Protolyse – die neusten Beiträge

Diese Formel sollen wir zur Berechnung des pH-Wertes am Äquivalenzpunkt der Titration einer schwachen Säure mit einer starken Base benutzen. Der pKb-Wert bezieht sich nicht auf den der Base der Maßlösung, sondern auf den den der korrespondierenden Säure der Probelösung. Aber wie kommt die zustande? Die anderen kann man sich alle einfach herleiten, die verstehe ich nicht 🥹…

O2- reagiert bei der Reaktion mit Wasser ja als starke Base. Wie sieht die Reaktionsgleichung dazu aus und ist sie mehrstufig?

Hallo kann mir jemand bei diesen beiden Aufgaben helfen?

1. Die Möleküle der Oxalsäure enthalten je zwei Carboxy-Gruppen.Leite anhand der Strukturformel begründet ab,ob ein Oxalsäure-Molekül bei einer Säure-Base-Reaktion beide Protonen abgibt.Stelle die Reaktionsgleichung für die Säure-Base-Reaktion von Oxalsäure mit Wasser auf.
2. Stelle die Reaktionsgleichung für die Säure-Base-Reaktion eines Propanoat-Ions mit einem Wasser-Molekül unter verwendung der Strukturformel auf.

wäre super lieb wenn ihr mir helfen könntet!

Hallo,

Es geht um das Thema Säure Base. Eine Säure gibt Protonen ab (Donator) und Basen nehmen sie auf (Akzeptor).

Was ich nicht verstehe ist, woher ich weiß, ob ein Proton abgegeben wird oder aufgenommen wird.

Z.B.: NH3 + H2O -> OH- + NH4+

Mein Problem bei diesem Beispiel ist, dass ich nicht verstehe warum das Wasser ein Proton abgibt. Es könnte doch auch das NH3 eines abgeben und dann hätte man NH2- und H3O+.

Liebe Grüße

Hallo, ich werde bald eine Klausur darüber schreiben. Meine Frage ist nun, dass die Zugabe von Base durch Hydronium-Ion neutralisiert wird. Dadurch wird das Gleichgewicht gestört und es bildet mehr Acetationen und Hydronium-Ionen. Diesen Schritt hat man mir oft im Chemieunterricht erwähnt. Doch in Büchern oder auch in vielen Texten lese ich, dass die Essigsäure eigentlich die Base also OH- neutralisieren oder abfangen sollte. Auch Chatgpt sagt das. Könnt ihr mir vielleicht weiterhelfen, welcher Schritt eigentlich ablaufen soll?

Hallo, im Gleichgewicht sind Essigsäure und Wasser bereits vorhanden und sie reagieren zu Acetation und Oxonium und auch umgrkehrt. Sie halten ja den PH Wert stabil deswegen nennt man es auch Puffersystem nehme ich an. Warum gibt man jetzt noch zusätzliche Säure oder Base zu? Und könnt ihr eventuell noch die Pufferkapazität erklären da ich sie in der Oberstufe gut präsentieren können. Danke

Starke Säure und starke base

Vs

Schwäche saure starke base

Kann mir jemand den Unterschied auf teilchenebenen erklären ,welche Rolle das Gleichgewicht spielt und wieso bei

Schwächen saure Stärken base nicht alles disoziiert ? Habe gehört weil sich die teilchen zurück bilden stimmt das wenn ja wieso?

Wieso liegt das Chemische GG auf der Seite der edkude

Hallo! Hätte folgende Fragen: Welches ist die stärkste Lewis Säure in dieser Reaktion und wieso. Und welches ist das Oxidationsmittel und wieso?

Danke im Voraus!

Nochmal eine ähnliche Frage wie die zuvor, nur hier bin ich leider schon beim Ansatz ziemlich raus. Kl besteht ja aus c(Mn2+) mal c (HS-) im Quadrat. Wie komme ich auf die Konzentration an HS-, einfach umstellen, wie sonst auch? Welchen Zusammenhang spielen dabei die pKS-Werte der verschiedenen Protolysestufen? Und wie bekomme ich aus den zwei Werten meinen H3O+-Wert?

Wäre sehr dankbar für jede Hilfe.

Wenn ich jetzt die Konzentration von NaOH mithilfe von Salpetersäure bestimmen würde, könnte ich auf die gleiche Weise die Konzentration von NaOH bestimmen, wenn ich anstatt Salpetersäure, Essigsäure nehme.

Ich persönlich würde behaupten, dass es vom Ergebnis kein Unterschied machen würde, aber es eben länger dauern würde die c von NaOH herauszufinden, weil die Essigsäure eine schwache Säure ist, weshalb sie nur in geringer Menge protolysiert wird. Damit gibt es nicht genügend Oxonium-Ionen, um die Hydroxid-Ionen vov NaOH auszugleichen, weshalb es vermutlich länger dauern würde aber letztlich ja irgendwann den pH-Wert 7 erreichen würde.

Ist der Gedankengang richtig oder muss ich ein weiteren Faktor beachten? Vielen Dank im Voraus!

LG

In dieser reaktion gibt das Hydrogencarbonat-Ion ja ein ein OH- Ion ab, ist es also eine Säure oder eine Base? In einem anderem Mitschrieb habe ich nämlich notiert, dass HCO3- die Base und H+ die Säure wäre, was mir gerade nicht einleuchtend erscheint..

Wenn man NaCH3COO in Wasser gibt, dissoziiert es ja bekanntlich in ihre Ionen.

