Neutralisation – die neusten Beiträge

Diese Formel sollen wir zur Berechnung des pH-Wertes am Äquivalenzpunkt der Titration einer schwachen Säure mit einer starken Base benutzen. Der pKb-Wert bezieht sich nicht auf den der Base der Maßlösung, sondern auf den den der korrespondierenden Säure der Probelösung. Aber wie kommt die zustande? Die anderen kann man sich alle einfach herleiten, die verstehe ich nicht 🥹…

...

Hi, ich soll zu obiger Reaktion die unter Einwirkung von Schwefelsäure, also im sauren stattfindet die Reaktionsgleichung formulieren.

Nun bin ich auf 2 verschiedene Lösungen gestoßen, und frage mich welche stimmt.

Einmal wird Mn 2+ zu Mn 3+ oxidiert, bei der anderen Gleichung zu Mn 7+.

Für 7+ würde die violette Färbung der Lösung sprechen?!

Danke im Voraus! :)

Ammoniak reagiert mit Schwefelsäure. Können Sie die Reaktionsgleichung aufstellen und diese bitte erklären?

Wenn ich in die Tabelle im Buch gucke, finde ich nur -0,83 V als Abscheidungspotenzial für die Reaktion. Warum ist der hier anders? Und auch bei der Oxidation von Wasser (weiter unten) finde ich nur den Wert 1,23 V… Aber die haben hier ja nicht gekürzt oder so. Die Überspannungsanteile werden auch erst auf diese Werte addiert. Warum sind das dann andere Werte?

Folgendes Problem: Meine liebe Frau hat einen Geruchssinn wie ein Burgund. Sie riecht einfach alles.

Wir essen gerne Eier aber sie behauptet der Eiergeruch würde dann sehr hartnäckig an dem Geschirr haften. Teilweise wäscht sie das Geschirr nach zwei Durchgängigen in der Spülmaschine doch nochmal von Hand. Angeblich verteilt sich der Geruch auf auch alles was sonst in der Spülmaschine maschine ist.

Während ich wahrscheinlich gerade so reichen könnte, wenn meine Haare brennen, bin ich überzeugt meine Frau könnte sich beim Flughafen als Drogenhund bewerben. Deswegen kann ich das wahre Ausmaß des Problems nicht objektiv einschätzen. Ich habe aber schon davon gehört, dass manche Menschen den Geruch von Einer unangenehm finden.

Die Arbeitshypothese: in Einer sind bekanntlich Schwefelverbindungen die für den Geruch verantwortlich sind. Die Reiniger sind offenbar nicht ausreichend geeignet sie zu lösen oder zu neutralisieren.

Im Optimalfall sollten also die besagten Schwefelverbindungen gelöscht oder neutralisiert werden. Am besten in einer Art die mit der Spülmaschine kombiniert werden kann. Zur Not mit Handwäsche.

Tenside sind offenbar nicht ausreichend. Was brauen wir? Laugen? Säuren? Oxidation? Reduktion?

Kennt vielleicht jemand einen netten Livehack für das Problem?

Wieso brauche ich in der Lösung der Standard-Wasserstoff-Elektrode HCl? Das H2(g) reagiert ja mit dem Wasser (2 H2O) in der Lösung zu 2 H3O+. Damit würde man ja für die Oxidation bloß Wasser in der Lösung benötigen und HCl wäre überflüssig?

Das einzige Szenario, in dem ich HCl als vorteilhaft für die SWE beurteilen würde, wäre, dass HCl Oxoniumionen für die Reduktion also die Rückreaktion zu H2 gebräuchlich wäre. Sonst fällt mir nichts ein, weshalb ich mich über Hilfe freuen würde.

Wie reagiert Ammoniak NH3 mit Schwefelsäure H2SO4. Was entsteht dabei? Und wie ist die Reaktionsgleichung? Bitte mit Erklärung.

Das Verhältnis NH3 zu H2SO4 ist 1:1

Dachte erstmal Natriumsulfat und Wasser entstehen dabei, aber lag jedoch falsch dabei.

[Cu(NH3)4]^2+
[CuCl4]^2-

Ammin ist ja ein neutraler Ligand und Cl- negative geladen. Daher hab ich darauf getippt, dass der untere eine höhere Komplexbildungskonstante hat.
Chat gpt argumentiert mit dem HSAb Konzept und meint das Co2+ ein hart ist genau so wie NH3 und dass sie deshalb stabile Liganden bilden.

Was stimmt nun?

Warum steht in der Musterlösung für die Konzentration an Nitrit 2mol/L anstatt 1mol/L? Ist das weil Calciumnitrit ja zweimal Nitrit in der Summenformel hat?

Hallo, ich werde bald eine Klausur darüber schreiben. Meine Frage ist nun, dass die Zugabe von Base durch Hydronium-Ion neutralisiert wird. Dadurch wird das Gleichgewicht gestört und es bildet mehr Acetationen und Hydronium-Ionen. Diesen Schritt hat man mir oft im Chemieunterricht erwähnt. Doch in Büchern oder auch in vielen Texten lese ich, dass die Essigsäure eigentlich die Base also OH- neutralisieren oder abfangen sollte. Auch Chatgpt sagt das. Könnt ihr mir vielleicht weiterhelfen, welcher Schritt eigentlich ablaufen soll?

Welche Konzentration hat 20 ml Natronlauge, zu deren Neutralisation 40 ml 50 mmol/l Phosphorsäure benötigt werden?

A. 

33 mmol/l

B. 

50 mmol/l

C. 

