Hey, ich war leider krankheitsbedingt für eine lange Zeit nicht in der Schule und komme gerade bei einer Chemie Aufgabe nicht weiter. Vielleicht kann mir jemand helfen, am Besten auch mit einer Erklärung. Das wäre mega lieb!

Die Aufgabe lautet: Bestimmen Sie nachvollziehbar die Stoffmenge n, die Masse m und das Volumen V an Kohlenstoffdioxid, welches bei der Verbrennung von 1 mol Propangas entsteht.

Ich weiß die entsprechende Reaktionsgleichung und glaube, dass 3CO2 mit 132 g/mol entstehen, jetzt komme ich leider nicht weiter…

Liebe Grüße

Danke schonmal im voraus:)

Bei einer Aufgabe muss man die molare masse von einem Element bestimmen.man muss das richtige ankreuzen. Es gibt 3 gleiche Antworten ich weiß nicht welche sagen wir 10 .Aber mit unterschiedlichen Einheiten so ungefähr

10g

10 u

10

Also g nichts und u. was ist richtig?Ich habe g gesagt aber molare masse ist g pro mol manche sagen u ist richtig ?was sagt ihr

Hallo

Ich habe in Chemie die folgende Aufgabe: berechnen Sie 1 mol Reiskörner. Ein Reiskorn wiegt 0,017g.

Kann mir das jemand logisch und Schritt für Schritt erklären?

Hallo die Frage steht oben, wir brauchen es morgen für die Chemie-Klausur und ich habe das überhaupt nicht vestanden, wie man es ausrechnen soll...

Kann mir jemand dabei helfen mit Rechenweg?
Danke :D

Das kleine m ist ka die Molare Masse und das große?Wenn ich jetzt die stoffmenge von 5 g Sauerstoff ausrechnen muss mache m durch M aber wieso so und nicht M durch m

Hallo,

in der Schule habe ich gestern ein Experiment mit Zink in Reaktion mit Salzsäure durchgeführt. Jedoch hab ich ein paar Fehler gemacht wie zum Beispiel um die Salzsäure zu verdünnen, habe ich statt destilliertem Wasser, Leitungswasser genommen. Hat jemand die Beobachtung und das Volumen vom Wasserstoff? Ich muss nämlich ein Protokoll schreiben und es wird eingesammelt…

Hallo,

ich bin seit September in der Ausbildung zum Pharmakant und wir haben nun angefangen, mit Säuren und Laugen zu arbeiten.

Im Labor haben wir in Wasser verdünnte Salzsäure, hochkonzentrierte NAOH-Tabletten und in Wasser gelöste Natronlauge ( 0,1 molar )

Ich brauche für ein Versuch eine 0,01 molare NAOH-Lösung und eine 0,01 molare HCL Lösung in einem 100ml Becherglas. Dazu habe ich die Mol-Formel mit M/m/n und V/c/n Stoffmenge. Kann mir jemand sagen, wie ich nun mischen muss, bzw. wie ich das berechne ?

Moin,

habe folgende Aufgabe:

Wie groß ist die Molare Masse von Sauerstoff und berechnen Sie, wie viel Mol Sauerstoff sich in einem Liter Wasser befindet.

Problem ist hierbei, dass ich die mitgelieferte Lösung nicht verstehe. In der Lösung steht nur: n=0,008 g/l / 16 g/mol = 0,0005 mol/l Wasser ?!?!

Wo kommen den nun die 0,008g/l her? Ich habe das Gefühl, dass die Lösung unvollständig ist.

Meine Lösung ist nun folgende:

Molare Masse von Sauerstoff: 15,999 g/mol

H2O = 2 * 1,008 g/mol + 15,999 g/mol = 18,015 g/mol

1000g / 18,015 g/mol = 55,51 mol H2O

Daher: 55,51 Mol Sauerstoff pro Liter.

Was ist den nun richtig? Oder stehe ich hier gerade komplett auf dem Schlauch?!

Hallo, ich lerne gerade für Chemie zum Thema Reaktionsenthalpien. Wir hatten für die molare Reaktionsenthalpie jetzt die Formel: Delta r H m = - Qr / nF

Also: Die molare Reaktionsenthalpie = - Reaktionswärme / Formelumsatz

Ich verstehe aber nicht ganz, was dieser Formelumsatz nF ist und, wie man ihn anhand einer Reaktionsgleichung berechnet. Ich hoffe, jemand kann mir da helfen...

