Gleichgewichtskonstante – die neusten Beiträge

Könnte hier die y-Achse gerade so gut für die Stoffmenge stehen, oder würden die Graphen dann anders verlaufen? Wie und warum wäre das dann?

Könnte mir bitte jemand bei der Bearbeitung folgender Aufgabe weiterhelfen?

Zur Herstellung von Schwefelsäure wird Schwefeldioxid (c0= 8 mol/L) mit Sauerstoff (c0- 5 mol/L)bei 726 °C zu Schwefeltrioxid oxidiert. Im Gleichgewicht beträgt die Konzentration von Schwefeltrioxid 7,56 mol/L. Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante Kc für die Reaktion.

Danke schon mal im Voraus!

Hallo,

wenn man die Entalphie berechnen will muss man ja diese Werte für die entalphie, die Summe der Produkte minus der Summe der edukte rechnen. Wenn es ja nur ein einzelnes Element ist, in seiner stabilsten Form heißt es ja dass der Wert 0 ist.
in dieser Weise kann man ja auch die Entrophie und freie Entalphie berechnen, muss man das da auch beachten?

Hello! Könnte mir jemand diese Aufgabe erklären? Die Lösung ist AgCl. Könnte man mir auch erklären wie groß c(Cl-) ist, wenn AgCrO4 auszufallen beginnt?

Danke im Voraus!

Hallo! Ich hätte folgendes Beispiel:

Das Kc hat bei 2500K den höheren Wert als bei 2000K. Das Gleichgewicht müsste somit bei 2500K weiter rechts liegen als bei 2000K. Die Reaktion müsste endotherm sein.
Allerdings: Woher weiß ich wieso das Gleichgewicht aufgrund von einer höheren Kc weiter rechts liegt? Hat es damit zutun, dass wenn der Reaktionsquotient Q kleiner ist als Kc die Reaktion von links nach rechts abläuft?

Danke im Vorraus!

Wird Iodwasserstoff auf 450°C erhitzt, so zerfällt es zu Wasserstoff und Iod. Die Gleichgewichtskonstant für diese Reaktion beträgt 0,019

c.) Die Gleichgewichtskonzentration von Iodwasserstoff beträgt 0,5 mol/L. Berechne die Gleichgewichtskonzentration der Produkte.

Mein Ansatz wäre so gewesen, glaube aber dass der Rechenweg falsch ist.

Hallo!

Ich bin leider komplett überfordert und wäre mega dankbar, wenn mir jemand step for step erklären könnte, wie man mithilfe des Löslichkeitsprodukts die Löslichkeit berechnen kann. Ich kann leider nichts in meinem Chemiebuch nachvollziehen und mein Lehrer ist überzeugt von self-learning…

Ich denke ein Beispiel an einem Salz des Formeltyps AB2 würde mir wirklich helfen :,)

Danke im Voraus!

Hey Leute,

Ich hätte gerne ein Feedback über meine Lösung. Es kann gut sein, dass ich Fehler gemacht habe.

Ich habe folgende Aufgabe:

2 x 10^-3 Mol H2 und die gleiche Menge I2 werden bei Raumtemperatur (293 K) in ein geschlossenes System gegeben. Dabei stellt sich das folgende Gleichgewicht ein : H2 + I2 <--> 2 HI

Messungen ergeben, dass das entstehende Gleichgewichtsgemisch 3,07 x 10^-3 mol HI enthält. Berechnen Sie aus diesen Angaben die Gleichgewichtskonstante dieser Reaktion und den Wert für die freie Reaktionsenthalpie delta G

Mein Ansatz war: Kc = [HI]^2 / [H2][I2] = (3,07 x 10^-3 mol)/(2 x 10^-3 Mol)^2

Dies scheint aber nicht zu stimmen.

Vielen Dank!

Hallo. Ich versuche gerade die freiwillige Bonusaufgabe 17.17 im Mortimer zu Gleichgewichtsreaktionen zu lösen und bin mit meinem Latein etwas am Ende. Könnt ihr mir dabei helfen?

