Aufgaben an denen Ich aktuell scheitere.

• Reagieren äquimolare Stoffmengen an Essig und Alkohol zusammen entsteht 2/3 Stoffmengen Ester und Wasser. Wie groß ist die Gleichgewichtskonstante K?

-Ergebnis von mir aktuell K=0.44

• Wie viele Mol Essig müssen auf 1 mol Alkohol einwirken damit ein Umsatz an Ester von 90% erzielt wird.

-Ergebnis von mir aktuell 1,82

Ist das so richtig und falls ja warum? Und falls nicht warum? Vielen Dank im voraus.

Wie viel Gramm NaOH benötigen Sie um 200ml einer 50mM NaOH Lösung herzustellen?

Antwort ist 0,4g.

Wie kommt man zu dieser? Ich bekomme eine andere raus?

Danke im Voraus

1L 80mM NaCl Lösung und 1 L 40mM Glucoselösung sollen Ausgangssubstanz für 100ml einer neuen Lösung sein. Diese soll 20mM NaCl und 10mM Glucose enthalten. Wie viel Wasser muss noch hinzugefügt werden?

Die Lösung ist 50 ml.

Was ist der richtige Lösungsweg für solche Aufgaben?

In einer Raffinerie kommt es zu einer Immission. Es befinden sich 1,4 ppb Schwefelwasserstoff

(H2S) in der Umgebungsluft. Wieviel mg/m° Schwefelwasserstoff sind in Luft vorhanden? Anm:

1 mº Luft enthält 44,61 Mol Luft.

Verstehe nicht wie ich diese Aufgabe lösen kann ich habe nur dieses Blatt an Formeln die ich benutzen darf aber verstehe nicht wie genau das geht?

Ich habe 7,9ml KMNO4- (Kaliumpermanganat) und soll die Stoffmenge in Mikromol angeben.

Dafür muss ich ja den Quotient der Masse und molaren Masse berechnen.

Dafür habe ich die 7,9ml mit der Dichte multipliziert (um die Einheit in Gramm umzurechnen) und das ganze dann durch die molare Masse 158 geteilt.

Es kommt aber ein falsches Ergebnis raus. Was muss ich anders machen?

Die SO2(g)+Cl2(g)->SO2Cl2-Reaktion wird in einem 5-Liter-Behälter durchgeführt, in dem 10 mol Cl2 und 5 mol SO2Cl2 hinzugefügt wurden. Das Gleichgewicht wurde erreicht, wenn 20 Prozent des in den Behälter gegebenen Substrates wirkten. Finden Sie die Konzentrationen im Gleichgewicht. 

(Die Anfangskonzentrationen sind SO2 = 1 M, während Cl2 = 0,5 M, aber wie finde ich heraus, welche der Substanzen gewirkt hat?)

Guten Tag

wir behandeln momentan in der Schule das Thema Atome und haben gelernt das die Formel zur Umrechnung von Gramm zu Mol: 1g= 6.02 • 10^(23)u

ist (wenn ich mich richtig erinnere).

nun verstehe ich aber nicht ganz wie ich das jetzt auf ein Atom anwenden kann, denn wenn ich versuche es in den Taschenrechner einzutippen kommen immer irgendwelche Zahlen mit einem E die ich nicht verstehe. Soll das so oder mache ich etwas falsch?

Könnte mir das jemand vielleicht noch einmal in ein wenig verständlicheren worten erklären?

Vielen Dank im voraus:)

Die Geschwindigkeitskonstante der Elementarreaktion A2+B2=2AB ist gleich 0,161 mol^-1*s^-1. Die Anfangskonzentrationen der Edukte sind A2 = 0,04 mol/l und B2 0,05 mol/l. Berechnen Sie die Anfangsgeschwindigkeit der Reaktion. (Ich habe diese Anfrage gestellt und es stellte sich heraus, dass die Reaktionsgeschwindigkeit = 3,2*10^-4 mol/l*s ist.)

b) Berechnen Sie die Geschwindigkeit in dem Moment, in dem die Konzentration von A2 um das Zweifache reduziert wird (Hier ist die Lösung der Aufgabe anders und die Art und Weise, wie ich sie gelöst habe, ist anders. Da die Konzentration von A2 um das 2-fache reduziert wurde, fällt sie auf 0,02 Alles sagt, da A2 um reduziert wird. Es stellt sich also heraus, dass während dieser Reaktion 0,02 Mol A2 verbraucht wurden. Da das Verhältnis 1:1 ist, sollten 0,02 Mol B2 zweimal verbraucht werden und B2 wird um das Zweifache reduziert und die Konzentration von B2 ist 0,025. Ich verstehe nicht warum?)

Ich habe folgende reaktionsgleichung gegeben 2Mg+O2→ 2MgO

Ich soll jetzt berechnen welche stoffmenge von Magnesium und Sauerstoff ich einsetzen muss wenn ich vier mol MgO haben möchte.

Anschließend soll ich berechnen wenn ich einmal Magnesium habe wie viel Liter sauerstoffgas ich dann benötige und wie viel Gramm MgO ich erhalte

Die letzte Frage wäre welches Volumen an Sauerstoff und welche Masse am Magnesium muss ich einsetzen um 100 g MgO zuerhalten.