Wie wurde die Atommasse bestimmt, ohne zu wissen was ein mol ist?

1 amu = 1/12m(c-12), doch wie wurde die Masse von c-12 bestimmt?

Folgende Antwort habe ich mal darauf bekommen:

"Dies geschah durch Messungen der elektrischen Ladung.

Man muss die elektrische Ladung eines Mols von Elektronen kennen, die sogenannte Faraday-Konstante, die damals durch Gasionisierungsexperimente und die Bestimmung einer festen Menge von Materie durch das Gesetz der bestimmten Proportionen bekannt war

Die elektrische Ladung des Elektrons wurde von Milikan durch sein berühmtes Öltropfenexperiment gemessen, so dass sich die Avogadro-Zahl als Quotient dieser Größen ergib

Das Atomgewicht erhält man auf ähnliche Weise, wenn man die molare Masse eines Stoffes kennt"

Wie meint die Person, dass sich die avogadro Zahl als Quotient dieser Größe ergibt? Heißt das also, dass zuerst die avogadro Zahl bekannt sein musste um die aommassen in amu zu bestimmen?

Kann mir bitte ihre der etwas Klarheit geben was historisch zuerst gemessen und festgelegt wurde? 😅

Der englische Wikipedia Artikel unter History ist irgendwie auch nicht so genau was das angeht.

Wie viele Quecksilber-Atome sind in 0,3 mol Quecksilber enthalten?

Hey guten Abend, ich sitze gerade sehr verzweifelt an meinen Chemie Hausaufgaben. Thema ist das Mol.

kann mir bitte jemand helfen, ich verstehe hier garnichts, bzw. kann mir jemand die Lösungen geben, das wäre leichter für mich, die sachen vielleicht zu verstehen, am besten dazu erklären.

ich danke im Vorraus

Wenn möglich bitte mit Beispiel. Danke im Voraus!

Hallo!

Ich wollte einmal fragen wie ich die Masse (m) und Stoffmenge (n) von FeS berechne. Die molare Masse habe ich bereits ausgerechnet, diese beträgt 87.

Ich würde mich sehr über Antworten freuen. Danke im voraus.

Hallo :),

ich habe zu folgender Aufgabe in Chemie eine Frage:

Aufgabe: Zum Herstellen von Farbpigmenten für Malerfarbstoffe und Kunststoffe werden 3kg Eisen mit Sauerstoff zu Eisen(lll)-oxid.

a.) Berechne die Masse an entstehenden Eisen(lll)-oxid

b.) Berechne die Anzahl an Eisenatomen und Sauerstoffmolekülen

Zu a.) habe ich die Rechnung:

Aber wie bekomme ich die Teilchenanzahlen von Eisen und Sauerstoff? Die Formel ist ja N=n*Avogadro-Konstante. Ich hätte hier also die Stoffmenge aus der Reaktionsgleichung genommen und normal eingesetzt, aber meine Leherein sagte mir, das man hier anders vorgehen müsse.

Weiß jemand wie?

Hallo,

komme in Chemie echt nicht weiter. Unser Thema ist Menge und Massen

Eine Laborantin möchte ca. 60g Calciumcarbid (Verbindung aus Calcium und Kohlenstoff) herstellen. Welche Masse an Calcium und welche Masse an Kohlenstoff muss sie abwiegen?

Kann mir einer sagen, wie die Aufgabe geht. Bitte mit Lösungsweg.

Lg und Danke!

Kann mir wer das bitte erklären. Mit Beispiel und Rechnung. Danke im Voraus.

Könnte mir jemand die Rechenschritte erklären? Die richtige Lösung ist 3,613 ∗ 10^24

Hallo,

Ich wollte fragen ob jemand weiß wie viel Masse Magnesiumoxid aus einem Mol Magnesium gewonnen werden können.

Vielen Dank im Voraus :)

Wie viel mol sind 500g Traubenzucker , 15g schwefel,258g Kohlenstoff,0,3 Caesiumchlorid,3.4 zink

Kann mir bitte jemand helfen und erklären, wie ich diese Aufgaben mache?

Wie viele Gramm wiegen 2mol Sauerstoffteilchen?

Verbrennung von Kohlenstoff

• Kohlenstoff wird verbrannt. Berechne, wie viel Liter Sauerstoff gebunden werden, wenn 120ml Kohlenstoffdioxid entstehen

1. Aufgabe

Es liegt eine Stoffprobe von 3mol Kupfer vor. Wieviel Gramm Kupfer wurden abgewogen?

