Wie viel Mol Wasserstoff (H2) benötigt man, um ein Mol Sauerstoff (O2) zu Wasser umzusetzen?

3 Antworten

A123mir

22.08.2016, 18:32

Hallo!

Theoritisch gesehen, braucht man 2 Wasserstoffatome(jeweils 1 Mol) und ein Sauerstoffatom.

H2 +O2----> H2O

Aber nach Dolton muss das Verhältnis vor und nach dem chemischen Reaktion gleich bleiben, daher:

2H2 + O2 -----> 2H2O

Wir haben hier etwas 36g Wassermoleküle.

KuarThePirat

22.08.2016, 16:19

2 H2 + O2 -> 2 H2O

Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Promovierter Chemie-Ingenieur

LeCux

22.08.2016, 16:20

H2O - auf ein mol Sauerstoff brauchst du 2 Mol Wasserstoff.

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an H2 werden benötigt: M × n = m ⇒ 2 g/mol × 1,11 mol = 2,22 g H2 an O2 werden benötigt: 32 g/mol × 0,5 × 1,11 mol = 17,78 g O2

Jedoch verstehe ich nicht wieso man 0,5 mal 1,11 mol O2 rechnen muss

Tut mir leid bin bei der Zeile verrutscht, dass ist jetzt so richtig

LG Paul

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