Wie löse ich solche Aufgaben irgendwie kann ich damit gar nichts anfangen

Wie ermittle ich das zur Neutralisation benötigte Basisvolumen von der Reaktion mit der Maßlösung 100 ml Kalilauge (0,1 mol/l) mit der Vorlage 20 ml Salpetersäure (0,5 mol/l) ?

Kann mir jemand bitte erklären wie ich in Aufg.4 die Stoffmengenkonzentration (c=n/V) berechnen soll? Komme irgendwie nicht weiter

Hallo,

wie kann ich diese aufgabe berechnen ich versteh nichts (zu Wasserstoff)

Hallo, ich habe eine Frage zu folgenden Fragestellungen. Sie sind ähnlich aufgebaut, dennoch habe ich weder einen Ansatz noch sonstiges.

1) Sie stellen 3.51kg einer 2molaren Salpetersäure(p=1,17g/cm^3) her. Zur Verfügung steht Ihnen eine 60%ige Salpetersäure(p=1,37g/cm^3), die sie mit Wasser verdünnen. Wie viel ml 60%ige Salpetersäure und wie viel ml Wasser benötigen Sie zur Herstellung? [M(HNO3)=63g/mol]

2)Sie mischen 200ml einer 0,5molaren Salpetersäure mit 300ml einer 0.2 molaren Salpetersäure. Nehmen Sie dabei an, dass es zu keiner Veränderung der Dichte(p=1kg/dm3)kommt. Berechnen Sie den Massenanteil des Gemisches! Wie viel Gramm Wasser müssen entfernt werden, um eine 15%ige Salpetersäurelösung zu erhalten?

(M(HNO3)=63g/mol)

Hallo, ich habe eine Frage zu folgender Fragestellung.

Es sollen 345 g einer 62% Schwefelsäure mit einer 25% Schwefelsäure so verdünnt werden, dass 645ml einer 5,30molaren Schwefelsäurelösung entsteht. M(H2SO4)=98g/mol, p(H2SO4)= 1.30g/cm3

a) Wie viel Gramm 25%ige Schwefelsäure müssen zugesetzt werden?

b) Wie viel Gramm der entstandenen Schwefelsäure liegen dann vor?

Bei b habe ich 838,5g enthalten.

Bei a habe ich jedoch Probleme. Kann man einfach 838,5- 345 rechnen?

Hallo zusammen,

ich habe mal wieder eine Frage zu einer Aufgabe in anorganischer Chemie. In der Aufgabe steht Kaliumdichromat reagiert mit Schwefel und ich stehe ein wenig auf dem Schlauch. Mein Ansatz ist, dass K2Cr2O7 + 3 S -> Cr2(SO4)3 + K2SO4 reagiert. Ich bekomme das Ganze aber, sofern das korrekt ist, überhaupt nicht ausgeglichen.

Vielen Dank für Eure Hilfe!

Bei der Verbrennung von 1,2g Mg werden 29676J frei. Die molare Reaktionsenthalpie soll auf folgende chemische Gleichung bezogen werden:

Mg (s) + 1/2O2 (g) --> MgO (s)

Uns wurde erklärt, dass die 29676J einfach die angegebene Wärmeenergie sind. Aber warum? Sind die 29676J nicht die ∆u bzw. die Reaktionsenergie?

aus 2,8g Eisen und 0,8 g Schwefel erhält man 2,2g Eisensulfid. Nach Reaktion stellt man fest, dass Schwefel vollständig reagiert hat,dass jedoch noch elementares Eisen vorhanden ist. Berechne Masse des Eisens,das übrig ist.

Methanol wird anhand der folgenden Reaktionsgleichung kommerziell produziert:

CO(g) + 2 H2(g) → CH3OH(g)

Nehmen Sie an, dass in einem Experiment jeweils 1 mol CO und H2 in einem 10 l Behälter miteinander reagieren. Wenn sich bei 500K ein Gleichgewicht eingestellt hat, beträgt die Konzentration von CH3OH 0,00892 M.

1) Was sind die molaren Konzentrationen von CO und H2 im Gleichgewicht?

2) Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante Kc (in molaren Konzentrationen formuliert).

1)

c0(CO) = 1mol/10l

c0(H2) = 1mol/10l

cGG(Ch3OH) = 0,00892 M = 0,00892 mol/l

n(CO)/n(CH3OH) = 1/1 = 1

n(H2)/n(CH3OH) = 2/1 = 2

cGG(CO) = 0,1 mol/l - 1*0,00892 mol/l = 0,09108

cGG (H2) = 0,1 mol/l - 2*0,00892 mol/l = 0,08216

2)

Kc= cGG(CH3OH) / (cGG(CO)) * cGG(H2)^2)

Kc = 0,00892 / 0,09108 * 0,08216^2 <- Als Bruch

Kc = 14,508

Kc ist größer als 1, also Gleichgewicht auf Seite des Produkts

Aufgabe: Wie viel Gramm CO2 entstehen bei der Verbrennung von 30,0 g Naphthalen?

C10H8 + 12 O2 -> 4 H2O + 10 CO2

m(Naphthalen) = 30 g

M(Naphthalen) = 128,174 g/mol

n (Naphthalen) = 30 g/ 128,174 g/mol = 0,234 mol

Verhältnis CO2 und C10H8 = 1:10

n (CO2) = 0,234 mol * 10 = 2,34

M (CO2) = 44 g/mol

m (CO2) = 0,234 mol * 44 g/mol = 102,96 g

A: Es entstehen 102,96 g CO2

Bitte ausfühlich erklären

Hey, ich brauche dringend Hilfe bei nachfolgender Fragestellung!!

