👋"Salutations, good to be back on the air"

"WIe ist das Konzentrationsverhältnis c (CO2) : c (HCO3-) Im Blut, wenn der pH-Wer des Blutes 7,35 beträgt?" (PkS-Wert für CO2 + H2O <-> H+ + HCO3- : 6,38).

Ich habe als ANsatz geschrieben:
HENDERSON-Hasselbach'che Gleichung:

pH = pKS + log ( (c(HCO3-)/c(CO2) )

Da PKS und PH-Wert in der Aufgabe freundlicherweise bereits gegeben sind, lautet die gleichung:

7,35 = 6,38 + log (c(HCO3-)/c(CO2)

6,38 auf die andere Seite gebracht

0,97 = log c(HCO3-)/c(CO2)

Logartihmus entfernt

10^(0,97) = c(HCO3-) / c (CO2)

9,33 = c (HCO3-) / c (CO2).

Jetzt ist aber in der Aufgabe ja nach dem Verhältnis c(CO2): c (HCO3) gefragt und nicht c (HCO3) / c (CO2), also hab ich den Kehrwert gebildet => 1 / 9,33 = 0,107.

Das hat mir mein Tutor mit dem Vermerk "falsch" angezeigt und ich soll das jetzt bis morgen berichtigen.

Wo liegt mein Fehler.

Mit gräulichen Füßen,
Jensek81

Gegeben ist folgende Verbindung:

(Uns liegt leider nicht die Originalklausur vor, sondern nur eine Fotografie. Falls man es nicht erkennen sollte: In der Mitte sind zwei C-Atome, die miteinander verbunden sind., am linken C-Atom ist oben ein Cl-Atom, unten ein H. Am zweiten C-Atom ist oben ein H und unten ein H. Der Ausschnitt ist geklammert und außerhalb der Klammer ist ein "n"

a) Nennen Sie den Trivialnamen der Verbindung

b) Woraus wird diese Verbindung hergestellt?

Ich hätte jetzt gedacht, da dort 2 C und 3 H Atome und ein Cl-Atom ist, C2H3Cl, also Vinylchlorid. Aber da würde ja dann die Doppelbindung zwischen den zwei C-Atomen fehlen.

In unserem Gedächtnisprotokoll der Altklausur steht:
Al[OH]3 + NaOH -> Al

Das erscheint mir dann aber bisschen kurz als Reaktion. Hätte gedacht.
2Al + 2 NaOH + 6 H20 -> 2 Na Al(OH)4 + 3 H2
Al (OH)3 + NaOH -> NaAl(OH)4.

Internet liefert noch die Variante:

Al (OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O

und

Al(OH)3 + 2NaOH -> 2 Na Al O2 + H2O. (wahrscheinlich das gleiche)

und Al(OH)3 + NaOH -> Na [Al(OH)4] (also mit bisschen anderer Klammerung):

welche wäre denn jetzt die optimalere?
LG.
J.81

Ich dachte ich wär ein schlauer Fuchs und könnte aus dem PSE die Elektronenkonfiguration ablesen:

Undszwar hab ich mir gedacht, oben in der ersten Zeile steht 1s^1 (H) und 1s² (He).
Dann in der zweiten Zeile käme 2s1 (Li), 2s² (Be), 2p1 (B), 2p² (C), 2p³ (N) 2d4 (O), 2d5 (F), 2d6 (Ne).
In der 3. Zeile dann 3s1 (Na), 3s2 (Mg), ..... 3p6 (Arg)
und in der 4. Zeile dann 4s1 (K), 4s² (Ca), 3d1 (Sc), 3d² (Ti), 3d³ (V) usw.

Das ging auch all die Male gut, bis ich die Elektronenkonfiguration von Molybdän bestimmen sollte.
Molybdän hat die Nummer 42.
Wir gehen also von Krypton (36) aus und gehen an Rb mit 5s1 und Sr mit 5s² vorbei.
Dann noch an Y mit 4d1, Zr 4d², Nb 4d³ und dann käm Molybdän mit 4d^4. Also der Logik nach wäre die Konfiguration dann [Kr] 4d^4 5s^2.

