich wollte nur wissen ob das Herstellen von Napalm ein Kriegsverbrechen ist

Wenn ich eine Natriumcarbonatlösung mit c=0,1 mol/l habe, wie groß ist dann die Konzentration an Carbonat-Ionen? Ist die auch 0,1 mol/l oder muss ich da irgendwelche stöchiometrischen Faktoren beachten, weil 2 Natrium-Ionen und ein Carbonat-Ion entstehen?

Hallo Community,

Ich weiss nicht wie die folgende Aufgabe berechnet wird :

Pyridin besitzt einen KB - Wert von 1, 5 * 10^-9. Die molare Masse beträgt 79.10 g/ mol.Die Dichte beträgt 0,982 g/cm.

Sie geben 2ml Pyridin (99.5% (m/m) in 500 ml Wasser.Wie ist der pH-Wert der entstandenen Lösung?

Vielen Dank im Voraus! 😊

Die a) habe ich verstanden pH-Wert ist -3, wie berechne ich den Wert z.B. bei der b) ohne pKs-Wert und wie geht das bei c)-e)?

Für Hilfe wäre ich sehr dankbar!

welche antwort ist richtig?

Sie wollen in der Apotheke Atropin 0,01% Augentropfen zur Behandlung von Kurzsichtigkeit bei Kindern herstellen.

1. Welchen pH-Wert haben die Augentropfen, wenn man das Atropin in 10 mL Wasser löst? Sind die Augentropfen so geeignet um sie im euhydrischen ph Bereich zwischen 7,1 bis 9,7 einzusetzen?
2. pks(9,43)

Wie kommt man auf ein Ergebnis

Wieso wird der pH wert einer schwachen Säure durch den PKs wert ausgerechnet und der pH wert einer starken Säure nicht? Was ist der Pks Wert?

Hallo!
Für die Neutralisation von 10 ml Aluminiumhydroxidlösung werden 19 ml 0,2 molare Schwefelsäure benötigt.

Kann mir jemand beim verfassen einer Neutralisationsgleichung helfen? Komme nicht weiter.
Liebe Grüße

Hallo zusammen :)

Ich bin zurzeit im OC-Praktikum in der Uni und muss unter anderem 3-Bromcyclohexen aus Cyclohexen synthetisieren. Dabei gehe ich wie folgt vor:

Cyclohexen (0,1 mol, 10,1 mL) und NBS (0,025 mol, 4,45 g) werden ohne Lösungsmittel unter Rühren in einen 250 ml Rundhalskolben mit Rückflusskühler und Trockenrohr gegeben. Eine Spatelspitze Azobisisobutyronitril (AIBN) wird in das Reaktionsgemisch gegeben und dann wird alles 2 Stunden im Ölbad (90 - 100 °C) erhitzt. Das Reaktionsgemisch wird in einem Eisbad abgekühlt. Das ausgefallene Succinimid wird anschließend mit einem Büchnertrichter abfiltriert und der Filterkuchen mit zwei kleinen Portionen Cyclohexen gewaschen. Das Filtrat wird unter Normaldruck abdestilliert, um das überschüssige Cyclohexen aus dem Reaktionsgemisch zu entfernen. Anschließend destilliert man erneut unter Vakuum, um das reine Produkt 3-Bromcyclohexen zu erhalten.

Nun musste ich diese Synthese bereits ein 3. mal wiederholen, weil ich nie eine gute Ausbeute erhalte. Laut Organikum erhält man wohl eh nur max. 50 %, meine höchste Ausbeute bisher war aber max. 17 %. Nach Rücksprache mit meinem Betreuer habe ich bei dem 3. Versuch die ganze Reaktion über Nacht kochen lassen, nicht nur die zwei Stunden, das hat aber leider auch nichts gebracht.

Mein Frage an euch, habt ihr eine Idee, woran das liegt? Mir ist bewusst, dass da auch Nebenreaktionen stattfinden, aber beispielsweise die Addition sollte ja durch die geringe Menge Brom, die durch NBS frei wird, recht gut verhindert werden.

Ansonsten habe ich alles genauso durchgeführt wie oben beschrieben. Seht ihr einen Fehler in der Durchführung oder woran könnte es liegen?

Liebe Grüße und vielen Dank im Voraus!

Hallo liebe Community,

in unserer letzten Schulstunde wollten wir in Chemie durch eine Redoxtitration überprüfen, ob die Konzentration von Eisen (II)-Ionen in Ferrum Hausmann (Medikament gegen Eisenmangel) auch mit der angegebenen Konzentration von 30 mg/ml übereinstimmt. Dafür haben wir Kaliumpermanganat als Maßlösung verwendet, jedoch ist ein Problem aufgetreten:

Der Ferrum Hausmann Sirup hat eine stark dunkel orangene, eigentlich schon schwarze Farbe und auch die Kaliumpermanganatlösung war dunkel violett bis schwarz. Es ist also schwer bei einer Redoxtitration den Farbumschlag und somit den Äquivalenzpunkt zu bestimmen, was letztendlich das ist, wozu man die titration macht.