1. Frage: Wenn man nur Essigsäure (CH3COOH) in Wasser gibt, müsste das Gleichgewicht doch auf der Seite der gebildeten Acetat-Ionen liegen, weil die der pks Wert mit 4,75 ja kleiner als der pkb Wert mit 9,25 ist. Oder?
2. Frage: Wenn man NaCH3COO in Wasser gibt, dissoziiert es ja bekanntlich in ihre Ionen. Außerdem ist dem Indikator zu entnehmen, dass die Lösung alkalisch ist. Das Gleichgewicht müsste aber doch eigentlich aufgrund der pks und pkb Werte bei dem Edukt CH3COO- liegen?

H2O + CH3COO- —> OH- + CH3COOH

Müssten die gebildeten Essigsäure-Moleküle nicht eigentlich wieder zurückreagieren? Oder hat das was mit Le Chatelier zutun? Hab das zuvor nie hinterfragt.

Ich hoffe, ihr könnt mir helfen. Danke!

Titration

Titration oder Maßanalyse ist ein quantitatives Verfahren, bei dem die Bestimmung einer unbekannten Menge eines gelösten Stoffes durch Zugabe einer geeigneten Reagenzlösung bekannter Konzentration (= Titerlösung) bis zur quantitativen Umsetzung (Reaktionsendpunkt oder Äquivalenzpunkt) erfolgt.

Bei Zugabe einer Lauge zu einer Säure reagieren die Hydroxidionen der Lauge mit den Oxoniumionen der Säure zu Wasser ( Neutralisation). Dabei entsteht ein Salz aus den Metallionen der Lauge und dem Säureanion.

Am Äquivalenzpunkt (AP) ist die Menge der zugefügten Titerlösung derjenigen der titrierten Substanz chemisch äquivalent. Bei der Titration einer starken Säure mit einer starken Base gilt am ÄP, dass die Stoffmenge der zugegebenen Hydroxidionen gleich der Stoffmenge der Oxoniumionen der Probelösung ist: n(OH) = n(H3O*).

Aufgabe:

Bestimme die Konzentration der Salzsäurelösung mithilfe einer Titration.

Ich hatte 9,8 ml raus aber wie berechne ich die Konzentration der Salzsäurelösung?.????

HSO4- und HS- reagieren .

Wer gibt die Protonen ab wer nimmt die auf?

Ich weiß ich muss auf den Pkb und Pks wert schauen aber was vergebliche ich dann? Weil der eine Stoff liegt auf der base Spalte und der andere auf der säure spalte

Ich habe eine Frage .

Wenn ich Na2So4 habe also natriumsulfat

Und ich soll sagen welche base und Säure benutzt wurde wie gehe ich da vor?

Moin kleine Frage,

ich suche einen guten indikator um pH ab nahe 7 zu alkalisch nachzuweisen.

Hintergrund: Ich muss von einer Oberfläche eine Probe entnehmen und nachweisen, dass die Oberfläche alkalisch ist. Da ich Farbreaktionen/Komplexe auf der Oberfläche vermeiden will daher folgender Gedankengang/Skizze eines Feldversuchs der nicht sehr teuer sein sollte und vielleicht hat hier ja jemand ne gute Alternative. Am besten aber ausschließlich Feldtests die nicht zu viel Aufwand machen würden.

Erstmal paar Indikatoren an die ich da dachte:

1) Bromthymolblau: Wechselt seine Farbe bei pH 6,0 (gelb) bis pH 7,6 (blau), wobei der Übergangspunkt bei etwa pH 7,0 eine grüne Farbe zeigt. Dieser Indikator ist ideal für Anwendungen, die eine Unterscheidung zwischen leicht sauren, neutralen und leicht basischen Bedingungen erfordern.

2) Phenolrot: Hat eine Farbänderung bei pH 6,8 (gelb) bis pH 8,4 (rot). Dieser Indikator zeigt bei leicht basischen Bedingungen über 7 eine deutliche Farbreaktion und eignet sich gut, um minimal alkalische Oberflächen zu erkennen.

3) Chlorphenolrot: Wechselt seine Farbe von gelb bei pH 6,0 zu violett bei pH 7,6. Dieser Indikator reagiert direkt um den neutralen Bereich und kann anzeigen, wenn der pH knapp über 7 steigt.

4) Cresolrot: Zeigt bei pH 7,2 bis 8,8 eine Farbveränderung von gelb zu rötlich-violett. Dies ist ebenfalls nützlich, um milde basische Bedingungen in der Nähe des Neutralpunktes zu identifizieren.

Doing:

0) Blindwert enthält Wischtuch (pH-neutral) und Aqua dem.

1) pH-neutrales Wischtuch nehmen

2) Anfeuchten mit Aqua dem.

3) Wischen über Oberfläche, flächiges Wischen

4) in Reagenzglas

5) Auffüllen mit Aqua dem., sodass Tuch benetzt

6) Bisschen schütteln, sodass Hydroniumionen in Lösungen

7) Zugabe Indikator

8) Bei blauer Farbreaktion: alkalisch

Aber:

Diese Indikatoren sind so ne Sache. Denn ich tu mich bei der Farbreaktion manchmal etwas schwer. Bei Bromtymolblau etwa gut isses grün bei pH7, dann wirds blau. Aber den Übergang erkenne ich persönlich z.B. schlecht. Da wäre dann wieder UV-Vis etc. n Thema, aber hier is wieder der AUfwand höher.

Also ich will eigentlich nur klar nachweisen können: es ist alkalisch.

Vielleicht gehen auch Fällungsreaktionen oder Komplexbildner mit Salzen o.a., wo ihr wisst: geht nur im alkalischen ab nahe 7.