Wie viel Gramm Wasser entstehen bei der Umsetzung von 20g Schwefelsäure mit 30g Natronlauge [M(H2SO4)=98,1 g/mol; M (NaOH)= 40,0 g/ mol]?

Wie kommt man aud die Stoffmenge von H20. Ich verzweifle langsam!

Danke an alle, die helfen!

Hallo zusammen,

könntet ihr mir bitte mit der oben genannten Aufgabe helfen? Ich war die letzten Stunden im Chemieunterricht abwesend und weiß daher nicht so genau, wie man bei der Aufgabe vorgeht..

Danke schon mal im Voraus:)

Wieso steht hier, dass das Wasser von der höheren Konzentration zur niedrigeren läuft, obwohl es umgekehrt ist? Wasser wandert von der niedrigen Konzentration in die höhere.

Eine Lösung von PbSO4, und Na2SO4 hat eine Sulfatkonzentration von 10^-3mol/l und ist gesättigt für PbSO4. Welche Masse haben die Blelionen in 10liter dieser Lösung ? Das Löslichkeitsprodukt von PbSO4, beträgt 10^-8 mol^2/l^2 und die Atommasse von Blei ist 207 U.

De Lösung soll 20,7mg sein.

Mein Weg

√10^-8 =10^-4 mol/l 10^-4*10l = 10^-3 mol. 10^-3 mol* 207= 207 mg

Wo liegt mein Fehler. Kann mir bitte einer weiterhelfen, der sich mit Chemie gut auskennt 🙈.

Wir haben letztens in Chemie folgende Aufgabe als Hausaufgabe bekommen:

Das übel riechende Wasserstoffsulfid entsteht neben Zink(II)-chlorid bei der Umsetzung von Zink(II)-sulfid mit Salzsäure. Wie viel Gramm Zink(II)-Chlorid erhält man mit 250g Zink(II)-sulfid?

Ich weiß aber nicht wie ich da anfangen soll das auszurechnen, meine Frage wäre jetzt, ob mir jemand die Lösung nachvollziehbar erklären könnte. Danke im Vorraus

Mir freundlich Grüßen

Kohlenstoffdioxid entsteht bei der Zersetzung von Carbonaten mit Salzsäure. Berechnen Sie das Volumen (in Litern) an Kohlenstoffdioxid, das bei der Reaktion von 6,4 g reinem Calciumcarbonat mit Salzsäure entsteht.

Ich habe Schwierigkeiten bei Chemei und verstehe nicht wie man bei der Aufgabe vorgeht.

Sie lautet: Berechnen sie die Stoffmenge und die Maße der verbrauchten Salzsäure, wenn bei der Reaktion 50ml Wasserstoff bei 20 grad und normalem Luftdruck gebildet wurde.

was spielt da die Temperatur für eine Rolle und wie muss ich vorgehen , ich brauche dringen Hilfe , wenn das jemand versteht🙏🙏

Wie groß ist die Masse des Gases Schwefeldioxid (SO₂) bei einem Volumen von = 4.3 m³, bei 438 K,

und 2 bar ?  kann jemand helfen? LG

Hallo Leute, ich gehe aktuell eine Altklausur durch, da ich bald meine Thermodynamikprüfung schreibe, jedoch weiß ich nicht, wie ich diese aufgabe löse: Wie groß sind die Gaskonstante und die Molmasse des Gemisches? Hinweis: Die Molmasse des Gemischs berechnet sich analog zur Berechnung der jeweiligen Molmasse der Komponenten mit Hilfe der Gaskonstanten.  

Danke für jegliche Hilfe. LG

Guten Abend,

Ich berechne gerade folgende Aufgabe:

Ich bin nun soweit, dass ich sowohl die Konzentration von Pb2+ als auch von I- berechnet habe. Nun verstehe ich allerdings nicht, wie ich die 0,02 M noch mit einbeziehen soll.

Kann mir jemand helfen?

Vielen Dank im Voraus!

Wir nehmen im Chemie Unterricht gerade das molare Volumen durch.

Ich weiß zwar das ein Gas unter Normalbedinung 22,4 L hat, aber weiß nicht wie ich es anwenden kann.

Danke im Voraus!

Hallo Leute,

Wie berechne ich die molare Masse der Verbindungen: Schwefelsäure (H2SO4), Chlorwasserstoff (HCl), Kalk (CaCO3)

Muss ich alle molaren Massen zusammen addieren, oder....?

Kann mir bitte jemand helfen, diese Aufgabe zu lösen? L(NiS)=2,7 und L(CdS) = 8*10-7

Ich soll 0,5 L einer 0,1 M Magnesiumchlorid Lösung herstellen.

a) Zunächst sollte ich berechnen wie viel Gramm Magnesiumchlorid ich für diese Lösung benötige

Das habe ich auch ihn bekommen. Mein Ergebnis lautet 4,76 Gramm

Bei b) soll ich die Anzahl der Ionen berechnen die in einem Mikroliter (10^(-6)L) einer solchen Lösung enthalten sind. Die Eigendissoziation von Wasser soll nicht berücksichtigt werden

Wie löse ich b)

Solche Aufgaben wie b) löst man ja oft mit der Avogadro konstante aber wie kann ich die Mikroliter in meine Berechnung einfließen lassen ?

