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Was ist der genaue Rechenweg dazu?

Den angegebenen verstehe ich nicht ganz:

Verdünnungsfaktor berechnen: 0,1/0,005= 20 50ml*20 = 1000ml – 100ml = 900ml H2O

Die Osmolarität einer Lösung ist dem Blutplasma isoton. Das Volumen der Lösung beträgt 0,6 L. Durch Zugabe von 60 mmol einer gut löslichen, nicht in Ionen dissoziierenden Substanz wird die Osmolarität der Lösung um etwa 0,1 osmol/L erhöht, ohne das Volumen nennenswert zu verändern.

Etwa wie viel (reines) Wasser muss zu den 0,6 L gegeben werden, damit die Lösung wieder isoton wird?

Wählen Sie eine Antwort:

0,1 L

0,2 L

0,3 L

0,4 L

0,5 L

Was ist der Rechenweg, wie kommt man zur Lösung?

400 mL Glycerol-Lösung der Konzentration 2 mol/L und 600 mL Glycerol-Lösung der Konzentration 4 mol/L ergeben durch Mischung (annähernd) 1 L Glycerol-Lösung der Konzentration:

3,0 mol/L

3,2 mol/L

3,4 mol/L

3,6 mol/L

3,8 mol/L

Wie kommt man zum richtigen Ergebnis?

Hi, wie formuliert man die reaktionsgleichung für die vollständige Verbrennung von linolsäure und wie berechnet Mandel Masse der verbrannten Portion linolsäure?

ich habe die Lösung aber ich checke halt nicht wie man bei sowas vorgehen muss.

molare Volumen eines Gases bei normalbedingungen : Vm=22,4 L/mol

 1L 80mM NaCl Lösung und 1 L 40mM Glucoselösung sollen Ausgangssubstanz für 100ml einer neuen Lösung sein. Diese soll 20mM NaCl und 10mM Glucose enthalten. Wie viel Wasser muss noch hinzugefügt werden?

Richtige Antwort soll 50 ml sein.

Kann mir bitte jemand den Lösungsweg zu solchen Mischungsaufgaben geben?

Ich habe eine Frage zu Aufgabe zwei. Lasst uns da exemplarisch am Beispiel der H+-Ionen für die erste Minute durchgehen:

Stoffmenge sind 0,0136 mol, und für Konzentration gilt c=m/V. Da jedoch zwei H+Ionen in der Reaktionsgleichung auftauchen muss ich n mit zwei multiplizieren, daraus folgt: 2*0,0136mol/0,07L=0,68mol/L.

Das Problem ist dass mein Lehrer mir eine Kontrolllösung gegeben hat und da 1,32mol/L rauskommen

Darauf kommt man, wenn man die 0,68mol/L von den 2mol/L der Salzsäure subtrahiert. Mir stellt sich allerdings noch die Frage, warum man das machen sollte.

viele Grüße und danke im Voraus

Henderson-Haselbalch Gleichung

pKs Essigsäure ist 4,76

45 g ist die richtige Antwort, wie kommt man auf diese nochmal?

Hallo, ich hab eine stöchiometrische Frage und freue mich auf eine Antwort wenn jemand ne Ahnung hat.

die Aufgabe:

Wie viel ml einer 50-masse prozentigen NaOH-Lösung d = 1,5253 g/ml werden benötigt um 5, 0 liter NaOH-lösung der konzentration c = 0,2 mol/L herzustellen?

vielen Dank im Voraus

hi, ich bin sehr verzweifelt

ich möchte das Volumen an CO2 berechnen, das freigesetzt wird, wenn eine essportion mit einem spirituskocher zum kochen gebracht wird. Dabei wird Ethanol im Spirituskocher verbrannt

für einen gängigen Spirituskocher wird zum kochen einer essportion ein Verbrauch von 17 mL Ethanol gemessen.
die Dichte beträgt (Ethanol) 0,785 g/mL

Hinweis: bei 25 grad beträgt das molare Volumen Vm= 24 L/mol

ich habe die Lösung aber ich versteh das nicht. Kann es mir bitte jmd auf einfacher weg erklären?
also ich dachte zB dass die 17mL die Masse wären. Aber anscheinend ist es n :(

Hi, wie berechne ich die zweite Frage ?

Heyy,

also ich habe eine Frage

Ethin und 1,5 O2 reagiert zu ethyloxid

ich habe die reaktionsenthalpie von -105 kj/ mol gegeben.
auch habe ich die standardbildungsenthalpie von 52 kj/mol gegeben.
wie bestimme ich die molare standardbildungsenthalpie berechnen. Wie Mache ich das wenn ich die standardbildungsenthalpie des Sauerstoffes nicht gegeben habe?

Die Dissoziation konstante für KA(s) <-> K+(aq) + A-(aq) ist definiert als Kd = ([K+][A-])/[KA]. Konzentration beziehen sich normalerweise auf die Stoffmenge von gelösten Anteil, jetzt geht es hier jedoch um die Konzentration von KA also den ungelösten Anteil der bei der rückreaktion wieder entsteht. Was genau soll das denn überhaupt numerisch bedeuten?

Wie in meinem Beitrag zuvor wurde ja auch schon festgestellt das wenn dass löslichkeitsprodukt überschritten wird sich "[KA]" nicht mehr ändert, doch verstehe ich dann nicht wieso. Wo ist der Unterschied zu ausgeschiedenen KA(s) und dem in einer ungesättigten lösung vorhandene KA(s) von dem es offensichtlich eine Konzentrationsangabe geben kann?