100 mmol/l

D. 

200 mmol/l

E. 

300 mmol/l

Richtig ist E. Kann mir da jemand weiter helfen? danke

Hi meine Fragen lauten

Ammoniumchlorid wird in Wassser gelöst und der PH-Wert der wässrigenLösung gemessen.Er liegt im sauren Bereich .Erkläre mit Hilfe einer Reaktionsgleichung und mit Bezug auf den Pks-wert,warum man keine neutrale Lösung erhält,wenn man dieses Salz in Wasser löst.

Reaktionsgleichung

NH4cl--><-- NH4+ +cl-

NH4+ +H2o --> H3o+ + NH3

Leider kommen ich nicht mehr voran

B)

Ammoniumnitratwird in Wassser gelöst und der PH-Wert der wässrigenLösung gemessen.Er liegt im sauren Bereich .Erkläre mit Hilfe einer Reaktionsgleichung und mit Bezug auf den Pks-wert,warum man keine neutrale Lösung erhält,wenn man dieses Salz in Wasser löst.

Reaktionsgleichung

NH4NO3--><-- NH4+ +NO3-

NH4+ +H2O --><-- H3o+ +NH3

NO3- +H20--><-- HNO3 + OH-

Ich kommen leider nicht voran und kann es nicht mit den Pks Wert begründen

Danke

Hallo an allen!,

Ich wollte euch zwei Fragen stellen, bei denen ich mir den Kopf einschlage. Ich habe bereits etwas dazu recherchiert, aber verstanden habe ich recht wenig.

1. Thema Kinetik bzw. die Reaktionsgeschwindigkeit von unedlen Metallen (zB Magnesium) und Salzsäure: Wie würdet ihr die Reaktionsgeschwindigkeit aufstellen? Und wie die Reaktionsgleichung? Bei der Reaktionsgleichung hatte ich bereits eine Idee, aber im Internet wurde ein komplett anderes abgebildet und ich habe den Sinn davon nicht wirklich verstanden.
2. Thema Thermodynamik bzw. Ermittlung der Neutralisationswärme von gleicher Menge (und Konzentration) Salzsäure und Natronlauge: Als Neutralisationsreaktion dachte ich HCl + NaOH -> H2O + NaCl (richtig?). Aber was schwer zu verstehen, ist, wieso es zu einer Temperaturerhöhung kommt. Ich dachte, es liege womöglich daran, dass die Reaktion exotherm ist und demnach Wärme abgibt. Könnt ihr mir das vielleicht erklären?

Danke im Voraus.

Welche Chemikalien greifen das PFA-Material an bzw. machen es porös bzw. reagieren mit dem Material ?

Starke Säuren sollen sie ja gut verkraften, UV-Licht eher weniger,

aber welche Laugen, Säuren bzw. Fettsäuren oder andere Substanzen, Chemikalien bzw. Stoffe greifen ggf. diese PFA-Material an ?

ich übe gerade für eine Klausur und bin mir bei einer Aufgabe unsicher.

"150ml einer Natronlauge unbekannter Konzentration sollen mit Blausäure (HCN) (pKs=9,4) konduktometrisch titriert werden. Die geringste Leitfähigkeit wird bei einem Verbrauch von 25ml Blausäure ermittelt. Aufgabe: Formuliere die Reaktionsgleichung!"

Was ist richtig:

Das: H3O+ + CN- + Na+ + OH- (Gleichgewichtspfeil zu) 2H2O + NaCN

Oder das?: NaOH + HCN (Gleichgewichtspfeil zu) H2O + NaCN

Hallo an die Community,

ich habe eine Frage und zwar:

was passiert wenn man Kupfernitrat mit Kaliumcabonat mischt?

Es dürfte Kupferhydroxid, CO2 und „?“ entstehen.

wie sieht da die Reaktionsgleichung aus?

Und wie bekomme ich es neutralisiert?

danke schon mal

und Lg

Ich verstehe nicht, was bei einer dreiprotonigen Aminosäure der 2. Äquivalenzpunkt bedeutet? der erste ist ja, wenn die cooh Gruppen neutralisiert wurden, aber wofür der 2.? Und kennt jemand Seiten, wo ich die Titrationskurve von Cystein und Tyrosin herausfinde?

Reagenzien:

0,1 mol/l Natriumthiosulfatlsg. (Na,S,0, * 5H,0) 100 ml

Kaliumiodid

Schwefelsäure, konz.

Stärkelösung (0,5 g Stärke in 100 ml dest. Wasser aufkochen)

zitronen mit enthaltener Ascorbinsäure

Arbeitsvorschrift:

1. Die Analysenlösung(wie genau stelle ich diese her)mit dest. Wasser in ein Becherglas füllen. Exakt 20 ml dieser Lösung in einen Erlenmeyerkolben geben und auf 100 ml verdünnen
2. Zugabe von 1 ml Schwefelsäure
3. Zugabe von 2 g festem Kaliumiodid
4. Die Lösung wird gut durchgerührt und nach 5 Minuten mit Natriumthiosulfatlösung titriert
5. Gegen Ende der Titration, schwache gelbe Färbung der Lösung, wird 2 ml Stärkelösung zugegeben
6. Jetzt bis zur ersten vollständigen Entfärbung (Weiß") titrieren und den Wert notieren.
7. Wiederhole die Titration (beachte dabei den genauen Umschlagpunkt).

