Verhältnis C und H bei Ethanol?
Hallo,
Bei der Verbrennung einer Stoffportion an Ethanol wurden 27,2 g an Kohlenstoffdioxid und 16,7 g an Wasser gewonnen. Über das Verhältnis der C-Atome zu den H-Atomen kann sich für die richtige Mole- külformel entschieden werden. Berechne die Stoffmenge der CO2-Moleküle und der H2O-Moleküle und bestimme daraus das Verhältnis der C-Atome zu den H-Atomen.
So. Folgendes habe ich mir aufgeschrieben:
CO2 44 g/mol=12g/mol+2*16g/mol
H2O 18g/mol=2*1g/mol+16g/mol
Dann
Stoffmenge CO2 27,2g:44g/mol=0,618mol
Stoffmenge H2O 16,7:18g/mol=0,927mol
Was muss ich jetzt machen? Ist
0,618mol/0,927mol=0,66667 also Verhältnis 2/3 richtig?
1 Antwort
Du hast also richtig berechnet, daß die Verbrennung von irgendeiner Menge Ethanol (mit ein bißchen Nachdenken wirst Du finden, daß es 0.309 mol bzw. ca. 14 g waren) 0.618 mol CO₂ und 0.927 mol Wasser ergibt.
Gefragt ist nun das Verhältnis von C-Atomen zu H-Atomen. Ein Mol CO₂ enthält ein Mol C-Atome, also sind in den Verbrennungsprodukten 0.618 mol C-Atome enthalten; aber beim Wasser ist es anders, weil da ja zwei H-Atome in jedem H₂O-Molekül drinstecken. Also beträgt die Stoffmenge der H-Atome in den Verbrennungsprodukten doppelt soviel, also 1.855 mol, und damit finden wir ein Atomverhältnis C:H=1:3.