Wäre jetzt meine Überlegung. Allerdings ist die Elektronenkonfiguraiton von Mo nicht [Kr] 4d^4 5s², sondern [Kr] 4d^1 und 5s^1.

Avec les gruesses freundlicheé,
Jensek81

Wo liegt mein Fehlerchen?

So, jetzt hier nochmal die richtige Aufgabenstellung. Das ist mir ja hochnotpeinlich, mit einer falschen Aufgabenstellung die Zeit der User verschwendet zu haben:

Folgender Komplex ist gegeben:

K[AlSi3Ox]

a) Wieviele O-Atome enthält dieser (Welchen Wert hat x?)

b) Ein Si wird durch ein Al-Atom ersetzt. Welche Summenformel ergibt sich

Jensek81'scher Ansatz:

a) 8 O-Atome => Orthoklas

b) immer noch keine Ahnung, wie man das angehen soll. Wenn ich ein Si rausnehme hätte man statt Si 3 nur Si 2. Dafür aber ein Al mehr, also Al2 statt Al2.

Wär es dann K[Al2SiO8]?

Folgender Komplex ist gegeben:
K[AlSiOx]
a) Wieviele O-Atome enthält dieser (Welchen Wert hat x?)
b) Ein Si wird durch ein Al-Atom ersetzt. Welche Summenformel ergibt sich

Jensek81'scher Ansatz:
a) 8 O-Atome => Orthoklas
b) da bin ich nicht sicher. Ein Si durch ein Al-Atom ersetzt, das heißt wir hätten 2 Al-Atome und 2 Si-Atome K[Al2Si2O8].
Ich finde dazu allerdings kein Mineral dazu im Netz, sondern nur C[Al2Si2O8].
Internet bietet noch K[AlAl2Si3O8] und K[S4O8] als mögliche Lösung.
Bin jetzt echt verunsichert.

Jensek81'scher Wochenendgruß:
Ich wünsche allen GF-Nutzern ein frohes Wochenende!

Vervollsätndigen Sie die folgenden Gleichungen

a) Fe^(2+) + + NO_3^(-) + [......] -> Fe^(3+) + NO + [.........] in saurer Lösung

b) Mn^(2-) + H2O2 + [........] -> MnO2 + H2O in alkalischer Lösung:

Ansatz
a) Hätte gesagt:

Fe^(2+) + + NO_3^(-) + 2H -> Fe^(3+) + NO + H2O

Kommilitone meint: Fe^(2-) + + NO_3^(-) + 2H -> Fe^(3+) + NO + 2 H2O
Eine andere Kommiltonin meint: Fe^(2+) + + NO_3^(-) + 4H^(+) -> Fe^(3+) + NO + 2 H2O

Internet sagt 3 Fe^(2+) + + NO_3^(-) + 4H -> 3 Fe^(3+) + NO + 2 H2O

https://www.philus.de/reaktionsgleichung/153325464/3_fe2__no3-__4_h__3_fe3__no__2_h2o.html

Künstliche Intelligenz meint: 3 Fe^(2-) + 2NO_3^(-) + 6 H -> 3 Fe^(3+) + NO + 3 H2O

b) Hätte jetzt gesagt:
Mn^(2-) + H2O2 + 2OH^(-) -> MnO2 + 2 H2O.

Kommiliton meint, es müsste Mn^(2+) heißen. Im Internet taucht auch diese (2+)-Variante auf.

https://homework.study.com/explanation/balance-this-reaction-using-the-half-reaction-method-mn-2-plus-plus-h2o2-to-mno2-plus-h2o-basic-solution.html

Zu viele Ansätze verderben den Brei. Daher bitt ich um eine Rückmeldung, was genau jetzt stimmt. Und macht es für die Gleichung eigentlich nen Unterschied ob da jetzt Fe^(2+) oder Fe^(2-) steht? (Der Scan der Aufgabenstellung ist leider sehr undeutlich, daher können wir das selbst nicht erkennen).