Wichtig ist mir, dass die Reaktion im besten Fall ab 7,01 auslöst (gut das wird schwer sein). Es sollte also alkalisch sein.

Vielleicht hat ja jemand ne Idee.

Schreibe demnächst eine Arbeit darüber.

Wir bekommen immer Aufgaben wie z.B. angeben ob NH3 oder Mg2+ oder HCl eine Säure/Base/Ampholyt ist. Aber ich verstehe nicht, wie das geht. HCl ist ja bekanntlich eine Säure und die korrespondierende Base ist Cl- . Aber woher soll ich wissen, ob HCl nicht doch ein H aufnehmen kann und daher Ampholyt ist? Also zu H2Cl+ wird. Woran erkennt man das? Oder dass z.b. HSO3- ein Ampholyt ist und nicht nur eine Säure?

Und bei der Aufgabe z.B. woher soll ich wissen welches Molekül gerade als Säure/Base reagiert?

Folgende Frage wurde in einer Praktikumsklausur gestellt:
"a.) Skizziere die Titrationskurve einer starken Säure mit einer starken Base (pH-Wert gegen Neutralisationsgrad in %). Markiere den Äquivalenzpunkt, mache dabei deutlich, ob dieser bei einem Ph-Wert kleiner, gleich oder größer 7 lieg und begründe!

b) Was ist ein pH-Indikator. Erläutere kurz seine Funktionsweise!

zu a).
Ein Kommilitone hat folgendes geschrieben und darauf 0 Punkte bekommen:

Ich versteh nicht, warum das falsch sein soll, dem abgesehen davon, daß er pH-Achse und Neutralisationsgrad-Achse vertauscht hat, ist diese Abbildung 1:1 bei uns im Praktikumsskript:

Ich hätte das jetzt, wenn ich das in der Praktikumsklausur gefragt würde, einfach so abgemalt (natürlich nur die Kurve für starke Säure und starke Base) und den Äquivalenzpunkt dann bei pH = 7 und Neutralisationsgrad = 100 gesetzt, weil bei einer 100 %-zentigen Neutralisation einer starken Säure mit einer starken Base, Wasser und neutrales Salz entstehn. Da beide vollständig dissozieren, bleibt die Lösung neutral.

zu b): Hier hat der Kommilitone folgende Defintion geschrieben:

"Gibt an (durch Färbung); ob eine Löäsung oder ein Gemisch, sauer, neutral oder alkalisch ist."

Und das gab einfach eiskalt 0 Punkte!

Ich hab mir jetzt folgende Definition ruasgeschrieben:

"Indikatoren sind schwache organische Säuren (HInd); deren Farbe sich von der konjugierten Base (Ind-) unterscheidet.

HInd + H2O <-> H3O+ + Ind-

Aus dem Massenwirkungsgesetzt folgt pH = pKs + log c(Ind-)/c(Hind). Das Konzentratonsverhältnis von Indikatorsäure (HInd) und konjugierter Base (Ind-) und damit die Frbe es Indikators sind somit vom pH-Wert der Lösung abhängig. Für den Umschlagsbereich eines Indikators, der durch die Änderung des Verhältnisses c(Ind-)/C(HInd), um den Faktor 100 von 1:1o auf 1o:1 charakterisiert ist, gitl pH = pKs ± 1. Wie aus der Titrationskurve einer Titration einer starken Säure (Base) mit einer starken Base (Säure) hervorgeht, erfolgt eine sprunghafte Änderung des pH-Wertes beim Äquivalenzpunkt im Bereich zwischen pH ≈ 4 und pH ≈ 10. Daher sind für die Titrations starker Säuren und Basen alle Indikatoren geeignet, die in diesem pH-Gebiet ihren Umschlagsbereich haben.

Beie iner schwachen Base gilt. Ind (Base) + H* <-> Hind + (Säure)

Ist viel H+ in der Lösung, ist sie sauer und mehr von der Säureform Hind da, so dass Farbe 1 sichtbar ist. Ist weniger H+ in der Lösung ist sie mehr in Baseform (Ind-) und mehr von Farbe 2 da."

Kann ich das so schreiben? Oder ist das zu allgemein und zu wenig auf die Funktionsweise bezogen? Ich bin mir nicht sicher, weil die Antworten meines Kommilitonen ja direkt 0 Punkte gebracht haben und ich daher nichts falsch machen will.

LG,
Hans Sarpei

hi,

bin ein newbie in der chemie aber brenne immer mehr für sie :D

Angenommen man will aus einer Base ein Salz bilden (erstmal egal welche für das Beispiel genutzt wird, außer es hat unmittelbar eine relevanz) und es unter der Zugabe von Phosphorsäure 85% Zum Phosphat fällt, wie weiß ich, ob es sixh um ein Monophosphat bzw um ein Diphosphat handelt ?

lg

Hallo. Ich weiß dass Säuren aus Wasserstoff und einem Säurerestion bestehen. Aber muss es eigentlich immer ein Nichtmetall sein? Nichtmetalle haben eine sehr hohe Elektronegativitãt. Warum muss das Säurerestion eine hohe Elektronegativität haben?

2H3O+ + SO2- + 2Na+ + 2 OH- -> SO4- + 2 Na+ + 4H2O

ODER

2H3O+ +2 SO4- + 2Na+ + 2 OH- -> 2SO4- + 2Na+ + 4H2O

Zu was reagiert das?

Hallo,

kann mir jemand helfen Proton Abgabe und Aufnahme anhand dieser Reaktionsgleichungen erklären? Vch verstehe einfach nicht, wie man herausfindet, was Abgabe und was Aufnahme ist.