Das hier ist die Lösung:

Mein Ansatz wäre jetzt gewesen über Kc=c(CO2)/c(CO) die Konzentration von CO direkt auszurechnen, da ich doch Kc und c(CO2) gegeben habe. Warum funktioniert das nicht?

Ich schreibe ganz bald eine Klausur. Für diese muss ich ein diagramm beschreiben können und das mwg kennen usw. Ich hänge die ganze zeit an diesem übungsfiagramm. Natürlich erkenne ich das der graph nach unten geht mit steigender temperatur. Jedoch kann ichs einfach nicht ausführlich beschreiben. Ich kann keinen zusammenhang aufbauen. Kann mir da jemand weiterhelfen? Wir müssen das diagramm auch in endo- oder exotherm einordnen.

Stellen sie fest, ob sich die Reaktion für die gegebene werte im Gleichgewicht befindet. c(h2)=mmol ×l-1 ; c(l2)=10,0 mmol×l-1 c(hl)=40,0mmol×l-1, Ich=45,5; Viskosität =490°c

Gesucht: Wert des Konzntrationsquotienten.

Hallo,

das Gleichgewicht ändert sich ja bei Konzentrationsänderung, dass heißt wenn ich Edukte hinzufüge, nehmen die Produkte zu.

Meine Frage: Wenn ich Edukte entferne, nehmen die Produkte ja ab, weil diese ja die Edukte nachbilden. Verschiebt sich dann nicht auch gleich das Gleichgewicht auf die rechte Seite, bis Edukte und Produkte wieder gleich sind?

Ich hab eine Aufgabe:

2A + B -><- C + D

und hier steht in den Antwortmöglichkeiten "Wenn man B entfernt, verschiebt sich das Gleichgewicht auf die rechte Seite". Diese Antwort ist falsch, aber ich verstehe nicht ganz wieso? Kann mir das jemand erklären?

Hallo, ich schreibe morgen mein Abi Prüfung in Chemie und ich benötige dringend euer Hilfe das rettet mein Leben und meine Zukunft bitte und zwar ich verstehe nicht wie ich diese Antwort am besten beantworten kann.

c) Erkläre ausführlich, inwiefern der "Stechheberversuch" ein Modell für das Prinzip des chemischen Gleichgewichts darstellt. Gehe auf alle relevanten und wichtigen Begriffe des chemischen GGW ein, alsounter anderem: den Gleichgewichtszustand; die Hin- und Rückreaktion und deren Geschwindigkeit; die Geschwindigkeitskonstanten; die Konzentration der Edukt- und Produktmoleküle, [...]. Gib also an, was im Versuch welchen Teil des chemischen GGW Konzept repräsentiert.

Danke im voraus🙏🙏🙏🙏

Aufgaben an denen Ich aktuell scheitere.

• Reagieren äquimolare Stoffmengen an Essig und Alkohol zusammen entsteht 2/3 Stoffmengen Ester und Wasser. Wie groß ist die Gleichgewichtskonstante K?

-Ergebnis von mir aktuell K=0.44

• Wie viele Mol Essig müssen auf 1 mol Alkohol einwirken damit ein Umsatz an Ester von 90% erzielt wird.

-Ergebnis von mir aktuell 1,82

Ist das so richtig und falls ja warum? Und falls nicht warum? Vielen Dank im voraus.

Kann mir bitte wer diese Frage erklären. Als Lösung soll 4 herauskommen. Wie kommt man auf die Konzentration von 2HI???? Danke für jede Antwort!

Ich weiß, dass Gleichgewichtskonstanten ja dimensionslos angegeben werden, aber ist es nicht trotzdem wichtig, in welcher Einheit die Partialdrücke eingesetzt werden? Wenn ich beispielsweise einmal bar und einmal mPa einsetze, kommt durch die 10er-Potenzen (wenn z.B. der Partialdruck des Produkts quadriert werden muss) ja unterschiedliche Verhältnisse raus. Welche soll man also verwenden?

hallo,

ich schreibe am freitag einen test über die berechnung von kc mit dem massenwirkungsgesetz. eigentlich dachte ich, ich hätte es verstanden, aber diese übungsaufgaben kann ich alle drei doch nicht lösen. könnt ihr mir bitte die lösungswege vorgeben und erklären?

danke im voraus

Die Aufgabe lautet: 0,2 mol H und 0,2 mol Iod werden in einem 1-liter-Kolben zur Reaktion gebracht, die Gleichgewichtskonstante (Kc) beträgt 50.