Das rächt sich gerad' so, dass ich "Experimentalphysik 1" letztes Jahr geschoben hab. Denn während meine Kommilitonen sich bereits seit 3 Wochen auf die "Chemie 1"-Klausur vorbereiten, bleibt mir jetzt nur noch die eine Woche (da ich heute noch Ex-Klausur hatte). Da es schnell gehen muss und derzeit jede Sekunde pures Gold ist, verzichte ich auf eine lange Vorleitung und komme direkt zum Punkt. (ok, irgendwie war's dann doch wieder ne lange Einleitung😄)

"Zeichne das Reaktionsdiagramm für

a)eine exotherme Reaktion mit und ohne Katalysator

Stupides Googeln, bzw Allgemeinbildung

(Bildquelle: https://www.u-helmich.de/bio/stoffwechsel/reihe2/Bilder/energiediagrammMgKat.jpg)

b) eine endotherme Reaktion. Zeichne in deiner SKizze die Aktivierungsenergie für die Hin- und Rückreaktion."

Ansatz:

endotherme Reaktion

Jetzt bin ich hier nicht sicher wie ich das der Aktivierungsenergie für die Hin- und Rückreaktion in die Skizze einbringen soll. Ist die Hinreaktion "A2 + X2" und die Rückreaktion "2AX". oder muss ich da noch irgendwas mitreinzeichnen?

Ich weiß dass eine endotherme Reaktion nach dem Motto abläuft, dass die Reaktanden "A-B+C" zu "C-AB" reagieren, also dass quasi die Bindung zwischen A-B aufgebrochen wird und das A zum C gezogen wird. Aber wie soll ich das jetzt graphisch darstellen?

Also es geht mir eigentlich um den Punkt der Aktivierungsnergie für Hin und Rückreaktion.

ich bitte um Verzeihung, wenn es wieder so eine Frage ist, die sich durch stupides Googeln beantworten lässt. Aber ich find da gerad' den Wald vor lauter Bäumen bzw. die Hin/Rückreaktion vor lauter Diagrammen nicht.

Liebe Grüße,
Jensek81

Und gleichnochmal muss das "Gutefrage-Team Schiedsrichter spielen.

Ich bin der Meinung, dass wenn man Cl2 in Wasser einleitet, die Reaktionsgleichung lauten müsste

Cl2 + H2O <-> Cl- + ClO- + 2H+

Jetzt gibt's aber auch Kommilitonen, die raus haben

Cl2 + H2O <-> ClO- + O- + 1/2 H2

Ich bin ein wenig verwirrt ob der alternativen Lösung. Also wieso man statt 2 H+ Atomen, 1/2 H2-Atome hat.
In der Vorlesung hatten wir einmal diese Notation Cl + OCl- + 2H+

und diese: Clo + ClO- + 2H+

Ich hab jetzt also drei unterschiedliche Reaktionsgleichungen für die gleiche Reaktion vorliegen

• Cl2 + 2 HO <-> Cl- + OCl- + 2H+
• Cl2 + H2O <-> Cl- + ClO- + 2 H+
• Cl2 + H2O <-> ClO- + O- + 1/2 H2

Da mir mein Dozent wahrscheinlich mit dem nackten Gesäß ins Gesicht springen würde, wenn ich ihm in der Klausur drei unterschiedliche Lösungen hinschreibe ("Bei mehreren Lösungen gilt die Aufgabe als nicht gelöst"). dachte ich, ich frag mal nach, was die richtige Antwort sein könnte.

Mit gräulichen Füßen,
JensErdkunde8.Klasse,1.Halbjahr

Buongiorno in the giorno,

zwecks anstehender Chemie-Klausur vergleich ich gerad mit paar Kommilitonen die Lösungen zu den Altkausuren. In einer davon werden wir von unserem DOzent mit folgender Frage beglückt:
"Gib die Reaktiosngleichung an für die Reaktion von Bariumchlorid-Lösungen".

Ich bin der Überzeugung, dass die Gleichung

BaCl2 + H2SO4 -> Ba SO4 + 2 HCl

lautet.

