Chemie?

Eine 95% ige H2SO4 hat die Dichte 1.834 g/mL. Welche Molarität besitzt sie?

Muss ich hier die molare Masse ermitteln? Aber wie mach ich das dann mit den 95%

Answer 1

[Milch647]

Ja, musst du. Das bedeutet, dass 95% Schwefel enthalten sind und 5% einer Lösung. (z.b Wasser) also 95g reinen Schwefel.

Woher ich das weiß: Hobby

Answer 2

[Picus48]

Molarität ist eine auf das Volumen bezogene Größe, daher ist hier die Dichte gegeben.

Ein Liter der Säure hat die Masse m = 1834 g. Davon sind 95 % reine Säure, also

1834 g/L * 0,95 = 1742 g/L.

Die Masse wird mit n = m/M in die Stoffmenge umgerechnet.

n = 1742 g/(98 g/mol) = 17,8 mol

Somit die die Molarität

c = 17,8 mol/L

Answer 3

[indiachinacook]

Ein Liter der konzentrierten Schwefelsäure wiegt m=Vρ=1834 g, davon sind 95% also 1742 g H₂SO₄, das sind n=​m/M=​17.8 mol. Also ist die Stoffmengenkonzentration der H₂SO₄. in konz. Schwefelsäure 17.8 mol/l.