In einen YouTube-Video (techtastisch) habe ich gesehen dass man den Finger für mehrere Sekunden in 30%ige halten kann, bevor es schmerzhaft wird. Was denkt ihr, braucht man für eine Konzentration, damit man die Hand für längere Zeit (~1h) drinbehalten kann, ohne etwas zu spüren?

Kommen wir zur Frage mit dem trinken. Welche Konzentration kann man noch trinken, ohne dass es schmerzhaft im Hals brennt? Ich habe gelesen, dass die salzsäurekonzentration im magen etwa 0,1-1% beträgt und vermute mal, dass die Konzentration zum Trinken noch niedriger sein müsste.

Was könnte mit dem Körper passieren, wenn man statt Wasser nur mehr verdünnte salzsäure trinken würde?

Mir ist klar dass das berühren oder trinken von salzsäure "unangenehm" enden kann, da man sich beim verdünnen verrechnen oder die Konzentration falsch einschätzen könnte. Das habe ich auch nicht vor, ich stelle die Frage lediglich aus Interesse.

LG ddddddds

Hallo liebe Chemiker,

wir haben als Vorbereitung für die Klausur einige freiwillige Aufgaben bekommen. Es sind insgesamt ca. 15. Aber bei diesen drei Aufgaben bin ich mir nicht sicher, ob meine Lösungen so stimmen.

Zu 4)

In der Lösung steht, dass es 44,8 Liter sein müssen. Aber selbst wenn ich mit 22,6 Liter/ mol rechne (0º Celcius), komme ich nur auf 45,2 Liter.

Zu 5)

Wenn die molare Masse von Sauerstoff 16 Gramm/mol sind, dann ist die von O2 32 Gramm/ mol, oder? Woher weiß ich, ob ich am Ende ein molares Volumen von 22,6 oder 24 Liter/mol wählen muss, wenn das in der Aufgabe nicht angegeben ist?

Zu 4)

Ist die Aufgabe wirklich so einfach, wie sie aussieht, oder habe ich irgendwas übersehen?

Ich würde mich über jede Hilfe freuen! Ansätze reichen mir, ich muss es ja selber verstehen :)

LG

Hallo, ich brauche Hilfe bei den Rechenwegen der folgenden Aufgabenstellung.

Berechnen Sie die Konzentration von H2O in reinem Wasser bei 25C und 4C( jeweils gerundet auf 2 Nachkommastellen)

M(H20)= 18,02g/mol ; p(H20, 25C)= 997 g/L

Ich freue mich über jede Antwort!🙂

Hallo liebe Chemiker,

wir behandeln im Unterricht mehrere chemische Größen wie das molare Volumen, Stoffmenge usw.

Das bringt mich zu meiner Frage: Was ist der Zusammenhang der Stoffkonzentration und des molaren Volumens von Gasen?

Das molare Volumen eines Gases ist ja immer 24 Liter/mol (bei Raumtemperatur). Könnte ich aus diesem Wert die Stoffkonzentration für einen Liter eines Gases ableiten? Also ca 0.042 Mol/Liter, oder ist das mathematisch falsch?

Das molare Volumen gibt ja an, wie groß das Volumen für eine bestimmte Stoffmenge eines Stoffes ist, und die Stoffmengenkonzentration wie groß die Stoffmenge für ein Volumen eines Stoffes ist (oder eben eines Gemisches).

Vielleicht kann mir jemand erklären, ob meine Annahme richtig oder falsch ist.

LG

Kann mir bitte jemand erklären wie man den reinen Anteil von Schwefelsäure in der Lösung

H2SO4 = 0,25mol/l^(-1)

berechnet?

Danke

Warum gibt es in dem Schaubild bei beiden Säuren einen schlagartigen Anstieg?

Hier die Aufgabenstellung (SPARKvue ist das Programm zur Messung des pH Werts):

Es werden 10 ml der jeweiligen Säure (Salzsäure oder Essigsäure) in ein 100 ml Becherglas pipettiert und mit destilliertem Wasser auf 80 ml aufgefüllt. Das Becherglas wird auf den Magnetrührer samt Rührfisch gesetzt und die Elektrode in die Flüssigkeit gehalten. Vor der Titration wird davor auf SPARKvue eine Wertetabelle vorbereitet: in der Volumenspalte wird in 0,5er Schritten (beginnend bei 0) bis 25ml eingetragen. Nachdem alles auf SPARKvue vorbereitet wurde, startet man über den grünen Startbutton das Programm. Anschließend gibt man tropfenweiße langsam die Natronlauge zu. Immer nach 0,5 ml NaOH wird der pH-Wert abgelesen und der Messwert in SPARKvue aufgenommen. Der NaOH-Verbrauch wird bis etwa pH = 13 notiert. 

Warum steigt die Siedetemperatur von Molekülen (Alkanen/Halogenalkanen) mit der McLaren Masse an? Dachte bis jetzt immer, dass nur die Keesom-Wechselwirkung und die London-Wechselwirkung eine Rolle spielen.

Wieviele mL der nachfolgend aufgeführten Lösungen müssen zu einem Liter Wasser gegeben werden, um die angegebenen pH-Werte zu erreichen?

a) NaOH (c = 0.1 mol/L) auf pH = 9.00; b) HCl (c = 0.01 mol/L) auf pH = 4.00; c) KOH (c = 2 mol/L) auf pH = 10.50.