2. Aufgabe

Es liegt eine Stoffprobe von 54g Aluminium vor.

a) Berechne die Stoffmenge.

b) Berechne die Teilchenanzahl.

Wie mache ich das?

hallo zusammen, kann mir einer bei der aufgabe unten helfen ? wie soll ich vergehen ?

LG

Zum Starten einer Reaktion wird eine Energie von 100 kJ pro mol der Edukte benötigt. Berechnen Sie, welche Stoffmenge an Methangas mit einem Gasbrenner verbrannt werden muss, um 3 mol der Edukte umzusetzen. Gehen Sie davon aus, dass nicht die gesamte bei der Verbrennung von Methan freiwerdende Energie zum Starten der Reaktion zur Verfügung steht, sondern 45 % nicht nutzbar sind.

Hallo.

In Chemie muss ich die Molmasse bestimmen. Aber wie geht das? Ich habe hier ein Bild von der Aufgabe.

Bitte kann mir wer helfen, wie diese Aufgabe funktioniert, danke!!

Wie viel Bariumsulfat (BaSO4) kann theoretisch aus je 1,000 g Ba, S und O maximalgebildet werden?

Hallo

ich habe gerade gelernt wie man mit Molmassen rumrechnet und habe dann einfache Bespiele gemacht jedoch habe ich dieses gar nicht verstanden

MfG

Warum ist 1g Aluminium(Alufolie) 0,04mol?

Könntet ihr mir bitte die Rechnung genauer erklären?

Danke im Voraus!!!

Die Aufgabenstellung steht im Titel. Ich war in der Stunde in der uns das die Lehrerin erklärt hat nicht da und keiner aus meiner Klasse weiß genau wie das geht. Schreibe morgen eine Arbeit und weiß dass die Aufgabe dran kommt da unsere Parallelklasse die selbe Arbeit heute geschrieben hat. Würde mich wirklich sehr über eine Antwort freuen.

Mein Rechenweg wäre folgender: (wo liegt mein Fehler??)

Ct4Ht10 + 6,5Ot2 --> 4COt2 + 5Ht2 O

208u=208g/mol

1mol Ot2 = 208g * 22,4 (umrechung in l)

= 4659,2l Sauerstoff werden benötigt,

Berechne die Stoffmenge und die Anzahl der Schwefelatome in 8g Schwefel

????? XD

Vielen Dank im Vorraus :)

hi,

Welche Stoffmenge NaN3 wird zur Herstellung von 1 mol N2 benötigt ?

Welche Masse N2 entsteht bei der Zersetzung von 2,5 g NaN3?

Welche Masse Na entsteht, wenn 1.75 g N2 gebildet werden?

vielen Dank im voraus!

Welches Volumen nehmen 70 Gramm elementares Chlor bei Raumtemperatur ein? (Molare Masse von Cl= 35g)?

Es geht um den Verbrauch von PCl3 und Cl2 bzw. die Bildung von PCl5

Durch die Aufgabenstellung wird klar, dass 0,06 mol PCl3 verbraucht werden, somit auch 0,06 mol Cl2. Was mich jetzt so verwirrt ist, das auch nur 0,06 mol PCl5 entstehen. Ich hätte gedacht, da links ja praktisch 2 ,,Stoffeinheiten" vorhanden sind und rechts nur eine, dass man die 0,06 mol mal 2 nehmen muss und somit 0,12 mol PCl5 enstehen, damit es aufgeht, denn sonst gehen ja 0,06 mol irgendwohin verloren. Kann mir jemand sagen was genau nun richtig ist?

a) Berechne die molare Masse von Citronensäure (C6H8O7) und Ethanol (C2H6O) und Natronlauge (NaOH)

b) Gegeben sind die Stoffportionen (Masse) von 4 g folgender Stoffe: Citronensäure (C6H8O7) und Ethanol (C2H6O). Berechne je die Stoffmenge (n) der Stoffe.

c) Geben Sie die molare Masse von Salzsäure, Natronlauge und Schwefelsäure an.

d) Berechne die Stoffmengenkonzentration (Konzentration), die durch Lösen der im Folgenden bezeichneten Stoffportionen in 1L, 0,5 L und 0,2L enthalten sind.

a) 0,5 mol Ammoniak (NH3)

b) 7 g Essigsäure (CH3COOH)

c) 7,5g Magnesiumchlorid (MgCl2) Teils sind mehr als ein Rechenschritt und eine Formel nötig.

e) 90 g Glucose (Zucker, (C6H12O6) werden in 0,25 L Wasser gelöst. Berechne die Konzentration der Lösung.

f) Wie groß ist die Molare Masse eines Stoffes, von dem in 60g 0,5 Mol enthalten sind?