2 HCl + CaO -> CaCl2 + H2O

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

(alle verwendeten Stoffe hatten die selbe Anfangskonzentration) Meine erste Überlegung lag dadrin dass NH3 da es ja eine schwache Base ist und HAc eine schwache Säure ist deshalb irgendwie dazu kommt das der ÄP bei ph 7 liegt. Das hat für mich dann aber doch keinen Sinn mehr gemacht weil meine Begründung die ich überlegt hatte nicht wirklich sinn gemacht hat. Als zweites dachte ich dass bei NaOh und Hac Natriumacetat entsteht und dass dann ja als Base fungiert weshalb der Ph wert steigt nur verstehe ich dann nicht warum bei NH3 und Hac der ph wert beim ÄP nicht auch im alkalischen bereich liegt weil Ac- ja auch wieder als Base fungieren kann bzw im sauren liegt weil Nh4+ als säure fungieren kann. Also, woran liegt es? Lg :)

Wieso greift das Peroxid die Carbonsäure nukleophil an, wenn doch die Abstraktion eines Protons viel schneller gehen würde? (Wie z.B. Ameisensäure + NaOH, das ist ja auch eine Säure-Base-Reaktion, wieso ist das hier aber ein nukleophiler Angriff?)

Das Argument "weil man eine Säure protoniert" zündet nicht, weil das ja auch bei der Veresterung funktioniert. Es muss einen anderen Grund haben, der mir nicht ganz offensichtlich erscheint.

Ich habe mich gefragt, warum Säuren Kunststoffe angreifen, in denen die Kohlenstoffatome mit Wasserstoffatomen verbunden sind (wie Polyethylen). Wenn man diese Wasserstoffatome durch Fluoratome ersetzt, wie bei PFA (Perfluoroalkoxy), passiert dies nicht und die Säure kann nicht mit PFA reagieren. Warum ist das so und was genau macht eine Säure, wenn sie etwas angreift? Ich habe gehört, dass Säuren Wasser oder Wasserstoffatome entziehen, aber ich bin mir nicht sicher ob das stimmt.

Hallo!

Ich habe ein Problem bei einer Aufgabe zur Berechnung des pH-Wertes eines Säure/Base Gemisches.

100 ml 0,1 mol/l Ameisensäure werden in 30 ml 0,2 mol/l NaOH gegeben. Nun soll ich den pH wert berechnen und sagen ob es sich um ein Puffersystem handelt. Es gibt keine weiteren Angaben danke für eure Hilfe.

In welchem Verhältnis reagieren Citronensäure und Natriumhydrogencarbonat miteinander. Die Citronensäure kann ja 3 Protonen abspalten. Brauche ich dann dreimal so viele Natriumhydrogencarbonate oder wird die Säurestärkre schwächer , sodass man gar nicht so viele braucht?

Danke euch

Hallo,

Ist der Prozess der Protolyse immer exotherm? Und wird auch die Reaktion einer Base in eine alkalische Lösung Protolyse genannt?

Danke (:

also soweit ich weiss erhöht sich anscheined die OH- Konzentratrion wenn man mehr Base in ein Puffersystem hinzugibt. Aber irgendwie verstehe ich nicht woher die OH- ionenen jetzt herkommen sollen....

Hallo! Ich frage mich woher ich weiß wie stark eine Base ist bzw. was für Kriterien die Stärke bestimmen. Ich meine jetzt nicht den pKB Wert. Ich meine so wie man bei Oxosäuren z.B weiß, dass die Säurestärke von der Elektronegativität des Zentralatoms abhängt oder von der Formalladung etc

Danke im Voraus

Die Frage steht eigentlich schon im Titel.

Ich verstehe nicht, wie man das genau erkennen soll.

Ich habe im Internet gelesen, dass bei einer Säure-Base-Reaktionen sich die Oxidationszahlen nicht ändern dürfen, weil es sonst eine Redoxreaktion wäre und somit keine Säure-Base-Reaktion, stimmt das?

Und stimmt es, dass bei einer Säure-Base-Reaktion, die Säure und ihre korrespondierende Base sich GENAU um EINEN PROTON unterscheiden?

Hallo! Kann mir jemand die Eigendissoziation bzw Protolyse von Wasser erklären? Ich weiß, dass Wasser, dadurch dass es Ionen bildet Strom leitet und mit sich selbst reagiert. Jetzt hab ich aber folgenden Text gelesen:

In reinem Wasser wie auch in verdünnten Lösungen verringert sich die Anzahl der H2O Moleküle durch die sehr geringe Eigendissoziation nicht nennenswert und die Konzentration von Wasser Molekülen kann als konstant angesehen werden.

Kann mir jemand diesen Text erklären?

Danke im Voraus

Es geht mir nur um die Teilaufgabe e. Kennt jemand von euch die dortige Reaktion? Wichtig ist, dass es sowohl eine Säure-Base Reaktion (also Protolyse nach Brönsted) als auch eine Redoxreaktion ist. Und bitte mit Erklärung warum es eine Redoxreaktion ist.

Hallo! Ich habe folgenden Satz gelesen: Die Lage des Gleichgewichts begünstigt die Bildung der schwächeren Säure und der schwächeren Base.
Wie darf man das verstehen?
Danke im Voraus

Ich habe folgenden Text gelesen: ,,Die Reaktion von Wasser mit HClO4, HCl oder HNO3 laufen quasi vollständig ab. H3O+ ist eine schwächere Säure als jede dieser drei Säuren. Das Gleichgewicht liegt ZUGUNSTEN der schwächeren Säure."

