Was ist der Wirkungsgrad des Energieaufwandes bei der Fotosynthese?
Ich habe diese Aufgabe bekommen habe aber keine Ahnung wie genau ich dies berechnen soll. Hier die genaue Aufgabenstellung: "Ermitteln Sie den Wirkungsgrad des Energieaufwandes bei der Fotosynthese im Verhältnis zur kalorimetrischen Verbrennung von Glucose. Gehen Sie von der vereinfachten Annahme aus, dass in der Pflanze für die Bildung von 1 mol Traubenzucker 18 mol ATP und zur Bildung von 1 mol ATP 533,33 kj verbraucht werden."
Ich habe ein Ansatz der mir aber nicht wirklich weiterhilft. Hoffentlich gibt es da ein paar Leute die mir helfen können.
1 Antwort
Hi, dazu fehlt eine entscheidende Angabe, die man nachschlagen müsste. Nämlich welche?
"im Verhältnis zur kalorimetrischen Verbrennung von Glucose"
Die sog. Standard-Verbrennungsenthalpie −∆cH° für Glucose beträgt -2808 kJ/mol.
Was sonst auch gern üblicherweise in Büchern angegeben wird, ist die freie Standard-Reaktionsenthalpie ∆G° (sprich "Delta-G-Null"), diese beträgt für Glucose -2870 kJ/mol.
Nehmen wir aber den Wert, der in der Aufgabe gefordert ist -2808 kJ/mol. Das Ergebnis ist fast gleich.
Jetzt hast du selbst errechnet, dass 9599 kJ notwendig sind, um 1 mol Glucose zu bilden.
Der Wirkungsgrad ist nun wie folgt. Welcher Anteil in % der aufgewendeten Energie, findet sich tatsächlich nutzbringend in 1 mol Glucose wieder?
Das sind 2808 * 100 ÷ 9599 = 29,3%
29,3% der für die Bildung von 1 mol Glucose aufgewendeten Energie, finden sich in 1 mol Glucose wieder.
Die Photosynthese hat also einen Wirkungsgrad von rund ~30%.
Gruß, Cliff