Hallo,

Ist der Prozess der Protolyse immer exotherm? Und wird auch die Reaktion einer Base in eine alkalische Lösung Protolyse genannt?

Danke (:

also soweit ich weiss erhöht sich anscheined die OH- Konzentratrion wenn man mehr Base in ein Puffersystem hinzugibt. Aber irgendwie verstehe ich nicht woher die OH- ionenen jetzt herkommen sollen....

Die Frage steht eigentlich schon im Titel.

Ich verstehe nicht, wie man das genau erkennen soll.

Ich habe im Internet gelesen, dass bei einer Säure-Base-Reaktionen sich die Oxidationszahlen nicht ändern dürfen, weil es sonst eine Redoxreaktion wäre und somit keine Säure-Base-Reaktion, stimmt das?

Und stimmt es, dass bei einer Säure-Base-Reaktion, die Säure und ihre korrespondierende Base sich GENAU um EINEN PROTON unterscheiden?

Hallo! Kann mir jemand die Eigendissoziation bzw Protolyse von Wasser erklären? Ich weiß, dass Wasser, dadurch dass es Ionen bildet Strom leitet und mit sich selbst reagiert. Jetzt hab ich aber folgenden Text gelesen:

In reinem Wasser wie auch in verdünnten Lösungen verringert sich die Anzahl der H2O Moleküle durch die sehr geringe Eigendissoziation nicht nennenswert und die Konzentration von Wasser Molekülen kann als konstant angesehen werden.

Kann mir jemand diesen Text erklären?

Danke im Voraus

Es geht mir nur um die Teilaufgabe e. Kennt jemand von euch die dortige Reaktion? Wichtig ist, dass es sowohl eine Säure-Base Reaktion (also Protolyse nach Brönsted) als auch eine Redoxreaktion ist. Und bitte mit Erklärung warum es eine Redoxreaktion ist.

Hallo! Ich habe folgenden Satz gelesen: Die Lage des Gleichgewichts begünstigt die Bildung der schwächeren Säure und der schwächeren Base.
Wie darf man das verstehen?
Danke im Voraus

Ich habe folgenden Text gelesen: ,,Die Reaktion von Wasser mit HClO4, HCl oder HNO3 laufen quasi vollständig ab. H3O+ ist eine schwächere Säure als jede dieser drei Säuren. Das Gleichgewicht liegt ZUGUNSTEN der schwächeren Säure."

Was heißt "zugunsten" in diesem Zusammenhang? Heißt das das Gleichgewicht liegt weiter rechts oder links?

Hallo mein Chemie Lehrer kann einfach garnicht erklären ich bin in der 7 klasse und verstehe es einfach nicht am Freitag haben wir einen Chemie test. Kann mir bitte jand helfen :)

Bei der Autoprotolyse des Wassers: bleibt das Verhältnis der OH- und H30+ Konzentrationen zueinander bei Temperaturänderungen immer 1:1?

Wenn Ammoniak und Wasser reagiert Wasser als Säure und Ammoniak als Base, d.h. es entsteht NH₄⁺ + OH⁻ richtig?

Aber es könnte in der Theorie auch anders reagieren, also das Ammoniak die Säure ist und Wasser die Base und dann entsteht NH₂⁻ + H₃O⁺ . Da ja beides Ampholyten sind oder verstehe ich was falsch?

Entsteht bei der teilweisen Protolysereaktion von H2S04 und Ca(OH)2 Ca(HSO4)2 durch Ausgleichen der Gleichung oder kann die Lösung auch CaOHHSO4 sein?

Lg

Hallo, wenn man z.B. Natronlauge mit Salzsäure titriert und als Puffer H2S einsetzt, dann ergeben sich zwei Äquivalenzpunkte in der Titrationskurve. Da HCL keine mehrprotonige Säure ist, verstehe ich jedoch den Kurvenverlauf nicht so ganz. Ich weiß, dass es an H2S bzw. der Puffersäure/Base liegt und deswegen zwei Reaktionen ablaufen, da es zweiprotonig ist, bin aber ein wenig verwirrt wie man den Verlauf genau erklären kann. Wäre echt lieb, wenn mir das jemand genauer erläutern könnte. :)

HCl + NaHCO3 führt zu Cl- + H2CO3
Meine Frage ist zunächst ist das richtig? Die zweite Frage ist kann das Na einfach weg und ich mache dafür einfach das - bei HCO3?