Moin ich möchte in meiner Facharbeit den Unterschied von dem Ascorbinsäure gehalten zwischen frischen und länger gelagerten Früchten messen.Jedoch ist es schwierig irgendwo Informationen zu finden,welche Chemikalien und mit welcher konzentration genutzt werden müssen.Daher wäre es schön wenn ich jemanden fände der mir diese Informationen bereitstellen könnte.

Hallo, im Gleichgewicht sind Essigsäure und Wasser bereits vorhanden und sie reagieren zu Acetation und Oxonium und auch umgrkehrt. Sie halten ja den PH Wert stabil deswegen nennt man es auch Puffersystem nehme ich an. Warum gibt man jetzt noch zusätzliche Säure oder Base zu? Und könnt ihr eventuell noch die Pufferkapazität erklären da ich sie in der Oberstufe gut präsentieren können. Danke

Hallo.
mal eine Frage zum Chemischen Gleichgewicht:

In einer chemischen Reaktion stellt sich ein dynamisches GGW ein, welches sich ohne Einflüsse nicht ändert. Die Geschwindigkeiten von Hin- und Rückreaktion laufen mit konstanter Geschwindigkeit ab, die einzelnen Konzentrationen können sich aber proportional zueinander ändern.

Durch bspw Druckerhöhunh wird das System gestört; Es reagiert, indem es versucht diese Störung zu minimieren. So wird bspw bei der Reaktion:

O2+H2<=>H2O (l)

bei Druckerhöhung die rechte Seite begünstigt. Das heißt aber doch, dass (solange dieser Druck dort ist), die konzentration von h2o erhöht ist und die der edukte erniedrigt. Somit hat doch Kc einen deutlich größeren Wert?!

also verstehe ich nicht ganz, wieso man sagt der Druck würde Kc nicht beeinflussen?

und was verändert die Temperatur? Ich weiß, wann exo/endotherme Realtionen begünstigt werden, aber wieso wird hierbei Kc im Gegensatz zum Druck verändert?!

Neutralisationsreaktion von Schweflige Säure und Ammoniak

Starke Säure und starke base

Vs

Schwäche saure starke base

Kann mir jemand den Unterschied auf teilchenebenen erklären ,welche Rolle das Gleichgewicht spielt und wieso bei

Schwächen saure Stärken base nicht alles disoziiert ? Habe gehört weil sich die teilchen zurück bilden stimmt das wenn ja wieso?

Wieso liegt das Chemische GG auf der Seite der edkude

Hallo,

bei der Titration einer starken Säure verlauft die Titritionskurve zuerst sehr flach: durch die Zugabe der Base wird der pH-Wert der Säure kaum beeinflusst. Aber warum? Wenn kontinuierlich OH- zugegeben wird, wird H3O+ der Säure zunehmend neutralisiert. Die Protonen werden abgefangen. Dadurch müsste doch ebenso kontinuierlich der pH-Wert steigen. Weshalb bleibt der pH-Wert vor dem Äquivalenzpunkt trotz stetig sinkender Oxoniumionen-Konzentration relativ gleich?

Hallo! Hätte folgende Fragen: Welches ist die stärkste Lewis Säure in dieser Reaktion und wieso. Und welches ist das Oxidationsmittel und wieso?

Danke im Voraus!

Wenn ich jetzt die Konzentration von NaOH mithilfe von Salpetersäure bestimmen würde, könnte ich auf die gleiche Weise die Konzentration von NaOH bestimmen, wenn ich anstatt Salpetersäure, Essigsäure nehme.

Ich persönlich würde behaupten, dass es vom Ergebnis kein Unterschied machen würde, aber es eben länger dauern würde die c von NaOH herauszufinden, weil die Essigsäure eine schwache Säure ist, weshalb sie nur in geringer Menge protolysiert wird. Damit gibt es nicht genügend Oxonium-Ionen, um die Hydroxid-Ionen vov NaOH auszugleichen, weshalb es vermutlich länger dauern würde aber letztlich ja irgendwann den pH-Wert 7 erreichen würde.

Ist der Gedankengang richtig oder muss ich ein weiteren Faktor beachten? Vielen Dank im Voraus!

LG

Kennt sich jemand damit aus und kann mir erklären, wie eine Neutralisationsgleichung funktioniert und Säuren in Wasser. Bitte nicht anhand von irgendwie Bromwasserstoffsäure, Salzsäure, Natriumoxid, usw... weil das schaff ich auch so 😅

In dieser reaktion gibt das Hydrogencarbonat-Ion ja ein ein OH- Ion ab, ist es also eine Säure oder eine Base? In einem anderem Mitschrieb habe ich nämlich notiert, dass HCO3- die Base und H+ die Säure wäre, was mir gerade nicht einleuchtend erscheint..

2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O

Kann mir jemand die Lösung für die Fragestellung Schritt für Schritt erklären? Gibt es eine Formel, mit welcher man solche Aufgaben lösen kann?

Ich bedanke mich! :)

a) Kalilauge + Salzsäure

Reaktionsschema:

b) Calciumlauge + Salzsäure

Reaktionsschema:

Bei den Aufgaben geht es um die Neutralisation, kann mir vielleicht jemand dabei weiterhelfenden ich kapier das nicht?

Unter Kalilauge, Salzsäure und muss die Formel sein und auch mit Hytroxidionen, Oxoniumionen mit positiv oder negativ. Danach noch wass das Rauskommt.

Danke im Voraus

Also zb wasser = 7, kaffe= 5

Kann man das mit einer formel herausfinden oder muss man das auswendig können

?