Ich weiss beispielsweise das Ionische Verbindungen im polaren Wasser gelöst werden durch Hydratisierung KA(s) <--> K+(aq) + A-(aq). Dann bin ich auf die Definition der Dissoziation konstante gestoßen ([K+][A-])/[KA]. Nun Frage ich mich aber was [KA] überhaupt für eine Bedeutung haben soll, denn Konzentration ist ja definiert als mol/l von gelösten Stoff, KA jedoch ist ja nicht gelöst im Gegensatz zu K+ und A-. Wenn ich Salz in 1L Wasser kippe und irgendwann das löslichkeitsprodukt überschreite scheidet Salz aus, zählt dieses ausgeschiedene dann noch zu [NaCl]? Wenn nicht, wie unterscheide ich ob ein fester Bodensatz dazugehört (eben in sichtbarer Menge) oder schon das nicht sichtbare NaCl in der Gleichgewichtsreaktion?

1*10^-2 ist die richtige Antwort.

Kann das so stimmen? Wie genau kann ich das verstehen? Wäre anstatt NaOH HCl als starke Säure gegeben, wäre die H-Konzentration die gleiche? Kann ja so nicht sein, da davon ja auch der pH Wert der Lösung abhängt.

Aufgaben an denen Ich aktuell scheitere.

• Reagieren äquimolare Stoffmengen an Essig und Alkohol zusammen entsteht 2/3 Stoffmengen Ester und Wasser. Wie groß ist die Gleichgewichtskonstante K?

-Ergebnis von mir aktuell K=0.44

• Wie viele Mol Essig müssen auf 1 mol Alkohol einwirken damit ein Umsatz an Ester von 90% erzielt wird.

-Ergebnis von mir aktuell 1,82

Ist das so richtig und falls ja warum? Und falls nicht warum? Vielen Dank im voraus.

1L 80mM NaCl Lösung und 1 L 40mM Glucoselösung sollen Ausgangssubstanz für 100ml einer neuen Lösung sein. Diese soll 20mM NaCl und 10mM Glucose enthalten. Wie viel Wasser muss noch hinzugefügt werden?

Die Lösung ist 50 ml.

Was ist der richtige Lösungsweg für solche Aufgaben?

Die SO2(g)+Cl2(g)->SO2Cl2-Reaktion wird in einem 5-Liter-Behälter durchgeführt, in dem 10 mol Cl2 und 5 mol SO2Cl2 hinzugefügt wurden. Das Gleichgewicht wurde erreicht, wenn 20 Prozent des in den Behälter gegebenen Substrates wirkten. Finden Sie die Konzentrationen im Gleichgewicht. 

(Die Anfangskonzentrationen sind SO2 = 1 M, während Cl2 = 0,5 M, aber wie finde ich heraus, welche der Substanzen gewirkt hat?)

Guten Tag

wir behandeln momentan in der Schule das Thema Atome und haben gelernt das die Formel zur Umrechnung von Gramm zu Mol: 1g= 6.02 • 10^(23)u

ist (wenn ich mich richtig erinnere).

nun verstehe ich aber nicht ganz wie ich das jetzt auf ein Atom anwenden kann, denn wenn ich versuche es in den Taschenrechner einzutippen kommen immer irgendwelche Zahlen mit einem E die ich nicht verstehe. Soll das so oder mache ich etwas falsch?

Könnte mir das jemand vielleicht noch einmal in ein wenig verständlicheren worten erklären?

Vielen Dank im voraus:)

Ich habe folgende reaktionsgleichung gegeben 2Mg+O2→ 2MgO

Ich soll jetzt berechnen welche stoffmenge von Magnesium und Sauerstoff ich einsetzen muss wenn ich vier mol MgO haben möchte.

Anschließend soll ich berechnen wenn ich einmal Magnesium habe wie viel Liter sauerstoffgas ich dann benötige und wie viel Gramm MgO ich erhalte

Die letzte Frage wäre welches Volumen an Sauerstoff und welche Masse am Magnesium muss ich einsetzen um 100 g MgO zuerhalten.

Wie löse ich solche Aufgaben irgendwie kann ich damit gar nichts anfangen

Kann mir jemand bitte erklären wie ich in Aufg.4 die Stoffmengenkonzentration (c=n/V) berechnen soll? Komme irgendwie nicht weiter

Hallo, ich habe eine Frage zu folgenden Fragestellungen. Sie sind ähnlich aufgebaut, dennoch habe ich weder einen Ansatz noch sonstiges.

1) Sie stellen 3.51kg einer 2molaren Salpetersäure(p=1,17g/cm^3) her. Zur Verfügung steht Ihnen eine 60%ige Salpetersäure(p=1,37g/cm^3), die sie mit Wasser verdünnen. Wie viel ml 60%ige Salpetersäure und wie viel ml Wasser benötigen Sie zur Herstellung? [M(HNO3)=63g/mol]

2)Sie mischen 200ml einer 0,5molaren Salpetersäure mit 300ml einer 0.2 molaren Salpetersäure. Nehmen Sie dabei an, dass es zu keiner Veränderung der Dichte(p=1kg/dm3)kommt. Berechnen Sie den Massenanteil des Gemisches! Wie viel Gramm Wasser müssen entfernt werden, um eine 15%ige Salpetersäurelösung zu erhalten?