Welches Metall hat 1.5mol mit einer Masse von 60.1, und wieso?

Hallo!

Ich habe eine Essigsäure mit einer Stoffmengenkonzentration von 0,592 Mol/l und muss auf den Massenanteil (%) kommen.. Wie mache ich das?

LG

Moin, hoffe, dass ihr alle noch gesund seid.

Also, ich verstehe das nicht so ganz. Ich weiß zwar, dass 1mol ja 6 ·10²³ Atome sind.

n=m/M M(S)=32,06g/mol M(O)=15,99g/mol M(H)=1,00g/mol

Aber ich weiß nicht, wie ich von der Atomanzahl bzw. von den 5·10²⁴  zu der Masse komme.

Danke schonmal, ich möchte natürlich nicht, dass mir das jemand macht, möchte ja schließlich auch was lernen. Also so Denkanstöße bzw. mir den richtigen Weg zeigen. Mal schauen vielleicht verstehe ich es dann oder auch nicht, dann bräuchte ich noch mehr Erklärungen.

LG

Hey Leute ich habe von meiner Lehrerin in Chemie eine Hausaufgabe bekommen. Es geht um Atomen nur leider habe ich keine Ahnung, wie man die Aufgaben lösen soll. Es wäre sehr hilfreich wenn ihr mir antworten könnt in dem ihr eure Lösungen nennt. Danke nochmals an alle die antworten !

Die Aufgaben :

1. Eine Schwefelportion enthält 12·10²³ Schwefelatome.

a) Gib die Anzahl der Schwefelatome in der Einheit Mol an.

b) Welche Masse hat die Schwefelportion?

2.Wie viele Teilchen enthalten:

a) 1,5 Mol Wasser

b) 3,7 Mol Chlor

3.Welche Masse hat eine Stoffportion Helium mit der Stoffmenge n = 1 mol?

4.Welche Masse hat eine Schwefelportion mit der Stoffmenge n = 5,8 mol?

5.0,5 mol eines Elements entsprechen einer Masse von ca. 14g. Um welches

Element handelt es sich?

6.Berechne die Stoffmenge der Gold-Atome in einem 1-Kilogramm-Barren.

7.Berechne auf die gleiche Weise die Stoffmenge einer Wasserportion mit der

Masse 500 g.

8.Berechne die Masse einer Eisenportion mit der Stoffmenge 50 mol.

Kann mir jemand die Lösung zu dieser Aufgabe nennen. Kriege es nicht hin. Danke!

Könnte mir eventuell jemand damit helfen?

überprüfen sie, welche der kohlenwasserstoffe mit den folgenden molaren massen alkane sind: 142 g/mol, 100 g/mol, 210 G/MOl. beschreiben sie ihr vorgehen.

Vielen Dank im Voraus

Hallo Leute. Mein Lehrer möchte morgen von jeden alle aufgaben haben und mir fehlen nur noch die. Könnte mir jemand die lösungen sagen.(Ich hatte vorher versucht es noch irgendwie hinzubekommen bin aber gescheitert)

Hallo!

Kann mir jemand helfen, wie man das rechnet??

Ich muss das bis morgen rechnen, aber ich weiss nicht, wie man das rechnet.

Danke!!

Hallo, gibt es eine Formel mit der ich von g/L auf mol/L komme? Ich möchte nämlich 3,8 g/L von Flusssäure HF in mol/L umrechnen.

Danke im Vorraus

Moin

Ich soll die Molare masse von Kohlenstoffdioxid (Co2) berechnen wie macht man das?

Ich habs absolut nicht verstanden.

Bitte mit einem Rechenweg.

Vielen Dank im Vorraus!

Hallo!

Ich soll in Chemie ausrechnen, wie viel 50ml Wasserstoff bei 25°C und 1 bar in Mol sind.

Kann mir jmd helfen bitte? 😬

Danke schonmal

Guten Abend Leute,

ich wollte fragen wie man hier die Stoffmenge (Mol) berechnet hat.

