Chemikant – die neusten Beiträge

Diese Formel sollen wir zur Berechnung des pH-Wertes am Äquivalenzpunkt der Titration einer schwachen Säure mit einer starken Base benutzen. Der pKb-Wert bezieht sich nicht auf den der Base der Maßlösung, sondern auf den den der korrespondierenden Säure der Probelösung. Aber wie kommt die zustande? Die anderen kann man sich alle einfach herleiten, die verstehe ich nicht 🥹…

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Hallo ich wollte fragen ob ihr mir die Ausbildung zum Chemikanten oder zum Chemielaboranten empfehlen würde. Ich habe einen Realschulabschluss mit guten Noten in Mathe, Physik und Chemie, allerdings ist die Schule jetzt schon wieder 1 Jahr her und ich habe einiges im Bereich Chemie und Physik vergessen, weshalb ich Angst habe mir sehr schwer in den Ausbildungen zu tun.

Sind die Ausbildungen sehr schwer und ist die Ausbildung als Chemielaborant schwerer?

Kann man die Ausbildungen auch ohne ein großes Wissen in den Fächern Chemie machen?

Welche der beiden Ausbildungen würdet ihr mir empfehlen?

Servus

Arbeite in einem Chemiebetrieb und muss jedesmal in diese blöde Maske bin normalerweise ein stolzer Bart Träger und ohne Bart fühle ich mich einfach nicht wohl mein Selbstbewusstsein sinkt und ich will nicht mehr in die Maske rein Weiß jemand was ich tuen kann um ne Befreiung der Maske zu bekommen

Warum steht in der Musterlösung für die Konzentration an Nitrit 2mol/L anstatt 1mol/L? Ist das weil Calciumnitrit ja zweimal Nitrit in der Summenformel hat?

herzlichen Glückwunsch, deine Bewerbung auf die Ausbildung als Chemikant/-in war erfolgreich.

Du hast die Ausbildungsstelle!​ Du konntest uns in allen Steps überzeugen. Wir haben uns für dich entschieden und möchten dich gerne einstellen.​

Wir benötigen für die Erstellung des Vertrages noch die im folgenden Fragebogen aufgeführten Informationen:

​In den nächsten 3-4 Wochen schicken wir dir die Einstellungsunterlagen mit der Post zu. Unsere Zusage gilt unter Vorbehalt der Zustimmung des Betriebsrates sowie dem Ergebnis der werksärztlichen Einstellungsuntersuchung.

Der beigefügten Anlage kannst du entnehmen, von welchen Goodies unsere Auszubildenden profitieren. ​

​Wir freuen uns sehr, dich als neuen Auszubildenden bei LANXESS begrüßen zu können. Klasse, dass du unser Team verstärken wirst. ​

Bei Fragen kannst du gerne direkt auf diese e-Mail antworten.

Viele Grüße

Hallo,

Ich wollte nachfragen ob jemand vielleicht weiß wie viel man als Einstiegsgehalt bei lanxess kriegt in Köln .

Ich habe mir ein kleines Inhalationsgerät gekauft, mit dem ich bei Erkältung, vor allem Husten, Wasserteilchen inhalieren möchte.

(Das ist mit diesem Gerät praktischer als mit einem klassischen Wasserbad. Damit kann ich - wenn ich krank bin - auch mal auf die Schnelle zwischendurch inhalieren).

Zum Inhalieren benötige ich eine 0,9% Kochsalzlösung.

Damit ich eine wirklich saubere Lösung ohne Keime habe, habe ich mir in der online-Apotheke eine "Isotonische Kochsalzlösung" gekauft. Hier die Zusammesetzung:

Natriumchlorid 0,9 g
Na+ 0,154mmol/ml
Cl 0,154 mmol/ml

Sonstige Bestandteile: Salzsäure 25% (zur ph-Wert-Einstellung), Natriumhydroxid (zur ph-Wert-Einstellung), Wasser.

Das mit der Salzsäure verunsichert mich.

Ich weiß, dass es mit dem Salzsäure harmlos ist. Die ist doch sicherlich nur in Mini-Mini-Konzentration dort enthalten, oder? Könnt ihr mir das aber bitte noch wissenschaftlich erkären? Und wieso steht dort 25%?

Ist das also trotz "Salzsäure" unbedenklich zum Inhalieren?

ich übe gerade für eine Klausur und bin mir bei einer Aufgabe unsicher.

"150ml einer Natronlauge unbekannter Konzentration sollen mit Blausäure (HCN) (pKs=9,4) konduktometrisch titriert werden. Die geringste Leitfähigkeit wird bei einem Verbrauch von 25ml Blausäure ermittelt. Aufgabe: Formuliere die Reaktionsgleichung!"

Was ist richtig:

Das: H3O+ + CN- + Na+ + OH- (Gleichgewichtspfeil zu) 2H2O + NaCN

Oder das?: NaOH + HCN (Gleichgewichtspfeil zu) H2O + NaCN

Wie kann man sich am besten vorbereiten? Kommen allgemeine Fragen oder auch Fragen spezialiert auf Chemie etc.

Starke Säure und starke base

Vs

Schwäche saure starke base

Kann mir jemand den Unterschied auf teilchenebenen erklären ,welche Rolle das Gleichgewicht spielt und wieso bei

Schwächen saure Stärken base nicht alles disoziiert ? Habe gehört weil sich die teilchen zurück bilden stimmt das wenn ja wieso?

Wieso liegt das Chemische GG auf der Seite der edkude

Irgendwer eine Ahnung wie man auf die Lösung kommt, komm da iwie nicht weiter

Hallo :)

welcher der nachfolgenden Berufe ist für euch alleine von der Tätigkeit her der interessanteste bzw. würdet ihr gerne ausüben (wenn ihr es nicht schon macht), wenn ihr nochmal die Möglichkeit hättet?

• Polizei (ggf. Verwendung Spezialeinheit)
• Feuerwehr
• Arzt/Chirurg (jegliche medizinische Fachrichtung)
• Berufssoldat/in
• Pilot/in
• Ingenieur/in
• Architekt/in
• Anwalt/in
• Chemikant/in

Es geht mir bei der Umfrage wie oben beschrieben lediglich um die Tätigkeit an sich - nicht um den Verdienst.