(M(HNO3)=63g/mol)

Hallo zusammen,

ich habe mal wieder eine Frage zu einer Aufgabe in anorganischer Chemie. In der Aufgabe steht Kaliumdichromat reagiert mit Schwefel und ich stehe ein wenig auf dem Schlauch. Mein Ansatz ist, dass K2Cr2O7 + 3 S -> Cr2(SO4)3 + K2SO4 reagiert. Ich bekomme das Ganze aber, sofern das korrekt ist, überhaupt nicht ausgeglichen.

Vielen Dank für Eure Hilfe!

aus 2,8g Eisen und 0,8 g Schwefel erhält man 2,2g Eisensulfid. Nach Reaktion stellt man fest, dass Schwefel vollständig reagiert hat,dass jedoch noch elementares Eisen vorhanden ist. Berechne Masse des Eisens,das übrig ist.

Hey, ich brauche dringend Hilfe bei nachfolgender Fragestellung!!

Wie viel Gramm Wasser entstehen bei der Umsetzung von 20g Schwefelsäure mit 30g Natronlauge [M(H2SO4)=98,1 g/mol; M (NaOH)= 40,0 g/ mol]?

Wie kommt man aud die Stoffmenge von H20. Ich verzweifle langsam!

Danke an alle, die helfen!

Hallo zusammen,

könntet ihr mir bitte mit der oben genannten Aufgabe helfen? Ich war die letzten Stunden im Chemieunterricht abwesend und weiß daher nicht so genau, wie man bei der Aufgabe vorgeht..

Danke schon mal im Voraus:)

Eine Lösung von PbSO4, und Na2SO4 hat eine Sulfatkonzentration von 10^-3mol/l und ist gesättigt für PbSO4. Welche Masse haben die Blelionen in 10liter dieser Lösung ? Das Löslichkeitsprodukt von PbSO4, beträgt 10^-8 mol^2/l^2 und die Atommasse von Blei ist 207 U.

De Lösung soll 20,7mg sein.

Mein Weg

√10^-8 =10^-4 mol/l 10^-4*10l = 10^-3 mol. 10^-3 mol* 207= 207 mg

Wo liegt mein Fehler. Kann mir bitte einer weiterhelfen, der sich mit Chemie gut auskennt 🙈.

Ich habe Schwierigkeiten bei Chemei und verstehe nicht wie man bei der Aufgabe vorgeht.

Sie lautet: Berechnen sie die Stoffmenge und die Maße der verbrauchten Salzsäure, wenn bei der Reaktion 50ml Wasserstoff bei 20 grad und normalem Luftdruck gebildet wurde.

was spielt da die Temperatur für eine Rolle und wie muss ich vorgehen , ich brauche dringen Hilfe , wenn das jemand versteht🙏🙏

Wie groß ist die Masse des Gases Schwefeldioxid (SO₂) bei einem Volumen von = 4.3 m³, bei 438 K,

und 2 bar ?  kann jemand helfen? LG

Guten Abend,

Ich berechne gerade folgende Aufgabe:

Ich bin nun soweit, dass ich sowohl die Konzentration von Pb2+ als auch von I- berechnet habe. Nun verstehe ich allerdings nicht, wie ich die 0,02 M noch mit einbeziehen soll.

Kann mir jemand helfen?

Vielen Dank im Voraus!

Wir nehmen im Chemie Unterricht gerade das molare Volumen durch.

Ich weiß zwar das ein Gas unter Normalbedinung 22,4 L hat, aber weiß nicht wie ich es anwenden kann.

Danke im Voraus!

Ich soll 0,5 L einer 0,1 M Magnesiumchlorid Lösung herstellen.

a) Zunächst sollte ich berechnen wie viel Gramm Magnesiumchlorid ich für diese Lösung benötige

Das habe ich auch ihn bekommen. Mein Ergebnis lautet 4,76 Gramm

Bei b) soll ich die Anzahl der Ionen berechnen die in einem Mikroliter (10^(-6)L) einer solchen Lösung enthalten sind. Die Eigendissoziation von Wasser soll nicht berücksichtigt werden

Wie löse ich b)

Solche Aufgaben wie b) löst man ja oft mit der Avogadro konstante aber wie kann ich die Mikroliter in meine Berechnung einfließen lassen ?

In einen YouTube-Video (techtastisch) habe ich gesehen dass man den Finger für mehrere Sekunden in 30%ige halten kann, bevor es schmerzhaft wird. Was denkt ihr, braucht man für eine Konzentration, damit man die Hand für längere Zeit (~1h) drinbehalten kann, ohne etwas zu spüren?

Kommen wir zur Frage mit dem trinken. Welche Konzentration kann man noch trinken, ohne dass es schmerzhaft im Hals brennt? Ich habe gelesen, dass die salzsäurekonzentration im magen etwa 0,1-1% beträgt und vermute mal, dass die Konzentration zum Trinken noch niedriger sein müsste.

Was könnte mit dem Körper passieren, wenn man statt Wasser nur mehr verdünnte salzsäure trinken würde?