Nun zu meiner eigentlichen Frage: Wie könnte man diese dunkel orange bis schwarze Färbung der Eisen(II)-Lösung wegkriegen. Die Ferrum Hausmann Lösung die wir verwendet haben hatte folgende Inhaltsstoffe:

Es wäre echt nett wenn mir jemand sagen könnte was überhaupt die schwarze Färbung verursacht und wie man diese wegbekommt, weil selbst unser Chemie Lehrer war am verzweifeln

Bitte entschuldigt den Roman

Viele Grüße

P.S.: Auch als wir die Lösung um das doppelte ihres Volumens mit Wasser verdünnt hatten konnte man immer noch nichts erkennen

Hey ihr 😊,

ich sitze jetzt schon sehr lange an folgender Aufgabe dran:

Die Lösung soll sein: c (BrCl)= 0,0769 mol/l
c (Br2) = c (Cl2) 0,0291 mol/l

Ich habe jetzt schon sehr viele Ansätze ausprobiert, aber ich komme nicht auf diese Zahlen. Meine Überlegungen wären:
- Da K einen Wert über 1 hat, muss die Produktkonzentration im Gleichgewicht zunehmen, dh. es müsste sich etwas zu den anfänglichen 0,045 mol/l dazu addieren. Das würde auch zu der Lösung von BrCl passen.
- Die Edukt Konzentration muss dann also abnehmen, dh. weniger sein als die 0,045 mol/l am Anfang. Auch das passt mit der Lösung überein.

Logisch wäre es für mich so:

Das hat aber nicht funktioniert. Aus anderen Kommentaren hab ich herausgelesen, dass man die Produktkonzentration noch zusätzlich mal 2 nehmen muss, da ja pro Reaktion 2 Produktmoleküle entstehen. Allerdings dachte ich immer man hat diese Information schon durch die hoch 2 bei den Produkten mit einbezogen. Die Hochzahlen stehen ja genau für diese Koeffizienten in der Reaktionsgleichung. Deswegen verstehe ich nicht warum man es jetzt nochmal zusätzlich mal zwei nehmen soll.

Jedenfalls wäre mein Ansatz, wenn man dieses mal 2 noch mit einbeziehen muss, folgender:

Allerdings komme ich auch hier auf das falsche Ergebnis, oder ich löse einfach falsch die Gleichung auf. Ich habe auch schon versucht das mal 2 an anderen Stellen hinzusetzen, vor die Klammer, oder die 0,045 mol/l aus der Klammer weg gelassen, aber auch damit klappt es leider nicht.

Ich bin langsam echt am verzweifeln, deswegen wäre ich für eine Erklärung sehr Dankbar😊

Ich habe 10ml einer 0,1M Ammoniumchloridlösung und die wird mit jeweils 10 ml und 25 ml NaOH (0,002M) titriert. wie finde ich jetzt den ph wert nach Zugabe von 10 und 25 ml heraus? Unter der Berücksichtigung vom Volumen.

Hey, woher weiß ich ob eine Aminosäure als Kation oder Anion vorliegt, beispielsweise in einer Lösung mit dem PH von 6 ?

Wie gehe ich hier am besten vor um die Aufgabe zu lösen? An sich müsste ich anhand der Stoffmengen berechnen können welche pH- wert rauskommt, aber wie komme ich darauf ? Wäre lieb wenn mir jemand helfen könnte LG

40 ml einer 0.1 molaren alanin Lösung soll mit natronlauge versetzt werden. Wie viel ml natronlauge der Konzentration 0.1 mol/l müssen die dazu geben, um eine pufferlösung mit ph= 9.9 zu erhalten? (Pks 1=2.4 ; pks2 =9.9 ).

Die Lösung muss 20 ml sein. Ich komme aber nur auf 0.06. Habe das über den Dreisatz gerechnet 0.1 mol/l und 40 ml für Alanin und 0.15 mol/l für natronlauge würden 0.06 ergeben.

Was mache ich falsch? Wie kommt man auf 20?

Sagen wir wir haben den POH-Wert für eine Base in Form von A(OH)2 <=> A2+ + 2OH-

gegeben. Aus dem gegebenen POH wert muss man jetzt die Konzentration berrechnen. Gibt es da eine Formel für, denn ich bin mir nicht sicher ob ich meine Aufgabe richtig gerechnet habe.

Wenn sich da jemand auskennt wäre es sehr nett, wenn ihr mir helft, damit ich mir sicherer sein kann das ich meine Aufgabe richtig gelöst habe.

LG Ingro

Heute im Biochemie Praktikum haben wir mit

Fructose-1,6-bisphosphatlösung (100 mM)

Tris/HCl-Puffer (1M)

NAD+-Lösung (25 mM)

1.0 M Kaliumphosphatlösung

einige Versuche durchgeführt.