Finde das interessant was andere dazu sagen :)

Hallo,

die Titrationskurve zur schwachen Säure weist zuerst einen kurzen starken Anstieg auf, dann folgt ein Bereich mit flachem Anstieg, der als Pufferbereich bezeichnet wird. Zur Pufferwirkung finde ich bei verschiedenen Autoren verschiedene Erklärungen:

a) Die schwache Säure dissoziiert weiterhin; es entstehen weiterhin Oxoniumionen.

b) Die schwache Säure hat eine starke konjugierte Base. Die konjugierte Base der schwachen Säure liefert zusätzliche Hydroxidionen.

c) Das Prinzip von Le Chantelier

Welche Rolle spielen diese drei Prinzipien bei der Titration einer schwachen Säure?

Kann b) eine Erklärung dafür sein, dass der pH-Anstieg plötzlich stagniert? Kann man die Pufferwirkung tatsächlich durch zusätzliche Hydroxidionen erklären?

Also das galvanische element hat folgende Konzentrationen:

c(ZnSO4) = 0.05mol/l

c(CuSO4) = 1.7 mol/l

Die Aufgabe lautet: Im laufe der Verwendung verändert sich die Konzentration der Elektrolytlösungen, erklären Sie diesen Umstand und treffen sie eine Aussage, in welche Richtung sich die Konzentration ändert und inwiefern dies die Spannung beeinflusst.

Ich steh irgendwie vorallem bei dem Einfluss auf die Spannung auf dem Schlauch :(

Hilfee

Hallo,

Ich finde den Beruf "Chemikant" interessant. Ich würde auch gerne mal ein Praktikum absolvieren. Kann mir hier vielleicht einer sagen, wie der Ablauf einen arbeitstages ist? Wie ist die Ausbildung - eher schwer oder zu schaffen?

Gibt es hier welche die in der Nähe von Xanten als Chemikant arbeiten? :)

Also zb wasser = 7, kaffe= 5

Kann man das mit einer formel herausfinden oder muss man das auswendig können

Wie berechne ich anhand einer Titrationskurve den pks-Wert einer einprotonigen und einer mehrprotonigen Säure, ohne ihn am Halbäquivalenzpunkt abzulesen? Meine Vermutung wäre jetzt, mit dem Ausgangs-pH-Wert zu arbeiten. Klappt das? Und wenn ja, wie berechne ich den pks-Wert dann bei mehrprotonigen Säuren?

Danke

Hallo liebe Freunde, ich habe eine Frage bezüglich der Ausbildung als Chemiker ich mache derzeitig mein Fachabitur im ersten Jahr in Köln am Berufskolleg und ich habe im Juli mein Realschulabschluss abgeschlossen und ich habe mein Fachabitur nur angefangen, weil ich nicht wusste, was ich machen will. Aber jetzt hab ich mich dafür beschlossen mich zu bewerben für eine Ausbildung als Chemikant. Meine Frage wäre jetzt, ob ich mich mit meinem Abschlusszeugnis bewerben muss von der Realschule oder mit meinem Halbjahreszeugnis des Fachabitur. Ich danke im Voraus für Ihre Antworten und liebe Grüße

Wenn man NaCH3COO in Wasser gibt, dissoziiert es ja bekanntlich in ihre Ionen.

1. Frage: Wenn man nur Essigsäure (CH3COOH) in Wasser gibt, müsste das Gleichgewicht doch auf der Seite der gebildeten Acetat-Ionen liegen, weil die der pks Wert mit 4,75 ja kleiner als der pkb Wert mit 9,25 ist. Oder?
2. Frage: Wenn man NaCH3COO in Wasser gibt, dissoziiert es ja bekanntlich in ihre Ionen. Außerdem ist dem Indikator zu entnehmen, dass die Lösung alkalisch ist. Das Gleichgewicht müsste aber doch eigentlich aufgrund der pks und pkb Werte bei dem Edukt CH3COO- liegen?

H2O + CH3COO- —> OH- + CH3COOH

Müssten die gebildeten Essigsäure-Moleküle nicht eigentlich wieder zurückreagieren? Oder hat das was mit Le Chatelier zutun? Hab das zuvor nie hinterfragt.

Ich hoffe, ihr könnt mir helfen. Danke!

Titration

Titration oder Maßanalyse ist ein quantitatives Verfahren, bei dem die Bestimmung einer unbekannten Menge eines gelösten Stoffes durch Zugabe einer geeigneten Reagenzlösung bekannter Konzentration (= Titerlösung) bis zur quantitativen Umsetzung (Reaktionsendpunkt oder Äquivalenzpunkt) erfolgt.

Bei Zugabe einer Lauge zu einer Säure reagieren die Hydroxidionen der Lauge mit den Oxoniumionen der Säure zu Wasser ( Neutralisation). Dabei entsteht ein Salz aus den Metallionen der Lauge und dem Säureanion.

Am Äquivalenzpunkt (AP) ist die Menge der zugefügten Titerlösung derjenigen der titrierten Substanz chemisch äquivalent. Bei der Titration einer starken Säure mit einer starken Base gilt am ÄP, dass die Stoffmenge der zugegebenen Hydroxidionen gleich der Stoffmenge der Oxoniumionen der Probelösung ist: n(OH) = n(H3O*).

Aufgabe:

Bestimme die Konzentration der Salzsäurelösung mithilfe einer Titration.

Ich hatte 9,8 ml raus aber wie berechne ich die Konzentration der Salzsäurelösung?.????

Frage1: Hallo zusammen, wir sollen aus einer Reinsubstanz eine 100 µg/ml Lösung, in einem 100ml Messkolben, herstellen - wie wäre das möglich?

Frage2: Außerdem sollen wir eine Kalibriergerade erstellen und wollte sicher gehen, dass diese so passt:

Reinsubstanz-Standard vorhanden

Standardlösung: 0,5 ml Reinsubstanz-Standard auf 50 ml Methanol auffüllen.

Standardlösung-Verdünnung 1: 0,2 ml Standardlösung mit 50 ml Dichlormethan auffüllen

Sind das 1 ppb?

HSO4- und HS- reagieren .

Wer gibt die Protonen ab wer nimmt die auf?