Was heißt "zugunsten" in diesem Zusammenhang? Heißt das das Gleichgewicht liegt weiter rechts oder links?

Hallo mein Chemie Lehrer kann einfach garnicht erklären ich bin in der 7 klasse und verstehe es einfach nicht am Freitag haben wir einen Chemie test. Kann mir bitte jand helfen :)

Bei der Autoprotolyse des Wassers: bleibt das Verhältnis der OH- und H30+ Konzentrationen zueinander bei Temperaturänderungen immer 1:1?

Wenn Ammoniak und Wasser reagiert Wasser als Säure und Ammoniak als Base, d.h. es entsteht NH₄⁺ + OH⁻ richtig?

Aber es könnte in der Theorie auch anders reagieren, also das Ammoniak die Säure ist und Wasser die Base und dann entsteht NH₂⁻ + H₃O⁺ . Da ja beides Ampholyten sind oder verstehe ich was falsch?

Entsteht bei der teilweisen Protolysereaktion von H2S04 und Ca(OH)2 Ca(HSO4)2 durch Ausgleichen der Gleichung oder kann die Lösung auch CaOHHSO4 sein?

Lg

HCl + NaHCO3 führt zu Cl- + H2CO3
Meine Frage ist zunächst ist das richtig? Die zweite Frage ist kann das Na einfach weg und ich mache dafür einfach das - bei HCO3?

Hallo,

kann mir jemand die Aussage erklären, dass der ph-wert einer Lösung keine Aussagen über die Stärke einer Säure erlaubt?

Ich weiß, dass eine Säure stark ist, wenn die Protolyse vollständig abgelaufen ist und eine Säure schwach ist, wenn die protolyse unvollständig abgelaufen ist. Aber kann mit die Antwort auf diese Aussage irgendwie nicht erschleißen.

MfG

Aufgabe zur Protonenübertragung. Ist es korrekt, dass hier nach der Rückreaktion gefragt wird? Weil Wasser ja laut der Aufgabenstellung als Protonendonator=Säure wirken muss. Wenn man die Hinreaktion betrachtet, ist ja aber die Essigsäure die Säure.
Ibin mir unsicher, da die H3O+ Ionen ja nicht gleichzusetzen sind mit Wasser oder?
Danke für die Hilfe!

Moin, ich habe eine kaputte Autobatterie weggetragen und als ich diese abgelegt habe (Betonboden) ist mir Flüssigkeit um ihr herum aufgefallen (knisternd weiß, Riss in einer Zelle)

Ich weiß nicht ob ich etwas auf meine Arbeitshose abbekommen habe aber falls schon, geht die Säure durch waschen in der Waschmaschine raus? Und wie entferne Ich die Säure vom Betonboden?

Moin

Kann mir wer erklären, warum das so ist?

Schweflige Säure ist H2SO3

Schwefelsäure ist H2SO4

Aber was ist dann, z.B. in einer Aufgabe, schwefelsaure Lösung?
Eine Lösung von H2SO4 oder H2SO3?

Hallo,

ich bleibe bei folgender Aufgabe hängen:

Gib an, welche Stoffe den elektrischen Strom leiten und begründe deine Angabe: a) Zitronensaft, b) feste Citronensäure, c) Chlorwasserstoffgas, d) Salzsäure, e) Haushaltsessig, f) reine Essigsäure (Eisessig).

Ich weiß, dass eine Säure nicht leitfähig ist, aber eine saure Lösung schon. Aber wie kann och das begründen?

Danke schonmal im Vorraus

Hallo zusammen,

Als Säure bezeichnet man ja einen Stoff der H+- Ionen an andere Stoffe abgeben kann, also einen Protonendonator. Wenn diese in Wasser gelöst werden, entsteht eine saure Lösung mit h3o+- Ionen, die durch Abgabe eines Proton von der Säure an das Wasser entstehen. Aber warum besitzen alle sauren Lösungen ähnliche Eigenschaften?

Hallo, versteht ihr was bei „rot unterstrichen“ falsch ist??? ich sehe nicht den Fehler. Oben ist immer jeweils auf stoffebene und unten auf Teilchenebene also mit Ladung.

Ich wäre froh um eine Antwort:)

Wann geht man von einer Säure-Base-Reaktion aus und wann nicht? Wie kann man das herausfinden wenn man z.B eine Reaktionsgleichung gegeben hat?

Hallo!

Ich verstehe diesen Eintrag im Skript nicht. Es geht darum zu sehen ob sich der pH einer Essigsäure-Lösung ändert, wenn Natriumacetat hinzugegeben wird, also die konjugierte Base.

In der Vorlesung meinte der Dozent, dass die Gleichgewichte in den beiden Reaktionen weit links liegen, was in meinen Augen keinen Sinn macht, da Natriumacetat doch eigentlich fast vollständig in seine Ionen dissoziiert in einer Lösung.

Weiterhin hieß es, dass durch die Erhöhung der Acetat Konzentration, die Wasserstoffionen sofort wieder gebunden werden und sich der pH somit nicht ändert? Aber warum bindet nicht einfach das schon zuvor entstandene Acetat von der Essigsäure nicht die H+? Warum ist es gut wenn mehr Acetat vorhanden ist? Und ändert sich der pH Wert denn jetzt eigentlich durch die Zugabe von Natriumacetat oder nicht?

Und nach diesem Ausschnitt heißt es weiter, dass sich der pH ändert?? Also alles sehr verwirrend in meinen Augen.