Mir ist klar dass das berühren oder trinken von salzsäure "unangenehm" enden kann, da man sich beim verdünnen verrechnen oder die Konzentration falsch einschätzen könnte. Das habe ich auch nicht vor, ich stelle die Frage lediglich aus Interesse.

LG ddddddds

Hallo, ich brauche Hilfe bei den Rechenwegen der folgenden Aufgabenstellung.

Berechnen Sie die Konzentration von H2O in reinem Wasser bei 25C und 4C( jeweils gerundet auf 2 Nachkommastellen)

M(H20)= 18,02g/mol ; p(H20, 25C)= 997 g/L

Ich freue mich über jede Antwort!🙂

Warum steigt die Siedetemperatur von Molekülen (Alkanen/Halogenalkanen) mit der McLaren Masse an? Dachte bis jetzt immer, dass nur die Keesom-Wechselwirkung und die London-Wechselwirkung eine Rolle spielen.

Wieviele mL der nachfolgend aufgeführten Lösungen müssen zu einem Liter Wasser gegeben werden, um die angegebenen pH-Werte zu erreichen?

a) NaOH (c = 0.1 mol/L) auf pH = 9.00; b) HCl (c = 0.01 mol/L) auf pH = 4.00; c) KOH (c = 2 mol/L) auf pH = 10.50.

Ich schreibe morgen eine Chemie Klausur…Wie löse ich diese Aufgabe? Gerne mit Lösungsweg

Danke im Voraus

Hallo,

unsere Aufgabe lautet:

0,005 mol festes Natriumhydroxid wird zu folgenden Lösungen gegeben:

1) 1l Natirumacetatlösung der Konzentration 0,05 mol/l

2) 1l Essigsäure der Konzentration 0,05 mol/l

Berechnen Sie jeweils den pH-Wert vor und nach der Zugabe.

Kann mir jemand sagen, wie ich am besten vorgehen muss, beziehungsweise was ich bei den beiden Aufgaben rechnen muss?

Wie haben verwendet: Zinkblech, Kupferblech, Silberblech, Eisennagel. Lösungen: Kupfersulfat-Lösung, Zinksulfat-Lösung, Eisensulfat-Lösung, HCl, Silbernitrat-Lösung.

Ich brauche eine Tabelle wo jedes Metall mit jeder Lösung reagiert. Ich glaube ich muss wissen ob das Metall schwarz wird oder nicht.

Könnt ihr mir sagen welche Metalle schwarz werden

Hallo Ich würde gerne wissen wie man weiß weiß viele mol H20-Moleküle in verschiedenen Mengen enthalten sind.

z.B bei 9g oder 54g.

hab absolut keine Ahnung wie das geht bzw. Verstehe es halt einfach überhaupt nicht.

LG

Wie viel Gramm Natrium sind in 1.5 mol Natriumphosphat enthalten?

625,0 mL Wasser werden zuerst mit 27,0 mL Salzsäure der Konzentration c(HCl) = 6,00 mol/L und dann mit 65,0 mL NaOH-Lösung der Konzentration c = 1,50 mol/L versetzt.

Welchen pH-Wert hat die Lösung?

In den Lösungen steht, dass es ungefähr bei 1,04-1,06 liegt. Ich weiß aber nicht wie man bei der Rechnung vorgehen muss, da wir so einen Aufgabentyp noch nicht behandelt haben. Es wäre toll wenn mir einer den Rechenweg erklären könnte.

Vielen Dank im Voraus!

Hallo, ich sitze hier seid 30 Minuten an der Aufgabe und komme einfach nicht weiter. Und zwar sollen 0,3 kg bleizweioxid hergestellt werden. Berechne die dazu benötigte Masse von Blei. Ist das jetzt m, M oder n was ich berechnen muss, ich hab keine Ahnung

Berechnen der Konzentration einer 50ml Salpetersäure die Calciumhydroxid mit 60ml und 0,03 molar komplett neutralisiert.

das ist alles was mir als Angabe zur Verfügung steht.

Schreibt mir wenn möglich den Rechenweg auch hin, brauche den auch.

Vielen Dank schonmal, Liebe Grüße

Hallo Zusammen, ich versuche gerade diese Aufgabe zu lösen. Komme aber nicht an den richtigen Lösungsweg. Jegliche Werte, die ich benutze kommen der Lösung nicht mal nahe...

Hallo liebe Community.

Ich möchte folgende Aufgabe lösen:

Durch Kaliumpermanganat sollen im Labor 10 Liter Chlorgas (Normb.) nach folgender Reaktionsgleichung hergestellt werden:

2KMnO4 + 16HCl -----> 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 4H2O

Wieviel g Kaliumpermanganat und wieviel ml 3 molare Salzsäure benötige ich?

M(K) = 39,1 g/mol M(Cl) = 35,45 g/mol M(Mn) = 54,9 g/mol

ich habe bereits ausgerechnet und kam hier auf:

m(KMnO4) = 28,21 g und V(HCl) = 475,67 ml

Wäre das soweit richtig?

Für die Hilfe und die Aufmerksamkeit bedanke ich mich vielmals.

Wie viel Gramm Zink werden mindestens benötigt, um durch Umsetzung mit verdünnter Schwefelsäure zwei Liter Wasserstoff herzustellen? (20 Grad, 1013hPa)

Gegeben: M(H2)=24 l/mol, M(Zn)= 65,4 g/mol

Wie soll ich vorgehen? Brauche ich mehr Information als die hier angegebenen? Und wie sieht die Reaktionsgleichung aus?