Ich weiß ich muss auf den Pkb und Pks wert schauen aber was vergebliche ich dann? Weil der eine Stoff liegt auf der base Spalte und der andere auf der säure spalte

Hallo, ich wilk ein ph ec messgerät kaufen. Auf Amazon werden welche extra für Wasser verkauft. Kann man die auch nebmen? Halt Erde statt wasser rein tun?

Falls noch noch generell zum kauf eines ph ec Messgeräts was anzumerken ist, bitte sagen :)

Moin kleine Frage,

ich suche einen guten indikator um pH ab nahe 7 zu alkalisch nachzuweisen.

Hintergrund: Ich muss von einer Oberfläche eine Probe entnehmen und nachweisen, dass die Oberfläche alkalisch ist. Da ich Farbreaktionen/Komplexe auf der Oberfläche vermeiden will daher folgender Gedankengang/Skizze eines Feldversuchs der nicht sehr teuer sein sollte und vielleicht hat hier ja jemand ne gute Alternative. Am besten aber ausschließlich Feldtests die nicht zu viel Aufwand machen würden.

Erstmal paar Indikatoren an die ich da dachte:

1) Bromthymolblau: Wechselt seine Farbe bei pH 6,0 (gelb) bis pH 7,6 (blau), wobei der Übergangspunkt bei etwa pH 7,0 eine grüne Farbe zeigt. Dieser Indikator ist ideal für Anwendungen, die eine Unterscheidung zwischen leicht sauren, neutralen und leicht basischen Bedingungen erfordern.

2) Phenolrot: Hat eine Farbänderung bei pH 6,8 (gelb) bis pH 8,4 (rot). Dieser Indikator zeigt bei leicht basischen Bedingungen über 7 eine deutliche Farbreaktion und eignet sich gut, um minimal alkalische Oberflächen zu erkennen.

3) Chlorphenolrot: Wechselt seine Farbe von gelb bei pH 6,0 zu violett bei pH 7,6. Dieser Indikator reagiert direkt um den neutralen Bereich und kann anzeigen, wenn der pH knapp über 7 steigt.

4) Cresolrot: Zeigt bei pH 7,2 bis 8,8 eine Farbveränderung von gelb zu rötlich-violett. Dies ist ebenfalls nützlich, um milde basische Bedingungen in der Nähe des Neutralpunktes zu identifizieren.

Doing:

0) Blindwert enthält Wischtuch (pH-neutral) und Aqua dem.

1) pH-neutrales Wischtuch nehmen

2) Anfeuchten mit Aqua dem.

3) Wischen über Oberfläche, flächiges Wischen

4) in Reagenzglas

5) Auffüllen mit Aqua dem., sodass Tuch benetzt

6) Bisschen schütteln, sodass Hydroniumionen in Lösungen

7) Zugabe Indikator

8) Bei blauer Farbreaktion: alkalisch

Aber:

Diese Indikatoren sind so ne Sache. Denn ich tu mich bei der Farbreaktion manchmal etwas schwer. Bei Bromtymolblau etwa gut isses grün bei pH7, dann wirds blau. Aber den Übergang erkenne ich persönlich z.B. schlecht. Da wäre dann wieder UV-Vis etc. n Thema, aber hier is wieder der AUfwand höher.

Also ich will eigentlich nur klar nachweisen können: es ist alkalisch.

Vielleicht gehen auch Fällungsreaktionen oder Komplexbildner mit Salzen o.a., wo ihr wisst: geht nur im alkalischen ab nahe 7.

Wichtig ist mir, dass die Reaktion im besten Fall ab 7,01 auslöst (gut das wird schwer sein). Es sollte also alkalisch sein.

Vielleicht hat ja jemand ne Idee.

Stimmt das, dass sich das pH-Indikatorpapier rot/orange verfärbt, wenn Hydroniumionen vorhanden sind? Und wenn sich das pH-Indikatorpapier blau/grün verfärbt, dann sind Hydroxidionen vorhanden?

Im internet steht dass der bikarbonatpuffer ein ph optimum von 6.4 hat

aber wie kann das sein wenn es im blut ( ph= 7,4) arbeitet?

Und in meinem schulbuch steht dass der ph wert vom hydrogencarbonat puffer zwischen 10-11 liegt

Hat das denn garkeine auswirkungen auf den ph wert des blutes? Oder wird das durch andere puffer mit anderen ph werten ausgeglichen?

Wird die Konzentration von Gasen angegeben? In Teilchenanzahl pro Gesamtteilchen, Teilchenanzahl pro Volumen oder wie?

Guten Nachmmitag, was geht ab, lieber Rocker, liebe Zocker, locker vom Hocker, Schraube locker, Kaffe Mocca.

Ich komm bei dieser Aufgabe nicht heiter weiter:

Speziell geht es mir um die Stoffmengenkonzentration der schwachen BaseNH4OH mit pH-Wert = 13,1.

Dort wird gerechnet

pH = 14 - 1/2 (pKs - log c (OH-))
13,1 = 14 - 1/2 (9,25 - log c (OH-)
-0,9 = - 1/2 (9,25 - log c (OH-) | geteilt durch -1/2
0,45 = 9.25 - log c (OH-) | - 9.25
-8,8 = log c (OH-)
10^-8.8 = c (OH-)
=> c (OH-) = -1,58*10^-9 mol/L.

Soweit, so (un)gut.

Jetzt wird die Stoffmengenkonzentration der schwachen Base CH3COONa mit pH = 8.75 berechnet.

Hier wird gerechnet

CH3COONa mit pH = 8.75

pKB = 14 - pKs = 14 - 4,75 = 9,25

pOH = 14 - pH = 14 - 8.75 = 5,25
pOH = 1/2 (pKB - log c (CH3COO-)) | * 2
2 poH = pKB - lg (c (CH3COO-) | + lg (c(CH3COO-)) | : 2 pOH
lg (cH3COO-) = pKB/2pOH | * 10
c(CH3COO-) = 10 ^ (pKB/2pOH) = 10^(9,25/2*5,25) = 10^(9.25/10.5) = 7,6 mol/L.

Ich verstehe das nicht so wirklich.
Bei NH4OH wird die schwache Base berechnet, in dem man 10^(1/2 (pH - 14) - pKs) rechnet, und bei CH3COONa darf die Formel 10^(pKB/2pOH) benutzt werden.