Wie berechne ich anhand einer Titrationskurve den pks-Wert einer einprotonigen und einer mehrprotonigen Säure, ohne ihn am Halbäquivalenzpunkt abzulesen? Meine Vermutung wäre jetzt, mit dem Ausgangs-pH-Wert zu arbeiten. Klappt das? Und wenn ja, wie berechne ich den pks-Wert dann bei mehrprotonigen Säuren?

Danke

Wenn man NaCH3COO in Wasser gibt, dissoziiert es ja bekanntlich in ihre Ionen.

1. Frage: Wenn man nur Essigsäure (CH3COOH) in Wasser gibt, müsste das Gleichgewicht doch auf der Seite der gebildeten Acetat-Ionen liegen, weil die der pks Wert mit 4,75 ja kleiner als der pkb Wert mit 9,25 ist. Oder?
2. Frage: Wenn man NaCH3COO in Wasser gibt, dissoziiert es ja bekanntlich in ihre Ionen. Außerdem ist dem Indikator zu entnehmen, dass die Lösung alkalisch ist. Das Gleichgewicht müsste aber doch eigentlich aufgrund der pks und pkb Werte bei dem Edukt CH3COO- liegen?

H2O + CH3COO- —> OH- + CH3COOH

Müssten die gebildeten Essigsäure-Moleküle nicht eigentlich wieder zurückreagieren? Oder hat das was mit Le Chatelier zutun? Hab das zuvor nie hinterfragt.

Ich hoffe, ihr könnt mir helfen. Danke!

Titration

Titration oder Maßanalyse ist ein quantitatives Verfahren, bei dem die Bestimmung einer unbekannten Menge eines gelösten Stoffes durch Zugabe einer geeigneten Reagenzlösung bekannter Konzentration (= Titerlösung) bis zur quantitativen Umsetzung (Reaktionsendpunkt oder Äquivalenzpunkt) erfolgt.

Bei Zugabe einer Lauge zu einer Säure reagieren die Hydroxidionen der Lauge mit den Oxoniumionen der Säure zu Wasser ( Neutralisation). Dabei entsteht ein Salz aus den Metallionen der Lauge und dem Säureanion.

Am Äquivalenzpunkt (AP) ist die Menge der zugefügten Titerlösung derjenigen der titrierten Substanz chemisch äquivalent. Bei der Titration einer starken Säure mit einer starken Base gilt am ÄP, dass die Stoffmenge der zugegebenen Hydroxidionen gleich der Stoffmenge der Oxoniumionen der Probelösung ist: n(OH) = n(H3O*).

Aufgabe:

Bestimme die Konzentration der Salzsäurelösung mithilfe einer Titration.

Ich hatte 9,8 ml raus aber wie berechne ich die Konzentration der Salzsäurelösung?.????

Guten Tag,

ich habe morgen eine Chemie-Klausur. Ich habe eine Frage zu Le Chatelier.

Wenn ich eine Reaktion, wie zum Beispiel

H2O + H2O -> OH- + H3O+

habe und den Druck erhöhe oder erniedrige, dann hat das ja keinen Einfluss auf das chemische Gleichgewicht oder?

Noch eine Frage, wie wird nochmal der Druck definiert und was ist der Partialdruck?

HSO4- und HS- reagieren .

Wer gibt die Protonen ab wer nimmt die auf?

Ich weiß ich muss auf den Pkb und Pks wert schauen aber was vergebliche ich dann? Weil der eine Stoff liegt auf der base Spalte und der andere auf der säure spalte

Ich habe eine Frage .

Wenn ich Na2So4 habe also natriumsulfat

Und ich soll sagen welche base und Säure benutzt wurde wie gehe ich da vor?

Moin kleine Frage,

ich suche einen guten indikator um pH ab nahe 7 zu alkalisch nachzuweisen.

Hintergrund: Ich muss von einer Oberfläche eine Probe entnehmen und nachweisen, dass die Oberfläche alkalisch ist. Da ich Farbreaktionen/Komplexe auf der Oberfläche vermeiden will daher folgender Gedankengang/Skizze eines Feldversuchs der nicht sehr teuer sein sollte und vielleicht hat hier ja jemand ne gute Alternative. Am besten aber ausschließlich Feldtests die nicht zu viel Aufwand machen würden.

Erstmal paar Indikatoren an die ich da dachte:

1) Bromthymolblau: Wechselt seine Farbe bei pH 6,0 (gelb) bis pH 7,6 (blau), wobei der Übergangspunkt bei etwa pH 7,0 eine grüne Farbe zeigt. Dieser Indikator ist ideal für Anwendungen, die eine Unterscheidung zwischen leicht sauren, neutralen und leicht basischen Bedingungen erfordern.

2) Phenolrot: Hat eine Farbänderung bei pH 6,8 (gelb) bis pH 8,4 (rot). Dieser Indikator zeigt bei leicht basischen Bedingungen über 7 eine deutliche Farbreaktion und eignet sich gut, um minimal alkalische Oberflächen zu erkennen.

3) Chlorphenolrot: Wechselt seine Farbe von gelb bei pH 6,0 zu violett bei pH 7,6. Dieser Indikator reagiert direkt um den neutralen Bereich und kann anzeigen, wenn der pH knapp über 7 steigt.

4) Cresolrot: Zeigt bei pH 7,2 bis 8,8 eine Farbveränderung von gelb zu rötlich-violett. Dies ist ebenfalls nützlich, um milde basische Bedingungen in der Nähe des Neutralpunktes zu identifizieren.

Doing:

0) Blindwert enthält Wischtuch (pH-neutral) und Aqua dem.