“Bei einer schwachen Säure HA liegen nicht alle Säure-Moleküle protolysiert vor. Wird eine schwache Säure neutralisiert, reagieren die OH- -lonen sowohl mit den H30+ -lonen als auch mit den Molekülen der Säure HA direkt. Letztlich gilt aber auch hier: Zur vollständigen Neutralisation müssen die Stoffmengen an OH"-lonen und an HA-Molekülen gleich sein. Zur Neutralisation von 50 ml Essigsäure der Konzentration c = 1 mol/L werden ebenfalls 50 ml Natronlauge der gleichen Konzentration benötigt.“ Kann mir jemand erklären wieso man die gleiche Konzentration an Natronlauge braucht zur Neutralisation? Es entstehen doch nur sehr wenige H30+ Ionen und wieso müssen die Konzentrationen der OH- und HA-Molekülen gleich sein?

Warum ist OH- eine Base?

Sie hat doch ein Proton welches abgegeben werden kann oder nicht?

Und warum ist HNO3 eine Säure?

Sie kann doch freie Elektronenpaare die ein Wasserstoffatom aufnehmen kann

Ich habe eine kleine Frage zu der Definition von Basen und Säuren:

1.      Basen sind Reinstoffe, die mit Wasser zu Hydroxidionen reagieren. Heute habe ich gelesen, dass diese ebenfalls Protonenakzeptor sind in Form von H+ Ionen (Ist das richtig?). Stellt man sich die Reaktion von einer Base und einem Alkalimetall vor, so wird deutlich, dass das Wasser bei den Reaktionen ein H+ Ion abgibt (also in dieser Reaktion die Rolle einer Säure „einnimmt“)  dabei entsteht zwangsläufig ein positiv geladenes „Alkalikation“, Hydroxidionen und Wasserstoff. Zu meiner Frage, „wohin“ ist das H+ gegangen und welcher Reaktionspartner würde in diesem Falle eine Base darstellen (Habe am Anfang gedacht, dass es vielleicht das Alkalimetall selber ist, aber es nimmt ja kein H an)? Handelt es sich bei der Definition um das Abgeben und Annehmen (Säure und Base) von „allgemein“ Protonen oder spezifisch durch das Weitergeben von H+ Ionen?

2.      Lauge: Als Laugen beschreibt man die Lösung von „Alkalihydroxiden“ im Wasser, richtig?  Sind dabei alle anderen alkalischen Lösung, also die nicht durch das Reagieren von einem Alkalimetall und Wasser entstanden sind, keine Laugen? Also bezieht sich die Definition nur auf Alkalimetalle?

3.      Index: Oft sehe ich in Reaktionsgleichungen von Säuren und Basen, dass die „Hs“ zusammengefasst werden:

HCl +H₂O → CL-1 H3O+1 (ich weiß nicht, wie man + anders angibt auf der Tastatur)

Darf man quasi die Hs bei solchen Reaktionen immer „zusammenfassen“ im Index?

Hallo,

kann mir jemand die Aussage erklären, dass der ph-wert einer Lösung keine Aussagen über die Stärke einer Säure erlaubt?

Ich weiß, dass eine Säure stark ist, wenn die Protolyse vollständig abgelaufen ist und eine Säure schwach ist, wenn die protolyse unvollständig abgelaufen ist. Aber kann mit die Antwort auf diese Aussage irgendwie nicht erschleißen.

MfG

Aufgabe zur Protonenübertragung. Ist es korrekt, dass hier nach der Rückreaktion gefragt wird? Weil Wasser ja laut der Aufgabenstellung als Protonendonator=Säure wirken muss. Wenn man die Hinreaktion betrachtet, ist ja aber die Essigsäure die Säure.
Ibin mir unsicher, da die H3O+ Ionen ja nicht gleichzusetzen sind mit Wasser oder?
Danke für die Hilfe!

Ist Natriumhydroxid eine Lauge? Und kann man die Kalilauge auch so schreiben:

KOH, aber das ergibt doch gar keinen Sinn, wieso ist das so komisch?

Wenn KOH jetzt mit Wasser reagiert dann entsteht eine Lauge oder nicht? Aber KOH ist doch schon die Lauge, wie kann dann noch eine Lauge entstehen?

Also ich weiß dass eine Base in Wasser zu einer Lauge wird, aber wie nennt man dann eine Lauge z.B.:

NaOH + H2O -> NaOH2 + OH-

Was wir hier Lauge gennant, den Baserest-Ion oder das ganze Produkt? Also mit dem Hydroxid-Ion, (ist die Reaktionsgleichung so überhaupt richtig?)