Ich denke ich habe vielleicht einfach das grundlegende Konzept nicht verstanden bzw. missverstanden :(
Kann mir jemand bitte weiterhelfen?

hier ist eine Frage, die ich nicht wirklich verstehe, warum es so ist... beim c)

Mein Lehrer hat als Indikator Thymolblau benutzt aber ich verstehe nicht warum, denn ich bekam als pH-Wert 3,4 und das ist eine Salpetrige Säure und wenn ich die Tabelle von Indikatoren sehe, macht es für mich gar keinen Sinn warum wir Thymolblau benutzen...

Hier ist die Tabelle, mit dem wir arbeiten:

ich würde zum Beispiel Methylorange benutzen...

kann mir irgendjemand von Chemieexperten helfen?

Hallo ,

wenn ich jetzt beispielsweise 100%ige Schwefelsäure oder 100%ige Phosphorsäure habe , also kein Wasser dabei ist . Ist der ph wert dieser Substanzen dann null und sind diese Substanzen reizend oder ätzend ?

Hi, kann mir jemand erklären, welcher pH-Wert welchem der jeweiligen Molekülstrukturen zugeordnet wird?

pH<3 heißt ja, dass eine starke Säure vorliegt ( Konzentration H3O+ überwiegt) ph= 8 leicht alkalisch also mehr OH^- Ionen

Aber beim Zuordnen und genaueren erklären, weiß ich nicht…

Also ich würde pH=8 beim Anion zuordnen, da hier eine negative Ladung herrscht, wodurch ein Proton leichter aufgenommen wird also alkalisch als base reagiert. Beim Kation pH<3, da ja eine positive Ladung herrscht und das Molekül ein Proton eher abgeben möchte, also als Säure reagiert und das Cyanidin an sich dann pH=6-7 .. leicht als säure?

Hallo ,

Ein stoff wirkt ja als Säure wenn er in der Reaktion mit Wasser ein oder mehrere Protonen abgibt . Nun stellt sich mir folgende Frage . Ist Essigsäure mit der Formel CH3COOH in dieser Form ebenfalls sauer oder erst wenn diese "Säure" mit Wasser reagiert und dann Oxoniumionen und CH3COO- Ionen und somit eine Säure Lösung entsteht .Selbiges beispielsweise bei der Salpetersäure (HNO3)?

1. Eine Lösung von Natriumhydrogensulfat (NaHSO4) in Wasser reagiert sauer.

Zeigen sie dies anhand einer Reaktionsgleichung.Kann mir jemand helfen?

Hi,

Frage steht bereits im Titel. LiOH kann doch ein Proton abgeben, sodass H30+-Ionen entstehen, oder nicht?

Würde mich sehr über relativ einfache Erklärungen freuen.

Liebe Grüße :)

Hallo Leute,

wie reagiert das Nitrat-Ion gegenüber dem Wasser. Als Base oder ? Das Problem ist nur wenn ich es zeichen, gibt es kein freies Elektronenpaar vom Nitrat- Atom. Kann mir jemand weiterhelfen?

Wir hatten eine Kurve zur Titration von schwefeliger Säure gegeben, und die Lösungen waren wie folgt:

Dabei verstehe ich die Gleichgewichtsreaktionen nicht. Wieso reagiert HSO3- und SO32- mit Wasser, wenn es doch mit Natronlauge neutralisiert wird?

Wenn eine Säure nicht vollständig dissoziiert dann wird das doch schon durch die Konstante in der Säure-Base-Reaktion zum Ausdruck gebracht (Ks-Wert). Wieso sollte man dann noch davon den negativ dekadischen Logarithmus ziehen (pKs), das macht es doch nur noch komplizierter, oder?

LG

Wieso steigt hier der pH-Wert erst so langsam und plötzlich dann so sehr? Liegt es daran -wenn wir jetzt Essigsäure Teilchen nehmen würden- dass die Acetat Ionen dann mit den Oxonium Ionen reagieren?

Hallo, Ich habe im Unterricht gelernt, dass der pH-Wert des Wasser mit steigender Temperatur abnimmt, wobei die Konzentration von H3O-Ionen sich erhöhen. Ist kochendes Wasser somit eine Säure weil pH<7 ist?

hi, kann mir jemand helfen, die Reaktionsgleichungen zur Protolyse darzustellen? Bei der Protolyse wird doch ein Proton (H+) zwischen zwei Reaktionspartnern übertragen?

Bei Cl^, OH^c sowie HSO4- und SO4^2- geht das doch oder? Kann mir da jemand bei der reaktionsgleichung helfen und ob die oben genannten stimmen?

Hi, kann mir jemand sagen, welche der folgenden Teilchen gehören zu Söuren, Base oder am Ampholyt nach Brönsted?

Also ich hätte gesagt, dass H2O ein Ampholyt wäre, OH^- eine Base, NH4+ eine Säure, H2SO4 eine Säure? HSO4- eine Base, SO4^-2 eine Base, HCO3- eine Base, CL^- eine Base…

stimtm das so? Anbei das Bild zur Aufgabe, danke für Hilfe

Könnte NH3 nicht theoretisch auch ein H+ (Proton) an HCl abgegeben? Dann wäre NH3 die Säure und HCl die Base.

Also eine Base ist es nicht, weil es kein Protonenakzeptor ist, weil kein freies Elektronenpaar vorhanden ist

Es könnte ja eine Säure sein, weil es elektronegativer als H ist und dementsprechend H als Proton abspalten kann.