Dabei wurde uns gesagt wir bräuchten keine Handschuhe.

Ich habe dann plötzlich bemerkt dass ich Weiße flecken auf Zeigefinger und Handfläche habe.

Habe sofort sorgfältig abgespült und versucht abzukratzen was geht, ging aber nicht, die Flecken blieben gleich.

Habe eigentlich nirgendwo reingefasst.

Die Tutoren konnten sich auch keinen Reim drauf machen.

Ich habe erst vermutet, dass vielleicht eine Gruppe vor uns mit Wasserstoffperoxid gearbeitet hat, und die Ablage nicht richtig sauber gemacht hat, da die Flecken ja erst weiß/bleich waren.

Nach etwa 2 Stunden waren die Flecken aber plötzlich Lila/blau, nach weiteren Stunden dann Schwarz.

Ich bin grad bisschen am verzweifeln was dss für ein Stoff sein könnte.

Wegen der Dunklen Färbung vielleicht Silbernitrat was dann oxidiert ist?

Aber die flecken sahen zunächst wirklich eher nach H2O2 aus.

Hätte einer von euch vielleicht ne Idee was das sein könnte?

Sie haben zwei Salpetersäure-Lösungen vorliegen. Eine pHMessung beider Lösungen liefert für die erste Lösung einen pHWert von 0, für die zweite Lösung einen pH-Wert von 5. Sie vermischen je einen Liter beider Lösungen. Wie groß ist der pHWert des resultierenden Gemisches ungefähr? A 0,3 B 0,5 C 1,3 D 2,3 E 2,5

Kann man einfach den Mittelwert nehmen? Sprich 2,5

LG

Hi Leute

Und zwar habe ich diese Gleichung und ich weiß nicht wieso man auf mol/L kommt. Kann mich bitte mal jmd aufklären🙂🥲

Kann man zuhause schweres Wasser aus leichtem Wasser herstellen und wenn ja wie?

Hi, kann mir jemand helfen bei folgender Aufgabe? Man soll anhand der 3 Molekülstrukturen von Cyanidin ( Cyanidin mit 4 OH Gruppen, Cyanidin-Kation mit 5 OH-Gruppen und Cyanidin-Anion mit 3 OH-Gruppen) mit zusammenhang des chemischen Gleichgewichts die pH-Werte <3, 6-7 und 8 begründet zuordnen..

Ansatz: Cyanidin-Kation hat pH-Wert <3, da die Konz. der H3O+ Ionen überwiegt. Wenn die Konz. der H3O+ auf Eduktseite hoch ist, versucht das System nach dem Prinzip vom Kleinsten Zwang das Gleichgewicht zwischenruf seite der anionischen Form zu verschieben..? Stimmt das so zuerst? wie schreibt man das für die anderen??

Hallo,

Ich, habe ein Problem mit folgender Aufgabe:

"100ml salzsaure Lösung mit einem ph-Wert von 1 sollen auf pH 7 gebtacht werden. Bestimme das Volumen an Wasser, das notwendig wäre, um dies mittels Verdünnung zu erreichen."

Wenn man jetzt aber erstmal ganz ohne zu rechnen darüber nachdenkt: Müsste das nicht unmöglich sein? Denn Wasser hat ja genau pH 7 und wenn man zu einer egal wie großen Menge Wasser auch nur einen Tropfen Salzsäure gibt, ist der pH-Wert schon kleiner als sieben. Ist die Aufgabe also gar nicht lösbar?

Folgende Salze werden in Wasser gelöst.

Welche dieser Lösungen haben einen ph wert größer 7?

1. Natriumacetat

2.Natriumcarbonat

3.Natriumphosphat

4. Natriumsulfat

Die Lösung sagt 1,2 und 3. Ich verstehe aber nicht, warum 4 falsch sein soll. SO4 2- reagiert doch auch basisch und kann Protonen aufnehmen ? Wo liegt mein Denkfehler.

Hallo, ich bräuchte Hilfe bzw. eine Überprüfung ob ich die Stammlösung korrekt ausgerechnet habe.
Vielen Dank im Voraus :)

Hallo zusammen,

Als Säure bezeichnet man ja einen Stoff der H+- Ionen an andere Stoffe abgeben kann, also einen Protonendonator. Wenn diese in Wasser gelöst werden, entsteht eine saure Lösung mit h3o+- Ionen, die durch Abgabe eines Proton von der Säure an das Wasser entstehen. Aber warum besitzen alle sauren Lösungen ähnliche Eigenschaften?

Man hat den Eindruck, der Fokus liegt fast nur auf der Transplantation von gebrauchten Organen, also von einem Menschen zum anderen. Relativ wenig hört man über die Forschung zu neuen Organen. Wäre es nicht viel besser, wenn man jedem sein benötigtes Organ im Labor züchten oder drucken könnte? Man bräuchte keine Spender, hätte keine Abstoßung und bräuchte keine immunsuppressiven Medikamente.