1) pH-neutrales Wischtuch nehmen

2) Anfeuchten mit Aqua dem.

3) Wischen über Oberfläche, flächiges Wischen

4) in Reagenzglas

5) Auffüllen mit Aqua dem., sodass Tuch benetzt

6) Bisschen schütteln, sodass Hydroniumionen in Lösungen

7) Zugabe Indikator

8) Bei blauer Farbreaktion: alkalisch

Aber:

Diese Indikatoren sind so ne Sache. Denn ich tu mich bei der Farbreaktion manchmal etwas schwer. Bei Bromtymolblau etwa gut isses grün bei pH7, dann wirds blau. Aber den Übergang erkenne ich persönlich z.B. schlecht. Da wäre dann wieder UV-Vis etc. n Thema, aber hier is wieder der AUfwand höher.

Also ich will eigentlich nur klar nachweisen können: es ist alkalisch.

Vielleicht gehen auch Fällungsreaktionen oder Komplexbildner mit Salzen o.a., wo ihr wisst: geht nur im alkalischen ab nahe 7.

Wichtig ist mir, dass die Reaktion im besten Fall ab 7,01 auslöst (gut das wird schwer sein). Es sollte also alkalisch sein.

Vielleicht hat ja jemand ne Idee.

Ist das die Reaktionsgleichung für den Nachweis für Carbonat-Ionen (Oberstufe)?

Stimmt das, dass sich das pH-Indikatorpapier rot/orange verfärbt, wenn Hydroniumionen vorhanden sind? Und wenn sich das pH-Indikatorpapier blau/grün verfärbt, dann sind Hydroxidionen vorhanden?

a) Reaktion von Salzsäure (HCl) mit Zink (Eisen(Fe))

b) Reaktion von Kupfer mit Essigsäure (HCOOH)-> glaube ich

Bitte kann mir jemand das erklären. Ich brauche es für Chemie heute 🥲

Im internet steht dass der bikarbonatpuffer ein ph optimum von 6.4 hat

aber wie kann das sein wenn es im blut ( ph= 7,4) arbeitet?

Und in meinem schulbuch steht dass der ph wert vom hydrogencarbonat puffer zwischen 10-11 liegt

Hat das denn garkeine auswirkungen auf den ph wert des blutes? Oder wird das durch andere puffer mit anderen ph werten ausgeglichen?

Ich habe eine Chemie Aufgabe, die lautet :

1. Berechnen Sie für folgende Teilchen die Säure-bzw. Basenkonstante: HNO3, CO3-, NH3, HS.

"Skizziere den Verlauf des pH-Wertes einer Titraton von 0.1 M Essigsäure mit 1 M NaOH bis zum Neutralisationsgrad 200 %. Kennzeichne den Äquivalenzpunk und den Neutralpunkt".

Jensek'scher Ansatz
Wir haben es ja hier mit einer schwachen Säure und starken Base zu tun.
Daher pH = 1/2 (pKS - log [HA])
=> 1/2 (4.74 - log 0.1]
= 2.87.

Startpuunkt also bei 2.87

Der Äquivalenzpunkt hab ich im Internet gelesen, daß er bei 8.7 (leicht basisch sein soll). Allerdings versteh ich nicht ganz die Rechnung dahinter.
Der Neutralpunkt wäre pH = 7.

Also müsste es ungefähr so aussehen, oder?

Liebe Grüße,
Jensek81, der Sonntags eigentlich gerne Tatort guckt, aber jetzt stattdessen für die Praktikumsklausur lernt und keine Kirschkerne alleine von den Dächern spuckt.

Schreibe demnächst eine Arbeit darüber.

Wir bekommen immer Aufgaben wie z.B. angeben ob NH3 oder Mg2+ oder HCl eine Säure/Base/Ampholyt ist. Aber ich verstehe nicht, wie das geht. HCl ist ja bekanntlich eine Säure und die korrespondierende Base ist Cl- . Aber woher soll ich wissen, ob HCl nicht doch ein H aufnehmen kann und daher Ampholyt ist? Also zu H2Cl+ wird. Woran erkennt man das? Oder dass z.b. HSO3- ein Ampholyt ist und nicht nur eine Säure?

Und bei der Aufgabe z.B. woher soll ich wissen welches Molekül gerade als Säure/Base reagiert?

Hallo zusammen, ich komme bei den letzten beiden Punkten nicht weiter bzw. komme ich nicht darauf, wie man den Logarithmus mit dem pH-Wert umstellen soll, um c(H3O+) zu erhalten. Ein kleines Beispiel reicht mir aus, danke im voraus:) Ich hänge noch ein Bild an, wie ich die ersten beiden Aufgaben (Türkis und Rosa) gerechnet habe.

hi,

bin ein newbie in der chemie aber brenne immer mehr für sie :D

Angenommen man will aus einer Base ein Salz bilden (erstmal egal welche für das Beispiel genutzt wird, außer es hat unmittelbar eine relevanz) und es unter der Zugabe von Phosphorsäure 85% Zum Phosphat fällt, wie weiß ich, ob es sixh um ein Monophosphat bzw um ein Diphosphat handelt ?

lg

Ich weiß die Endformel ja[H2SO4 + 2Ba(OH)2 > 2H2O + BaSO4]

Auch das ausgleichen aber könnte mir es jemand erklären wie man auf das Ergebnisse kommt? ZB die 2 Bariumatome. Wo gehen die hin? Warum ist am ende nur eins übrig bei BaSO4

Bei einer "echten" Weinprobe ? Ich hab immer gedacht es gibt da auch was deftiges zu Essen... wie man das von Weinfesten kennt... Käse Sorten, leckeres Brot, Pizza, Reibekuchen, Flammkuchen, Laugengebäck... oder wurde das einfach "dazu gedichtet", = könnte ja gut passen zum Wein... Aber in Wahrheit verfälscht das nur den Geschmack ?