Ich schreibe morgen eine Chemie Klausur…Wie löse ich diese Aufgabe? Gerne mit Lösungsweg

Danke im Voraus

Hallo,

unsere Aufgabe lautet:

0,005 mol festes Natriumhydroxid wird zu folgenden Lösungen gegeben:

1) 1l Natirumacetatlösung der Konzentration 0,05 mol/l

2) 1l Essigsäure der Konzentration 0,05 mol/l

Berechnen Sie jeweils den pH-Wert vor und nach der Zugabe.

Kann mir jemand sagen, wie ich am besten vorgehen muss, beziehungsweise was ich bei den beiden Aufgaben rechnen muss?

Hallo, kann mich jemand bei Aufgabe eins mit dem zweiten Teil von der Berechnung der Konzentration und der Stoffmenge von Ethan die Säure helfen?

Wie haben verwendet: Zinkblech, Kupferblech, Silberblech, Eisennagel. Lösungen: Kupfersulfat-Lösung, Zinksulfat-Lösung, Eisensulfat-Lösung, HCl, Silbernitrat-Lösung.

Ich brauche eine Tabelle wo jedes Metall mit jeder Lösung reagiert. Ich glaube ich muss wissen ob das Metall schwarz wird oder nicht.

Könnt ihr mir sagen welche Metalle schwarz werden

Hallo Ich würde gerne wissen wie man weiß weiß viele mol H20-Moleküle in verschiedenen Mengen enthalten sind.

z.B bei 9g oder 54g.

hab absolut keine Ahnung wie das geht bzw. Verstehe es halt einfach überhaupt nicht.

LG

Wie viel mol Schwefeldioxid entstehen bei der Verbrennung von 1kg Schwefel bei Standardbedingungen?

Wie viel Gramm Natrium sind in 1.5 mol Natriumphosphat enthalten?

Hallo ich schreibe bald eine Chemie Schulaufgabe über Titration und habe als Beispiel NaOH sowie HCl, wenn ich die gebrauchten Daten nur von bspw HCl habe, aber die Stoffmengenkonzentration von NaOH berechnen muss, dann ist das ja so dass HCl und NaOH ein 1:1 Verhältnis haben. Wie finde ich das Verhältnis heraus?

In der Aufgabe ist gegeben, dass 12,4 g Phospor mit 6,72 L Sauerstoff bei Normaldruck (1 bar) und 0°C zu einem Phosphoroxid reagieren. Ich habe die relativen Atommassen von P mit 31 g/mol und O mit 16 g/mol sowie die Gaskonstante R mit 8,3145 gegeben. Ich weiß, dass ich vermutlich am Ende die Stoffmenge in die Gasgleichung einsetzen muss. Wie kann ich aber die Stoffmenge berechnen? Am Ende soll aus der Rechnung die Summenformel und somit die Struktur des Phosphoroxids hervorgehen.

Entsteht bei einer Reaktion eines Wasserstoff- und eines Chloratoms eine Ionenbindung oder ein Molekül? Und warum?

625,0 mL Wasser werden zuerst mit 27,0 mL Salzsäure der Konzentration c(HCl) = 6,00 mol/L und dann mit 65,0 mL NaOH-Lösung der Konzentration c = 1,50 mol/L versetzt.

Welchen pH-Wert hat die Lösung?

In den Lösungen steht, dass es ungefähr bei 1,04-1,06 liegt. Ich weiß aber nicht wie man bei der Rechnung vorgehen muss, da wir so einen Aufgabentyp noch nicht behandelt haben. Es wäre toll wenn mir einer den Rechenweg erklären könnte.

Vielen Dank im Voraus!

Hey Leute,

ich habe eine Frage zu einer Chemie Aufgabe und ich komme nicht wirklich weiter. Ich habe mir überlegt, die mol (n) der entstandenen Substanzen auszurechnen um danach auf die Substanz X zu schliessen.

Aufgabenstellung: Bei der Verbrennung von 100g einer chemischen Substanz entstehen 225g H2O (g) und 275g CO2 (g). Um welche Substanz handelt es sich? (Molare Atommassen: M(H) = 1.01g/mol, M(C) = 12.01g/mol, M(O) = 16.00 g/mol.

Antworten: Benzol, Ethan, Ethen, Methan, Hexan

Vielen Dank :)

Hallo, ich sitze hier seid 30 Minuten an der Aufgabe und komme einfach nicht weiter. Und zwar sollen 0,3 kg bleizweioxid hergestellt werden. Berechne die dazu benötigte Masse von Blei. Ist das jetzt m, M oder n was ich berechnen muss, ich hab keine Ahnung

Als Lösung habe ich 12,4 m³. Wäre das soweit richtig?

Bin für jede Hilfe sehr dankbar.

Berechnen der Konzentration einer 50ml Salpetersäure die Calciumhydroxid mit 60ml und 0,03 molar komplett neutralisiert.

das ist alles was mir als Angabe zur Verfügung steht.

Schreibt mir wenn möglich den Rechenweg auch hin, brauche den auch.

Vielen Dank schonmal, Liebe Grüße

Hey, ich hab eine Aufgabe in der Schule bekommen und weiß nicht wie ich das machen soll und komme da nicht weiter.

Es wäre sehr hilfreich wenn mir jemand da hilft oder die Lösung sagen würde

Die Aufgabe lautet ,,Stellen den Zusammenhang zwischen der molaren Masse und Autoprotolyse durch Vergleich der Definition und der Einheiten her!"