Ich arbeite seit paar Monaten im Labor und habe heute unter dem Abzug mit HCL gearbeitet.

Leider habe ich unter Zeitstress einen Labor Gegenstand weiter aus dem Abzug geholt und dabei meinen Kopf etwas in den Abzug gehalten und paar Atemzüge über der Flasche mit dem HCL-Abfall genommen. Ich habe sofort einen sehr stechenden und intensiven unangenehmen Geruch wahrgenommen!

Danach hatte ich so ungefähr eine halbe Stunde später ein komisches Gefühl in der Luftröhre, so eine Art Empfindlichkeit und leichtes Brennen. Hatte danach als Reaktion darauf paar mal Husten.

Es sind nun einige Stunden vergangen. So bewusst merke ich nun keine weiteren Beschwerden.

Wenn ich jedoch daran denke, dann wird mir unwohl und es fällt mir etwas schwerer zu Atmen (und habe schnelleren Herzschlag) .

Sind diese Symptome rein psychisch? Oder sollte ich mir Sorgen machen und ärztlichen Rat holen?

Ich kann gar nicht einschätzen, wie hoch konzentriert die HCL Säure in der Abfallflasche war. Ich selber habe eine 40% HCL Lösung angesetzt...

Was brauche ich, um Pharmazie an der Universität zu studieren?

1*Reicht der mittlere Reife-Abschluss aus

2*oder mittlere Reife mit PTA

3*oder mittlere Reife mit Abitur

4*oder mittlere Reife mit PTA und Abitur

Vielen Dank im Voraus

Also ich habe mal eine Frage nämlich, wenn ich mir reintheoritsch Salzsäure mit der gleichen Konzentration wie der Lauge (also dem Rohrreiniger) über meine Hand kippe, neutralisiere ich diese dann und kriege einen guten pH-Wert von 7? Diese Frage ist ernst gemeint ich kann sonst nicht schlafen ohne es zu wissen. c:

Hallo,

folgende Aufgabe:

25 g Natriumhydrogensulfit werden in 500 mL 0.1 molarer Natriumsulfitlösung gelöst. Wie groß ist der pH Wert dieser Lösung?

Ks1 = 1,23 × 10^(-2) Ks2=6,61 × 10^(-8)

A) pH = 7.86

B) pH= 6.80

C)pH= 6.50

D)pH=4.55

E)pH=3.75

Die Rechnung muss ohne Taschenrechner lösbar sein.

Ich danke für jede Hilfe.

Der pH einer Lösung, die 0.1 mol/L Maleinsäure (HOOC-CH=CH-COOH, pKS1 = 1.91, pKS2 = 6.33) enthält, enthält wird auf 5.00 eingestellt. In welchem Verhältnis liegen die 3 Spezies (H2A, HA- und A2-) bei diesem pH vor?

Wie kommt man da bitte auf die Verhältnisse und am ende auf die prozent angaben?

Hallo, ich habe eine Aufgabenstellung und ich komme dort gar nicht vorran :(.

Ich würde mich über Tipps freuen

Titration: 20 mL einer 2,5 N Ammoniaklösung werden mit einer 5 N HCl titriert. Der pH-Wert wird mit dem pH-Meter verfolgt. Der pKB von Ammoniak beträgt 4,76.

a) Stellen Sie die Reaktiongleichung auf!

b) Welchen pH hat die Ammoniaklösung vor der Titration?

c) Nach welchem Volumen HCl wird der Pufferpunkt erreicht?

d) Welchen pH-Wert werden Sie am Pufferpunkt messen?

e) Nach welchem Volumen HCl wird der Äquivalenzpunkt erreicht?

f) Welcher pH herrscht rechnerisch am Äquivalenzpunkt?

g) Welcher pH-Wert wird nach Zugabe von 15 mL HCl gemessen?

h) Zeichnen Sie die Titrationskurve in ein Diagramm, bei dem die X-Achse dem verbrauchten Volumen HCl und die y-Achse dem pH-Wert entspricht.

Ich meine die lilanen Dinge im Hintergrund.

In Naruto gabs das auch.

Ich baue mir gerade einen Abzug für mein kleines Heimlabor und stehe jetzt vor der Wahl eines geeigneten Rohrventilators für die Belüftung. Die Frontscheibe soll verschiebbar und auch ganz hochschiebbar sein. Die Maße der Öffnung sind 88mm x 135mm. Trotz intensiver Recherche konnte ich keine eindeutigen Angaben finden, wie viel m³/h der Lüfter letztendlich leisten muss, sodass auch bei geöffneter Front noch so abgesaugt wird, dass man gefahrlos davorstehen kann (was potentielle Gasentwicklung betrifft, ausgehend von den üblichen Standardlösemitteln und Gasen) ohne dass sich etwaige Dämpfe aus dem Abzug schleichen. Im laufenden Betrieb soll die Scheibe natürlich normalerweise nur einen Spalt offen sein.