Wie bei Duftproben wo die Probanten zwischendurch an Kaffee riechen um den Geruch zu "neutralisieren" ?!

Hallo. Ich weiß dass Säuren aus Wasserstoff und einem Säurerestion bestehen. Aber muss es eigentlich immer ein Nichtmetall sein? Nichtmetalle haben eine sehr hohe Elektronegativitãt. Warum muss das Säurerestion eine hohe Elektronegativität haben?

2H3O+ + SO2- + 2Na+ + 2 OH- -> SO4- + 2 Na+ + 4H2O

ODER

2H3O+ +2 SO4- + 2Na+ + 2 OH- -> 2SO4- + 2Na+ + 4H2O

Wie kann ich nachhaltig Ammoniak entfernen, zersetzen oder neutralisieren?

Gibt es einen chemischen Stoff den man nutzt?

Danke schon Mal im voraus

ist das Richtig?

es ist ja so, dass wenn ich H3O mal 3 nehme, dann muss ich das auch bei NO3- machen, oder?

Zu was reagiert das?

Mein Lehrer meinte: ,,Das mit Mg hoch plus zwei.“

Ist dann die Atomschreibweise der Wortgleichung (Magnesium + Salzsäure –> Magnesiumchlorid + Wasserstoff) so: Die Reaktion von Magnesium mit Salzsäure lautet:

Mg+2 HCl → MgCl2 + H2?

Oder schließen die sich dann zusammen und werden noch größer

https://www.gmx.net/magazine/panorama/tote-thailand-reinigung-verstopfter-toilette-40009914

Was ist das denn für ein Quatsch? Was sollte denn da außer einer Neutralisationsreaktion mit Natriumsulfat und etwas Wärme an tödlichen Dämpfen entstehen? Da hat doch der Schreiber sicher Natriumhypochloritlösung ("Natronbleichlauge") mit Natronlauge verwechselt. Die hat man ja öfter im Bad rumstehen und da würde zumindest Chlor entstehen?

Hallo,

kann mir jemand helfen Proton Abgabe und Aufnahme anhand dieser Reaktionsgleichungen erklären? Vch verstehe einfach nicht, wie man herausfindet, was Abgabe und was Aufnahme ist.

2 HCl + CaO -> CaCl2 + H2O

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

1. habe ich so gerechnet: 1000ml .0,879g/ml = 879g
2. 2. V=1000ml* 0,71= 701ml
3. aber ich weiß nicht wie ich die anderen rechnen um zu wissen ob richtig oder falsch. Kann mir jemand helfen? Danke

Hallo zusammen,
ich weiß, dass z.B. Cola einen ziemlich niederen pH-Wert besitzt, trotzdem wirkt sie nicht so sauer wie bspw. eine Zitrone, sondern eher süß.
Gibt es dazu irgendeine chemische Reaktionsgleichung? Also wie sich Zucker auf Säuren auswirkt? Ich habe schon ein paar Leute gefragt, auch aus der Getränketechnologie, die mir leider keine Antwort darauf geben konnten.
Wäre super, wenn mir da jemand weiterhelfen könnte.
Danke :-)
PT

Oder ist das gefährlich wegen einer chemischen Reaktion oder so?

(alle verwendeten Stoffe hatten die selbe Anfangskonzentration) Meine erste Überlegung lag dadrin dass NH3 da es ja eine schwache Base ist und HAc eine schwache Säure ist deshalb irgendwie dazu kommt das der ÄP bei ph 7 liegt. Das hat für mich dann aber doch keinen Sinn mehr gemacht weil meine Begründung die ich überlegt hatte nicht wirklich sinn gemacht hat. Als zweites dachte ich dass bei NaOh und Hac Natriumacetat entsteht und dass dann ja als Base fungiert weshalb der Ph wert steigt nur verstehe ich dann nicht warum bei NH3 und Hac der ph wert beim ÄP nicht auch im alkalischen bereich liegt weil Ac- ja auch wieder als Base fungieren kann bzw im sauren liegt weil Nh4+ als säure fungieren kann. Also, woran liegt es? Lg :)

Wieso greift das Peroxid die Carbonsäure nukleophil an, wenn doch die Abstraktion eines Protons viel schneller gehen würde? (Wie z.B. Ameisensäure + NaOH, das ist ja auch eine Säure-Base-Reaktion, wieso ist das hier aber ein nukleophiler Angriff?)

Das Argument "weil man eine Säure protoniert" zündet nicht, weil das ja auch bei der Veresterung funktioniert. Es muss einen anderen Grund haben, der mir nicht ganz offensichtlich erscheint.

Das ist meine Lösung. Kann das so stimmen?

Gemisch aus 2,53 M Ammoniumsulfat- und 0,12 M Flusssäure-Lösung Gegeben: pKB(NH3)= 4,75 pKs(HF)= 3,45

ich habe einen pH-Wert von 2,18 gerechnet aber in der Lösung steht einen Wert von 2,69

wie kommt man auf das richtige Ergebnis?
vielen Dank

Die Antwort lautet 2,8

Hallo,

ich habe sxhwierigkeiten mit dieser Aufgabe. Wie komme ich auf das Ergebnis? Ich sehe, dass es sich um eine schwache Säure gandelz, also habe ich diese Formel verwendet:

pH= 0,5 * (pks -log(c) )

aber ich komme nicht auf die 2,8. Ich habe 0,1 in log eingesetz und 1 herausbekommen und dann weiter gerechnet. Wo war mein Fehler?