Jetzt bin ich aber verwirrt. Grundsätzlich ist NH4 doch ein stabiles Molekül oder nicht (hätt ich jetzt gesagt, weil alle 4 Bindungsstellen besetzt sind?). Warum sollte N dann also ein H abgeben?

Könnt ihr mir hierbei helfen? Wir haben den Acetatpuffer hergestellt, indem wir Essigsäure und Natriumacetatlösung zusammen gegeben haben. Den Ammoniumpuffer haben wir durch Ammoniak und Ammoniumchloridlösung hergestellt.

Dann haben wir HCl und NaOH zu beiden Puffern hinzugegeben.

Wieso steht bei dem Acetatpuffer, dass dieser aus CH3COOH und CH3COO- besteht? Wo ist das Natrium aus dem Natriumacetat?

Und wieso besteht der Ammoniumpuffer aus NH3 und NH4+?

Könnt ihr mir die Reaktionsgleichungen nennen?

Hi, ich hatte gerade ein Gedankenspiel, jedoch fehlte mir fürs vollenden die Reaktionsenthalpie von der Autoprotolyse von Wasser (muss irgend eine geben oder?). Im Internet wurde ich nicht richtig fündig, deshalb frage ich euch. Vielen dank im Voraus!
(Selber ausrechen über dH stellt sich auch eher als schwer heraus xD)

Normalerweise braucht man ein Oxidationsmittel und ein Reduktionsmittel, damit eine Reaktion stattfinden kann. Ein Oxidationsmittel und ein Oxidationsmittel können nicht reagieren, weil es 2 Donatoren gibt, es gibt also keinen Akzeptor, der es aufnehmen bzw reagieren kann. Genauso ist es, wenn man versucht 2 Reduxionsmittel zum reagieren zu bringen. Es gibt 2 Akzeptoren, aber keinen Donator, also können die 2 Akzeptoren nichts aufnehmen bzw reagieren.

Das Problem bei Nitroglycerin ist, dass es ein Reinstoff ist. Normalerweise sind Sprengstoffe wie BKS gemische aus 50% Magnesiumpulver und 50% Schwefel. Dabei ist Schwefel der Donator und das Magnesiumpulver der Akzeptor.

Das heißt Nitroglycerin besteht aus einem Oxidationsmittel und einem Reduktionsmittel. Also ist das Glycerin-Molekül (C3H5) der Donator und das Nitro-Molekül (N3O9) der Akzeptor, oder anders rum. In dem Fall weiß ich nicht, was davon der Donator, und was davon der Akzeptor ist.

Was sagt aber die Redox-Gleichung dazu? Wie sind die Atome geladen?

Guten Tag, ich habe 2 Fragen:

1. Kann der ph Wert nur in einer wässrigen Lösung gemessen werden?
2. Bei jeder Säure/Base Reaktion mit Wasser entstehen ja immer H30+ Ionen. Bei einer Säure, die man in Wasser löst ganz viele und bei einer Base ganz wenige. Sonst könnte man den ph Wert schliesslich nicht bestimmen (Konzentration H30+ Ionen)

Das bedeutet, dass auch bei der Reaktion von H30+ und NaOH ganz wenige H30+ Ionen gebildet werden müssten, oder? Wie sieht die Reaktionsgleichung dafür aus

Ich meine Säuren und keine sauren Lösungen.

Und zweitens: Entstehen saure Lösungen durch eine Reaktion von Wasser mit einer Säure?

Manchmal sehe ich die Reaktion: HCl + H2O zu Cl- und H3O+

und manchmal HCl + H2O zu HCl(aq) + Cl-(aq).

Wann passiert was? Und kann HCl überhaupt zu H+ und Cl- auflösen? Ich glaube es ist kein Salz, oder?

Es hat ein positiv-polarisiertes H-Atom wie andere Säuren reagiert aber nicht als eine

Wieso?

KI ist ein Salz vom Typ 1, da K+ weder Säure noch Base und I- eine sehr schwache Base ist. Bei Typ 1 im Kasten steht „keine Reaktion mit Wasser“ also sehe die Reaktionsgleichung dann so aus? KI+ H2O = KI+ H2O oder reagiert es trotzdem zu K+ + I- + KOH?

Hallo,

Könnte mir jemand die Reaktionsgleichung zu obigen nennen?

Ein Ampholyt kann ja H+ aufnehmen und abgeben aber woran erkenne ich es? H2O oder HNO3 z.b. haben ein H was sie abgeben können aber warum sollten sie eins aufnehmen wenn sie mit einer Base reagieren?

Und warum nimmt bei der reaction von H2O + HNO3 ausgerechnet das Wasser das H+(H3O+ + NO3-) auf, könnte es nicht auch so reagieren, HO- + H2NO3+?

Woran erkenne ich eine Brönsted Säure, Base und ein Ampholyt? Ist ein Ampholyt immer Neutral und besitzt ein H+? Und Säuren sind dann positiv und Basen negativ?

Hallo, meine Frage steht schon im Titel. Ich hoffe ihr könnt mir weiterhelfen. Ich steh nämlich auf dem Schlauch und komme nicht weiter.

Hi,

Lerne gerade Chemie und habe mich gefragt, ob alle Ampholyte Autoprotolyse betreiben, wie es Wasser macht.

Gilt dann die Protolyse von Phosphor, da sind die Ampholyte ja H2CO3- und HCO32-, auch als Autoprotolyse?

Wäre dankbar für eine schnelle Antwort

Danke :)

Ich kann das Thema eigentlich, stehe aber gerade total auf dem Schlauch, ich habe eine Titrationskurve, bei der ich die ÄP eingezeichnet habe. jetzt ist meine Aufgabe, dass ich die Stoffmengenkonzentration der Säure berechnen soll.