Moin, ich habe eine kaputte Autobatterie weggetragen und als ich diese abgelegt habe (Betonboden) ist mir Flüssigkeit um ihr herum aufgefallen (knisternd weiß, Riss in einer Zelle)

Ich weiß nicht ob ich etwas auf meine Arbeitshose abbekommen habe aber falls schon, geht die Säure durch waschen in der Waschmaschine raus? Und wie entferne Ich die Säure vom Betonboden?

Moin

Kann mir wer erklären, warum das so ist?

Schweflige Säure ist H2SO3

Schwefelsäure ist H2SO4

Aber was ist dann, z.B. in einer Aufgabe, schwefelsaure Lösung?
Eine Lösung von H2SO4 oder H2SO3?

Hallo,

ich bleibe bei folgender Aufgabe hängen:

Gib an, welche Stoffe den elektrischen Strom leiten und begründe deine Angabe: a) Zitronensaft, b) feste Citronensäure, c) Chlorwasserstoffgas, d) Salzsäure, e) Haushaltsessig, f) reine Essigsäure (Eisessig).

Ich weiß, dass eine Säure nicht leitfähig ist, aber eine saure Lösung schon. Aber wie kann och das begründen?

Danke schonmal im Vorraus

Hallo zusammen,

Als Säure bezeichnet man ja einen Stoff der H+- Ionen an andere Stoffe abgeben kann, also einen Protonendonator. Wenn diese in Wasser gelöst werden, entsteht eine saure Lösung mit h3o+- Ionen, die durch Abgabe eines Proton von der Säure an das Wasser entstehen. Aber warum besitzen alle sauren Lösungen ähnliche Eigenschaften?

Warum reagiert die folgende Reaktion nicht zu 4 H2O, sondern nur zu zwei?

H2SO4+2NaOH--->2 H2O + Na2So4

Ich hab bei der Schwefelsäure doch 2 Oxonium Ione und bei der Base Natriumhydroxid auch 2 Hydroxid Ione. Nach Protonenübertragung auf das Hydoxid Ion, müssten doch vier Wasser-Moleküle entstehen?

Hallo, versteht ihr was bei „rot unterstrichen“ falsch ist??? ich sehe nicht den Fehler. Oben ist immer jeweils auf stoffebene und unten auf Teilchenebene also mit Ladung.

Ich wäre froh um eine Antwort:)

Wann geht man von einer Säure-Base-Reaktion aus und wann nicht? Wie kann man das herausfinden wenn man z.B eine Reaktionsgleichung gegeben hat?

Hallo!

Ich verstehe diesen Eintrag im Skript nicht. Es geht darum zu sehen ob sich der pH einer Essigsäure-Lösung ändert, wenn Natriumacetat hinzugegeben wird, also die konjugierte Base.

In der Vorlesung meinte der Dozent, dass die Gleichgewichte in den beiden Reaktionen weit links liegen, was in meinen Augen keinen Sinn macht, da Natriumacetat doch eigentlich fast vollständig in seine Ionen dissoziiert in einer Lösung.

Weiterhin hieß es, dass durch die Erhöhung der Acetat Konzentration, die Wasserstoffionen sofort wieder gebunden werden und sich der pH somit nicht ändert? Aber warum bindet nicht einfach das schon zuvor entstandene Acetat von der Essigsäure nicht die H+? Warum ist es gut wenn mehr Acetat vorhanden ist? Und ändert sich der pH Wert denn jetzt eigentlich durch die Zugabe von Natriumacetat oder nicht?

Und nach diesem Ausschnitt heißt es weiter, dass sich der pH ändert?? Also alles sehr verwirrend in meinen Augen.

Ich denke ich habe vielleicht einfach das grundlegende Konzept nicht verstanden bzw. missverstanden :(
Kann mir jemand bitte weiterhelfen?

hier ist eine Frage, die ich nicht wirklich verstehe, warum es so ist... beim c)

Mein Lehrer hat als Indikator Thymolblau benutzt aber ich verstehe nicht warum, denn ich bekam als pH-Wert 3,4 und das ist eine Salpetrige Säure und wenn ich die Tabelle von Indikatoren sehe, macht es für mich gar keinen Sinn warum wir Thymolblau benutzen...

Hier ist die Tabelle, mit dem wir arbeiten:

ich würde zum Beispiel Methylorange benutzen...

kann mir irgendjemand von Chemieexperten helfen?