Gibt es eventuell eine Formel mit der man das ganze ausrechnen kann? Im Notfall würde ich einfach die Overkill-Variante wählen und etwas mehr Geld ausgeben und dann beispielsweise einen 1000 m³/h Lüfter kaufen, der sollte dann vermutlich reichen.

Danke für alle Antworten und gerne auch Produktvorschläge!

hier ist eine Frage, die ich nicht wirklich verstehe, warum es so ist... beim c)

Mein Lehrer hat als Indikator Thymolblau benutzt aber ich verstehe nicht warum, denn ich bekam als pH-Wert 3,4 und das ist eine Salpetrige Säure und wenn ich die Tabelle von Indikatoren sehe, macht es für mich gar keinen Sinn warum wir Thymolblau benutzen...

Hier ist die Tabelle, mit dem wir arbeiten:

ich würde zum Beispiel Methylorange benutzen...

kann mir irgendjemand von Chemieexperten helfen?

Hi, kann mir jemand erklären, welcher pH-Wert welchem der jeweiligen Molekülstrukturen zugeordnet wird im Bezug zum chemischen Gleichgewicht?

Hi, kann mir jemand erklären, welcher pH-Wert welchem der jeweiligen Molekülstrukturen zugeordnet wird?

pH<3 heißt ja, dass eine starke Säure vorliegt ( Konzentration H3O+ überwiegt) ph= 8 leicht alkalisch also mehr OH^- Ionen

Aber beim Zuordnen und genaueren erklären, weiß ich nicht…

Also ich würde pH=8 beim Anion zuordnen, da hier eine negative Ladung herrscht, wodurch ein Proton leichter aufgenommen wird also alkalisch als base reagiert. Beim Kation pH<3, da ja eine positive Ladung herrscht und das Molekül ein Proton eher abgeben möchte, also als Säure reagiert und das Cyanidin an sich dann pH=6-7 .. leicht als säure?

Hey

Kann mir jemand bitte helfen.

ich muss 0.1 mol/l Phosphatpuffer herstellen mit pH 7,5 und 100ml soll das ganze sein kann mit bitte jemand erklären wie man das machen kann?

vieleicht ist die frage dumm aber ich brauche Hilfe .

danke schon mal

Hey :D

Ich mache gerade eine Schulische Ausbildung als BTA in Köln und muss nächstes Jahr ein 3 Monats Praktikum machen. Leider habe ich bisher keine wirklichen Ideen mehr, da die meisten Firmen keine Praktikumsstelllen anbieten und ich bisher nur absagen bekommen habe. Bisher habe ich in Köln/ Umkreis von Köln gesucht. Das Praktikum soll im Berreich Biologie/BTA sein, ich möchte aber keine Tierversuche machen.... habt ihr Ideen oder Vorschläge?

Liebe Grüße und vielen Dank eure Cookie :)

Ich habe mir kürzlich eine Labor Destille mit Normschliffen gekauft. Ist da jetzt Schlifffett notwendig? Ich stelle mir vor, dass das mit dem Fett eine riesige Sauerei ist. Hier ein Link zum Kühler (sollte das irgendwie helfen): https://www.amazon.de/dp/B0785X81P8/ref=twister_B09Q8TR6TB?_encoding=UTF8&th=1

Aufgabe:

1. Welche Konzentration c(HCIO,) ist mit c(H+) = 0,030 mol/L im Gleichgewicht in einer Lösung von reiner chloriger Säuге?
2. Welche Stoffmenge HCIO, wird benötigt, um 1,0 L dieser Lösung herzustellen?

ich habe bei 1 eine konzentration von 0,081 Mol pro Liter gefunden, was auch nach den Lösungen richtig ist. Aber bei 2 verstehe ich nicht warum da 0,112mol in den Lösungen steht.. kann mir jmd. dabei bitte helfen

Guten Abend

Sind Wissenschaftliche berufe wie: Chemiker, Physiker oder sonstige Labortätige Berufe durch ki gefährdet?

Danke

Hallo alle zusammen,

wer weiß wie ich aus Zitronensäuregrieß eine 2% Lösung herstelle? bezogen auf 100 ml Wasser.

müsste diese nicht eigentlich 242 kJ pro mol sein?

Hi,

in der Schule wiederholen wir kurz die Titration durch Neutralisation und schreiben eine Übung.

Mit Sicht auf spätere Zeiten denke ich, dass die richtige Notation Vorteile mit sich bringt.

Könnte mir deshalb bitte jemand eine Rechnung -in welcher, um es einfach zu machen, NaOH und HCl genutzt wird - richtiger Schreibweise aufschreiben bzw. hochladen?