Bedanke mich für die Antworten

Ich habe eben die Klausur geschrieben und bei einer Aufgabe (9P) ging es soweit ich mich erinnern konnte darum welches Volumen Kohlenmonoxid man braucht um 1kg Eisen (III) Oxid zu Eisen zu reduzieren (unter STP, also 22,414 L/mol). Beim Aufstellen der Redoxgleichung (hier mal eben unausgeglichen) habe ich blöderweise folgendes geschrieben: Fe(OH)3 + CO -> Fe + CO2 + H2O. Statt Fe2O3 zu nehmen, also ich habe das Hydroxid genommen.... Dementsprechend war die Molmasse anders, der Koeffizient und mein Ergebnis dementsprechend ein Folgefehler. Denkt ihr mir wird dafür viel an Punkten abgezogen?

Hey, ich komm bei dieser Aufgabe einfach nicht weiter bzw. weiß nicht ob mein Ansatz korrekt ist.

Für die Herstellung eines Magnesium-Binders werden 5 Liter einer 16,5%igen MgCl2- Lösung (ρ = 1,15 g/cm3 ) benötigt. Wie viel des Salzes Magnesiumchlorid (wasserfrei) sind einzuwägen? (die ganze Angabe)

Also 1. Ansatz ist der Massenanteil

w(x)=m(x)/m ges.

w(x)=16,5 ; m ges. hätte ich über die Dichte herausbekommen. p=m/V

und dann nach m(x) aufgelöst.

Ist dies richtig?

Hallo,

in Chemie haben wir einen Versuch gemacht bei dem wir das Kristallwasser aus dem Natriumcarbonat-Dekahydrat austreiben sollten. Wir haben die Probe vorher und nachher gewogen und sollen anhand dessen die Stoffmenge des Kristallwasseranteils berechnen.

Bei meinen Berechnungen habe ich nun 8,5 mol raus, wobei das richtige Ergebnis 10 mol sein müssten, wie der Name ja schon verrät. (oder?)

Die Werte wurden mich Sicherheit richtig von mir abgelesen, etc. Der Fehler dürfte nicht in der Rechnung liegen. Gibt es noch eine andere Erklärung für dieses Ergebnis?

Aufgabe: Berechnen Sie die Menge (kg) an CO2, die bei der Verbrennung von jeweils 1 kg von Butan (C4H10) freigesetzt wird.

Hallo ihr Lieben,

Ich berechnee gerade folgende Aufgabe und komme hier nicht weiter:

Für das Gleichgewicht C + CO2 - - > 2CO nimmt Kp bei 1000 Grad den Wert von 1,7 x 10^5 Hektopascal ein.

Berechnen Sie den Partialdruck von CO im Gleichgewicht, wenn der das CO2 1500 Hektopascal beträgt.

Dnake schonmal für eure Hilfe!

Guten Abend,

Ich habe eine Frage bezüglich einer Chemieaufgabe. Diese lautet:

Chlorwasserstoff wird mit Sauerstoff zu Chlor und Wasser umgesetzt

4HCl+O2->2Cl2+2H2O

Das Gasgemisch hat bei Raumtemperatur folgende Konzentrationen:

c(HCl) = 0,095mol/L

c(O2) = 0,080 mol/L.

Bei dieser Temperatur findet aber noch keine merklich Reaktion statt.

Das Gasgemisch wird auf 500 Grad erwärmt, damit sich ein Gleichgewicht mit

c(Cl2) =0,040 mol/L einstellen kann.

Bereichen Sie die Gleichgewichtskonzentration von HCl, O2, H2O und berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante bei K500.

Wie komme ich nun von den "Anfangs" HCl und O2 Konzentrationen auf die, die ich zum einsetzen in die MWG Formel benötige?

Danke im Voraus!!!

Guten Tag,

Ich habe eine Frage zu einer Thermodynamikaufgabe bezüglich der Gibb'schen Formel.

Gegeben sind 25 Grad, die ich in 298, 15 K umgerechnet habe.

Mein Delta H sind - 484 kJ/mol

Delta S entspricht - 87 J/mol

Nun verwirren mich die Einheiten ein wenig, da ich einmal J und einmal kJ dort stehen habe. Ist es vorgesehen dort ganz simpel umzurechnen oder habe ich einen Denkfehler?

Danke im Voraus!

Guten Morgen,

Ich rechne gerade an folgende Frage und bin mir bezüglich des Lösungsvorgehens nicht sicher:

Die Frage ist, wie groß die molare Standardbildungsenthalpie von Schwefelkohlenstoff ausgehend von Elementen ist, wenn die Verbrennung nach der Gleichung:

CS+3O2-->CO2+2SO2

Lautet.

Die Standardreaktionsenthalpie von - 1075 kJ/mol ist ebenfalls angegeben, sowie

"Delta H" (CO2) = -393,77kJ/mol

"Delta H" (SO2) = - 296,84kJ/mol

Mein Problem ist, dass ich nicht weiß, wie ich mit den Elementen umgehen soll. Dadurch fehlt mir der Lösungsansatz.

Kann mir jemand helfen?

Vielen Dank im Voraus!!!

"20 ml Salzsäure werden mit Natronlauge (c = 0,1 mol/l) titriert. Bis zum Umschlag des Indikators werden 15,8 ml Maßlösung verbraucht. Berechne die Stoffmengenkonzentration der Säure." 

