Wieviele Wasserstoff-Atome sind in 1g Wasser?

Hallo, ich versuche mir gerade Chemie beizubringen und habe mich folgendes gefragt:
Wenn Wasser eine atomare Masse von 18 hat, und somit (gerne korrigieren wenn ich etwas falsch verstanden habe) 18g Wasser 6,022e23 wassermoleküle enthält, ist dann 1. die Rechnung richtig das 1g Wasser 3,34e22 Wassermoleküle enthält (mol/amu)? Und sind nun 2/3 davon Wasserstoffatome und 1/3 Sauerstoff, also könnnte ich 3,34e22 * 0,66 rechnen um grob auf die menge Wassserstoffatome in einem Gramm Wasser zu kommen oder müsste die rechung eher 2/18 davon sein? Liebe Grüße, ich hoffe die Frage ist verständlich gestellt:)

Answer 1

[Maxi170703]

Hi,

n = m/M, Stoffmenge = Masse/molare Masse

m = 1g

M = 18g/mol

n = 1/18 mol = 0,33*10^23

Ein Wassermolekül enthält 2 Wasserstoffatome, also diese Stoffmenge mal 2.

Das ist aber ungefähr, denn die Molare Masse ist nicht genau 18g/mol

Woher ich das weiß: Studium / Ausbildung – Maschinenbaustudent, RWTH Aachen

Comments

[Rufussel122]

die Rechnung verstehe ich nicht ganz, woher kommen die 0,33? Danke trozdem für die Antwort:)

[fabfu99]

@Rufussel122

Du bekommst 1/18 mol Wassermoleküle. Jetzt musst du die mol noch in anz. Teilchen umrechnen:

1 mol = 6.022*10^23 Teilchen