Mit Bsp:

c(NaOH)=0,1mol V(NaOH)=5ml

c(HCl)=??? V(HCl)=10ml

……

dankeschön und

Liebe Grüße 🙂

Vielen Dank schonmal im Voraus für eure Hilfe!

Wir haben in einem Versuch eine Essigsäure unbekannter Konzentration mit einer NaOH-Maßlösung titriert. Dabei haben wir auch ein pH-Meter eingesetzt.

Wir sollen dafür auch wieder ein Protokoll schreiben und ich bin mir unsicher, was ich in dem Teil "Beobachtung" reinschreiben soll. Normalerweise schreiben wir da immer die Farbwechsel von Indikator rein, den haben wir aber diesmal nicht gebraucht.

Geht es da, auch zu schreiben: Es konnte ein rascher pH-Anstieg beobachtet werden, im Bereich pH 6 bis pH 10. Oder nicht? Soll ich auch dazu schreiben, wie viel Maßlösung in dem Bereich verbraucht wurde oder ist das schon die Auswertung?

Kann mir jemand bei der Berechnung des pH-Wertes helfen?

a) Ameisensäure (0,01mol/l) ; pKS= 3,65

b) Bromwasserstoffsäure (0,02mol/l) ( starke säure glaube ich?)

c)Natriumacetat (0,1mol/l)

d) Kaliumfluorid (0,25mol/l) ; pKB= 11

e)Natriumhydrogensulfat (0,5mol/l)

bei b) Bromwasserstoffsäure habe ich -log (0,02) = 1,698

den rest weiss ich nicht wie ich das berechnen soll.. Bei schwachen und starken Säuren gibt es nämlich verschiedene Rechenwege

Nach einer Probenahme soll der Säuregehalt durch eine Titration mit Natronlauge bestimmt werden.Welche Arbeitsschritte mit welchen Mengen muss man machen?

Auf welchen Online Foren könnte ich bezüglich der Laborarbeit Fragen stellen? Kennt ihr solche Seiten, wo man sich mit wissenschaftlichen Mitarbeitern/ Phd Students etc. austauschen kann?

Ich komme an einer Stelle nicht mehr weiter. Ich zeige euch erstmal die Aufgabe:

Es soll für alkalimetrische Bestimmungen 1 Liter einer 0,2 mol/L Natronlauge hergestellt werden. Für die Titerbestimmung wird sie gegen Oxalsäure titriert.

a) Berechnen Sie die Einwaage an Oxalsäure-Dehydrat, wenn der Verbrauch der Maßlösung ca. 20 mL betragen soll.

Also gesucht ist ja m(H2C2O4 ⋅ 2 H2O).

Ich habe schonmal die Stoffmenge von NaOH berechnet.

n(NaOH) = V (NaOH) ⋅ c soll (NaOH) = 0,004 mol.

Wie finde ich nun heraus, was die Stoffmenge von dem Oxalsäure-Dehydrat ist?

Mein Lehrer hat das mit z* berechnet, aber ich bin da nicht hinterhergekommen. :/

Weiß jmd weiter?

Hi, kann mir jemand helfen, den pKB Wert von (NH3) zu berechnen? ich verstehe das ganze nicht…

Liebe Chemiker,

wie kommt man auf diese beiden Konstanten Stoffes, z.B. Wasser oder Schwefelsäure, der Autoprotolyse betreibt?

Die Gleichgewichtskonstante berechnet man ja als Quotienten der Summe der Produkte durch die der Edukte.

Aber wie komme ich auf diese Werte, wenn ich die Konzentrationen der Stoffe nicht gegeben habe?

Wir haben uns zwar den Wert aufgeschrieben, ich kann ihn mir aber nicht herleiten. Ebensowenig den daraus folgenden Wert Kw, also das Ionenprodukt, welches ja auch das Produkt der Konzentration der Hydroxid- und Oxoniumionen ist.

Ich habe hier auch die Berechnung für Schwefelsäure, weiß aber nicht, wie man auf einen Wert des Ionenprodukts reiner Schwefelsäure von 1,26•10^-3 mol^2/l^2 kommt, ohne die Konzentrationen gegeben zu haben.

Vielen Dank für eure Hilfe!

Liebe Chemiker unter euch,

wie berechne ich die Säurekonstante Ks, wenn ich nur die Anfangskonzentration einer Säure in mol/l und deren pH-Wert gegeben habe?

z.B. Essigsäure der Anfangskonzentration Co = 0,3mol/l hat einen pH-Wert von 3.

Säurekonstante ist ja c[(H3O+)•c(A-)]/HA.

Mich verwirrt diese Rechnerei zugegebenermaßen ziemlich... Ich bin ständig auf der Suche nach den zu verwendenden Werten und ich auf diese komme.

Woher nehme ich bei einer solchen Aufgabe dann die im GG noch vorhandene Konzentration von HA? Die wäre ja zwischen diesem Beispiel, bei dem sie ähnlich zur Anfangskonzentration sein dürfte, und Salzsäure ganz anders...