Eine Kommilitonin distanziert sich jedoch von der Aussage. Ihrer Meinung nach lautet die Reaktionsgleichung

BaCl + H2SO4 -> BaSO4 + HCl

Wieso wird hier die "2" beim Cl weggelassen?

Simples Googeln ergibt die BaCl2-Variante. https://www.karteikarte.com/card/331378/bariumchlorid-schwefelsaeure

Welche Variante stimmt denn jetzt?
Jensek81 out👋

1 Mol eines idealen Gases befindet sich zunächst im Volumen V0 beim Druck pi und der Temperatur Ti , siehe Skizze (links). Nach dem Offnen des Ventils ströme das Gas von links in einen (zuvor evakuierten) Behälter gleichen Volumens V0 (Skizze rechts). Betrachten Sie die Joule-Expansion als rein gedankliches Konzept, wobei das System thermisch isoliert ist von der Umgebung und sich dessen Innere Energie nicht ändert: ∆U = 0

a) Welches sind die Temperatur Tf und der Druck pf , die sich nach dem Offnen des ¨ Ventils einstellen?

b) Gehe vn einer reversiblen isothermen Expansion aus und berechne die Entropie¨anderung ∆S.

(c) (1.) Wie kann man das Ergebnis aus (b) statistisch interpretieren?

(2.) Der Prozess ist (naturlich) nicht reversibel. Warum kann man trotzdem die ¨ Entropieänderung zwischen den Anfangs- und Endzuständen wie in (b) berechnen? (3.) Wie ändert sich bei diesem Prozess die Entropie des Universums?

Jensek81'scher Ansatz

a) pi VO = pf * V0

pi/Ti = Pf/ TV
Temperatur und Druck gleich wie VOrher

b) Delta S = n R ln (Vf / Vi) = nR ln (1) = 0

c) 1) Da Delta S = 0 -< keine Veränderung. Teilchen behalten ihre Anordnung bei.

2) Entropie Zustandsgröße nicht nur von Anfang und Ende abhängig

c) Entropie des Unviersum nimmt zu => Gesamtentropie nimmt nicht ab.

Ein leerer, offener Guterwagen (Länge L = 10 m, Masse M0 = 6 000 kg, Geschwindigkeit v0 = 18 km/h) rollt antriebslos unter einer Beladevorrichtung hindurch, bei der senkrecht von oben aus einem großen Vorratssilo kontinuierlich Sand auf die Ladefläche fällt. Die Fördermenge des Sands beträgt α = 1 500 kg/s.
(a) Gib zunächst den allgemeinen Ausdruck für v(t) an.
(b) Berechne nun die zuruckgelegte Strecke s (t) und überlege dir daraus eine ¨ Bedingung fur die gesamte Beladungszeit T0. Welche Geschwindigkeit hat der Wagen nach dem Beladen? (Bitte zuerst den allgemeinen Ausdrack angeben und dann erst Zahlen einsetzen.)

Jensek81'scher Ansatz

a) p M (t) * v (t) = const
M (t) = Mo + α * t
Mo * vo = Mt () * v (t)

=> v(t) = (M0*v0) / M (t)

??
b) s (t) = ∫ v (t) dt = vo ∫ Mo/MO + α t

Aus Hinweis ∫ 1/1+ct dt = 1/c ln (1 + ct) => ∫ Mo/MO + α t = 1/α ln (1 + α t)
=> 18 km/h * 1/1500 ln (1 + 1500 kg /s) = 0,0877

Beladungszeit: 1/2 a To² = L
=> T0 = √ 2 L/a

Geschwindigkeit nach Beladung v0 + a * T0
18 km/H + a * √2L/a

Mit freundlichen Grüßen,

Dr. Hanna Hüngerchen
Gestalterische Genetikerin

Good evening in the evening
wir fangen direkt mit dem Stoff an.

ier Mol eines idealen Gases werden von dem Volumen V1 auf das Volumen V2 = 2 V1 entspannt.

(a) Wie groß ist die Arbeit, die das Gas bei isothermer Expansion (T = 400 K) leistet und wie groß ist dabei die Anderung der inneren Energie des Gases?

(b) Wieviel ändert sich dabei die Entropie, wenn uberhaupt?