Liebe Grüße

Jeweils 0,200g Natriumcarbonat-Monohydrat, das u.a. mit Natriumhydrogencarbonat verunreinigt ist, werden mit 0,1 N-Salzsäure (F=1,010) titriert. Gegen Phenolphthalein werden 14,0 ml, gegen

Methylrot 30,3 ml verbraucht.

a) Wieviel Prozent Natriumhydrogencarbonat und Natriumcarbonat-Monohydrat enthält die Substanz?

wie kann ich diese Aufgabe rechnen? Danke im boraus

Wie berechne ich das pH wert von 0,687 M Kaliumnitrat-Lösung?
ich habe so gerechnet aber ich glaube das ist falsch weil kaliumnitrat aus eine strake Lauge und eine starke säure besteht

pH= -log (0,687)= 0,163

ist das richtig ?

Wir haben gerade das Thema Tenside und in einem Experiment herausgefunden, dass, wenn man in ein Reagenzglas mit Öl und Wasser Natronlauge hinzugibt, die Natronlauge so als "Emulgator" dienen kann...Also wenn ein Fettmolekül mit einen alkanischen Lösung reagiert entstehen die Salze des Fettes und Glycerin. Dieses Salz ist ja schlussendlich das Tensid...Aber warum dann "Emulgator"? Weil es ambiphil ist, oder wie?

Beim Startpunkt hätte ich 2,61 ph gerechnet. Beim Äquivalenzpunkt 8,56 ph. Was würde beim Pufferpunkt für ein ph-Wert ausfallen? Stimmen meine zwei Berechnungen überhaupt? Danke!

hey, ich schreibe grad einen wissenschaftlichen bericht und bräuchte hilfe dabei.

es geht um die titration von essigsäure und NaOH. die essigsäure hat ein volumen von 20 ml und eine konzentration von 0.07 mol/ liter. NaOH hat eine konzentration von 0.1 mol pro liter oder auch 0.00005 mol pro 0.5 ml.

wie kann ich nun die einzelnen ph werte berechnen bei zugabe von immer 0.5 ml NaOH ???

der erste ph wert sollte bei 2.91 sein

Moin, ich komme irgendwie nicht weiter bei dieser Chemieaufgabe.

Wir haben auch die Lösungen bekommen, da wir uns auf einen Test vorbereiten sollen.

Allerdings kann ich die Lösungen überhaupt nicht nachvollziehen und weiß auch nicht wie man überhaupt an diese Aufgabe rangehen sollte.

Vielen Dank im Vorraus. :)

haben grade das thema dissoziationsgleichung und ich weiß beim aufstellen der Reaktionsgleichung nicht welches zum +Ion und welches zum -Ion wir. Wie erkenne ich das

Bei folgenden 2 Aufgaben verstehe ich etwas nicht

Das sind die Lösungen:

Und zwar: Wieso kann ich einfach bei der 1. Aufgabe sagen n(CO2)=n(CH4)

Es wurde die Stoffmenge von CH4 berechnet, wieso ist das gleichzeitig auch die Stoffmenge für CO2, es ist nicht die gleiche Masse und es gibt ja auch noch ein anderes Produkt(H2O)

Dasselbe Problem bei der 2. Aufgabe

Wieso ist n(H2) gleich n(H2O)?

Doe Protonen der verd. Salzsäure reagieren mit den Thiosulfat ionen zu Schwefeldioxid, Wasser und Schwefel.

Wie mache ich die vollständige reaktionsgleichung

Wie verdünne ich eine 25 % HCl mit einer 1 Molaren HCl, so das am Ende 25 ml einer 20 % HCl rauskommen?

4. 50 ml Schwefelsäure (H2SO4) unbekannter Konzentration werden mit 25 ml Natronlauge
(NaOH, c = 0,1 mol/l) titriert.

Berechne die Konzentration der Schwefelsäure (6 BE).

Ich kam letztendlich auf 0,1mol/L. Ist das richtig ?

Danke im voraus

Also ich denke, oberhalb reagiert, dass OH- kommt vom AgOH (oder einer Mischung von Ag2O/ H2O?)? Und unten soll das -AgI bedeuten, dass es entfernt wird? Ich sehe zwar, dass I- auf der anderen Seite weg ist aber Ag+? Oder wird damit das Ag+ von AgOH gemeint und zsm mit dem I- wurde das einfach nur als Silberiodid zusammen gefasst (weil es zB. einfach ausgefallen ist [da schwer löslich])?

Hey Leute auf Säure steht ja immer drauf bei Kontakt mit Haut/Augen umgehend mit Wasser ausspülen aber jeder weiß doch am Merksatz „Erst dass Wasser dann die Säure sonst geschieht dass Ungeheure“ dass die Säure dann Quasi hoch Spritzt aber Warum dann trotzdem mit Wasser ausspülen weil davon wird es doch wenn man nach dem Satz geht nur schlimmer oder etwa nicht?

Wenn der pH Wert und der pks Wert gleich sind, hat mann dann bei Säure und Salz ein Verhältnis von 1:1? Und was meint man dann mit dem Verhältnis? Das die ml gleich sind beider Lösungen?