Vielen Dank und schöne Grüße

Hi, wie berechnet man den KS und K Wert? Anbei die Aufgabe

Der pKs Wert gibt ja an, wie stark eine Säure ist.

Wie berechnet man sowas? Also der pH-Wert verringert sich doch.. weil mehr Hydronium-Ionen sich befinden… Natriumhydroxid ist ja sauer?

Hallo,

ich hänge gerade sehr an der Erklärung zu einem Versuch, den wir durchgeführt haben.

es handelt sich um den Eisen-Ionen Nachweis von Fe2+ bzw Fe3+ mittels Kaliuemhexacyanoferrat (II) bzw. - (III).

für Eisen (II) wurden 10 mg Fe2+ in 1ml Wasser gelöst und mit Kaliumhexacyanoferrat (III) versetzt, am Ende wurde versucht das Ganze mit ca 5ml HCl zu lösen

für Eisen (III) 10mg Fe3+ in 1ml Wasswe mit Kaliumhexacyanoferrat (II) und versuchen mit HCL am Ende zu lösen

jetzt zu meinen Fragen:

1. Was ist chemisch denn passiert, dass wir am Ende das Berliner blau bekommen?
2. wofür tun wir am Ende HCL dazu?
3. wieso ist es wichtig, dass wir bei Eisen (III) Kaliuemhexacyanoferrat (II) benutzen und umgekehrt bei Eisen (II)?

ich wäre unendlich dankbar um Hilfe. Google seit einer Stunde hin und her und komme überhaupt nicht weiter.

Brauche ich zur Titration

Ich möchte mich auf meine zukünftige Arbeit selbstständig vorbereiten. Es geht darum das ich im Labor als Quereinsteiger beginnen werde, das Labor untersucht unter anderem Wasser aus den Seen, oder Erdsubstrate und vieles mehr was unsere Umwelt betrifft.

Da ich gerne vorab mir schon Ahnung und Wissen aneignen möchte suche ich mir passende Lernkurse oder Online PDF Dateien, aus denen ich Wissen schöpfen kann. Auch Bücher sind für mich interessant, ich bin neugierig für alles was mir hilft in der Chemi Branche einen sicheren Fuß zu fassen.

Ich freu mich sehr auf Vorschläge, wo eventuell euch auch geholfen wurde.

Lieben Gruß

1. Wenn der pH und pKa (oder nur eines von den beiden?) tief ist?
2. oder wenn der pH und pKa hoch ist?

Müsste der pH UND pkA nicht hoch sein, denn dann gibt das Molekül doch weniger von seinen H3O+ ab?

Folgende Aufgabe:

in einem Messkolben befindet sich eine Lösung, die Natronlauge beinhaltet. Die Masse der Natronlauge soll berechnet werden, allerdings wird nur ein aliquoter Teil entnommen. 25mL werden somit aus dem Messkolben entnommen und mit H2O und Phenolphthalein befüllt. Nun wird das ganze titriert mit HCl der konzentration 1,0 M und es wird ein Volumen von 20,2 mL erzielt. Nun soll die Masse berechnet werden. Meine Frage wäre jetzt aber nicht wie ich das ganze ausrechne, sondern, ob ich den aliquoten Teil berücksichtigen muss. Ich rechne in dieser Aufgabe mit stoffmengen und nicht mit der konzentration. Deshalb muss ich das ganze doch nicht noch mal 4 machen? Oder hätte da jemand eine andere Erklärung?

Könnt ihr mir hierbei helfen? Wir haben den Acetatpuffer hergestellt, indem wir Essigsäure und Natriumacetatlösung zusammen gegeben haben. Den Ammoniumpuffer haben wir durch Ammoniak und Ammoniumchloridlösung hergestellt.

Dann haben wir HCl und NaOH zu beiden Puffern hinzugegeben.

Wieso steht bei dem Acetatpuffer, dass dieser aus CH3COOH und CH3COO- besteht? Wo ist das Natrium aus dem Natriumacetat?

Und wieso besteht der Ammoniumpuffer aus NH3 und NH4+?

Könnt ihr mir die Reaktionsgleichungen nennen?

Hey,

Kann man sich irgendwie ausrechnen, welchen pH-Wert z.b. 10%ige Salpetersäure hat? Oder gibt es irgendwo einen Rechner, eine Tabelle oder einen Graph, auf dem das beschrieben ist? Im Internet hab ich nicht wirklich was gefunden.

Ich hätte einige Fragen zu zwei Themen.

In der Biologie gibt es ja 4 biologische Sicherheitsstufen (S1, S2, S3, S4) zur Gefährlichkeitseinstufung für gentechnische Arbeiten in gentechnischen Anlagen.

Ab wann darf man ein eigenes S1 Labor führen?