Hi, Ich schreibe demnächst eine Chemie Schulaufgabe und habe diese Aufgabe zur Titration gefunden, die jedoch keine Lösung hat. Könnt ihr mir sagen, ob meine Rechnung stimmt?

PS: M = 57 g/mol in der letzten Zeile, meine 7 ist vielleicht ein wenig schwer zu erkennen hier :)

Wie rechnet man richtig, wenn man wissen will, wie viel Fe203 in g man braucht, um 1000g Fe herzustellen?

Das war mein Versuch:

Das muss aber auf jeden Fall falsch sein.

Irgendwie muss man ja das Mengeverhältnis zwischen Fe und Fe203 und Molmasse von Fe und Fe203 kennen. Und dann auf 1000g "hochrechnen"..

Hallo,

ich habe eine kurze Frage an alle Chemiker und/oder Menschen, die mathematisch und chemisch begabt sind. Bei mir ist leider das Chemiewissen etwas flöten gegangen..

Man will 10ml einer neutralen Lösung (zb Wasser) mit einer 37%igen Lösung mischen. (37% Wirkstoff mit 30,03g/mol). Als Endergebnis will man eine Lösung mit nur mehr 2% des Wirkstoffes, wie viele ml der 37%igen Lösung muss man verwenden?

Hoffe, es kann mir jemand weiterhelfen. Bin ein bisschen verzweifelt bei der Rechenaufgabe, selbst mit Chemiebuch.

Danke im Voraus! Ihr seid eine große Hilfe :-)

Also ich muss diese Aufgabe lösen aber ich verstehe nicht wie man irgendwas hier berechnet. Also die Formel ist c=n/V

Es wäre echt nett wenn mir jmd es erklärt :)

n ist wahrscheinlich 0,1

Welche Stoffmengenkonzentration (Molarität) hat eine 0,1 normale Kaliumpermanganat-Lösung?

KMnO4 + 5e- + 8H+ - - - > 2 K+ + Mn2+ + 4H2O

Hi,

Ich lerne für eine Chemie Arbeit aber checke nichts.

Also wie müssen Teilchen in einem Mol bestimmen, das ist ja 6,022•10^23.

Also es ist so:

Die Masse und die Molare Masse sind gegeben.

Für die stoffmenge muss ich n=m/M

Das ergibt ja etwas mit gramm aber ich brauch ja mol also wie geht das hä?

Also als nächstem Schritt habe ich dann als Beispiel 0,5 mol.

Dann muss ich die Teilchenzahl herausfinden und das mach ich einfach mit N=n•NA

Also ist es dann 0,5mol • 6,022•10^23 richtig?

Das ist dann mein Ergebnis für die Teilchen in dem Mol?

Bitte hilft mir

Hallo,

Der Liter Kochsalzlösung (NaCl) der Konzentration 1,2 mol/l soll angesetzt werden. Ermitteln Sie nachvollziehbar wie viel Natriumchlorid abgewogen werden muss. Geben Sie die Konzentration in Gewichtsprozent an.

Mein Rechenweg: 1,2 mol/l * 58,5 g/mol * 1l = 70,2 g

Allerdings bin ich mir ziehmlich unsicher bei der Rechnung und bei der Umwandlung in Gewichtsprozent komme ich überhaupt nicht weiter.

LG

Hallo ich schreibe bald eine Arbeit in Chemie und ich verstehe einfach nicht wie ich das rechnen soll, Eine Aufgabe währe z.b.

Wieviel mol sind 24g Wasser?

oder Wieviel mol sind 100g Kochsalz

oder z.b Welchen Raum nehmen folgende Gase bei Normbedingungen ein:

64g Saauerstoffgas 1 Kg Campinggas (Butan C4H10)

Hallo, ich habe da eine Frage 🙋🏻‍♀️ Und zwar laut dem Satz von Avogadro haben gleiche Volumina verschiedener Gase bei gleichem Druck und Raumtemperatur dieselben Teilchen.

Laut diesem Schaubild entsteht, wenn 2 Liter Kohlenmonoxid und 1 Liter Sauerstoff regieren, 2 Liter Kohlendioxid. Dann aber regieren unten 3ml Liter Wasserstoff und 3ml Chlor zu 6ml Wasserstoffchlorid. Aber wieso addiert es unten und oben nicht.

Warum kommen oben nicht drei Volumeneinheiten heraus?

hat Jemand eine 2-3 sätzige klare Antwort dazu?

Angenommen man hätte c (CuSO4) = 0,01 mol gegeben. Wie hoch wäre dann c (Cu 2+)?

Ist es dann auch 0,01 mol oder 0,01/2 mol?

Hallo, ich hab eine Aufgabe gestellt bekommen und ich weiß mir nicht zu helfen.

Aufgabe: Zeige durch Berechnung, dass 1 mol der Weinsäure durch Reaktion mit 2 Mol Ethanol 206 g Ester erzeugen.

Kann mir jemand helfen?

LG

Berechne das volumen von xenon. 3g bei 20grad und normaldruck

bei 20grad und normaldruck habe ich jetzt Vm=24l/mol

was muss ich tun um das volumen auszurechnen? Danke schonmal im vorraus brauche es für die Klassenarbeit ;)

Aufgabe

Die Konzentration einer Kochsalzlösung sei cHCl= 0,5 mol 1(-1). Berechnen Sie die Stoffmenge an Chlorwasserstoff, die in 200ml enthalten sind.

