Berechnung der Gleichgewitchskonstante Kc?
Könnte mir bitte jemand bei der Bearbeitung folgender Aufgabe weiterhelfen?
Zur Herstellung von Schwefelsäure wird Schwefeldioxid (c0= 8 mol/L) mit Sauerstoff (c0- 5 mol/L)bei 726 °C zu Schwefeltrioxid oxidiert. Im Gleichgewicht beträgt die Konzentration von Schwefeltrioxid 7,56 mol/L. Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante Kc für die Reaktion.
Danke schon mal im Voraus!
Was hast Du denn bisher gemacht? Reaktionsgleichung? Massenwirkungsgesetz?
Ich hab bisher sowohl die Reaktionsgleichung (also 2SO₂+O₂->2SO₃)als auch das MWG(Kc=c^2(SO₃)/c^2(SO₂)* O2aufgestellt,allerdings ist mir unklar, wann man Moleküle in Relation setzt
1 Antwort
Du hast die Anfangskonzentrationen von SO2, O2 und die des Produktes SO3. Am Gleichgewicht hat es 7,56 mol SO3. Das heißt, dass vom SO2 nur noch 8 - 7,56 mol übrig sind, also [SO2] = 0,44 mol. Vom Sauerstoff sind ebenfalls 7,56 mol O bei der Reaktion verbraucht worden. Das sind 3,78 mol O2. Somit liegen am Gleichgewicht 5 - 3,78 mol = 1,22 mol O2 vor. Diese GG-Konzentrationen kannst Du nun in die Gleichung einsetzen.