Ich hab versucht die Formel 10^(pkB/2pOH) auch für NH4OH zu verwenden.
Also der PKB wert von NH4OH wäre ja PKB = 14 - PKS = 14 - 9.25 = 4.75
Der POH-Wert für NH4OH mit PH = 13,1 wäre 14 - 13,1 = 0.9
Also 10^(4,75/2*0.9) = 435 und somit meilenweit von 1,58*10^-9 mol/L entfernt.

Bei dem PH-Wert der starken Säure HCN wird ebenfalls mit einer ähnlichen Formel gearbeitet. c (HCN) = 10^(pKs/2pH).

Wann darf ich also die Formel pOH = 1/2 (PKB- log (c) benutzten und wann 10^-pk/2POH. Ich versteh es nicht so wirklich.

Liebe Grüße,
ach jetzt hätt ich fast im Streß meinen Klarnamen hingeschrieben, weil ich im Prüfungsstreß momentan so viele Mails beantworten muß, dass mir das am Ende schon fast wie ein Automatismus in Fleisch und Blut übergegangen ist. 😅

Ich habe eine Chemie Aufgabe, die lautet :

1. Berechnen Sie für folgende Teilchen die Säure-bzw. Basenkonstante: HNO3, CO3-, NH3, HS.

Hallo zusammen, ich komme bei den letzten beiden Punkten nicht weiter bzw. komme ich nicht darauf, wie man den Logarithmus mit dem pH-Wert umstellen soll, um c(H3O+) zu erhalten. Ein kleines Beispiel reicht mir aus, danke im voraus:) Ich hänge noch ein Bild an, wie ich die ersten beiden Aufgaben (Türkis und Rosa) gerechnet habe.

kann mir jemand schritt für schritt erklären wie ich diese Aufgabe löse.. und evtl wie ich bei anderen aufgaben mit solchem Format vorgehe? Hier die Aufgabe: wie viel Gramm Ammoniumchlorid müssen einem Liter einer 0,1 molaren Ammoniak Lösung zugegeben werden, damit ein pH-Wert von 9 resultuiert? (pKs wert von Ammonium ist 9,25)

Berechnen Sie die pH-Werte folgender Salzlösungen: NH4Cl (𝑐 = 0,3 mol/L) und CH3COONa (𝑐 = 0,1 mol/L); für NH + 4 gilt p𝐾S = 9,26, für CH3COOH gilt p𝐾S = 4,74.

Hey, könnte mir jemand beantworten, ob folgendeAussagen richtig oder falsch sind mit einer Begründung?

1. Das Ionenprodukt des Wassers ist bei 20°C gleich 14.
2. Das Ionenprodukt des Wassers beträgt bei 25°C 10^-14mol2 • l^-2.
3. Das Ionenprodukt des Wassers ist ein Maß für die Konzentration der Oxonium-Ionen.
4. Das Ionenprodukt ist das Produkt aus Oxonium-Ionen.
5. Das Ionenprodukt hängst von der Temperatur ab.

Danke im vorraus:))

Ich habe dieses Experiment gemacht

Beobachtung: a) Flüssigkeit wird Orange

B) Flüssigkeit wird hellrot

C) Flüssigkeit wird blutrot

D) Flüssigkeit wird trüb (niederschlag) und eher hell

E) Lösung wird hell und durchsichtig

Kann mir das jemand erklären? Es geht um die Beeinflussung des chemischen gleichgewichts dirch den Einfluss der Konzentration

Sollte in Richtung Gase gehen.

Hallo zusammen, 

Ich habe das Prinzip der externe Kalibrierung verstanden, bin mir aber wegen der GC nicht so sicher.

Ich bin mir unsicher welche Lösung ich verwenden soll. 

Grundsätzlich, wenn wir eine Borneol Lösung mit org lsg versetzt haben, muss man diese erst extrahieren um dann die GC durchzuführen, da in die GC kein Wasser darf.

Dazu meine Frage zum Verständnis:

Bei der externen Kalibrierung erstelle ich eine borneol lsg mit bekannter konzentration aber mit wasser oder Organ Lösungsmittel? Weil in die GC darf ja kein Wasser. 

Danach rechne ich (c1*v1=c2*v2) v1 mit den unterschiedlichen konzentrationen aus mit der borneol Lösung, die ich gerade erstellt habe und gebe das in das GC vial und fülle mit einem guten organischen Lösungsmittel bis 2 ml auf.

Nächste Frage: Muss die Probelösung, also wo ich die eigentlich konzentrazion überpüfen möchte, die ja auf jeden Fall eine wässrige Lösung ist erst extrahieren mit Org Lösungsmittel und danach erst ins GC vial füllen oder wie?

Gemisch aus 2,53 M Ammoniumsulfat- und 0,12 M Flusssäure-Lösung Gegeben: pKB(NH3)= 4,75 pKs(HF)= 3,45

ich habe einen pH-Wert von 2,18 gerechnet aber in der Lösung steht einen Wert von 2,69

wie kommt man auf das richtige Ergebnis?
vielen Dank

Die Antwort lautet 2,8

Hallo,

ich habe sxhwierigkeiten mit dieser Aufgabe. Wie komme ich auf das Ergebnis? Ich sehe, dass es sich um eine schwache Säure gandelz, also habe ich diese Formel verwendet:

pH= 0,5 * (pks -log(c) )

aber ich komme nicht auf die 2,8. Ich habe 0,1 in log eingesetz und 1 herausbekommen und dann weiter gerechnet. Wo war mein Fehler?

Liebe Grüße

Jeweils 0,200g Natriumcarbonat-Monohydrat, das u.a. mit Natriumhydrogencarbonat verunreinigt ist, werden mit 0,1 N-Salzsäure (F=1,010) titriert. Gegen Phenolphthalein werden 14,0 ml, gegen

Methylrot 30,3 ml verbraucht.

a) Wieviel Prozent Natriumhydrogencarbonat und Natriumcarbonat-Monohydrat enthält die Substanz?

wie kann ich diese Aufgabe rechnen? Danke im boraus

Wie berechne ich das pH wert von 0,687 M Kaliumnitrat-Lösung?
ich habe so gerechnet aber ich glaube das ist falsch weil kaliumnitrat aus eine strake Lauge und eine starke säure besteht

pH= -log (0,687)= 0,163

ist das richtig ?