Ich bedanke mich schonmal im voraus

Hallo Zusammen, ich versuche gerade diese Aufgabe zu lösen. Komme aber nicht an den richtigen Lösungsweg. Jegliche Werte, die ich benutze kommen der Lösung nicht mal nahe...

Hallo liebe Community.

Ich möchte folgende Aufgabe lösen:

Durch Kaliumpermanganat sollen im Labor 10 Liter Chlorgas (Normb.) nach folgender Reaktionsgleichung hergestellt werden:

2KMnO4 + 16HCl -----> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 4H2O

Wieviel g Kaliumpermanganat und wieviel ml 3 molare Salzsäure benötige ich?

M(K) = 39,1 g/mol M(Cl) = 35,45 g/mol M(Mn) = 54,9 g/mol

ich habe bereits ausgerechnet und kam hier auf:

m(KMnO4) = 28,21 g und V(HCl) = 475,67 ml

Wäre das soweit richtig?

Für die Hilfe und die Aufmerksamkeit bedanke ich mich vielmals.

Hey brauch eine schnelle Antwort für Chemie danke nh

120 g C2H4 und C3H6 werden vollständig verbrannt und daraus 922.524 KJ Wärme gewonnen. Finden Sie heraus, wie viel Prozent in der Mischung C3H6 ist? 

Ich habe keine Ahnung wie ich es lösen kann

Das hängt doch bestimmt von den ZMW ab oder?

Ich tendiere dazu oft dämliche Fragen zu stellen...

Wie viel Gramm Zink werden mindestens benötigt, um durch Umsetzung mit verdünnter Schwefelsäure zwei Liter Wasserstoff herzustellen? (20 Grad, 1013hPa)

Gegeben: M(H2)=24 l/mol, M(Zn)= 65,4 g/mol

Wie soll ich vorgehen? Brauche ich mehr Information als die hier angegebenen? Und wie sieht die Reaktionsgleichung aus?

Bedanke mich für die Antworten

Hallo,

Kann jemand mir bitte helfen? ich kann es nicht löse😥 aber bitte einfach

Berechne mit wie viel Liter Kohlenstoffdioxid die Atmosphäre belastet wird, wenn ein Liter Ethanol verbrannt wird. Die Dichte von Ethanol beträgt 789,3 kg pro Kubikmeter und die Dichte von Kohlenstoffdioxid beträgt 1,977 kg pro Kubikmeter und ein Liter gleich 1000 Kubikzentimeter

bitte Hilfe ich muss es abgeben

Danke

Hallo, das ist die aufgabe

Schwefeltrioxid mit [SO3] = 0,06 mol/l reagieren zu 30% zu Schwefeldioxid und Sauerstoff. ΔH beträgt 198 kJ/mol.

Aber woher weiss ich, dass es deshalb das wird:

2SO2 + O2 ⇌ 2SO3

ausgleichen weiss ich, aber woher weiss ich, dass SO3 das Produkt ist und nicht das Edukt???

Welche Masse an Ethanol entsteht, bei der Vergärung von 125g Glucose.

Welches Volumen an CO2, wenn 125g Glucose vergärt werden?

Kann mir wer helfen? Ich weiß überhaupt nicht, was ich jetzt tun muss :(

Gruß

Hallo Leute, ich brauche dringend Hilfe bei dieser Frage. Ich wäre sehr dankbar wenn sich jemand die Zeit nimmt mir zu helfen.

“Aus CaCl2 soll ein Liter isotonische Lösung hergestellt werden. (Isotonisch ist bezogen auf c (Blut)= 0,3 M”

Als Lösung steht dort 0,1mol. Wie kommt man denn auf diese Antwort?

Anscheinend ist das die Lösung, das war aber nur geraten.

Wie kommt man auf die Lösung? Bis jetzt habe ich nur normale Sachen gerechnet, bei denen Mol/l und ml angegeben waren

Ich habe eben die Klausur geschrieben und bei einer Aufgabe (9P) ging es soweit ich mich erinnern konnte darum welches Volumen Kohlenmonoxid man braucht um 1kg Eisen (III) Oxid zu Eisen zu reduzieren (unter STP, also 22,414 L/mol). Beim Aufstellen der Redoxgleichung (hier mal eben unausgeglichen) habe ich blöderweise folgendes geschrieben: Fe(OH)3 + CO -> Fe + CO2 + H2O. Statt Fe2O3 zu nehmen, also ich habe das Hydroxid genommen.... Dementsprechend war die Molmasse anders, der Koeffizient und mein Ergebnis dementsprechend ein Folgefehler. Denkt ihr mir wird dafür viel an Punkten abgezogen?

Hey, ich komm bei dieser Aufgabe einfach nicht weiter bzw. weiß nicht ob mein Ansatz korrekt ist.

Für die Herstellung eines Magnesium-Binders werden 5 Liter einer 16,5%igen MgCl2- Lösung (ρ = 1,15 g/cm3 ) benötigt. Wie viel des Salzes Magnesiumchlorid (wasserfrei) sind einzuwägen? (die ganze Angabe)

Also 1. Ansatz ist der Massenanteil

w(x)=m(x)/m ges.

w(x)=16,5 ; m ges. hätte ich über die Dichte herausbekommen. p=m/V

und dann nach m(x) aufgelöst.

