Aufgabe zur Säure- Base?

Aufgabe:

1. Welche Konzentration c(HCIO,) ist mit c(H+) = 0,030 mol/L im Gleichgewicht in einer Lösung von reiner chloriger Säuге?
2. Welche Stoffmenge HCIO, wird benötigt, um 1,0 L dieser Lösung herzustellen?

ich habe bei 1 eine konzentration von 0,081 Mol pro Liter gefunden, was auch nach den Lösungen richtig ist. Aber bei 2 verstehe ich nicht warum da 0,112mol in den Lösungen steht.. kann mir jmd. dabei bitte helfen

Comments

[indiachinacook]

Ist das von HClO oder HClO₂ die Rede? Ist eine Säurekonstante angegeben?

[Anonymous873]

Oh entschuldigung, es ist HClO2

Answer 1

[indiachinacook]

Du hast also eine Lösung von HClO₂ (oder was auch immer), in der c(H₃O⁺)=0.03 mol/l beträgt.

Ohne eine Säurekonstante komme ich da nicht weiter. Mit pKₐ=1.96 von Wikipedia erhalte ich

HClO₂ + H₂O ⟶ ClO₂¯ + H₃O⁺

Kₐ = 10¯ᵖᴷᵃ = c(ClO₂¯)⋅c(H₃O⁺) / c(HClO₂)

und da c(ClO₂¯)=c(H₃O⁺)=0.03 mol/l beträgt, bekommt man sofort c(HClO₂)=0.082 mol/l. Da noch 0.03 mol/l Chlorit in der Suppe herumschwimmt, muß die Ein­waage­konzentration der HClO₂ natürlich die Summe sein, c₀(HClO₂)=c(HClO₂)+c(ClO₂¯)=0.112 mol/l.

Wenn man also 0.112 mol HClO₂ in einem Liter Wasser löst, dann bilden sich daraus je 0.03 mol H₃O⁺ und ClO₂¯, und 0.082 mol HClO₂ bleiben undissoziiert zurück.