Pyridin , PH - Wert?

Hallo Community,

Ich weiss nicht wie die folgende Aufgabe berechnet wird :

Pyridin besitzt einen KB - Wert von 1, 5 * 10^-9. Die molare Masse beträgt 79.10 g/ mol.Die Dichte beträgt 0,982 g/cm.

Sie geben 2ml Pyridin (99.5% (m/m) in 500 ml Wasser.Wie ist der pH-Wert der entstandenen Lösung?

Vielen Dank im Voraus! 😊

Answer 1

[indiachinacook]

V=2 ml Pyridin entsprechen einer Masse von m=ρV=1.96 g und in weiterer Folge einer Stoffmenge von n=m/M=0.0248 mol, die werden in 500 ml Wasser gelöst, ergeben näherungsweise ein Lösungsvolumen von V=502 ml, also ist die Stoff­mengen­konzen­tra­tion c=m/V=0.0495 mol/l. Wenn Du noch die 99.5%ige Reinheit berücksichtigen willst, dann multipliziert Du diesen Faktor noch dazu und bekommst 0.0492 mol/l, also fapp dasselbe.

Außerdem ist die Basenkonstante K_b. gegeben, die rechnen wir am besten in den pK_b-Wert um pK_b=−lg(K_b)=8.82 und setzen diesen direkt in die Formel für den pH-Wert von schwachen Basen ein:
pH = 14−pOH = 14 − ½[ pK_b−lg(c) ] = 8.93