Leider habe ich es nicht verstanden.

Wäre für eine Erklärung dankbar.

Vielen Dank im Voraus!

Ja die Frage steht oben. Wie kann ich das rausfinden???

Ich habe von O2 die Stoffmenge 0,63 Gramm, aber wie viel Mol sind das? Das Ergbnis ist 0,02 Mol... aber wie ist der Rechenweg

Also wäre in dem Fall das Molvolumen bei ejdem Gas der Fall

Ist 1u=6.02210^23u? Und wie rechne ich damit? Also müsste ein Wasserstoffatom 6,02210^231,008 g wiegen? Und was ist, wenn ich ein Atom in Gramm gegeben habe, wie rechne ich das zu unit? Und was hat das mit dem mol und dem mol/g auf sich? Ich bedanke mich bei denen, die mir Helfen mehr Struktur in meinem Kopf zu bekommen.

Hallo!

Kann mir vielleicht jemand in Chemie helfen? Ich verstehe nicht wie ich anfangen soll und allgemein das Thema ist wirklich schwer verständlich für mich ._.

a)Bestimmen Sie den pH-Wert einer Natronlauge der Konzentration 1 · 10 –8 mol /l.

b) • ​ Beschreiben Sie mit einer Wort- und einer Reaktionsgleichung die Salzbildung aus Phosphorsäure und Kalkwasser.

• ​ Berechnen Sie die zur Herstellung von 250 g Calciumphosphat notwendigen Massen an Phosphorsäure und Calciumhydroxid.

c) 0,72 g HCl-Gas werden in 200 ml Wasser gelöst. Berechnen Sie die Konzentration der Lösung in g/l, mol /l und den pH-Wert.

Danke sehr!<3

Ich will das verstehen für eine Chemiearbeit.

Wie viel g muss ich einwiegen bei 1,7 mol/e glucose um eine molare Lösung herzustellen ?

Hallo.

Ich hab da mal eine Frage.

Die Aufgabe ist: Berechne die Molmasse von NaOH.

Kann mir (einer Person, die keine Ahnung von Chemie hat) das mal jemand verständlich erklären?

Danke schon mal

Unser Lehrer hat uns diese Frage als HA aufgegeben

„10ml einer 1 molaren HCL wird benötigt um 20ml einer NaOH mit unbekannter Konzentration zu neutralisieren...“
Wie hoch ist die Konzentration der NaOH ?
(m Mol/l)

Ich versteh nicht was ich jetzt machen muss.
Muss man da was ausrechnen ?

gesucht:c(ameisensäure),m(ameisensäure)

Gegeben: v(ameisensäure)=10ml,c(naoh)=1mol/L, v(naoh)=21,7mol

Im Internet habe ich folgende Aufgabe der Übung gefunden:

Ein Kupferblech mit der Masse 12,7 g wird mit einem Bunsenbrenner erhitzt. Dabei entsteht das rote Kupferoxid (Cu₂O).

Dann soll man die Masse an Kupferoxid berechnen, die bei der vollständigen Umsetzung des Kupfers entsteht.

Folgendes habe ich errechnet:

m(Cu)= 12,7g

M(O)= 16 g/mol

M(Cu)= 64g/mol

M(Cu₂O)= 144g/mol

n(Cu)≈0,2mol

Jedoch verstehe ich nicht, wie man die Masse des roten Kupferoxids berechnen soll. Dazu benötigte man doch zusätzlich entweder eine zusätzliche Angabe bezüglich der Stoffmenge oder bezüglich der Masse des Kupfer(I)-oxids.

Oder habe ich etwas übersehen?

Hallo,

es geht um die Zusammensetzung bestimmter chemischer Schichten. Dort schreibt ein Autor, dass "8 mass%" (entspricht doch Gewichts-Prozent oder?) genau 2,65 mol% entsprechen. Der Stoff besteht aus genau zwei Stoffen, nämlich

ZrO2 und Y2O3

Die molaren Massen (gerundet):

Zr: 91u

O: 16u

Y:89u

Wie kann ich daraus den Masseanteil dieses Stoffes bei einer Konzentration von beispielsweise 7 mol-% berechnen? Ich habe schon mehrfach angesetzt, komme jedoch nie auf das richtige Ergebnis.

Wenn ein Stoff eine Dichte von 1,13 g/cm³ hat, wieviel Gramm wiegt dann 1ml des Stoffes?

danke im voraus <3

Das Fett im Höcker eines Kamels dient als Fett- und Wasserspeicher.