Hallo ,

wenn ich jetzt beispielsweise 100%ige Schwefelsäure oder 100%ige Phosphorsäure habe , also kein Wasser dabei ist . Ist der ph wert dieser Substanzen dann null und sind diese Substanzen reizend oder ätzend ?

Hi, kann mir jemand erklären, welcher pH-Wert welchem der jeweiligen Molekülstrukturen zugeordnet wird?

pH<3 heißt ja, dass eine starke Säure vorliegt ( Konzentration H3O+ überwiegt) ph= 8 leicht alkalisch also mehr OH^- Ionen

Aber beim Zuordnen und genaueren erklären, weiß ich nicht…

Also ich würde pH=8 beim Anion zuordnen, da hier eine negative Ladung herrscht, wodurch ein Proton leichter aufgenommen wird also alkalisch als base reagiert. Beim Kation pH<3, da ja eine positive Ladung herrscht und das Molekül ein Proton eher abgeben möchte, also als Säure reagiert und das Cyanidin an sich dann pH=6-7 .. leicht als säure?

Hallo ,

Ein stoff wirkt ja als Säure wenn er in der Reaktion mit Wasser ein oder mehrere Protonen abgibt . Nun stellt sich mir folgende Frage . Ist Essigsäure mit der Formel CH3COOH in dieser Form ebenfalls sauer oder erst wenn diese "Säure" mit Wasser reagiert und dann Oxoniumionen und CH3COO- Ionen und somit eine Säure Lösung entsteht .Selbiges beispielsweise bei der Salpetersäure (HNO3)?

1. Eine Lösung von Natriumhydrogensulfat (NaHSO4) in Wasser reagiert sauer.

Zeigen sie dies anhand einer Reaktionsgleichung.Kann mir jemand helfen?

Ich hab für die Säure-Base-Reaktion von Natriumhydroxid und Schwefelsäure das hier aufgeschrieben:

2Na+ +2OH- +2 H3O+ + SO4 2- ----> Na2SO4 + 4H2O

Ist das falsch?

Hallo!

Ich habe ein Problem bei einer Aufgabe zur Berechnung des pH-Wertes eines Säure/Base Gemisches.

100 ml 0,1 mol/l Ameisensäure werden in 30 ml 0,2 mol/l NaOH gegeben. Nun soll ich den pH wert berechnen und sagen ob es sich um ein Puffersystem handelt. Es gibt keine weiteren Angaben danke für eure Hilfe.

Hi,

Frage steht bereits im Titel. LiOH kann doch ein Proton abgeben, sodass H30+-Ionen entstehen, oder nicht?

Würde mich sehr über relativ einfache Erklärungen freuen.

Liebe Grüße :)

Hallo Leute,

wie reagiert das Nitrat-Ion gegenüber dem Wasser. Als Base oder ? Das Problem ist nur wenn ich es zeichen, gibt es kein freies Elektronenpaar vom Nitrat- Atom. Kann mir jemand weiterhelfen?

die aufgabenstellung ist: 4g natriumhydroxid werden in 200 ml wasser gelöst. berechne den ph wert der lösung. und um den ph wert auszurechnen muss ich ja wissen ob es sich um eine säure oder base handelt und ob es stark oder schwach ist. wie findet man sowas heraus? an dem beispiel aber auch allgemein

Guten Abend,

es geht hier gerade um die Neutralisation, und ich frage mich wie das B+ und OH- im zweiten Schritt zustande gekommen sind? BOH ist ja ein stabiles Molekül am Anfang, wie kann es sich denn einfach in die zwei Ionen teilen sofenr kein H2O eine Rolle spielt? OH- entshet ja wenn eine Base mit Wasser reagiert, aber selbst wenn es hier H2O gäbe, dann würde es ja BOH2+ + OH- sein

Kann mir jemand helfen??

Wir hatten eine Kurve zur Titration von schwefeliger Säure gegeben, und die Lösungen waren wie folgt:

Dabei verstehe ich die Gleichgewichtsreaktionen nicht. Wieso reagiert HSO3- und SO32- mit Wasser, wenn es doch mit Natronlauge neutralisiert wird?

Wenn eine Säure nicht vollständig dissoziiert dann wird das doch schon durch die Konstante in der Säure-Base-Reaktion zum Ausdruck gebracht (Ks-Wert). Wieso sollte man dann noch davon den negativ dekadischen Logarithmus ziehen (pKs), das macht es doch nur noch komplizierter, oder?

LG

Wieso steigt hier der pH-Wert erst so langsam und plötzlich dann so sehr? Liegt es daran -wenn wir jetzt Essigsäure Teilchen nehmen würden- dass die Acetat Ionen dann mit den Oxonium Ionen reagieren?