Ist dies richtig?

Wenn wir im Chemieunterricht mit Mol rechnen und z.B durch die molare Masse und die Stoffmenge die Stoffportion/Masse m ausrechnen, wird das m klein geschrieben.

Mein Vater sagt, dass er das m für Masse auch immer klein geschrieben hat.

Ansonsten könnte man ja das m ja mit dem M der Molaren Masse verwechseln.

Aber wenn wir mit der Dichte, dem Volumen rechnen, benutzt mein Lehrer ein großes M für die Masse.

Das Ding is: zurzeit machen wir eben Volumen, Dichte, Masse, molare Masse, alles zusammen und da kommt man durcheinander, was mit dem großen M gerade gemeint ist: die Masse oder die molare Masse..

Wie habt ihr das M für Masse immer geschrieben? Groß oder klein?

LG Mao :)

Hallo,

in Chemie haben wir einen Versuch gemacht bei dem wir das Kristallwasser aus dem Natriumcarbonat-Dekahydrat austreiben sollten. Wir haben die Probe vorher und nachher gewogen und sollen anhand dessen die Stoffmenge des Kristallwasseranteils berechnen.

Bei meinen Berechnungen habe ich nun 8,5 mol raus, wobei das richtige Ergebnis 10 mol sein müssten, wie der Name ja schon verrät. (oder?)

Die Werte wurden mich Sicherheit richtig von mir abgelesen, etc. Der Fehler dürfte nicht in der Rechnung liegen. Gibt es noch eine andere Erklärung für dieses Ergebnis?

Aufgabe: Berechnen Sie die Menge (kg) an CO2, die bei der Verbrennung von jeweils 1 kg von Butan (C4H10) freigesetzt wird.

Hallo ihr Lieben,

Ich berechnee gerade folgende Aufgabe und komme hier nicht weiter:

Für das Gleichgewicht C + CO2 - - > 2CO nimmt Kp bei 1000 Grad den Wert von 1,7 x 10^5 Hektopascal ein.

Berechnen Sie den Partialdruck von CO im Gleichgewicht, wenn der das CO2 1500 Hektopascal beträgt.

Dnake schonmal für eure Hilfe!

Guten Abend,

Ich habe eine Frage bezüglich einer Chemieaufgabe. Diese lautet:

Chlorwasserstoff wird mit Sauerstoff zu Chlor und Wasser umgesetzt

4HCl+O2->2Cl2+2H2O

Das Gasgemisch hat bei Raumtemperatur folgende Konzentrationen:

c(HCl) = 0,095mol/L

c(O2) = 0,080 mol/L.

Bei dieser Temperatur findet aber noch keine merklich Reaktion statt.

Das Gasgemisch wird auf 500 Grad erwärmt, damit sich ein Gleichgewicht mit

c(Cl2) =0,040 mol/L einstellen kann.

Bereichen Sie die Gleichgewichtskonzentration von HCl, O2, H2O und berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante bei K500.

Wie komme ich nun von den "Anfangs" HCl und O2 Konzentrationen auf die, die ich zum einsetzen in die MWG Formel benötige?

Danke im Voraus!!!

Guten Tag,

Ich habe eine Frage zu einer Thermodynamikaufgabe bezüglich der Gibb'schen Formel.

Gegeben sind 25 Grad, die ich in 298, 15 K umgerechnet habe.

Mein Delta H sind - 484 kJ/mol

Delta S entspricht - 87 J/mol

Nun verwirren mich die Einheiten ein wenig, da ich einmal J und einmal kJ dort stehen habe. Ist es vorgesehen dort ganz simpel umzurechnen oder habe ich einen Denkfehler?

Danke im Voraus!

Guten Morgen,

Ich rechne gerade an folgende Frage und bin mir bezüglich des Lösungsvorgehens nicht sicher:

Die Frage ist, wie groß die molare Standardbildungsenthalpie von Schwefelkohlenstoff ausgehend von Elementen ist, wenn die Verbrennung nach der Gleichung:

CS+3O2-->CO2+2SO2

Lautet.

Die Standardreaktionsenthalpie von - 1075 kJ/mol ist ebenfalls angegeben, sowie

"Delta H" (CO2) = -393,77kJ/mol

"Delta H" (SO2) = - 296,84kJ/mol

Mein Problem ist, dass ich nicht weiß, wie ich mit den Elementen umgehen soll. Dadurch fehlt mir der Lösungsansatz.

Kann mir jemand helfen?

Vielen Dank im Voraus!!!

"20 ml Salzsäure werden mit Natronlauge (c = 0,1 mol/l) titriert. Bis zum Umschlag des Indikators werden 15,8 ml Maßlösung verbraucht. Berechne die Stoffmengenkonzentration der Säure." 

Hi, Ich schreibe demnächst eine Chemie Schulaufgabe und habe diese Aufgabe zur Titration gefunden, die jedoch keine Lösung hat. Könnt ihr mir sagen, ob meine Rechnung stimmt?

PS: M = 57 g/mol in der letzten Zeile, meine 7 ist vielleicht ein wenig schwer zu erkennen hier :)

Was ist der unterschied Zwischen deltaH und E?

Welche metallionen wurden genutzt, dessen verbindung für das einfärben der uniformen von thurn und taxis verwendet wurde?

Wie rechnet man richtig, wenn man wissen will, wie viel Fe203 in g man braucht, um 1000g Fe herzustellen?