Also ich habe es so berechnet 0,5*1(-1)*200ml = 100ml stimmt das aber so?

Hallo!
Ich schreibe morgen eine Klausur in Chemie und hänge gerade an einer Aufgabe fest. Den ich weiß nicht wie ich die Stoffmenge von Wasserstoffperoxid ausrechnen soll. Mit welcher Formel und wieso? Also n=m/M oder n= V/Vm ? Der Lehrer meinte bei der Aufgabe irgendwas mit dichte, wenn ich die im Internet suche steht überall etwas anderes. Soweit ich weiß braucht man die Dichte um die Masse m auszurechnen… aber wofür braucht man überhaupt dann die andere Formel n= V/Vm ? Ich hab bereits herausgefunden das M= 34g/mol ist und m= ???
Es wäre sehr nett wenn mir das kurz jemand erklären könnte.
Vielen Dank!

bei Atomen ist das ja einfach . man rechnet z.B bei 2 mol: 2*6,022*10^23…

Aber wie macht man das bei Molekülen?

z.B. wenn die Teilchenanzahl in NaOH mit 2,5 mol gesucht ist??

Hallo, bei der kationischen Polymerisation stand "Je niedriger die Temperatur, desto höher die Molare Masse" (bei der Reaktion) woran liegt das?

Der Kohlendioxid-Gehalt der Luft soll in einem analytischen Verfahren bestimmt werden. Dazu werden 100 L Luft im Normzustand durch 500 mL einer Bariumhydroxidlösung (c = 0,05 mol/L) geleitet und filtriert. Zur Neutralisation der nicht umgesetzten Hydroxidlösung werden 46,6 mL Salzsäure (c = 1 mol/L) gebraucht.

Berechne das Volumen an Kohlenstoffdioxid in 100 L Luft.

Leider komme ich bei dieser Aufgabe seit Stunden einfach nicht weiter. Ich hoffe mir kann jemand helfen.

Wäre super wenn mir jemand den Rechenweg erklären könnte.

Ich verstehe folgende Aufgabe nicht:

Es soll ein Liter Calciumhydroxidlösung der Konzentration 0,1 mol/L hergestellt werden. Berechne die Masse an zu lösendem Calciumhydroxid.

Um die Masse des benötigtem CaOH zu berechnen, brauch ich ja die Konzentration von CaOH, aber ich weiß nicht wie ich diese berechne. Bitte nicht die ganze Aufgabe vorrechnen, nur den Lösungsweg sagen. Danke🙏

Ich habe nicht verstanden, wie ich folgende Aufgabe lösen kann. Die lautet:

Zeige durch Berechnung, dass 1 mol Weinsäure durch Reaktion mit 2 mol Ethanol 206 g Ester erzeugt.

Hi, kann mir jemand bei der folgenden Aufgabe helfen? 5 Milliliter But-1-in (Dichte: 0,67 cm^3) reagieren mit Wasserstoff bei Raumtemperatur zu Butan. Kann mir jemand die Maße des entstehenden Butans berechnen?

12 ml Salzsäure der Konzentration 0,05 mol/l werden mit der Natronlauge der Konzentration 0,2 mol/l gemischt. Wie viel ml Natronlauge werden benötigt, um eine neutrale Lösung zu erhalten.

Ich habe die Lösung 3 ml raus, bin mir aber überhaupt nicht sicher... kann nochmal jemand nachrechnen?

Stimmt das so?

hallo! Kannn mir jemand sagen wie ich das berechnen muss? Wie komme ich auf die mol? Wie muss ich das mol/l auf die ml umrechnen?

Wie viel Ammoniak entsteht bei der Synthese von 1t N2 und 1t H2 bei einer Ausbeute von 85%?

Wäre sehr dankbar wenn sich jemand die Zeit nimmt mir den Rechenweg zu erklären :)

Wir haben diese Aufgabe als Hausaufgabe gekriegt und ich verstehe nicht, wie ich was rechnen muss. Kann mir jemand vielleicht dabei helfen?

Vielen Dank schon mal.

Übungsaufgaben zu Fall 2:

1.    Beim Erhitzen von 2 mol Ethansäure mit 1 mol Ethanol unter Zusatz von wenig konzentrierter Schwefelsäure werden 0.86 mol Ethansäureethylester, bezogen auf das Gefäßvolumen von 1 Liter, gebildet. Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante für diese Umsetzung.

CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

Mit wie vielen Molekülen Wasser kristallisiert Urandioxid (UO2), wenn es beim Erhitzen 34,8% seiner Masse verliert? M(U) = 238 g/mol

Ich habe kein Problem mit dem ausrechnen, wenn bereits Massen gegeben sind. Mit der Prozentangabe weiß ich leider nicht, wie ich das machen soll.

Ich wäre sehr dankbar, wenn sie mir jemand vorrechnet.

2Na + Cl2 -> 2NaCl

Eine Tonne Na sollen vollständig mit Cl zu NaCl reagieren. Wie viel Cl wird benötig? Wie viel NaCl kann dadurch entstehen?

