Berechnung des Brennwertes?

Berechnung Brennwert 100g Ethanol und 100g Traubenzucker

Ich habe Hs (Glucose)= |-2807kj/mol|/180g/mol= 15.59 Mj/kg

Und Hs= |-1235kj/mol|/46g/mol= 46Mj/kg

Irgendwie fehlt da doch die Masse,oder:/

Picus48

03.04.2022, 15:14

Welche Masse meinst Du? Deine Rechnungen sind spezifische Brennwerte, also auf Masse oder Stoffmenge bezogene.

mohnbroetchengf

Fragesteller

03.04.2022, 16:12

Ich muss den Brennwert auf 100g bezogen berechnen, wie mache ich das denn:/

1 Antwort

HansWurst45

03.04.2022, 09:34

Du kannst aus der Summenformel die Mol-Masse berechnen. Du musst dazu die einzelne Atomgewichte der Atome des Moleküls zusammenzählen und bekommst das Gewicht eines Mol dieses Stoffes in Gramm.

Ist folgede Lösung und der Lösungsweg richtig?

Reaktionsgleichung:

C2H6O + 3 O2 -----> 2 CO2 + 3 H2O

Verhältnis von Ethanol zu CO2= 1:2

m(Ethanol) = 100g

M(Ethanol) = 46 g/mol

m/M= n

n(Ethanol)= 2,17 mol

n(CO2) = 22,17= 4,347

M(CO2) = 44 g/mol

m=nM

m(CO2) = 4,34744= 191,268 g

Antwort: Es entstehen 191,268 Gramm Kohlenstoffdioxid.

...zur Frage

Wie lautet hierbei die Konzentration von Ethanol?

Man habe ein Alkoholgetränk mit 30% Ethanol. Wie lautet die Konzentration des Ethanols in Mol/l und inwiefern braucht man die Dichte von Ethanol dafür? Also die Formel lautet ja c=n:V bzw zuerst n=m:M
Also dachte ich mir n=23.67g : 46g
somit wäre n = 0.515g (realistisch?)
Danach wäre ja c= 0.515g:1000ml
c=5.15 x 10^-4 Mol/l
Das scheint mir nicht richtig.
Bin dankbar für jede Antwort.

...zur Frage

Überprüfung Einheiten Rechnung Heizwert Styrol?

Hallo,ich hoffe euch geht es gut und IHR seid gesund :D

Rechnung lautet wie folgt:

n(C8H8)= n/M= 1000g/104.15 g/mol = 9.6mol

1 kg Styrol liefert somit 9.6mol * (-759kJ)= -7286 kJ/mol = (:1000) --> - 7.29 MJ/kg (?Ist hier die Einheit richtig?)

Heizwert immer positiv: daher 7.29 MJ/kg?

Wäre echt nett, wenn das jemand überprüfen könnte! Ich danke euch schonmal!

...zur Frage

Octan-Brennwert aus seiner Standardverbrennungsenthalpie bestimmen?

Hallo, wir haben eine Aufgabenstellung in Chemie bekommen, die heißt: Die molare Standardverbrennungsenthalpie von Octan beträgt Δ_CH° (molar) = -5072 kJ/mol. Berechnen sie den Brennwert Hs in kJ/mol.

Also ich verstehe nicht wie ich des genau berechnen soll

...zur Frage

Berechnung Masse Ethanol?

Hallo ich hab in Chemie diese Aufgabe und komme nicht ganz mit der Berechnung der Masse klar. Könnt ihr mir bitte helfen?

Glucose ist auch ein Ausgangsstoff für die alkoholische Gärung. Berechne die Masse an Ethanol, die beim Vergären von 5kg Glucose entsteht.

C6H12O6->2 C2H2+2 CO2

Könnt ihr mir den Rechenweg bis zum Ergebnis auf schreiben damit ich es verstehe.

...zur Frage

Chemie stöchometrie?

Kann mir vielleicht jemand mit den Reaktionsgleichungen helfen? Ich habs selber versucht aber ich verstehe das absolut nicht.

Berechnen Sie, wie viel g Traubenzucker eingesetzt werden muss, um 5kg Ethanol zu erhalten.
Berechnen Sie, wie viel l an Ethen nötig sind, um unter Normbedingungen 2t Ethanol zu gewinnen.
Berechnen Sie, wie viel l Kohlenstoffdioxid bei der Verbrennung von 10 mol Propanol unter Standardbedingungen entstehen.

...zur Frage

Glucose-Konzentration: 270g/dl Umrechnen in mmol/l ( M= 180g/mol) Stöchiometrische Rechnung?

Folgende Aufgabe

Glucose-Konzentration: 270g/dl Umrechnen in mmol/l ( M= 180g/mol)

Die Lösung soll 15 mmol/L sein.

Die Lösung die man hier erhält, ist allerdings 15 mol/L. Aus 270g/dL erhält man 2700g/L ,das wiederum durch die Molare Masse und man erhält 15 Mol/L. In mmol/L wären es dann 15000 mmol/L

Ist die gegebene Lösung falsch oder mache ich einen Fehler?

...zur Frage

Berechnung der Stoffmenge im GGW

Hallo :),

ich habe als Klausurvorbereitung folgende Aufgabe zur Berechnung der Stoffmenge im GGW gelöst. Kann mal jemand drüber schauen, ob das so alles richtig ist?