- Welche Gleichgewichtskonzentration bildet sich?

Die Lösung wäre die Gleichung vom Bild, allerdings verstehe ich nicht, wie sich diese Gleichung herleiten lässt. Vorallem den Teil der [H2] Gleichung verstehe ich nicht.

Wäre super, wenn mir jemand weiterhelfen könnte :)

Wir wissen ja, desto größer der Nenner (Edukte), desto kleiner ist K. Wie groß könnte die Zahl denn ungefähr werden? Und heißt eine große Zahl bei K, dass das Gleichgewicht mehr bei den Produkten liegt? Und werden die Konzentrationen oder Aktivitäten in Aufgaben genannt oder muss man diese selber ermitteln?

Hallo,

die Aufgabe lautet: Die Gleichgewichtskonstante einer Estersynthese beträgt 4,7, wieviel Ester entsteht, wenn 2 mol Alkohol und 3 mol Säure zur Reaktion gebracht werden?

Danke für eure Antworten, super wäre natürlich auch eine kleine Erklärung

Kann mir einer helfen die Aufgabe 1&2 lösen

Hallo,

Wieso wird wasser als konstante betrachtet beim massenwirkungsgesetz ?

HA + H2O ⇌ H3O^+ + A^-

K = c(H3O^+) * c(A^-)/c(HA)*c(H2O)

Ks=K*c(H2O) = c(H3O^+) * c(A^-)/c(HA)

Ich weiß zwar wie man Kl normalerweise ausrechnet, aber nicht mit genauen Gramm und Liter Angaben.

Hallo,

ich habe eine Gleichgewichtsreaktion: 2 NO (g) + O2 --> 2 NO2.

Ich habe folgende Aufgabe gegeben: Ich soll die Gleichgewichtskonstante berechnen, wenn die Konzentrationen von NO und O2 1,8 mol/l sind und die von NO2 4,7 mol/l. Ich versteh nicht ganz, ob jetzt NO und O2 jeweils 1,8 mol/l aufweisen oder zusammen. Außerdem werd ich nicht ganz schlau, ob NO2 schon zur Zeit Null vorhanden ist oder erst im Gleichgewicht.

Die Formel ist aber Kc = c^2(NO2)/c^2(NO)*c(O2) in l/mol. Mir ist generell nicht ganz klar, was für Konzentrationen ich jetzt nehmen soll. Hättet ihr da Ideen?

Achso, vielleicht ist noch die Info hilfreich, dass ich bei der zweiten Teilaufgabe die Ausgangskonzentrationen von NO und O2 berechnen soll.

Vielen Dank

Hallo, kann jemand bei folgenden Aufgaben helfen? Danke!

Diese Reaktion liegt im gleichgewicht vor C(s) + CO2(g) -> <- 2 CO (g) (diese Pfeile sollen einen Gleichgewichtspfeil darstellen). Die Molprozente von CO2 (g) 6,23 %, CO 93,77% liegen bei 850 °C bei einem Gesamtdruck 1atm. Wie kann man Kp berechnen mit diesen Werten

Wie berechnet man die Gleichgewichtskonstante K?

Wie berechnet man die Gleichgewichtskonstante K?Ein Kolben mit einem Volumen V=1 Liter wurde mit 0,24 mol Stickstoff Und 0,32 mol Wasserstoff gefüllt. Nach einiger Zeit sind 0,08 mol Ammoniak entstanden. Berechne die Gleichgewichtskonstante K.

In einem Liter Wasser lösen sich bei 20°C 6,9mg des Stoffes. berechnen sie die Gleichgewichtskonstante dieses Vorgangs. Kann mir jemand dabei weiterhelfen durchs Distanzlernen geht mittlerweile bei Chemie nichts mehr.