Was gibt der pKw Wert (negativer dekadischer Logarithmus des Ionenprodukts des Wassers)an? Ist es die Konzentration an OH- und H3O+ Ionen in H2O oder ist es etwas anderes.

Ausserdem wollte ich auch moch fragen: Hat das Ionenprodukt ausserhalb der Gleichgewichtskonstante noch einen anderen Nutzen?

Danke.im voraus!

Guten Abend,

ich habe eine klejne Frage. Salzsaeure ist ja eine saure Loesung, wieso kann sie mit Wasser , also H2O dann trotzdem zu einem OxoniumIon und Einem Saeurerest reagieren. Sie wirkt dann ja so wie eine Saeure. Und was ist dann das Produkt? Es kann ja keine saure Loesung mit wasser wiedrr zu einer sauren Loesung werden.

Danke im voraus.

Hallo, Ich habe im Unterricht gelernt, dass der pH-Wert des Wasser mit steigender Temperatur abnimmt, wobei die Konzentration von H3O-Ionen sich erhöhen. Ist kochendes Wasser somit eine Säure weil pH<7 ist?

Hi, kann mir jemand dabei helfen? Also die reagieren ja alle sauer, weil das säuren sind? also bei der a) weil, die alle mindestens ein H-Atom besitzen.. bei b) weiß ich selbst nicht.. weil das ((NH4)2CO3) hat ja mehrere H-Atome und soll alkalisch wirken? also pH-Wert über 7 .. Anbei die Aufgabe

hi, kann mir jemand helfen, die Reaktionsgleichungen zur Protolyse darzustellen? Bei der Protolyse wird doch ein Proton (H+) zwischen zwei Reaktionspartnern übertragen?

Bei Cl^, OH^c sowie HSO4- und SO4^2- geht das doch oder? Kann mir da jemand bei der reaktionsgleichung helfen und ob die oben genannten stimmen?

Hi, kann mir jemand sagen, welche der folgenden Teilchen gehören zu Söuren, Base oder am Ampholyt nach Brönsted?

Also ich hätte gesagt, dass H2O ein Ampholyt wäre, OH^- eine Base, NH4+ eine Säure, H2SO4 eine Säure? HSO4- eine Base, SO4^-2 eine Base, HCO3- eine Base, CL^- eine Base…

stimtm das so? Anbei das Bild zur Aufgabe, danke für Hilfe

HSo4- +H2O-->H2SO4+OH-

Stimmt das?

Ich mein,H2O hat ein stark polar angebundenes Wasserstoffatom. HSo4- hat ein freies Elektronepaar und kann damit das H+ Proton aufnehmen. Es enteht ja auch ein stabiles Reaktionsprodukt. Also müssten alle Vorraussetzungen für ein Säure-Base-Reaktion erfüllt sein, oder?

Könnte NH3 nicht theoretisch auch ein H+ (Proton) an HCl abgegeben? Dann wäre NH3 die Säure und HCl die Base.

Also eine Base ist es nicht, weil es kein Protonenakzeptor ist, weil kein freies Elektronenpaar vorhanden ist

Es könnte ja eine Säure sein, weil es elektronegativer als H ist und dementsprechend H als Proton abspalten kann.

Jetzt bin ich aber verwirrt. Grundsätzlich ist NH4 doch ein stabiles Molekül oder nicht (hätt ich jetzt gesagt, weil alle 4 Bindungsstellen besetzt sind?). Warum sollte N dann also ein H abgeben?

Könnt ihr mir hierbei helfen? Wir haben den Acetatpuffer hergestellt, indem wir Essigsäure und Natriumacetatlösung zusammen gegeben haben. Den Ammoniumpuffer haben wir durch Ammoniak und Ammoniumchloridlösung hergestellt.

Dann haben wir HCl und NaOH zu beiden Puffern hinzugegeben.

Wieso steht bei dem Acetatpuffer, dass dieser aus CH3COOH und CH3COO- besteht? Wo ist das Natrium aus dem Natriumacetat?

Und wieso besteht der Ammoniumpuffer aus NH3 und NH4+?

Könnt ihr mir die Reaktionsgleichungen nennen?