Was ist ein Azeotrop? Bitte eif erklären haha

hey, ich schreibe grad einen wissenschaftlichen bericht und bräuchte hilfe dabei.

es geht um die titration von essigsäure und NaOH. die essigsäure hat ein volumen von 20 ml und eine konzentration von 0.07 mol/ liter. NaOH hat eine konzentration von 0.1 mol pro liter oder auch 0.00005 mol pro 0.5 ml.

wie kann ich nun die einzelnen ph werte berechnen bei zugabe von immer 0.5 ml NaOH ???

der erste ph wert sollte bei 2.91 sein

4. 50 ml Schwefelsäure (H2SO4) unbekannter Konzentration werden mit 25 ml Natronlauge
(NaOH, c = 0,1 mol/l) titriert.

Berechne die Konzentration der Schwefelsäure (6 BE).

Ich kam letztendlich auf 0,1mol/L. Ist das richtig ?

Danke im voraus

Wenn der pH Wert und der pks Wert gleich sind, hat mann dann bei Säure und Salz ein Verhältnis von 1:1? Und was meint man dann mit dem Verhältnis? Das die ml gleich sind beider Lösungen?

Ich habe eine 0,5 und 0,1 molare NaOH zur verfügung aus welcher stelle ich am besten 100 mL der 10% NaOH her und wie berechne ich das?
Danke

Kann man in die Henderson hasselbalch Gleichung sowohl Stoffmenge als auch konzantration einsetzen? In diesem log mein ich.

weil ich hab so eine Aufgabe mit konzentrationen .. aber zu den konzentrationen ist jeweilige Liter angegeben. Und wenn ich die mal nehme kommt am Ende nur mol raus.. weil ich kann ja nicht einfach so die konzentration einsetzen wenn ich das dazugehörige Volumen habe

Mir ist klar, dass halb Neutralisation zB erreicht wird, wenn ich 0,01 mol NaOH mit 0,02 mol HAc vermischen:

HAc + OH- <-> H2O + Ac-, also die hälfte von HAc wird neutralisiert und entsprechend finde ich die andere hälfte als Ac- --> [HAc] = [Ac-]. ABER wir haben doch auch noch HAc + H2O <-> H3O+ + Ac-!! Und dabei wird ein wenig HAc zu H+ und entsprechend müsste beim halbneutralisationspunkt ein wenig mehr Ac- als HAc vorhanden sein??

Daher verstehe ich das Argument nicht, dass da - sagen wir bei 25°C - über Hasselbalch pKa = pH gelten sollte und bei erhöhung der Temperatur verschiebt sich das Gleichgewicht/ die dissoziation (van-`t Hoff) noch weiter nach Rechts.

Ich sollte zB. zwischen 25°C und 70°C in +5°C schritten den pH wert Messen, als Ausgangssituation musste ich bei 25°C [HAc] = [Ac-] annehmen. Dieses Verhältnis ändert sich dann mit zunehmender Temperatur aber ich verstehe diese erste Annahme einfach dann nicht.

Hätte ich bei 70°C die Lösung mit 75ml 0,01mol/L NaOH und 75ml 0,02mol/L erstellt, wäre [HAc] < [A-] oder nicht (einfach weil mehr dissoziiert)? Also warum bei 25°C (was jetzt meiner Meinung nach kein großer Unterschied ist) [HAc] = [Ac-]?

Bariumhydroxid ist sehr gut löslich (Löslichkeit 72 g/L), welches vollständig dissoziert. Berechnen Sie den pH-Wert einer Bariumhydroxid-Lösung mit einer Konzentration von 0,02 mol/l.

Wie geht das? Bitte einfach erklären ich versteh das nicht :(

Um einen ph wert von 1 einer Lösung zu erhöhen ist die 10 fache Menge an H20 notwendig. Gilt das auch für das Senken des ph Werts? Bsp. Ph von 4 auf 6 erhöhen sind 100 L h20 notwendig. Wenn ich ph wert von 6 auf 4 senken will wie viel Wasser ist dann notwendig? Oder geht das überhaupt

In der Produktion ist es oft laut und ich habe Angst vor Hörschäden. Erlauben Unternehmen den Mitarbeitern in der Produktion, Ohrstöpsel zu tragen?

Der pH-Wert einer HCI-Lösung mit einer Konzentration von 0,5*10-2 mol/L beträgt 2,3. Wieviel mol/L Ba(OH)2 muss

zugegeben werden um die Lösung zu neutralisieren?

Kann mir das bitte wer erklären ?🥹

HA + H2O <-> H3O+ + A-

(Schwache Säure)

Hier wird die Gleichgewichtskonstante als

K_d = (a_H3O+ * a_A-)/ (a_HA)

genommen. Soweit ich verstanden habe wird die Aktivität von Wasser a_H2O als 1 angenommen und somit nicht mit einbezogen.

Dazu habe ich jetzt 2 Fragen:

1. Ausgehend von a = c * f mit f als Aktivitätskoeffizienten und c = 55.5 mol/L, lese ich oft, dass auch der Aktivitätskoeffizient von Wasser 1 ist, doch dann müsste ja die Aktivität von Wasser 55.5 mol/L * 1 = 55.5 mol/L sein?

2. Wenn ich die Dissoziationskonstante über die Konzentrationen definiere, kann ich auch [H2O] weglassen, dieses Mal mit der begründung, dass die Konzentration immer konstant bei 55.5 mol/L bleibt und somit in die Konstante mit einbezogen werden kann, K_d wird dann zur Säuredissoziationskonstante K_s. Doch das ist dann ja ein anderer Zahlenwert als k_d?? Ich bin verwirrt, Hilfe.