Mein Lösungsansatz:

Geg: m(Na) = 10.000g; M(Na) = 23 g/mol; M(Cl) = 70 g/mol; M(NaCl) = 58 g/mol

Ges: m(Cl); n(Cl); m(NaCl); n(NaCl); n(Na)

n(Na) = 10.000 : 23 = 435mol

Das Verhältnis von 2Na und Cl2 ist 2mol(Na) zu 1mol(Cl). Also ist

n(Cl) = 213mol

m(Cl) = 70 × 213 = 14.910g

Wegen der Verhältnisformel:

n(NaCl) = 2 × 435mol + 2 × 213mol = 1296mol

m(NaCl) = 58 × 1.296 = 75.168g

Ist das so richtig? Danke an alle, die sich die ganze Mühe machen, sich das alles durchzulesen und nachzurechnen :D

Wie berechne ich die Stoffmenge von Kupfer mit der Reaktionsgleichung:

2CuO+C -> 2Cu+CO2

Könnt ihr mir das bitte erklären? Danke im Vorraus, Klara

Guten Tag

Eine Frage an alle Chemie Experten. Wieviel Schwefeldioxid kann man in 200ml Wasser lösen, oder gibt es da kein Limit?

Und wenn ich theoretisch 20g Schwefel verbrenne und das entstehende Schwefeldioxid in 200ml Wasser löse, wie ermittel ich die Konzentration der Schwefelsäure? Ich habe mir ein paar Videos zur Stoffmengen-Konzentration angeschaut aber noch nicht so richtig den Durchblick gefunden.

Ich danke schon mal im voraus für alle Antworten

wie viel Stoffmenge AL2O3 entstehen aus 162g Aluminium? M(AL)=27g/mol

ich habe die Formel

2AL + 3ZnO --> Al2O3 + 3Zn

n= m/M = 162g/27g/mol = 6mol

es entsteht nur 1/2 Al2O3 --> also rechne ich 1/2 * 6 mol= 3mol

ist das richtig?

Wie viele hydroxidionen hat ein Liter Salzsäure und Natronlauge mit c=0,02 mol/l ?

Wie viel Oktan wurde vollständig verbrannt, wenn 10 g Kohlenstoffdioxid entstanden sind. 

Kennt irgendjemand sich mit der unvollständigen Verbrennung von Alkanen aus und weiß, wie man diese Frage lösen kann?

Hi, kann mir bitte wer bei Frage 14 helfen? Ich hab die Lösungen, weiß aber nicht wie ich das ausrechnen kann. Vielleicht kann es mir ja wer erklären.
Danke🙏

Hallo liebe Community,

Ich habe mal eine Frage bezüglich der Chemie. Wir haben heute in der Schule besprochen, dass ein mol einer Verbindung mehr als ein mol Atome enthält (z. B. 1 mol nacl enthält ein mol na und ein mol cl)

Das verstehe ich nicht ganz. Wieso ist das nicht vergleichbar mit 1+1=2 (mol)? Und woher weiß ich, welche Verbindung wieviele mol hat?

Liebe Grüße und schonmal danke für eure Antwort

Gibt es eine rechnerische Art das zu zeigen? Denn ich habe bis jetzt nur mit prozent gerechnet

ich möchte 1 liter verdünnt haben mit einer konzentration von 0.35 mol/l

anfangs habe ich 1 mol/l essig und den soll ich verdünnen… ist das möglich?

LG und danke für jeden tipp

Ich habe eine Konzentration von Kupfer in unbekannter Lösung c=0,014 mol/L und muss nun mit dem Grenzwert von Kupfer im Trinkwasser vergleichen. Wie kann ich das in mg/L umrechnen?

Vielen Dank im Vorraus für hilfreiche Antworten! :)

Guten Tag,

Ich lerne grad für chemie und bin grad im Kapitel des chemischen Gleichgewichtes... da dies aber ja auch nur Mathematik ist mit Gleichungen (zumindestens das was ich grad erfrage) frag ich mich wie ich darauf kommen soll... Ich versteh dass es die PQ Formel am ende sein soll aber wie komme ich mit den Gegebenen werten bitte auf x²-67,38x+796,72=0???? Falls man doch chemische Werte hierfür brauch:

Gegeben war, 20-x Mol CO + 30-x Mol H2O gleichgewichtspfeil 3+x Mol CO2 + x Mol H2, und dies bei 800°C & Kc = 4,05

kann mir jemand zeigen, wie man die Masse von Schwefel berechnet, wie zur Herstellung von 150 gr Silber(I)-sulfat benötigt wird? Ich verstehe das kaum

Kann mir jemand zeigen, wie man die Masse von Aluminium berechnet, das beim Zerfall von 100gr Aluminiumoxid in die Elemente entsteht?

Kann mir jemand zeigen, wie man Die Masse von Wasser berechnet, die man bei 20 grad Celsius durch die Reaktion von 2 Litern Wasserstoff mit 1 Liter Sauerstoff erhält?

eine Alu-Portion unbekannter Masse reagiert mit Sauerstoff zu8,6g.
Reakionsgleichung lautet:

4Al+3 O2 = 2Al2O3

aber wie kann man jetzt Maße von Aluminium und Volumen von Sauerstoff berechnen ?

danke im vorraus

Finden Sie die bei der Elektrolyse von 400 g Calciumbromid (gelöst) mit 85 % Reinheit in den Elektroden abgeschiedenen Teilmassen.