Wie viel Wasser entsteht, wenn 1 kg Fett metabolisiert wird? Gehen Sie davon aus, dass das Fett als Palmitinsäure (C₁₆H₃₂O₂) vorliegt und mit Sauerstoff (O₂) zu Kohlendioxid (CO₂) und Wasser (H₂O) vollständig umgesetzt wird.

die antwort ist 1 kg?

Hallo! Ich steh irgendwie auf der Leiter kann mir jemand von euch vielleicht weiter helfen ?

ein liter 60%ige salpetersäure soll durch wasserzugabe zu einer 2.5 % lösung werden

wieviel wasser brauche ich in liter

die molmasse von salpetersäure ist 63

die antwort lautet 23 liter

aber wie kommt man drauf was rechnet man

Es reagiert 5ml Salzsäure mit einem Magnesiumspan der Masse 0,01g.

Wir sollen das Volumen des Gases (Wasserstoff) berechnen, das entsteht. Die Reaktionsformel lautet:

Mg (s) + 2HCl (aq) -----> MgCl2 (s) + H2 (g)

Diese Reaktion geschieht bei konstantem Druck p = 101300 Pa

Das entstehende Gas ist ideal (22,4 l/mol).

Wie gehe ich jetzt vor? Wie verändert sich die molare Masse?

0 mol (da wir vorher keine Gasförmige Stoffe haben) --------> 1 mol (Wasserstoff)?

Hallo zusammen,

ich hätte einmal eine Frage an die Chemie-Experten unter uns:

Wie berechnet man die Masse von Eisen (Fe), die für die Synthese von 10 g Eisen(III)-oxid (Fe2O3) benötigt wird?

Über eine einfache, kurze Erklärung würde ich mich sehr freuen!

LG

crammer

Hallo,

ich habe Schwierigkeiten bei folgender Aufgabe:

Aufgabe 4 (Beispiele für Entropieänderungen)

a) Zwei Mol eines idealen Gases werden von T = 400 K isotherm und reversibel von 40 l auf 80l expandiert. Berechnen Sie die Entropieänderung (i) des Gases, (ii) wenn man die Umgebung mit hinzurechnet.

b) Ein Stein mit der Masse 5 kg befinde sich 6 m uber dem Erdboden in Ruhe. Dann falle er herunter und stoße inelastisch auf den Boden (d.h. die ganze Energie wird dabei in Wärme umgewandelt). Die Anfangstemperatur von Atmosphäre, Stein und Boden sei 300 K. Wie groß ist die Entropieänderung des Universums?

Also die Entropieänderung kann man ja mit S=Q/T berechnen. Wobei Q die reversibel aufgenomme Wärme ist. T habe ich ja. Aber was genau ist jetzt Q? Und wie rechnet man die Umgebung mit zu?

Und bei b) verstehe ich nicht, was die Entropieänderung des Universums sein soll.

Hoffe, jemand kann mir helfen.

Danke im Voraus;)

Guten tag,
Ich schreibe morgen eine Chemie Arbeit.
Ich habe hier eine Aufgabe in meiner Mappe gefunden, die ich bereits bearbeitet habe, aber ich weiß nicht mehr wie ich das berechnet habe. Kann mir jemand wieder auf die Sprünge helfen...😬😑 am besten eine Rechnung da lassen... (soll kein Arbeitsauftrag sein) habe auch das Periodensystem der Elemente (PSE)
Die Frage bezieht sich auf Aufgabe 4
Vielen dank!

Ist folgede Lösung und der Lösungsweg richtig?

Reaktionsgleichung:

C2H6O + 3 O2 -----> 2 CO2 + 3 H2O

Verhältnis von Ethanol zu CO2= 1:2

m(Ethanol) = 100g

M(Ethanol) = 46 g/mol

m/M= n

n(Ethanol)= 2,17 mol

n(CO2) = 22,17= 4,347

M(CO2) = 44 g/mol

m=nM

m(CO2) = 4,34744= 191,268 g

Antwort: Es entstehen 191,268 Gramm Kohlenstoffdioxid.

Guten Abend liebe Chemiker :),

Ich soll 20 ml Haushaltsessig mit Natronlauge (c=1 mol/l) titrieren. Vollständig titriert, bei Zugabe von 16,7 ml Natronlauge.