Wie groß ist das Redoxpotential einer Permanganatlösung mit einer MnO4- Konzentration von 0,1 mol/L, die Mn2+ Ionen mit einer Konzentration von 1,0 x10^-3 mol/L, bei PH=1 , PH=3 , PH=5, PH=7

ich denke man muss das mit der Nernstgleichung lösen.
wie kommt man aber darauf wie viele Elektronen benötigt werden? Und wie setze ich das mit dem ph wert ein?:(

Hi, kann mir jemand bei der Essigsäure-Aufgabe helfen? 35ml Essigsäure ( Dichte= 1,0g/ml) wurde mit Wasser auf einen Liter aufgefüllt… Nan soll den pH-Wert der Lösung berechnen… Ich habe da m= 1,0g/ml • 35ml= 35gr Essigsäure..

dann n= m/M

also n= 35g/ 60,052g/mol = 0,5828 mol nimmt man jetzt hier den -log? also pH= -log(0,5828) und dann kommt da raus 0,234..? kann nicht sein oder?

Will eine Ausbildung als Chemikant machen und wollte fragen wie so eine Woche mit Schichtarbeit aufgebaut ist. Weil würde gerne in der Zukunft auch gerne sachen mit meiner Familie unternehmen. Wie ist das so aufgebaut?

ist Essigsäure so richtig gezeichnet?

Welche Ausbildung würdet ihr eher machen,

min betracht von Zukunftsaussichten, Gehalt, Karriere, Work Life Balance.

Wenn meine Freunde an einem Mittwoch Prüfung haben und ich dann am nächsten Tag (Praxis), haben wir dann die gleiche Aufgabe?

Ich finde der Beruf hört sich ziemlich Interessant an. Man hört gutes, sowohl schlechtes. zB soll der Gehalt sehr gut ausfallen, die Arbeit an sich auch, jedoch soll es gefährlich sein und die Schichtarbeit soll anstrengend sein. Wie genau ist das mit der Schichtarbeit in den meisten Fällen und ist es auch machbar, wenn man Familie hat?

Für den Betrieb der Anlage sollen Sie V-3000 L Natronlauge, w(NaOH)= 10,0% und dichte(NaOH) = 1,109 g/cm³, durch Verdünnen einer Natronlauge, w(NaOH) = 35,0%, mit Wasser herstellen. Berechnen Sie die dafür benötigte Masse m an Wasser (in t)

Kann mir hier jemand weiterhelfen?

Zur Bestimmung des Gehaltes an Kaliumnitrit wurden 5,75 g Probe in einem 100 mL Messkolben eingewogen und zu 100,00 mL aufgefüllt. 20,00 mL 0,2 M-Cer-(IV)-sulfat-Lösung (Faktor = 0,997) wurde vorgelegt und wird mit der Nitrit titriert. Der Verbrauch beträgt dabei 17,33 mL.

Formulieren Sie Teilgleichungen und gesamt Ionengleichung der Titration! Wie viel Massenprozent Kaliumnitrit enthielt die Analysen-Substanz?

M (K) = 39,1 g/mol

Berechnen Sie Die Titrationskurve für die Titration von 10 mL 1 M Natriumchlorid mit 0,1 M

Silbernitrat für die Punkte τ = 0; 0,9; 1; 1,1 und 2 ohne die Berücksichtigung der Volumenzunahme.

pKL(Silberchlorid) = 10

wäre sehr dankbar für eire hilfe vor allem bei titationgrad 1,1

Bei der Elektrolyse von Salzsäure bildet sich Wasserstoff H2.

Welchen pH-Wert hat eine Lösung von 100 ml einer 1 mol/l Salzsäure, wenn man sie 10 Minuten mit einer Stromstärke von 100 mA elektrolysiert?

mein Ansatz wäre hier erstmal n(H2) zu berechnen, aber weiter komme ich nicht.

Wie berechne ich den pH-Wert?

die molare Löslichkeit von Mn(OH)2 in einer 0,020 mol/L NaOH LSG in sauren Lösung (PH2) und in einer basischen Lösung (PH12) soll berechnet werden. KLP= 1,6 * 10^-5 (Löslichkeitsprodukt). Wie mach ich so eine Aufgabe?

Hallo, ich habe eine Frage zum löslichkeitaprodukt ..

wenn man das Löslichkeitsprodukt aufstellen möchte von folgender Verbindung: PbCrO4

KL= c(Pb2+) * c(Cr04 ^2-) mol^2/l^2

also wie kann man festlegen dass aus der Verbindung pb 2+ entstehen? Und gibt es so Sachen die man bei sowas beachten soll? Ist das sowas wie massenwirkungsgesetz?

Es gibt ja den pks wert.. und der ist ja festgelegt? Und wie ist es jetzt mit dem pH Wert? Also pH wert gibt ja an wie stark oder schwach eine Säure ist.. und pOH wert ist andersrum

aber was genau ist jz pks? Und was passiert wenn pks und pH gleich sind? Und Ks ist die massenkonz. Oder?

Warum ist Aminophenol eine stärkere Säure als Nitrophenol?

(pKs=5,48)

(pKs=7,16)

Ich habe hier eine Rechnung die ich nicht bin bekomme leider .

R von Wasser ist 2257kj/kg

Und c 4.18kJ/k*k

5.15 g HCIO4 werden zu 0.250 L einer 0.150 M HCIO4- Lösung gegeben. Wie groß ist der pH Wert der resultierenden Lösung ?

Es sollen 0,500 L Natronlauge mit PH= 12.0 hergestellt werden. Wie viel Gramm festes NaOH benötigt man?

hat das was mit der titration zu tun?und wie würde man vorgehen

Hey, die folgende Aufgabe ist es, die molare Neutralisationsenthalpie zwischen einer Säure und einer Base zu berechnen.
geg: V(Salpetersäure)=50mL

c(Salpetersäure)=1mol/L

V(Natronlauge)=70mL

c(Natronlauge)=1mol/L

Temperaturänderung: 6,5K

cp=4,18KJ/g•K

m(Wasser)=120g

Gesucht: molare Neutralisationsenthalpie.
Lösung:

Die Formel lautet ja -(cp•m•Temperaturänderung/n)

Nun sind schon alle Werte gegeben bis auf die Stoffmenge (n).
Wie berechnen ich nun die Stoffmenge?
Die Formel lautet ja n=c•V.
Nur nutzte ich nun die Konzentration (c) und das Volumen (V) von der Salpetersäure oder der Natronlauge, da es ja unterschiedliche Werte bei dem Volumen sind?
Vielen Dank.

wieso kann wenn das stoffmengenverhältnisss 1 zu 1 für schwachse säure und korrespondierende base im puffersystem, für die Gleichgewichtskonzentrationen c(A-) und c(HA) die Ausgangskonzentrationen c0 (A-) und c0(HA) einsetzen

Hallo! Ich habe folgende Frage zu Pufferlösungen im basischen Bereich:

Da sollte der pKs Wert der Säure ja über 7 sein. Liegt das daran, dass bei einer Pufferlösung die im Verhältnis 1:1 gemischt werden der pKs Wert dem pH Wert entspricht?