Bzw. Darf man als Biologielaborant oder als Bachelor-Biologe ein S1 Labor betreiben, oder was braucht für Abschlüsse / Berechtigungen um ein S1 Labor betreiben zu dürfen?

Gibt es auch in der Chemie Sicherheitsstufen?

Falls es da auch Stufen gibt, darf man als Chemielaborant das erste / niedrigste Labor betreiben?

Mineralwasser wurde mit EDTA titriert, wie berechnet man dann die Konzentration der Kationen?

Irgendwie passen für mich alle Aussagen außer, dass es keine Konzentrationsangabe ist. Also ich würde alles ankreuzen außer das

Jetzt verstehe ich diese ganze Aufgabe nicht, weil ja nicht alles richtig sein wird. Aber wüsste auch nicht, weshalb manche Aussagen falsch sein sollten.

2 molar sind doch 2mol/L?

Es geht um diese Aufgabe:

200.0 mg Kaliumbromid in 10.0 mL Wasser werden mit 50.0 mL Wasser, 5.0 mL verdünnter Salpetersäure, 25.0 mL 0.1 mol/L Silbernitrat-Maßlösung versetzt und anschließend nach Volhard titriert. M(KBr) = 119.0; KLAgBr = 5.0 . 10-13 Wie hoch ist pAg+ (für gelöstes Ag+), bevor mit Ammoniumthiocyanat- Maßlösung zurücktitriert wird? 

ich kann mir die beschriebene Situation 1. schwer vorstellen, aber habe trotzdem erstmal die stoffmenge von KBr berechnet. Auf n von AgNO3 bin ich auch gekommen, aber wie auf den Überschuss & warum?

über eine Antwort würde ich mich sehr freuen!

schönen Abend euch noch :)

Ich hab zwar nicht vor so einen DNA Test zu machen wo man sehen kann aus welchen Ländern deine Vorfahren kommen aber würde gerne wissen ob es seriös ist bzw. der Staat mal das Unternehmen unter die Lupe genommen hat ?
Kriege ich alle belege dafür wer meine vorfahren genau waren und woher sie die Daten haben.
Es kann ja nicht sein dass die da Millionen menschen täglich um 80€ verarschen und das es so in der Art abläuft :

Wenn du Max Mustermann heisst und wir ein bild haben um sicher zu gehen sagen wir einfach 90% Deutsch, 5% Japaner, 5% Ghana damit du dich besonders fühlst.

Hast eine neue Kultur freigeschaltet ohne das es stimmt und du fängst an dich für Japan oder Ghana zu begeistern.

Ausserdem was ist wenn die nichts in ihren Datenbanken haben ? Meine Vorfahren sind Kurden die weit weg von Zivilisation in bergigen Dörfern leben und es ist nicht wahrscheinlich das in den 10 Generationen irgendeiner irgendwo eine DNA Probe hinterlassen hat während er verfolgt wird.

Höchstens hat man eine Frau aus einem anderen Dorf geheiratet oder mit Tieren gehandelt.

Ist Ahnenforschung tatsächlich so seriös ?
Hat jemand mal einen Test gemacht dessen Stammbaum man bereits genau nachverfolgen konnte ?

Hallo zusammen.

Kann mir jemand an folgendem Beispiel erklären, wie man vorgehen würde:

Beispielaufgabe:

Die unreine Probe (0,1g) wird in 1000 ml H2O verdünnt. 20 ml dieser Lösung wird mit einer Maßlösung titriert.

Zusätzliche Angabe: 1mL der Maßlösung (ML) entspricht 2,4 mg Substanz (zb. Cystein)

-->Wie würde man jetzt den Gehalt allgemein bestimmen, wenn man für die ML =1,5 mL bekommt? Wie sieht es mit aliquot aus, wie bezieht man dies in die Rechnung mit ein?

Hi, ich mache gerade eine IHC. Blöderweise habe ich vor dem Blocken den Schritt vergessen, bei dem man mit Methanol und H2O2 die endogene Peroxidase in Gewebe blockiert. Ich habe jetzt den Primärantikörper schon über Nacht drauf. Könnt ihr mir sagen, ob das schlimm ist bzw. ob ich das Inkubieren in 3% H2O2 und Methanol auch am 2. Tag der Färbung machen kann (zum Beispiel bevor ich den Sekundärantikörper drauf tue)?

Hey, wir im Labor spielen uns ab und zu streiche (meist nur sowas wie Essen verstecken etc).

Nun haben wir allerdings einen Praktikanten und ich möchte ihm einen kleinen Streich spielen. Fällt euch was ein?

Ich bin mir sicher dass Graphit gehen würde, aber damit ist es nicht leicht, eine große Oberfläche zu bekommen und Platin ist zu teuer. Bei NaOH hält Edelstahl ziemlich lange durch, denkt ihr dass das hier auch geht?

Den Gefahren durch entstehendes Chlor und Wasserstoff bin ich mir bewusst, ich werde das nur im Freien durchführen.