Hi, ich hatte gerade ein Gedankenspiel, jedoch fehlte mir fürs vollenden die Reaktionsenthalpie von der Autoprotolyse von Wasser (muss irgend eine geben oder?). Im Internet wurde ich nicht richtig fündig, deshalb frage ich euch. Vielen dank im Voraus!
(Selber ausrechen über dH stellt sich auch eher als schwer heraus xD)

Normalerweise braucht man ein Oxidationsmittel und ein Reduktionsmittel, damit eine Reaktion stattfinden kann. Ein Oxidationsmittel und ein Oxidationsmittel können nicht reagieren, weil es 2 Donatoren gibt, es gibt also keinen Akzeptor, der es aufnehmen bzw reagieren kann. Genauso ist es, wenn man versucht 2 Reduxionsmittel zum reagieren zu bringen. Es gibt 2 Akzeptoren, aber keinen Donator, also können die 2 Akzeptoren nichts aufnehmen bzw reagieren.

Das Problem bei Nitroglycerin ist, dass es ein Reinstoff ist. Normalerweise sind Sprengstoffe wie BKS gemische aus 50% Magnesiumpulver und 50% Schwefel. Dabei ist Schwefel der Donator und das Magnesiumpulver der Akzeptor.

Das heißt Nitroglycerin besteht aus einem Oxidationsmittel und einem Reduktionsmittel. Also ist das Glycerin-Molekül (C3H5) der Donator und das Nitro-Molekül (N3O9) der Akzeptor, oder anders rum. In dem Fall weiß ich nicht, was davon der Donator, und was davon der Akzeptor ist.

Was sagt aber die Redox-Gleichung dazu? Wie sind die Atome geladen?

Also manche sagen ja " Erst das Wasser, dann die Säure, sonst geschieht das Ungeheure

Ist es sowas wie die Aktivierungsenergie? So, dass bis dahin die Teilchen genug Platz hatten nicht zu reagieren, nun aber zu viele Atome gegen einander prallen.

(alle verwendeten Stoffe hatten die selbe Anfangskonzentration) Meine erste Überlegung lag dadrin dass NH3 da es ja eine schwache Base ist und HAc eine schwache Säure ist deshalb irgendwie dazu kommt das der ÄP bei ph 7 liegt. Das hat für mich dann aber doch keinen Sinn mehr gemacht weil meine Begründung die ich überlegt hatte nicht wirklich sinn gemacht hat. Als zweites dachte ich dass bei NaOh und Hac Natriumacetat entsteht und dass dann ja als Base fungiert weshalb der Ph wert steigt nur verstehe ich dann nicht warum bei NH3 und Hac der ph wert beim ÄP nicht auch im alkalischen bereich liegt weil Ac- ja auch wieder als Base fungieren kann bzw im sauren liegt weil Nh4+ als säure fungieren kann. Also, woran liegt es? Lg :)

Guten Tag, ich habe 2 Fragen:

1. Kann der ph Wert nur in einer wässrigen Lösung gemessen werden?
2. Bei jeder Säure/Base Reaktion mit Wasser entstehen ja immer H30+ Ionen. Bei einer Säure, die man in Wasser löst ganz viele und bei einer Base ganz wenige. Sonst könnte man den ph Wert schliesslich nicht bestimmen (Konzentration H30+ Ionen)

Das bedeutet, dass auch bei der Reaktion von H30+ und NaOH ganz wenige H30+ Ionen gebildet werden müssten, oder? Wie sieht die Reaktionsgleichung dafür aus

Ich meine Säuren und keine sauren Lösungen.

Und zweitens: Entstehen saure Lösungen durch eine Reaktion von Wasser mit einer Säure?

HCl + H2O → Cl- + H3O+

Ich glaube bei der obigen Gleichung gilt das Gesetz nicht, weil es nur für eine Gleichgewichtsreaktion gilt, oder?

Manchmal sehe ich die Reaktion: HCl + H2O zu Cl- und H3O+

und manchmal HCl + H2O zu HCl(aq) + Cl-(aq).

Wann passiert was? Und kann HCl überhaupt zu H+ und Cl- auflösen? Ich glaube es ist kein Salz, oder?

Ich hab die Themen grundlegend ja verstanden aber ich hab keine Ahnung wie ich hier ran gehen soll :(

Es hat ein positiv-polarisiertes H-Atom wie andere Säuren reagiert aber nicht als eine

Wieso?

Passt die Gleichung, die Darstellung auf Teilchenebene und die Erklärung unten zur Säure-Base-Reaktion von Wasserstofffluorid mit Wasser?

KI ist ein Salz vom Typ 1, da K+ weder Säure noch Base und I- eine sehr schwache Base ist. Bei Typ 1 im Kasten steht „keine Reaktion mit Wasser“ also sehe die Reaktionsgleichung dann so aus? KI+ H2O = KI+ H2O oder reagiert es trotzdem zu K+ + I- + KOH?

