Hallo zusammen!

Welche Schrittabfolge ist für das Vorgehen dieser Aufgabenstellung nötig? Wie finde ich die Zusammensetzung und die Strukturformel heraus?

Was man weiss:

Elementaranalyse: 31.18% C, 4.61% H, 29.49% O und 32.72% Cl

Massenspektrum und H-NMR Spektrum wie folgt

Danke vielmal für jeden Hinweis:)

Wie kann ich das machen? Muss ich die Extinktion überprüfen? Oder was ist gefragt?

Mein Ansatz:

Konzentration der einzelnen Messungen berrechnen mit dem Lambertgesetz. Da habe ich

für Grün => c= 0.000014 gekriegt (ist das g/cm^3?)

für blau => c= 0.000004297 gekriegt.

Jetzt steht dort noch dass man 10 ml Wasser hat. Bedeutet das, dass man den Farbstoff 10mal verdünnt hat (also schlussendlich das Gewicht des Farbstoffes noch mal 10 und auf 1kg hochrechnen muss)?

Oder wie genau muss ich das verstehen und rechnen?

Na3[Ni(CN)2F4]

Natrium-dicyanido__fluorid_nickel (?)

--> also welche Oxidationszahl gehört dazu

--> wie viele Fluorid? und stimmt der Rest?

Es wird 5.1 g Ammoniumnitrat (NH4NO3) in 10 mL Wasser gelöst. Die Lösungsenthalpie von Ammoniumnitrat ist +25.7 kJ/mol. Um wie viel Grad kann das Wasser maximal kälter/wärmer werden?

• Wie muss ich vorgehen? Welche Grössen sind gesucht und welche Formel muss ich benutzen?

Sie wollen 3 L Wasser von 25°C bis 100°C erwärmen. Dazu nehmen Sie einen heissen Eisenblock von 850°C und geben ihn ins Wasser. Der Eisenblock kühlt dann bis 100°C ab. Wie schwer muss der Eisenblock sein?

• Wie kann ich diese aufgabe lösen? Wie muss ich vorgehen?

Wie kann ich, wenn ich nur das Frequenzband von 2.4 GHz weiss, die Wellenlänge berechnen?

Wir hatten kürzlich einen Test und ich verstehe diese Aufgabe immer noch nicht. Wie kann ich das herausfinden?

Aufgabe 5:

Die Konzentration einer unbekannten Kalilauge (KOH-Lösung) soll durch Titration mit Salpetersäure bestimmt werden. Sie geben in einen Erlenmeyerkolben 25 mL Kalilauge, ein paar Tropfen Phenolphthalein-Indikator und das Magnetrührstäbchen. Der Indikator ist in der basischen Lösung pink. Dann stellen Sie diese Probe auf den Magnetrührer und platzieren die Bürette darüber. Die Bürette ist mit Salpetersäure der Konzentration c(HNO₃) = 0.1 mol/L gefüllt. Der Flüssigkeitstand ist bei der Büretten-Markierung 50 mL. Sie tropfen solange Salpetersäure hinzu, bis der Indikator farblos wird und der Äquivalenzpunkt somit erreicht ist. Der Flüssigkeitsstand ist gesunken und nun bei der Markierung 33.2 mL.

--> Wie muss ich die Konzentration der KOH-Lauge berechnen? und wie kann ich daraus den Massenanteil berechnen?

Was passiert mit der Veränderung des Volumens? Weil ich verstehe wie ich die Konzentration normalerweise berechnen kann (c(t...) x v(t...) = c(KOH) x V(KOH))

Aber das veränderte Volumen verstehe ich nicht...

Wir haben diese Aufgabe als Hausaufgabe gekriegt und ich verstehe nicht, wie ich was rechnen muss. Kann mir jemand vielleicht dabei helfen?

Vielen Dank schon mal.

Übungsaufgaben zu Fall 2:

1.    Beim Erhitzen von 2 mol Ethansäure mit 1 mol Ethanol unter Zusatz von wenig konzentrierter Schwefelsäure werden 0.86 mol Ethansäureethylester, bezogen auf das Gefäßvolumen von 1 Liter, gebildet. Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante für diese Umsetzung.

CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

Ich kenne den Unterschied nicht. Kann mir da jemand vielleicht helfen?