Das war mein Versuch:

Das muss aber auf jeden Fall falsch sein.

Irgendwie muss man ja das Mengeverhältnis zwischen Fe und Fe203 und Molmasse von Fe und Fe203 kennen. Und dann auf 1000g "hochrechnen"..

Welche Mehrwertige-Anorganische-Säure gibt es, die mehr als 100g•mol-1 hat?

Hallo,

kann mir jemand erklären, wie CO2 im Labor dargestellt wird? (Gasentwickler mit Mamor & Salzsäure)

Hallo,

ich habe eine kurze Frage an alle Chemiker und/oder Menschen, die mathematisch und chemisch begabt sind. Bei mir ist leider das Chemiewissen etwas flöten gegangen..

Man will 10ml einer neutralen Lösung (zb Wasser) mit einer 37%igen Lösung mischen. (37% Wirkstoff mit 30,03g/mol). Als Endergebnis will man eine Lösung mit nur mehr 2% des Wirkstoffes, wie viele ml der 37%igen Lösung muss man verwenden?

Hoffe, es kann mir jemand weiterhelfen. Bin ein bisschen verzweifelt bei der Rechenaufgabe, selbst mit Chemiebuch.

Danke im Voraus! Ihr seid eine große Hilfe :-)

Hallo,

Ich versteh nicht welche Koeffizienten (also die Zahlen, die die Anzahl der Teilchen angeben)man bei der Aufgabe b einsetzen soll.

Danke für eure Hilfe

Wie berechnet man das ?

Ist das nicht 32 Gramm ?

Weil man muss doch rechnen:

masse: 16*2

masse: 32 gramm oder ?

wie kommt man auf die Lösung ?

Die richtige Antwort ist: 27 l

für das gasgleichgewicht pcl5 ⇌ pcl3 + cl2 sind bei bestimmten bedingungen die gleichgewichtskonzentrationen c(pcl5) = 1,00 mol/l und c(pcl3) = c(cl2) = 0,204 mol/l. welche neue gleichgewichtskonzentration für pcl5 stellt sich ein, wenn man für das oben beschriebene system das volumen verdoppelt? (kc = 4,16 · 10-2)

Also ich muss diese Aufgabe lösen aber ich verstehe nicht wie man irgendwas hier berechnet. Also die Formel ist c=n/V

Es wäre echt nett wenn mir jmd es erklärt :)

n ist wahrscheinlich 0,1

Welche Stoffmengenkonzentration (Molarität) hat eine 0,1 normale Kaliumpermanganat-Lösung?

KMnO4 + 5e- + 8H+ - - - > 2 K+ + Mn2+ + 4H2O

Hi,

Ich lerne für eine Chemie Arbeit aber checke nichts.

Also wie müssen Teilchen in einem Mol bestimmen, das ist ja 6,022•10^23.

Also es ist so:

Die Masse und die Molare Masse sind gegeben.

Für die stoffmenge muss ich n=m/M

Das ergibt ja etwas mit gramm aber ich brauch ja mol also wie geht das hä?

Also als nächstem Schritt habe ich dann als Beispiel 0,5 mol.

Dann muss ich die Teilchenzahl herausfinden und das mach ich einfach mit N=n•NA

Also ist es dann 0,5mol • 6,022•10^23 richtig?

Das ist dann mein Ergebnis für die Teilchen in dem Mol?

Bitte hilft mir

Zusätzlich weiß man noch:

0,01M KMn04

0,05M H2C2O4

35%ige Schwefelsäure

es muss doch noch eine andere Lösung geben als mit der Dichte.

c=n/V

m=M×n

Kann man das mit der Angabe 0,01M berechnen? Denn das sagt ja aus, dass man 0,01g pro Liter hat.

Hallo,

Der Liter Kochsalzlösung (NaCl) der Konzentration 1,2 mol/l soll angesetzt werden. Ermitteln Sie nachvollziehbar wie viel Natriumchlorid abgewogen werden muss. Geben Sie die Konzentration in Gewichtsprozent an.

Mein Rechenweg: 1,2 mol/l * 58,5 g/mol * 1l = 70,2 g

Allerdings bin ich mir ziehmlich unsicher bei der Rechnung und bei der Umwandlung in Gewichtsprozent komme ich überhaupt nicht weiter.

LG

Hallo ich schreibe bald eine Arbeit in Chemie und ich verstehe einfach nicht wie ich das rechnen soll, Eine Aufgabe währe z.b.

Wieviel mol sind 24g Wasser?

oder Wieviel mol sind 100g Kochsalz

oder z.b Welchen Raum nehmen folgende Gase bei Normbedingungen ein:

64g Saauerstoffgas 1 Kg Campinggas (Butan C4H10)

Ich verstehe das nicht… kann jemand mir bitte helfen?

Hallo,

ich brauche ein wenig Hilfe bei folgender Frage: wie viel g propan werden mit 64g Sauerstoff vollständig verbrannt?
mein ansatz wäre erstmal die reaktionsgleichung und dann hab ich: C3H8 + 5 O2 —> 3 CO2 + 4 H20 (hab die Gleichung ausgeglichen, weiß nicht ob sie richtig ist)
ich weiß nun jedoch nicht mehr weiter bzw. meine Versuche ergaben keinen Sinn, bin leider nicht der hellste in Chemie und hoffe demnach auf nette Hilfe von euch :)