(c) Falls die Expansion adiabatisch reversibel und nicht isotherm verliefe, wurde die Entropieänderung positiv, negativ oder gleich null sein?

Jensek81'scher Ansatz

W = -nRT ln (V2/V1).
Da hätten wir dann aber das Problem'sche, dass wenn man die Werte einsezt

-4 * 8,3145 * 400 K * ln (2) = -9221

eine negative Zahl rauskommt.
Und das ist nicht schön.

b) Da bei isothermen Prozessen die Temperatur konstant bleibt : Q = W

=> Entropieänderung: -nR (ln(2). / T => -4 * 8,3145 ln (2) / 4000 = - 5,76 * 10^-3
Dersselbe Oschi. Käme wieder ne negative Zahlr aus

c) Da keine ärme mit der Umgebung ausgetauscht = Null.

Mit freundlichen Grüßen,
Steffen Baldrian.

Die Zeit läuft davon...

Aufgabe:

"In einem Glas befinden sich 0.5 Liter Wasser bei einer Temperatur von T2 = 20◦C. a) Wieviel Wärme muss dem Wasser entzogen werden, um es auf die Temperatur T1 = 5◦C abzukühlen?
Hinweis für flüßiges Wasser beträgt die spezifische Wärmekapazität c_Wasser = 4.2 Jg−1K−1 . Die Dichte beträgt ρWasser = 1.0 cm−3 .

(b) In das Wasserglas aus (a) bei der Temperatur T2 = 20◦C wird ein Eiswurfel der ¨ Temperatur T0 = −18◦C gegeben. Wie groß muss die Masse des Eiswurfels ¨ mEis (gemessen in g) sein, damit nach dem vollständigen Schmelzen die Temperatur des Wassers gerade T1 = 5◦C beträgt? (Gib den berechneten Wert gerundet auf drei signifikante Stellen an.)

Hinweis: Spezifische Wärmekapazität von Eis: cEis = 2.0 Jg−1K−1 . Schmelzwärme: ∆QS = 333.5 Jg−1 . Schmelztemperatur: TS = 0◦C."

Jensek81'scher Ansatz:
a) 0, 5l = 500 cm³ = 0, 5 dm³ = 0,5 * 10^-3 m
m*p* V = 1,0 g /cm³ * 0,5 * 10^-3 m³ = 500 g

Temperaturveränderung ∆ T = T2 - T1 = 20 Grad -- 5 Grad = 15 Grad

∆Q = cw * mw * ∆T = 5,2 J / g C * 500 g * 15 C = 31500 J

b) Zunächst wird das EIs von -18 Grad au f0 Graad erwämt. Dazu wird Wärme Q1 benötigt.

Q1 = m * c * ∆T = 2,0 J/kgK * 18 Grad = 36 kJ/kg
Dann wird Eis geschmolzen. Dazu Wärme Q2

Q2 = m * q = m * 335, Jg^-1
Um das geschmolzene Wasser auf 5 Grad zu erwärmen ist Q3 erforderlich.

Q3 = m * c * ∆T = m * 4,2 Jg^-1/K^^1 * 5 K = m * 21 kJ/Kg

Q = Q1 + Q2 + Q3

m * 36 kJ/kg + m * 333,5 kJ/Kg + m * 21 kJ/kg = 31500 J
m (36 kJ/Kg + 333,35 kj/kg + 21kJ/Kg) = 31500 J
m + 390,5 kJ/kg = 31500 J

=> m = 31500 J/ 390,5 kJ/g = 80,66 g

Der Eiswrüfel hat 80,66 g

Kann das sein? oder ist das Kakolores?

Mit freundlichen Grüßen.
Ach, jetzt hätt ich schon fast ausversehen meinen Klarnamen geschrieben.
Seht ihr, soweit kommt's noch. Hahaha
Also, nochmal:
Mit freundlichen Grüßen,
Jensek81

Guten Abend (um 4 Uhr)
Nachdem Physik 2 erfolgreich hinter sich gebracht wurde, geht es jetzt daran Physik 1 zu bezwingen. Folgende Aufgabe sorgte für eine schlaflose Nacht.

