Mol rechnen?
Hey,
wie rechnet man das?
Zur Veresterung wird Ethansäure im Überschuss eingesetzt, und zwar auf 1 mol Ethanol 2 mol Ethansäure. Welche Ausbeute an Ester kann höchstens erzielt werden, welche Stoffmenge an Ethanol wird nicht umgesetzt?
2 Antworten
1 Ethanol + 1 Ethansäure —> 1 Essigsäureethylester + 1 Wasser
Die stöchiometrischen Verhältnisse sind alle 1:1.
Also kannst du aus 1 mol Ethanol maximal 1 mol Ester erzeugen wobei 1 mol Ethansäure verbraucht wird.
Du hast also eine theoretische Ausbeute von 1 mol Ester wobei 1 mol Ethansäure übrig bleibt.
Das kann ich dir nicht beantworten, da ich die Aufgabenstellung nicht kenne. Steht da wirklich wie viel Ethanol übrig bleibt? Oder hast du möglicherweise die Zahlen vertauscht? Oder aber die Antwort ist tatsächlich, dass nichts mehr übrig bleibt
Das oben ist die Aufgabenstellung. Und ich habe nochmals kontrolliert, doch die Zahlen stimmen.
Dann wird die Antwort sein, dass kein Ethanol übrig bleibt, was auch durch die Formulierung, dass Ethansäure im Überschuss zugegeben wird, bestätigt wird. Genaueres könnte man ausrechnen, wenn du z.B. K für die Reaktion gegeben hättest, was aber nicht der Fall ist
Entweder hast Du einen Chemielehrer, der Ethansäure und Ethanol nicht auseinander halten kann, oder es ist eine Fangfrage. Wenn das nämlich so stimmt (und man davon ausgeht, daß man 100 % Umsatz hat), dann bleibt kein Ethanol unumgesetzt, sondern 1 Mol Ethansäure.
Ich hab noch eine Frage: in der Aufgabenstellung ist gefragt wie viel Ethanol übrig bleibt und hier bleibt aber Ethansäure übrig. Hab ich das was falsch verstanden?