Bei der Veresterung von 7mol Essigsäure mit 3mol Propanol entstehen 2 mol des Esters.

Wie komme ich jetzt auf die Geleichgewichtskonstante der Reaktion ?

Hallo,

kann die Gleichgewichtskonstante eigentlich negativ oder = 0 sind. Bzw was würde das dann bedeuten?

Hallo frage steht oben, danke :)

Hallo, ich möchte die Gleichgewichtskonstante berechnen für die Reaktion für die ich schon ein MWG Gesetz aufgestellt habe... allerdings komme ich nicht auf die Musterlösung.. ich glaube es liegt an n (2) .. kann mir jemand bitte helfen ?

Hey,

ich bin echt verloren, wenn's um Chemie geht. Ich hoffe, ihr könnt mir helfen und freue mich über jede hilfreiche Antwort! :)

a)  Wasserstoff (c=0,0053 mol/l) und Kohlenstoffdioxid reagieren bei 750°C zu Wasser (0,00468 mol/l) und Kohlenmonooxid.

H_{2 (g)}  +  CO_2(g) +    ⇌        CO_(g)  +  H₂O_(g)

b)     Methan reagiert bei hoher Temperatur mit Wasserdampf.

CH_4(g) + H₂O_(g) ⇌        CO_(g)  +  3H₂

Nachdem sich das Gleichgewicht eingestellt hat, enthält das 5l große Reaktionsgefäß

•     8,62g Kohlenstoffmonooxid

•     2,60 g Wasserstoff

•     42,0 g Methan

•     48,4 g Wasser.

Ich habe das Aufgabenblatt angefügt; leider sind das wirklich die einzigen Informationen, die wir erhalten haben.

Ich habe die Reaktionsgleichung: 2CO ⇌ CO2+C

Meine Frage ist, ob sich das Gleichgewicht verändert, wenn man den Druck erhöht.

kann mir bitte jemand beantworten ob es richtig und vollständig ist?(Aufgabe 1)

Vielen Dank im Voraus

Hallo,

in Chemie haben wir das Thema Gleichgewichtsreaktionen, Verschiebung chemischer Gleichgewichte und Gleichgewichtskonstante.

Wir sollen als Aufgabe zur nächsten Stunde ein Experiment entwickeln (siehe Bild), in dem wir eine von zwei Gleichgewichtsreaktionen beweisen, die andere ist falsch. Leider stehen im Buch keine zusätzlichen Informationen und ich fehlte einige Stunden.

Ich habe bereits überlegt, dass man es entweder quantitativ oder auf die Leitfähigkeit beweisen könnte. Im Internet habe ich bereits gelesen, dass sich die Lösung rot färben würde. Ich weiß jetzt trotzdem nicht genau, wie ich beweisen soll, welche Gleichung richtig ist.

Vielen Dank im Voraus

Cl2 + 2 Br ---> 2 Cl- + Br2

Die Gleichgewichtskonzentration der Bromidionen beträgt 2,010^-4 mol/L.

Bei Beginn der Reaktion betrugen die Konzentrationen der Ausgangsstoffe jeweils 0,10 mol/L und es waren noch keine Produkte vorhanden, also entsprechend 0 mol/L für die Produkte.

Wie groß ist die Gleichgewichtskonstante K?

Hallo ich lerne gerade für eine Chemie Klausur und ein Thema sei das Massenwirkungsgesetz wo ich hier eine Aufgabe habe wo man Kc berechnet.

H2 + I2 < —> 2 HI

c 0,228 mol/l jeweils der Edukte; c 1,544 mol/l Produkt 2HI

Wenn ich aber nun das MWG aufstelle: 1,544 mol/l ^ 2 / 0,228* 0,228 und dies mit meinen Taschenrechner ausrechne kommt nicht 45,9 raus wie es in der Musterlösung steht , sondern 2,383936... Was mache ich falsch bei der Eingabe?? danke Im Voraus

Hi, ich habe hier die folgende Aufgabe:

Für eine Säure gilt pKs=1,8. Berechnen Sie die Werte von Ks und von K.