Ein Eimer der Masse M = 5 kg sei zum Zeitpunkt t0 = 0 mit Wasser m0 = 10 kg gefullt. Der Eimer hängt an einem Seil, und es wirke eine konstante Zugkraft F = 0,9 · (M + m0)g nach oben. Allerdings hat der Eimer ein Leck und verliert Wasser mit der konstanten Leckrate α = dm/dt = 1 kg/s.

a) Bestimmen Sie einen Ausdruck fur die Geschwindigkeit des Eimers v(t)

Verwenden Sie in a) zur Lösung des Integrals: ſ (von 0 bis t) 1/ (M+m0−αt′ dt′ = − 1/α ln(M+m0−αt /M+m0)

b) Wie groß ist die Aufwärtsgeschwindigkeit des Eimers zum Zeitpunkt t2 = 10 s? Verwenden Sie in b) die Näherung ln (1 − x) ≈ −x −x²/2 für x≪

c ) Zu welcher Zeit t1 ist die Abwärtsbewegung des Eimers gestoppt

Jensek81'scher Ansatz

a) Fges = F - Fg

Fges = m * a
0,9 * (M + mo) - g - m * g = m * a

<=> a = 0,9 * (M + mo)g-mg / m
v (t) ds/dt t

v(t) = ds/dt

v (t) = ſ adt = ſ 0,9*(M+m0)g-mg / m dt
v(t) = 0,9 * (M +mo) g - mg / m | + vo

ſ (0 bis t) = (M + mo - αt't) dt' = -1/α ln (M+moαt/M + m0)
v(t) = 0,9 (M + mo) g - mg /m * t + vo 1/α
=> ln (M + mo - α t / M+ mo)

b) v (t) = 0,9 * (M + mo) g - mg / m * t + vo - 1 / α ln (M + mo - αt / M + mo)
M = 5 kg , mo = 10kg, g = 9,81 m/s²

v (t) = 0,9 * (M + mo) g - mg / m * t2 - 1/α ln (M + mo -ö α t2 / M + mo)
=> lm (M + mo - α t0/ M + mo) = - αt2 / M + mo - 1/2 (α t²/ M + mo)²

v (t2) = 0,9 * (M + mo) g - mg / m + t2 + 1/2 t2 + α²/2(M + mo) t2²
v (t2) = 132, 3 m/s

c) αt² + 2t1 - 1,8 tg ??
-2 + Wurzel (2² - 4 (1,8)/2
= 3,31 ??

Ich bin mirleider überhaupt nicht sicher ob das korrekt ist?
Kann mir jemand bitte weiter helfen.

Jensek81'sche Grüße
Jensek81

Grüßlimüsli,👋

ich versteh gerad die mittlere Darstellung der LEWIS-Formel von CO nicht so recht (rot markiert):

Da hat das C doch nur 6 Elektronen, oder?

2 Außenelektronen links und dann die 4 von der Bindung.
Es will doch 8 haben.
Wie kann das sein?

Tschüß 👋

So, dann legen wir mal los mit der Show

"Was geschieht wenn man Cl2 in Wasser einleitet".

Hatten in der Vorlesung einmal diese Gleichung hier:

und einmal das hier:

Also einmal steht auf der Produktseite OCl- und einmal ClO-

was stimmt denn nun? Ich hätte jetzt gedacht ClO- weil sich beim O die Oxidationszahl verringert. Aber ich bin mir nicht sicher.

Ich weiß, dass man das ganze auch einfach als HCl + HOCl schreiben könnte, aber unser Prof ist extrem empfindlich, wenn in der Klausur nicht ganz genau das steht, was er in der Vorlesung gezeigt hat.

Er hat letztes Jahr Leuten in der Klausur ernsthaft 0 Punkte geben, wenn sie bei der Farbe von Mangan(II)-Halogeniden "hellrosa" statt "schweinchenrosa" geschrieben haben.
Deswegen würd ich gern wissen, ob ich jetzt auf der Produkseite OCl- oder ClO- schreiben muß?