Ist es richtig, dass ich schaue, bei welchem Volumen an NaOH der ÄP erreicht wird und dass ich aus dem Volumen und der Stoffmengenkonzentration dann die Stoffmenge berechne. Die Stoffmenge der Base ist am ÄP ja gleich der der Säure (bei einprotoniger Säure), also muss ich die Stoffmenge nurnoch durch das Volumen der Säure teilen korrekt?

Und was ist wenn ich eine Mehrprotonige Säure habe, die hat ja mehr Äquivalenzpunkte, berechne ich im Beispiel von H2SO4 beim ersten ÄP die Stoffmengenkonzentration an der Schwefelsäure selber und beim zweiten ÄP dann die Stoffmengenkonzentration des Hydrogensulfats?

Wie kann ich die Ausgangskonzentration einer zwei oder mehrprotonigen Säure wie z.B der Schwefelsäure oder der Phosphorsäure berechnen?

-Mein Ansatz:

wenn der Äquivalenzpunkt erreicht ist, dann liegt ja die äquimolare Menge an Säure als auch Base vor, und im Falle der Schwefelsäure wäre beim ersten Äquivalenzpunkt ja erst das H2SO4 aufgebraucht und würde als HSO4- vorliegen. Also muss ich ja nur die Stoffmenge an Base berechnen und die ist ja Identisch zu der Stoffmenge an Säure beim ersten Äquivalenzpunkt und somit kann ich aus der Stoffmenge der Base, welche der Stoffmenge an Säure entsprechen würde und dem Volumen der Säure die Stoffmengenkonzentration der Säure berechnen.

Ich glaube aber dass eigentlich der Faktor mit einberechnet werden muss, dass Schwefelsäure in der Lage ist zwei Protonen abzugeben, dann würde doch die Konzentration der Säure, die man wie oben beschrieben berechnet wurde durch 2 geteilt werden, oder müsste man das nur tun, wenn man die Stoffemengenkonzentration der Säure von dem 2.ten Äquivalenzpunkt aus berechnen möchte?

Hallo, ich hätte eine Frage zu der Titrationskurve von Schwefelsäure mit Natronlauge. Wieso hat diese nur einen Äquivalenpunkt, obwohl sie eine mehrprotonige Säure ist. Ich denke, dass es etwas damit zu tun hat, dass sie eine starke Säure ist. Kann mir jemand auch allgemein den Verlauf der Kurve erklären.

Vielen Dank im Voraus!😊

Ich hab verstanden, dass der Äqiavalenzpunkt dadurch charakterisiert ist, dass die Stoffmenge der Säure und Base äquivalent zueinander sind. Der Äquivalenzpunkt kann jedoch auch im basischen liegen, da die Salze von schwachen Säuren basisch reagieren. Aber auch im Neutralpunkt müssen doch die Stoffmengen gleich sein? Da bin ich verwirrt.

 NH3 ist doch auch eine Wasserstoffbrücke. Aber es hat nur 1 freies Elektronenpaar? Es müssen doch 3 sein?

Ich muss hier die Protonen (donatoren und akzeptoren) kennzeichnen. Nun weis ich nicht genau wie ich hier vorgehen soll. Bzw wie erkenne ich hier ein protonen akzeptor/donator. Ich bedanke mich im voraus :)

Woraus muss ein Schutzmantel bestehen, um ausreichend gegen Salzsäure resistent zu sein? Und wo kann man solche kaufen?

Und gleiches auch für Handschuhe und Maske. Wie müssen die sein?

Lg

Im Jander steht folgendes:

Man versucht zunächst mit Wasser, verd. oder konz. HCl auszukommen. Erst wenn sich die Sub. in HCl nicht oder nur teilweise auflöst, nimmt man nacheinander verd. und konz. HNO3

Doch ist HCl eine stärkere Säure als HNO3, genauso wie H2SO4. Warum also HNO3 zuletzt?

Was ist der Unterschied zwischen einer Protolyse und einer Dissoziation nach Brönsted

Hallo Community,

ich habe eine Chemieaufgabe bekommen, bei der ich unsicher bin. Die Aufgabe besteht darin Bariumacetat, Schwefelsäure und Methanol nach Acidität zu ordnen.

Ich weiß, dass Bariumacetat eine schwache Base und schwache Säure ist. Ausserdem ist mir bekannt, dass Schwefelsäure wiederum eine starke Säure ist. Bei Methanol bin ich mir aber nicht sicher. Kann mir jemand helfen?

Vielen Dank im Voraus!😃

H3PO4 + NaOH

normalerweise sollte man die reaktion doch ausgleichen oder? damit das produkt neutralisiert ist

dann würde man bei NaOH noch eine 3 dahinter schreiben

aber was ist wenn man die reaktion nicht ausgleicht?

würde die dann so aussehen?

H3PO4 + NaOH -> H2 + H2O + NaPO4 ^2-

Wie lautet die Protolysereaktion von Kalkwasser? Kann sie auch erklärt werden, danke!

wo sind da die konjugierten säure base paare?

HNO3 + NaOH -> H2O + NaNo3

und wird bei der hin wie bei der rückeaktion wärme frei? oder nur bei der hinreaktion

Die angegebene Lösung ist 10:1, dies ist aber falsch.

es müsste 1:10 sein, da, also die c der Säure um den Faktor 10 höher sein.

Formel: pH=pKs+lg(Base(Säure)