Danke im Voraus

Warum entsteht kein 3-Brompent-1-en, sondern 4-Brompent-2-en?

Hallo! Ich frage mich woher ich weiß wie stark eine Base ist bzw. was für Kriterien die Stärke bestimmen. Ich meine jetzt nicht den pKB Wert. Ich meine so wie man bei Oxosäuren z.B weiß, dass die Säurestärke von der Elektronegativität des Zentralatoms abhängt oder von der Formalladung etc

Danke im Voraus

Hallo!
Ich habe folgendes gelesen: Der pH Bereich, in dem die Farbe eines Indikators umschlägt, liegt immer beim pKs Wert der schwachen Säure.

Kann mir das jemand erklären?

Danke im Voraus

gibt es eine Möglichkeit aus dem pKb wert direkt den pOH wert zu berechnen, auch mit pKs in pH?

Eine verdünnte Essigsäure besitzt den pH-Wert 2,6. Berechnen Sie die Ausgangskonzentration c0(CH3СООН).

Hallo🙋‍♀️

ich habe diese Aufgabe berechnet aber ich bin mir nicht sicher ob die Antwort richtig ist. Kann es jemand bitte korrigieren falls es falsch ist!

Danke!

Hallo 🙋‍♀️

Warum wurde die Konzentration hier verdoppelt. Ich verstehe, dass wir hier 2 OH- Ionen haben aber bei der Konzentration von Ca(OH)2= 0,0005 ist die Konzentration von 2 OH- Ionen stets geschrieben und nicht nur eine. In der Aufgabe ist die also die Konzentration von 2 erwähnt.Es steht also schon als 2 mal OH.

Hier ist die Aufgabe im Buch. (c)

Halloooo🙋‍♀️ Ich schreibe am Donnerstag Chemie und ich komme gar nicht weiter. Warum ist die Konzentration von Natriumacetat (NaAc=0,1mol/l) gleich so groß wie die Konzentration von Acetat (Ac-)?

Danke🧪

Hallo 🙋‍♀️ Ich schreibe am Donnerstag Chemie und ich hatte eine Frage zu dieser Aufgabe.
Um der pH-Wert zu berechnen, brauche ich die Konzentration von Milchsäure. Um die Konzentration zu berechnen, brauche ich das Volumen (=0.1l) und die Stoffmenge. Ich habe gemerkt, dass um die Stoffmenge zu berechnen, brauche ich die Masse (=1.1 g) und die Molare Masse. Aber um die molare Masse zu berechnen brauche ich die Stoffmenge, die ich gerade suche. Wie komme ich weiter? Und wie kann ich die molare Masse herausfinden?
Danke⚗️🧪

Welchen pH-Wert kann man durch Verdünnen einer sauren oder alkalischen Lösung höchstens erreichen?Laut meinem wissenstand wäre das der pH-Wert sieben,sicher bin ich mir aber nicht.Kann mir jemand weiterhelfen?
liebe grüße

also wir haben Klausur geschrieben.in Chemie gab es ein Aufgabe von Puffer essigsäureacetat und dann wurde 5 ml natronlauge und 10 ml Salzsäure gegeben.

Wir müssten erstmal Wirkung sagen und dann reaktionsgleichung darstellen

Ich habe dann das Puffer von HAc in ein reaktionsgleichung dargestellt und zwar HAC+OH—>Ac-+H2o

und Ac- +H3O—>HAC+H2O

und habe den pufferwirkung erklärt

und dann in ein zweit aufg.Die PH-Werte berechnen nach Zugabe von von Salzsäure und Natronlauge.Ich habe es net verstanden und habe dann erstmal Puffer Bereich von Essigsäure-acetat und habe dann Essigsäure mit Natron Lauge und dann Acetat mit Salzsäure und habe von beide auch PH Wert aber Pufferbereich also auch ph wert aber das war gleich ,dann habe noch von Essigsäure und Acetat mit die Formel von schwache Säure und schwache base aber habe vergessen Natronlauge und Salzsäure vergessen.und letze Aufgabe müssten wir Verhältnis rechnen wenn ph Wert 5 ist habe mit angefangen Stoff Menge von Essigsäure zu berechnen aber habe net weiter geschafft

habe ich richtige Sachen oder richtige Ansätze

Also meine Frage ist dies ich wollte wissen darf man als Moslem sein Bart rasieren wegen sein Job also Zum Beispiel Chemikant wegen seiner Maske.

Die Antwort auf die Gleichgewichtsfrage habe ich schon: rechts, da die Säure (Acetylsalicylsäure ganz links) bei normalem pH Wert (7,4), der im gesunden Gewebe ohne Entzündung liegt, gerne sein H abgibt. Nun frage ich mich allerdings, wieso das so ist. Ich verstehe noch nicht ganz den Zusammenhang zwischen Hydro- bzw. Lipophilität, Polarität und dem pH-Wert.

Hello! Ich stecke bei dieser Frage, kann mir jemand helfen? Ich vermute es liegt daran, dass das Zeitgesetz die Ordnung der Reaktion widerspiegelt und die Reaktionsgleichung wie viel Mol beteiligt sind.
Ein Beispiel:

2N2O5 = 4NO2 +O2

wobei das Geschwindigkeitsgesetz/Zeitgesetz (?) v(N2O5)=k* c(N2O5) ist. Der Exponent von c wäre also 1 während es 2 mol N2O5 sind.