With friendly greetings,
JensekGeorgraphy81

Grüßt Euch!
"Wie groß ist die EMK des in der Abbildung dargestellten galvanischen Eleemnts bei 25 Grad Celsius, wenn die Konzentrationen [Zn2+] = 0,1 mol/L (Reaktionsraum I) und [Cu2+] = 0,1 mol/L (Reaktionsraum II) betragen?
E^0_CU = 0,34 V ; E^0_Zn = -0,76 V

Ansatz:

Zn -> Zn2+ +2 Elektronen
Cu2+ +2 Eleektronen -> Cu

=> Zn + Cu2+ -> Cu + Zn2+

Delta E = E^0_Kathode - E^OAnode - (RT/F ln 10) * ln Q

R = 8,31451 kPa / L = 8,31451 J/(mol K)

T = 25 Grad = 298,15 K
F = 96485 C/mol (Faraday-Konstante)

=> RT/F ln * 10 => ( ( 8,31451 J/mol K) * 298,15 K)/ 96485 C/mol ) * ln 10
=> 0,0592 J/C

=> E^0_Kathode - E^0_Anode - (0,0592 V) / 2 * lg (c (Zn2+)/ c (Cu2+) )
= 0,34 V - (-0,76 V) - (0,0592 V / 2) * lg ((0,1 / 0,1)

= 1,1 V.

Stimmt das so?

Ist im Prinzip einfach nur das DANIEL-Element.
Oder hab ich ein Detaill übersehen?

Da ich ja meistens dazu neige irgendeine Kleinigkeit zu übersehen, dachte ich, ich frage mal sicherheitshalber nach^^

Grüßt euch,

Die letzte Vorlesung des Wintersemesters und somit auch die letzte vor der Chemieklausur steht an und wir haben heute nochmal wichtige Hinweise für die Klausur besprochen.

Unter anderem wurde gesagt, dass es letztes Jahr in der Klausur die Frage war: "Nennen Sie die Farbe von Kupfersulfat, wenn es sich in Wasser löst". Und die Antwort, die sie da hören wollten, war "babyblau". "hellblau" wäre falsch gewesen.

Es wurde auch gesagt, dass da in der Klausureinsicht letztes Jahr gar nicht erst diskutiert wird und "hellblau" konsequent 0 Punkte gibt. Ich hielt das erst für einen Scherz, aber Kommilitonen die letztes Semester die Klausur geschrieben haben und jetzt unsere Praktikumsbetreuer sind, haben das bestägit.

Dasselbe gilt bspw. für die Mangan(II)-Halogenide, welche nicht rosa, sondern "schweinchenrosa" gefärbt sind.

Ich bin jetzt ehrlich gesagt total schockiert, weil ich gar nicht weiß, was jetzt eigentlich der Unterschied zwischen "babyblau" und "hellblau" bzw. "rosa" und "schweinchenrosa" ist. Google findet auch nicht viel dazu, außer das "schweinchenrosa" wohl so etwas ähnliches ist wie blassrosa.

Ich hab jetzt echt Angst in der Klausur dumme Punkte zu verlieren, wenn ich nicht weiß, welches Mineral schweinchenrosa und welches rosa ist.

LG,
JensekLXXXI

Hurra, hurra, die Semesterferien sind da.
Ach nee, da war ja noch was. "Chemie 1" -Klausur.

"Zeichnen Sie die Lewis-Formel zu NO3-. Schreiben Sie die Partialladungen, die Formaldungen und die Oxidationszahlen dazu".

Also wir Formalladungen (schwarz) und Oxidationszahlen (orange) hab ich drin.

Ich bin mir nur unsicher, was genau die bei den Partialladungen hören wollen. Soll ich da einfach an jedes O ein Delta minus machen, weil O negativer ist als N und bei jedem N ein Delta + ? (grün eingezeichnet)
Oder mach ich's mir damit zu einfach?
ich kann mir schwer vorstellen, dass man bei der Klausur für alle drei Mesomerie-Formen einfach an alle Os ein Delta minus und alle ein Delta plus schreiben soll.

Jensek81'sche Grüße,

Jensek81