Hallo,

Könnte mir jemand die Reaktionsgleichung zu obigen nennen?

Ein Ampholyt kann ja H+ aufnehmen und abgeben aber woran erkenne ich es? H2O oder HNO3 z.b. haben ein H was sie abgeben können aber warum sollten sie eins aufnehmen wenn sie mit einer Base reagieren?

Und warum nimmt bei der reaction von H2O + HNO3 ausgerechnet das Wasser das H+(H3O+ + NO3-) auf, könnte es nicht auch so reagieren, HO- + H2NO3+?

Woran erkenne ich eine Brönsted Säure, Base und ein Ampholyt? Ist ein Ampholyt immer Neutral und besitzt ein H+? Und Säuren sind dann positiv und Basen negativ?

Hallo, meine Frage steht schon im Titel. Ich hoffe ihr könnt mir weiterhelfen. Ich steh nämlich auf dem Schlauch und komme nicht weiter.

Woher weiß ich welche Produkte ich bei bestimmten Reaktionen habe?
Zb. NaOH+H2O+Al—> ?

Es könnte zu Aluminiumhydroxi, natriumoxid und Wasserstoff reagieren

vllt aber auch nicht, wie kann man das rausfinden?

Ich kenne die Produkte bei dieser Reaktion, ich meine ganz allgemein ihr könnt es aber gerne an diesem Beispiel erklären

kann jemand die Reaktionsgleichungen aufstellen für die Herstellung von Säuren und Basen mit den Stoffen auf dem bild?

Hi,

Lerne gerade Chemie und habe mich gefragt, ob alle Ampholyte Autoprotolyse betreiben, wie es Wasser macht.

Gilt dann die Protolyse von Phosphor, da sind die Ampholyte ja H2CO3- und HCO32-, auch als Autoprotolyse?

Wäre dankbar für eine schnelle Antwort

Danke :)

Ich kann das Thema eigentlich, stehe aber gerade total auf dem Schlauch, ich habe eine Titrationskurve, bei der ich die ÄP eingezeichnet habe. jetzt ist meine Aufgabe, dass ich die Stoffmengenkonzentration der Säure berechnen soll.

Ist es richtig, dass ich schaue, bei welchem Volumen an NaOH der ÄP erreicht wird und dass ich aus dem Volumen und der Stoffmengenkonzentration dann die Stoffmenge berechne. Die Stoffmenge der Base ist am ÄP ja gleich der der Säure (bei einprotoniger Säure), also muss ich die Stoffmenge nurnoch durch das Volumen der Säure teilen korrekt?

Und was ist wenn ich eine Mehrprotonige Säure habe, die hat ja mehr Äquivalenzpunkte, berechne ich im Beispiel von H2SO4 beim ersten ÄP die Stoffmengenkonzentration an der Schwefelsäure selber und beim zweiten ÄP dann die Stoffmengenkonzentration des Hydrogensulfats?

Wie kann ich die Ausgangskonzentration einer zwei oder mehrprotonigen Säure wie z.B der Schwefelsäure oder der Phosphorsäure berechnen?

-Mein Ansatz:

wenn der Äquivalenzpunkt erreicht ist, dann liegt ja die äquimolare Menge an Säure als auch Base vor, und im Falle der Schwefelsäure wäre beim ersten Äquivalenzpunkt ja erst das H2SO4 aufgebraucht und würde als HSO4- vorliegen. Also muss ich ja nur die Stoffmenge an Base berechnen und die ist ja Identisch zu der Stoffmenge an Säure beim ersten Äquivalenzpunkt und somit kann ich aus der Stoffmenge der Base, welche der Stoffmenge an Säure entsprechen würde und dem Volumen der Säure die Stoffmengenkonzentration der Säure berechnen.

Ich glaube aber dass eigentlich der Faktor mit einberechnet werden muss, dass Schwefelsäure in der Lage ist zwei Protonen abzugeben, dann würde doch die Konzentration der Säure, die man wie oben beschrieben berechnet wurde durch 2 geteilt werden, oder müsste man das nur tun, wenn man die Stoffemengenkonzentration der Säure von dem 2.ten Äquivalenzpunkt aus berechnen möchte?

Hallo, ich hätte eine Frage zu der Titrationskurve von Schwefelsäure mit Natronlauge. Wieso hat diese nur einen Äquivalenpunkt, obwohl sie eine mehrprotonige Säure ist. Ich denke, dass es etwas damit zu tun hat, dass sie eine starke Säure ist. Kann mir jemand auch allgemein den Verlauf der Kurve erklären.

