Berechnen Sie die molare Verbrennungsenthalpie von Aceton?
Folgende Angaben sind gegeben:
1) H2 + 0,5 O2 -> H2O ΔH = -286 kJ/mol
2)C + O2 -> CO2 ΔH = -394kJ/mol
3) 3C + 3H2 + 0,5 O2 -> CH3COCH3 ΔH=-248 kJ/mol
Berechnen Sie molare Verbrennungsenthalpie und geben Sie die Reaktionsgleichung für die vollständige Verbrennung von Aceton an.
Meine Lösung:
Ich nehme an, dass die Gesamtgleichung so aussieht:
Gesamt: CH3COCH3 + 4O2 -> 3CO2 + 3H2O
Dann forme ich die 3 gegebenen Teilgleichungen so um, dass ich auf meine vermutete Gesamtgleichung komme, und daraus die Verbrennungsenthalpie:
Gleichung 1) + 2) beide mal 3 und Addieren ergibt:
3H2 + 1,5 O2 -> 3H2O ΔH = 3-286 kj/mol = -858kj/mol
3C +3 O2 -> 3CO2 ΔH =3-394 kj/mol = -1182kj/mol
1)+2) zusammen:
3H2 + 1,5 O2 + 3C +3 O2 -> 3H2O + 3 CO2 ΔH = -2040 kj/mol
Die 3te GLeichung muss ich umdrehen dadurch vertauscht sich das Vorzeichen der Enthalpie und mit der 1+2 zusammenrechnen ergibt Gesamtgleichung:
CH3COCH3 -> 3C +3H2 +0,5 O2 ΔH= +248kJ/mol
ergibt gesamt:
CH3COCH3 + 3H2 + 1,5 O2 + 3C + 3 O2 -> 3H2O + 3CO2 + 3C + 3H2 +0,5 O2 ΔH= -2040 + 248 = -1792 kJ/mol
vereinfacht zu:
CH3COCH3 + 4 O2 -> 3 H2O + 3 CO2 ΔH = -1792kJ/mol
Laut wiki ist die Verbrennungsenthalpie von Aceton aber bei etwa -1832kJ/Mol
1 Antwort
Du hast also Die Standardbildungsenthalpien von H₂O, CO₂ und CH₃COCH₃ gegeben, die nennen wir mal ΔH₁, ΔH₂ und ΔH₃ damit der ganze Schlunz lesbar bleibt. Daraus wollen wir die Verbrennungsenthalpie ΔHᵥ berechnen.
CH₃COCH₃ + 4 O₂ ⟶ 3 CO₂ + 3 H₂O
Also ist ΔHᵥ = Produkte minus Edukte = 3⋅ΔH₁ + 3⋅ΔH₂ − ΔH₃ = −1793 kJ/mol
Ich komm also auf das selbe Ergebnis wie Du. Der Unterschied zum Wikipedia-Wert ist nicht groß (ca. 2%), das liegt wahrscheinlich daran, daß die beiden Zahlen leicht unterschiedliche Vorgänge beschreiben, z.B. können Wasser und Aceton sowohl flüssig als auch gasförmig sein, oder eines davon ist eine Energie und das andere eine Enthalpie. Da würde ich mir keinen großen Kopf drum machen.