Ks ist also 10^(-1,8) ≈ 0,016. K ist dann 10^(-1,8)/c(H2O). Woher soll man die Konzentration des Wassers bekommen??

Hallo :)

Auf meinem Chemie- Übungszettel wurde eine Frage gestellt, die wir in der Vorlesung nicht durchgenommen haben und die ich mir selber mit Lehrbüchern nicht beantworten kann:

Für die Reaktionen I2 (g) <-> 2 I (g) und H2 (g) + I2 (g) <-> 2 HI (g) soll der Zusammenhang von Kc und Kp gezeigt werden (mit dem idealen Gasgesetz).

Ich habe gar keine Ahnung wie man da überhaupt irgendwas bestimmen soll ohne Angaben über Konzentration oder Partialdruck.

Vielen Dank schon mal im Vorraus,

Tony

Also wenn zb die Stoffmenge der Pro- und Edukte in mol angegeben sind

Hallo!

Ich habe Probleme mit diesem Beispiel:

Berechnen Sie die Gleichgewichtskonstante für die Reaktion: Sn2+(aq) + Pb(s) ↔ Sn(s) + Pb2+(aq) 

Für die Größen in der Formel:

F ist die Farady Konstante: 9,6485 * 10^4

R ist die Gaskonstante: 8,31451

T=298,15 K

v= Anzahl der Elektronen, in dem Fall 2

Bei mir kommt 2,17 heraus, aber es kommt 0,46 heraus.

Warum kommt für das Zwischenergebnis -0,7788 heraus und nicht 0,7788? Woher kommt denn dieses negative Vorzeichen?

Danke im Voraus für eure Hilfe!

Wie kann man sich das vorstellen? 🤔

Ich muss in Chemie diese Frage beantworten, finde aber irgendwie nichts passendes dazu im Internet :/
Hat jemand eine Ahnung und könnte mir bitte helfen? Danke im Voraus :)

Als Beispielaufgabe (aus dem Internet):

Bei der Reaktion von Propanol mit Propansäure entsteht der entsprechende Ester und Wasser! Bei oben genannter Reaktion wird bei Kc = 7,5 ein Stoffgemisch von 4 mol Propansäure und 6 mol Propanol zur Reaktion gebracht. Welche Stoffmengenverhältnisse stellen sich ein? Wie groß ist die Ausbeute?

Man hat ja nur die Stoffmengen der Edukte gegeben, wie kann man dann aber die Produkte berechnen? Ausbeute kann ich berechnen :)

H2 und 0,5 O2 in einem geschlossenen Behälter sollten laut Gleichgewichtskonstante auch bei Raumtemperatur zu einem großen Teil zu Wasser werden. Warum kann man das ohne Zündquelle nicht beobachten?

Könnte mir bitte jemand erklären, wie man das Bsp. richtig berechnet? Ich steh gerade irgendwie voll auf der Leitung...

Guten abend, da ich mich gerade auf eine morgige Chemieklausur vorbereite und bei einer Aufgabe echt nicht mehr weiter weiß,hoffe ich, dass ihr mit evt. weiterhelfen könnt. Unsere Lehrerin hat uns eine Übungsaufgabe gegeben, die sowohl ich als auch meine Klassenkameraden nicht lösen können. Würde mich freuen wenn ihr mir helfen könntet.

Die Aufgabe: In einem Stahlzylinder mit 10,0 l Volumen werden Wasserstoff und Stickstoff miteinander zur Reaktion gebracht. Bei einer Temperatur von 727°C liegen im Gleichgewicht 15,0 mol Wasserstoff, 11,3 mol Stickstoff und 0,95 mol Ammoniak vor. Die Gleichgewichtskonstante Kc soll berechnet werden. (Gleichgewicht!)

Die Formel würde meines Wissens nach so Aussehen: 3H2 + N2 -> 2 NH3 Die einzigen Informationen die ich noch habe sind Kc: K(Rückreaktion)/K(Hinreaktion). Aber was muss ich nun berechnen? Mir würde es schon reichen wenn mir jemand die Berechnung der Gleichgewichtskonstanten erklären könnte.