Dazu ist noch gegeben, dass Essig eine Dichte von 1 g/ml hat.

Wie berechne ich jetzt die Massenkonzentration der Essigsäure im Essig

Guten Abend :),

wie rechne ich 2,5 mol/l in Prozent um?

Ich bräuchte also lediglich eine simple Formel glaub ich :'D.

Vielen Dank im Vorraus

Hallo ihr Lieben!!

Hier mein Problem:

ich soll 11,2 ml Sauerstoff in mol umrechnen, habe bestimmt schon nh halbe Stunde im internet nach einer Formel gesucht, die die Milliliter in Gramm umrechnet. Hab offensichtlich keine gefunden.

Also nochmal 11,2 milliliter in mol?

Ich habe diese Aufgabe bekommen habe aber keine Ahnung wie genau ich dies berechnen soll. Hier die genaue Aufgabenstellung: "Ermitteln Sie den Wirkungsgrad des Energieaufwandes bei der Fotosynthese im Verhältnis zur kalorimetrischen Verbrennung von Glucose. Gehen Sie von der vereinfachten Annahme aus, dass in der Pflanze für die Bildung von 1 mol Traubenzucker 18 mol ATP und zur Bildung von 1 mol ATP 533,33 kj verbraucht werden."

Ich habe ein Ansatz der mir aber nicht wirklich weiterhilft. Hoffentlich gibt es da ein paar Leute die mir helfen können.

Hallo, ich schreibe am Montag eine Arbeit in Chemie, leider verstehe ich nichts! Es geht um das Thema Mol, unit und molare Masse...

Meine Fragen:

Warum braucht man das Mol überhaupt, welchen Nutzen hat es?

Welcher Zusammenhang ergibt sich daraus mit Unit?

Wäre schön, wenn ihr es mir von anfang an erkären könntet! Ich komme mit diesem Thema nämlich überhaupt nicht klar, habe selber schon gegoogelt, Videos geschaut usw. hilft mir aber nicht weiter.

Vielen Dank!

a) 0.00083mol b) 0.0016mol c) c von HCl: 0.0016mol ÷ 0.1l = 0.0167 mol•l^-1 Konzentrationsänderung: 1mol^•-1 - 0.0167mol•l^-1 = 0.9833mol•l^-1 d) n(ZnCl2) = 0.00083 mol c: 0.00083mol : 0.1l = 0.0083mol•l^-1 Kein Plan wie man hier die Konzentrationsänderung ausrechnen soll e) muss man hier dann für v (Hcl): 0.9833mol•^-1 : 60s - 0s= 0.016388mol•l^-1 berechen. Oder welchen Zeitabschnitt muss ich nehmen? Und noch ne Frage ist die Einheit von Stoffmengenkonzentration nicht normalerweise mol/l, warum wird hier mol•l^-1 genommen??

Man habe ein Alkoholgetränk mit 30% Ethanol. Wie lautet die Konzentration des Ethanols in Mol/l und inwiefern braucht man die Dichte von Ethanol dafür? Also die Formel lautet ja c=n:V bzw zuerst n=m:M
Also dachte ich mir n=23.67g : 46g
somit wäre n = 0.515g (realistisch?)
Danach wäre ja c= 0.515g:1000ml
c=5.15 x 10^-4 Mol/l
Das scheint mir nicht richtig.
Bin dankbar für jede Antwort.

Gelten die Merksprüche "Frische Brötchen Essen Asse Des Gesangsvereins" und "Geh Du Alter Esel Hol Fisch" auch für Moll? (Das sind Sprüche um herauszufinden ob man als Vorzeichen ein b oder ein # braucht

Hey. Folgende Aufgabe : Eine Schwefelportion enthält 12*10 hoch 23 Schwefelatome. Gib die Anzahl der Schwefelatome in der Einheit Mol an. Welche Masse hat die Schwefelportion?

Folgende Frage:

Wie hoch wäre die Erde bedeckt, wenn man 1 Mol, sprich 6,022*10^23 Reiskörner hätte? Angenommen man geht von Rundkornreis aus also den normalen Reis den wir als "Normal" empfinden, sprich kein Langkornreis.

Hätte ganz gerne konkrete Ergebnisse kein Ansatz o.ä.

Danke schonmal im Vorraus

Edit: die Erde soll mit einer komplett glatten Oberfläche angesehen werden, sprich keine Täler, Berge oder Meere etc.

Also, gilt das dann für jedes Element oder nur für Wasserstoff?