Ich habe eine 0,5 und 0,1 molare NaOH zur verfügung aus welcher stelle ich am besten 100 mL der 10% NaOH her und wie berechne ich das?
Danke

Berechnen Sie den pH-Wert einer Perchlorsäure mit einer Konzentration von 3%(m/V) (= Ergebnis 1)! Sie benötigen für Ihren Versuch jedoch einen Liter einer Lösung mit pH = 2,5. Wie viele Milliliter der oben genannten Säurelösung müssen Sie dafür mit Wasser verdünnen (= Ergebnis 2)?

Kann man in die Henderson hasselbalch Gleichung sowohl Stoffmenge als auch konzantration einsetzen? In diesem log mein ich.

weil ich hab so eine Aufgabe mit konzentrationen .. aber zu den konzentrationen ist jeweilige Liter angegeben. Und wenn ich die mal nehme kommt am Ende nur mol raus.. weil ich kann ja nicht einfach so die konzentration einsetzen wenn ich das dazugehörige Volumen habe

Mir ist klar, dass halb Neutralisation zB erreicht wird, wenn ich 0,01 mol NaOH mit 0,02 mol HAc vermischen:

HAc + OH- <-> H2O + Ac-, also die hälfte von HAc wird neutralisiert und entsprechend finde ich die andere hälfte als Ac- --> [HAc] = [Ac-]. ABER wir haben doch auch noch HAc + H2O <-> H3O+ + Ac-!! Und dabei wird ein wenig HAc zu H+ und entsprechend müsste beim halbneutralisationspunkt ein wenig mehr Ac- als HAc vorhanden sein??

Daher verstehe ich das Argument nicht, dass da - sagen wir bei 25°C - über Hasselbalch pKa = pH gelten sollte und bei erhöhung der Temperatur verschiebt sich das Gleichgewicht/ die dissoziation (van-`t Hoff) noch weiter nach Rechts.

Ich sollte zB. zwischen 25°C und 70°C in +5°C schritten den pH wert Messen, als Ausgangssituation musste ich bei 25°C [HAc] = [Ac-] annehmen. Dieses Verhältnis ändert sich dann mit zunehmender Temperatur aber ich verstehe diese erste Annahme einfach dann nicht.

Hätte ich bei 70°C die Lösung mit 75ml 0,01mol/L NaOH und 75ml 0,02mol/L erstellt, wäre [HAc] < [A-] oder nicht (einfach weil mehr dissoziiert)? Also warum bei 25°C (was jetzt meiner Meinung nach kein großer Unterschied ist) [HAc] = [Ac-]?

Bariumhydroxid ist sehr gut löslich (Löslichkeit 72 g/L), welches vollständig dissoziert. Berechnen Sie den pH-Wert einer Bariumhydroxid-Lösung mit einer Konzentration von 0,02 mol/l.

Wie geht das? Bitte einfach erklären ich versteh das nicht :(

Um einen ph wert von 1 einer Lösung zu erhöhen ist die 10 fache Menge an H20 notwendig. Gilt das auch für das Senken des ph Werts? Bsp. Ph von 4 auf 6 erhöhen sind 100 L h20 notwendig. Wenn ich ph wert von 6 auf 4 senken will wie viel Wasser ist dann notwendig? Oder geht das überhaupt

Aus 35g Aluminium und 200g Brom soll Aluminiumbromid hergestellt werden. Wie viel g des Produkts ist zu erwarten. M(Al)= 27g/mol und M(Br)= 80g/mol. Ich habe mir bereits die Formel aufgestellt und n für Aluminium (0,65 mol) und Brom (0,4mol) rausbekommen…man korrigiere mich, falls ich falsch liege. Die Molare Masse von AlBr3 ist 267 g/mol wie komme ich nun auf das n?

Der pH-Wert einer HCI-Lösung mit einer Konzentration von 0,5*10-2 mol/L beträgt 2,3. Wieviel mol/L Ba(OH)2 muss

zugegeben werden um die Lösung zu neutralisieren?

Kann mir das bitte wer erklären ?🥹

HA + H2O <-> H3O+ + A-

(Schwache Säure)

Hier wird die Gleichgewichtskonstante als

K_d = (a_H3O+ * a_A-)/ (a_HA)

genommen. Soweit ich verstanden habe wird die Aktivität von Wasser a_H2O als 1 angenommen und somit nicht mit einbezogen.

Dazu habe ich jetzt 2 Fragen:

1. Ausgehend von a = c * f mit f als Aktivitätskoeffizienten und c = 55.5 mol/L, lese ich oft, dass auch der Aktivitätskoeffizient von Wasser 1 ist, doch dann müsste ja die Aktivität von Wasser 55.5 mol/L * 1 = 55.5 mol/L sein?

2. Wenn ich die Dissoziationskonstante über die Konzentrationen definiere, kann ich auch [H2O] weglassen, dieses Mal mit der begründung, dass die Konzentration immer konstant bei 55.5 mol/L bleibt und somit in die Konstante mit einbezogen werden kann, K_d wird dann zur Säuredissoziationskonstante K_s. Doch das ist dann ja ein anderer Zahlenwert als k_d?? Ich bin verwirrt, Hilfe.

Wie groß ist das Redoxpotential einer Permanganatlösung mit einer MnO4- Konzentration von 0,1 mol/L, die Mn2+ Ionen mit einer Konzentration von 1,0 x10^-3 mol/L, bei PH=1 , PH=3 , PH=5, PH=7

ich denke man muss das mit der Nernstgleichung lösen.
wie kommt man aber darauf wie viele Elektronen benötigt werden? Und wie setze ich das mit dem ph wert ein?:(