Vielen Dank im Voraus!😊

Ich hab verstanden, dass der Äqiavalenzpunkt dadurch charakterisiert ist, dass die Stoffmenge der Säure und Base äquivalent zueinander sind. Der Äquivalenzpunkt kann jedoch auch im basischen liegen, da die Salze von schwachen Säuren basisch reagieren. Aber auch im Neutralpunkt müssen doch die Stoffmengen gleich sein? Da bin ich verwirrt.

Wäre es richtig, wenn ich sage, saure Lösung bedeutet, dass die Säure als Ionenform in wässriger Lösung vorliegen?

 NH3 ist doch auch eine Wasserstoffbrücke. Aber es hat nur 1 freies Elektronenpaar? Es müssen doch 3 sein?

Ich muss hier die Protonen (donatoren und akzeptoren) kennzeichnen. Nun weis ich nicht genau wie ich hier vorgehen soll. Bzw wie erkenne ich hier ein protonen akzeptor/donator. Ich bedanke mich im voraus :)

hat jemand beispiele für basen mit denen phosphorsäure reagiert

ausser NaOH und h2o

ich finde im internet keine

Woraus muss ein Schutzmantel bestehen, um ausreichend gegen Salzsäure resistent zu sein? Und wo kann man solche kaufen?

Und gleiches auch für Handschuhe und Maske. Wie müssen die sein?

Lg

Im Jander steht folgendes:

Man versucht zunächst mit Wasser, verd. oder konz. HCl auszukommen. Erst wenn sich die Sub. in HCl nicht oder nur teilweise auflöst, nimmt man nacheinander verd. und konz. HNO3

Doch ist HCl eine stärkere Säure als HNO3, genauso wie H2SO4. Warum also HNO3 zuletzt?

Was ist der Unterschied zwischen einer Protolyse und einer Dissoziation nach Brönsted

Was ätzt Karotten sofort weg Welche säure brauche die weil 2 Stücke in meine Badewannen Abfluss geraten sind

Hallo Community,

ich habe eine Chemieaufgabe bekommen, bei der ich unsicher bin. Die Aufgabe besteht darin Bariumacetat, Schwefelsäure und Methanol nach Acidität zu ordnen.

Ich weiß, dass Bariumacetat eine schwache Base und schwache Säure ist. Ausserdem ist mir bekannt, dass Schwefelsäure wiederum eine starke Säure ist. Bei Methanol bin ich mir aber nicht sicher. Kann mir jemand helfen?

Vielen Dank im Voraus!😃

H3PO4 + NaOH

normalerweise sollte man die reaktion doch ausgleichen oder? damit das produkt neutralisiert ist

dann würde man bei NaOH noch eine 3 dahinter schreiben

aber was ist wenn man die reaktion nicht ausgleicht?

würde die dann so aussehen?

H3PO4 + NaOH -> H2 + H2O + NaPO4 ^2-

Wie lautet die Protolysereaktion von Kalkwasser? Kann sie auch erklärt werden, danke!

wo sind da die konjugierten säure base paare?

HNO3 + NaOH -> H2O + NaNo3

und wird bei der hin wie bei der rückeaktion wärme frei? oder nur bei der hinreaktion

Die angegebene Lösung ist 10:1, dies ist aber falsch.

es müsste 1:10 sein, da, also die c der Säure um den Faktor 10 höher sein.

Formel: pH=pKs+lg(Base(Säure)

wenn man die reaktion vereinfacht aufschreiben will, könnte man das auch so aufschreiben?

AL^+ + (OH)^- 3 + 3H + 3CL ->

ALCL3 + H2O + H2O + H2O ->

AL(OH)CL2 + HCL + H2O

und wenn man das medikament bei sodbrennen einsetzt, dissoziieren die verbindungen dann zuerst um miteinander zu AL(OH)CL2 + HCL + H2O zu reagieren?

die zu starke produktion der magensäure kann ja aber auch nicht ganz neutralisiert werden weil bei der reaktion noch hcl entsteht oder?

hi, wieso ist Pyrrol eine vergleichsweise schwache Brönstädt Base

also geht das, dass eine schwache base dazu gezwungen ist als säure zu reagieren wenn sein reaktionspartner noch schwächer ist

die reaktion würde ja dann nicht "freiwillig" ablaufen?

wenn solche reaktionen überhaupt möglich sind