Danke im Vorraus

Was ist ein Puffersystem umd könnt ihr mir anhand das Beispiel Essigsäure-Acetatpuffers die Wirkungsweise von Puffersystem

Wasser geht bekanntlich ein Autoprotolysegleichgewicht ein - es handelt sich um eine Umkehrreaktion der Neutralisationsreaktion, bei der 2 mol Wasser zu jeweils 1 mol Oxonium-Ione und 1 mol Hydroxid-Ione reagieren: H₂O + H₂O —> H₃O⁺ + OH^- (Enthalpie > 0, also endotherme Reaktion)

Bei 25°C beträgt die Konzentration c( H₃O⁺)=c(OH^-)= 10^-7 mol · l^-1, weshalb der pH-Wert dementsprechend 7 ist...

Wenn ich jedoch die Temperatur erhöhe, so nimmt der pH-Wert ab bzw. mein Wasser wird sauerer (Wichtig! Ich betrachte reines Wasser, ohne Beimischung von Säuren oder Basen).

Anfangs ist die Abnahme des pH-Wertes logisch, durch die Temperaturerhöhung verschiebt sich das Autoprotolysegleichgewicht zugunsten der Protolyse bzw. Produkte => es werden mehr Oxoniumione gebildet, somit steigt die Konzentration von c( H₃O⁺) und der pH-Wert nimmt ab. Da die Protolyse jedoch Oxonium-Ione und Hydroxid-Ione im Verhältnis von 1:1 bildet, steigt doch analog dazu auch die Konzentration von c(OH^-) an, was den pH-Wert erhöht bzw. die Abnahme des pH-Wertes entgegenwirkt..... Wieso ist es trotzdem so, dass der pH-Wert von Wasser abnimmt??

Ich hab gegeben: 100 mL Essigsäure mit c=0,1mol/L und pKs=4,75 & Puffer-pH=5

Wie viel Kaliumhydroxid muss man in der Essigsäure lösen, um den Puffer-pH-Wert von 5 zu kriegen. Volumenveränderungen sind vernachlässigbar.

Die Formel ist ja pH=pKs+Log(nBase/nSäure)

<=> nBase = 10^(pH-pKs)*nSäure

Was muss ich für die Säure einsetzen, denn es geht ja bei nSäure um die Stoffmenge, die noch übrig ist. Das weiß ich doch ohne die Stoffmenge von KOH nicht, oder?

Man sollte meinen, der ausführliche Rechenweg wäre genug, aber ich habe trotzdem ein paar ganz wichtige Dinge nicht zuordnen können.

Ich berechne, soweit ich das verstehe, bei n(NH3) die Stoffmenge, die durch das HCl verbraucht wurde, also 0,05 mol. Bei n(NH4+) darunter setzte ich das einfach mit diesem Wert gleich, denn wenn soviel mol NH3 verbraucht wurden, müssen in der Lösung auch soviel NH4+-Teilchen sein. Ich habe nur nicht ganz verstanden, welche Werte es sind, die ich in die Hasselbalch-Gleichung einsetzen soll, da in der Aufgabe ja alles 0,05 mol sind. Die nBase könnten ja die 0,05 mol sein, die noch übrig sind, oder die die verbraucht wurden. Und die nSäure könnten die 0,05 mol HCl sein, die zugesetzt wurden, oder die 0,05 mol NH4+, die sich gebildet haben. Soweit ich weiß, ist der Wert ja meistens gleich, weil sich ja soviel NH4+ bildet, wie auch Säure hinzugesetzt wird. Aber sicher bin ich mir nicht. Und bei nBase bin ich mir wie gesagt auch nicht sicher.

In einer anderen Aufgabe sind es beispielsweise 0,7mol CH3COOH (pKs=4,75). Diesen wird 0,1 mol NaOH zugesetzt. Ich habe pH(nach Basenzugabe)=4,75+lg(0,1mol/0,6mol)=3,97 gerechnet. Die 0,6 mol habe ich so gerechnet: 0,7 (Säurestoffmenge) - 0,1 (Basenstoffmenge). Macht das Sinn oder muss ich andere Werte einsetzen?

Entschuldigung für die vielen Fragen.

Ich habe einen pH-Wert von ca. 9,5 raus, was ich mir eigentlich nicht vorstellen kann. Soweit ich weiß, ist Ammoniak keine starke Base und sowohl das Cl, als auch das NH4 bilden ja starke Säuren. Muss ich eventuell bei der Säure die doppelte Konzentration nehmen, weil ich sowohl Cl, als auch NH4 habe?

Ich habe durch die gegebenen Konzentrationen und Volumina schon die Stoffmengen von HCl und NaOH berechnet. n(HCl)=0,005 mol & n(NaOH)=0,0025 mol

Es steht ja auch schon über der Aufgabe, dass die Neutralisation nur teilweise erfolgt und die Stoffmengen sagen das ja auch deutlich.

Ich bin mir nur nicht sicher, wie ich nun vorgehen soll. Ich hätte überlegt, den pH Wert der Stoffmenge, die von HCl zu viel da ist, zu berechnen (n=0.0025 mol auf einem Liter).

Geht das in die richtige Richtung?

Hallo, kann mir das vielleicht jemand berechnen und Schritt für Schritt aufschreiben damit ich es nachvollziehen kann?

1. Der pH-Wert einer Lösung beträgt 2,5. Berechnen Sie die molare Konzentration von H+ und OH- in dieser Lösung.

Danke im Voraus!

Butansäure R-COOH ist eine schwache einbasige Säure mit einer Säurekonstante = 6,3*10^-5. Berechnen Sie den pH-Wert einer Pufferlösung, wenn diese aus 0,02 M Buttersäure und 0,04 M Natriumbutanoat hergestellt wird. Berechnen Sie den pH-Wert der Säure, wenn wir 1 ml NaOH-Lösung mit einer Konzentration von 1 M hinzufügen.

Was den pH-Wert betrifft, habe ich es gelöst und es kam für die erste Frage 4,5 und für die zweite Frage 2,85 heraus

Hi, ich interessiere mich für ein Ausbildungplatz als Chemikant.
nun habe ich mir schon Gedanken wegen einer Bewerbung gemacht...

vielleicht habt ihr Ideen was man in so eine Bewerbung schreiben könnte oder wo ich gute Muster Ideen für solch eine Bewerbung finden kann (Genaue Quellen) weil ich bisher nicht viel gefunden habe.

Vielen dank!

für jegliche Hilfe :)