Massenwirkungsgesetz, wie löse ich diese Aufgabe?

Wir haben diese Aufgabe als Hausaufgabe gekriegt und ich verstehe nicht, wie ich was rechnen muss. Kann mir jemand vielleicht dabei helfen?

Vielen Dank schon mal.

Übungsaufgaben zu Fall 2:

1.    Beim Erhitzen von 2 mol Ethansäure mit 1 mol Ethanol unter Zusatz von wenig konzentrierter Schwefelsäure werden 0.86 mol Ethansäureethylester, bezogen auf das Gefäßvolumen von 1 Liter, gebildet. Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante für diese Umsetzung.

CH₃COOH + CH₃CH₂OH ⇌ CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

Answer 1

[Picus48]

Wenn 0,86 mol an Ester entstanden sind, dann sind zu diesem Zeitpunkt, also am Gleichgewichtspunkt, jeweils 0,86 mol an Säure und Alkohol verbraucht worden. Ist doch wohl einleuchtend, oder? Folglich sind die Stoffmengen am Gleichgewicht:

• CH₃COOH (2 - 0,86)mol = 1,14 mol
• CH₃CH₂OH (1 - 0,86)mol = 0,14 mol
• CH₃COOCH₂CH₃ 0,86 mol
• H₂O 0,86 mol

K = 0,86 mol * 0,86 mol/(1,14 mol * 0,14 mol)

Comments

[Igweissdatnit]

Wäre dann die Konzentration von H2O auch 0.86 mol/l

Demnach wäre die Geschwindigkeitskonstante 4.634, oder ?

Noch eine letzte Frage, wieso ist es 2 mol - 0.86 und nicht nur 1 mol bei Ethansäure, weil die Koeffizienten sind ja beide Eins, demnach sollte ja beide Stoffmengen gleichgross sein, oder habe ich da etwas verwechselt?

Liebe Grüsse und Herzlichen Dank für die schnelle Antwort :)

[Picus48]

@Igweissdatnit

Wäre dann die Konzentration von H2O auch 0.86 mol/l

Ja klar das ist daran zu sehen, dass vor allen Reaktanden in der Reaktionsgleichung kein Faktor (also eine weggelassene 1) steht. Die reagieren alle 1:1:1:1.

Demnach wäre die Geschwindigkeitskonstante 4.634, oder ?

Nein, das hat mit der Kinetik nichts zu tun. Das ist eine Gleichgewichtskonstante. Und 4 Zahlen zu rechnen, turne ich hier nicht vor.

Noch eine letzte Frage, wieso ist...

Man setzt oft ein Edukt im Überschuss ein, um die Reaktion in Richtung Produkt zu schieben. Das muss nicht immer 1:1 eingesetzt werden. Die überschüssige Komponente bleibt dann am GG übrig. Aber reagieren tut es 1:1.