1 mol Ethanol (CH3CH2OH) wird bei Raumtemperatur mit 1 mol Essigsäure (CH3COOH) gemischt. Im GGW-Zustand befinden sich 2/3 mol Essigsäureethylester (CH3COOCH2CH3) und 2/3 mol Wasser neben Ethanol und Essigsäure.

a) Schreiben Sie die RG auf. Berechnen Sie die Massenwirkungskonstante Kc.

  Kc = c(CH3COOCH2CH3) x c(H2O)
              -------------------------------------
           c(CH3CH2OH) x c(CH3COOH)

  Kc = 2/3 mol  x  2/3 mol
           --------------------------    =  0,5
              1 mol   x   1 mol

b) Berechnen Sie die Stoffmenge des Esters im GGW, bei Raumtemperatur, ausgehend von 3 mol Ethanol und 1 mol Essigsäure.

  Kc = x mol  x  2/3 mol
            ---------------------    =   
           3 mol  x  1 mol            

           x mol  x  2/3 mol
  0,5=     ---------------------    =   
             3 mol  x  1 mol  


 0,5 x (3mol x 1 mol) 
 ---------------------------     =  x
           2/3 mol

 x  =  2,25 mol

die Stoffmenge des Esters im GGW beträgt 2,25 mol.

Bin über jede Antwort und Korrektur froh :).

...zur Frage

Masse berechnen von Ethanol

W(Ethanol) =100% in kg Soll zur vollen Umsetzung von 100kg Essigsäure w(Essigsäure) =99,5% einsetzen müssen

M(Ethanol) =46,1 g/mol M(Essigsäure)= 60.1 g/mol

Ich weis nicht mal wie ich anfangen muss :/ hoffentlich könnt ihr mir helfen.. Lerne für die Prüfung Mit freundlichen Grüßen

...zur Frage

Ethanol Berechnung?

Glucose ist auch Ausgangstoff für die alkoholische Gärung. Berechne die Masse an Ethanol, die beim Vergären von 5kg Glucose entsteht. C6 H12 O6 -> 2 C2 H5 OH + 2 CO2

weis das jemand

...zur Frage

Verbrennungsenthalpie von Glucose falsch berechnet?

Hallo,

Ich habe mit dem Kalorimeter, welches mit 100ml Wasser gefüllt ist, bei der Verbrennung von 3g Glucose eine Temperaturdifferenz von c.a 9K erhalten. Wenn ich damit nun die Wärmeenergie berechne komme ich auf 3762J. Die Formel welche ich dafür benutzt habe lautet: Q= cw * mw * t

Dabei steht cw für die Wärmekapazität von Wasser, welche 4.18 beträgt, mw für die Masse des Wasser also 100g und t für die Temperaturdifferenz 9K.

Wenn ich nun die molare Reaktionsenthalpie erhalten will muss ich meine Wärmeenergie durch die Stoffmenge von Glucose teilen. Also 3762J durch 1/60 mol.

Die 1/60 mol ergeben sich aus der Rechnung n = m/M = 3g/180(g/mol).

Das Ergebnis davon rechne ich nochmal durch 1000 um von J/mol auf kJ/mol zu kommen.

Am ende kommt raus, dass die Verbrennung von Glucose nur 225.72 kJ/mol ergeben soll, was nicht stimmen kann. Denn die genaue Verbrennungsenthalpie von Glucose beträgt circa das 10 Fache meines Ergebnisses. (laut Google und der Standardbildungsenthalpie. )

Um das 10 Fache zu erhalten müsste die Temperaturdifferenz nicht 9 sonder 90 K betragen was logischer weise nicht sein kann.

Ich hoffe ihr könnt mir weiterhelfen..

Mfg

...zur Frage

Wie viel Mol ATP sind in 100g Glucose enthalten (+Rechenweg)?

Vorab: Aussagen, wie: "keiner macht Hausaufgaben selber..." bringen mich nicht weiter.
Ich bin eher am Rechenweg als an der Lösung interessiert.
Mein Lehrer hat es kaum erklärt, daher stehe ich leider etwas auf dem Schlauch.

Die einzigen Angaben, die zur Lösung beitragen könnten sind folgende:
- Glucose: 180,18 g/mol
- 100g Glucose entsprechen ca. 0,56 mol
- ATP: 507,22 g/mol
- 100g Glucose liefern etwa 1600 kJ

Ich habe leider keine Ahnung, ob diese Angaben zum lösen reichen oder nicht, weil ich tatsächlich keine Ahnung habe, wie ich an das Problem heran gehen soll.
Es wäre echt super, wenn ihr mir helfen könntet, weil ich schon sehr lange daran arbeite und bis jetzt auf keinen grünen Zweig gekommen bin. Danke im Voraus!

...zur Frage

chemische Reaktion Weinsäure und Ethanol?

Ich habe nicht verstanden, wie ich folgende Aufgabe lösen kann. Die lautet:

Zeige durch Berechnung, dass 1 mol Weinsäure durch Reaktion mit 2 mol Ethanol 206 g Ester erzeugt.

...zur Frage

BERECHNUNG CHEMIE?

Glucose wird im Körper mit Sauerstoff zu Kohlenstoffdioxid und Wasser abgebaut. Wie viel Glucose muss ein Mensch essen um seinen Wasserbedarf von 1.75 kg zu decken?

...zur Frage

Was möchtest Du wissen?

Deine Frage stellen