Eine stoffportion von 300g Magnesium reagiert mit kohlenstoffdioxid zu magnesiumoxid und kohlenstoff.
Berechne die entstehende Masse als Magnesiumoxid.

Vorab: Aussagen, wie: "keiner macht Hausaufgaben selber..." bringen mich nicht weiter.
Ich bin eher am Rechenweg als an der Lösung interessiert.
Mein Lehrer hat es kaum erklärt, daher stehe ich leider etwas auf dem Schlauch.

Die einzigen Angaben, die zur Lösung beitragen könnten sind folgende:
- Glucose: 180,18 g/mol
- 100g Glucose entsprechen ca. 0,56 mol
- ATP: 507,22 g/mol
- 100g Glucose liefern etwa 1600 kJ

Ich habe leider keine Ahnung, ob diese Angaben zum lösen reichen oder nicht, weil ich tatsächlich keine Ahnung habe, wie ich an das Problem heran gehen soll.
Es wäre echt super, wenn ihr mir helfen könntet, weil ich schon sehr lange daran arbeite und bis jetzt auf keinen grünen Zweig gekommen bin. Danke im Voraus!

Hallo, und zwar habe ich eine Lösung, in der 100ml destilliertes Wasser und 1,25ml Schwefelsäure(H2SO4) enthalten sind. Nun muss ich allerdings ausrechnen, wie viel mMol bzw. Mykromol Schwefelsäure in der Lösung enthalten sind. Ich habe keine ahnung wie das gehen soll... Kann mir das bitte jemand erklären, damit ich es für die weiteren Lösungen alleine machen kann? Vielen Dank!

Die molare Masse von einer Wasserstoff ist ja 1.01. Um H₂ zu bekommen muss man ja 2 * 1.01 rechnen = 2.02.

Und bei 2H? Genau das gleiche?

Versuch: Lithium wird mit Flusssäure (V= 25ml, c= 0,2 mol/l) zur Reaktion gebracht. Lithium liegt im Überschuss vor. Das entstehende Gasvolumen wird in Abhängigkeit von der Zeit gemessen. 1. Stelle die Reaktionsgleichung auf. 2. Berechne das Volumen des entstandenen Gases, wenn alle Flusssäure umgesetzt wurde. 3. Berechne die verbleibende Konzentration an Flusssäure, wenn 30ml Gas entstanden sind. 4. Statt Lithium wird nun Aluminium verwendet. Die übrigen Versuchsbedingungen ändern sich nicht: Berechne die verbleibende Konzentration an Flusssäure, wenn 30ml Gas entstanden sind.

Die erste Aufgabe hab ich noch hinbekommen: 2HF + 2Li werden zu 2H + 2LiF

Bei den anderen Aufgaben bin ich mir nicht sicher und komme irgendwie nicht weiter.

Ich habe als Substanz Wasserstoffgas, Salzsäure und Schwefelsäure gegeben und ich weiß, dass jeweils 75g davon vorhanden ist, wie berechne ist die jeweilige Molekülanzahl? Wir beschäftigen uns derzeitig in Chemie mit Mol, Stoffmengenberechnung etc., wie kann ich damit den entsprechenden Anzahl der Moleküle ausrechnen? Danke im Voraus! :)

Hallo ! Ich benötige dringend Hilfe bei einer hausaufgabe !

Für einen versuch werden 1,55 mmol Kohlenstoff benötigt. Wie viel Gramm Kohlenstoff sind abzuwiegen ?

Also, folgendes ist die Aufgabe:

Welche Summenformel hat die Verbindung mit folgender Zusammensetzung und Molmasse: 83.9% C, 12.9% H, 4.1% O (Massenprozent); M = 386 g/mol?

Die Musterlösung gibt Folgendes vor:

m(C) = 386g0,839 = 323,85g; m(H) = 386g0,12 = 46,32g; m(O) = 386g*0,041 = 15,83g

und dann mit eben diesen Zahlen weiterrechnen...

Was ich aber partout nicht verstehe, ist, warum ich plötzlich m(C/H/O) ausrechnen kann und eine Gramm-Angabe erhalte, wenn ich doch M = 386 g/mol in g/mol angebe? Wo bleibt das mol?

Ich stehe echt total auf dem Schlauch und das macht mich wahnsinnig! Ich freue mich über schnelle Hilfe!

Danke!

LG

Stimmt diese Aufgabe?