Hey, Ich überlege mir als mein erstes Motorrad eine Yamaha mt07 zu kaufen.

Ich habe dabei bei einem Händler eine gefunden die 6,6 Tausen Euro kostet. Sie hat erst 1200 Kilometer gelaufen und sieht sehr gepflegt aus.

Ist das ein guter Preis?

stimmt es, dass wenn ich eine zum Beispiel Abwasserprobe habe die einen Grenzwert von vielleicht 5mg/L Nitrat hat und der Messbereich meines Nitrat-Tests zwischen 10-200mg/L liegt ich eine Standardaddition machen sollte?

Wenn man die Wellenlänge bei der man misst nicht gegeben hat, kann man ja ein Spektrum des Stoffes erfassen und dann die Wellenlänge auswählen, bei der der jeweilige Stoff absorbiert.

Die Frage die ich mir jetzt stelle ist, ob ich wenn ich ein solches Spektrum erhalten würde:

die Wellenlänge des Peakmaximums, auch wenn hier die Extinktion über 1 ist nehme oder eine Wellenlänge des Peaks bei dem die Extinktion 1 oder etwas drunter ist?

was zeigen mir diese Stufen an den Peaks? Ist das nicht die Anzahl an Wasserstoffatomen an dem C-Atom, welches dann z.B bei dem Quartett mit 3 chemisch verschiedenen H-Atomen verbunden ist?

Wir haben eine Aufgabe in der wir die Bindungsverhältnisse des Komplexes Dithiosulfatoargentat(I) mithilfe der Ligandenfeldtheorie beschreiben sollen.

Also, dass die Liganden durch Ihre Anziehung zu dem Zentralteilchen Zusammenwirkend mit der Abstoßen Ihrer selbst ein Elektrostatisches Feld erzeugen, welches Ligandenfeld genannt wird. Und das hat dann je nach Geometrischer Struktur und Stärke (Ligandenfeld) eine Unterschiedliche Aufspaltung der entartet vorliegenden d-Orbitale des Zentralteilchen zur Folge. Wie ist die Aufspaltung bei dem Silber, weil es ist ja, da es nur 2 Liganden hat ein Linearer Komplex und da ist mit selber keine Aufspaltung bekannt. wie sieht es da aus?

wenn ich mithilfe dieser Gleichung die Stabilitätskonstante eines Komplexes berechnen möchte, woher weiß ich, welche Konzentration ich für c(Ox) einsetze?

Also ich habe 2 Halbzellen die über ein Diaphragma verbunden sind. In beiden Zellen ist jetzt zum Beispiel eine Kupfer-Lösung mit gleicher Konzentration und ich gebe in die eine Halbzelle jetzt Ammoniak hinzu, der mit dem Kupfer einen Komplex bildet. Das bedeutet die Konzentration an Kupfer wird hier geringer und es lässt sich aufgrund des Konzentrationsunterschiedes eine Spannung beobachten. Welche Konzentration muss ich den jetzt einsetzen? eigentlich doch die Konzentration von der Kupferlösung ohne die Zugabe des Ammoniaks oder?

Wieviele Praxisstunden werden im Durchschnitt abgesehen von den Pflichtstunden (Überland, Autobahn...) benötigt?

Ich habe mal eine Frage und ich kenne mich in dem Thema so garnicht aus. Ich habe gesehen, dass Auspuffhersteller wie zum Beispiel Mivv bei dem einbauen einer Ihrer Auspuffanlagen eine Leistungssteigerung versprechen, also sodass man mehr PS hat. wie genau funktioniert dass dann mit dem A2 Führerschein, wenn man eine solche Auspuffanlage zum Beispiel in eine auf 48PS gedrosselte Maschine einbaut? weil dadurch würde die leistung ja überhalb dieser erlaubten 48PS liegen.

LG Xerox

viele Azofarbstoffe wie z.B Methylorange oder Methylrot werden bei geringem pH-Wert an dem Stickstoffatom der Azogruppe protoniert, wieso ist das bei dem Alizaringelb R nicht der Fall?

Die Möglichkeit wäre doch eigentlich da und Trotzdem erfolgt nur ein Farbumschlag im basischen, wenn die Hydroxygruppe deprotoniert wird und durch ihre nun vorhandene Ladung zusammenwirkend mit den Antiauxochromen einen verstärkten Bathochromen Effekt ausübt und somit das Absorptionsmaxima in den längerwelligeren Bereich verschiebt.

Wieso geht Thymolblau von Rot über gelb nach Blau?

Warum ist das Gelb zwischen? sollte durch die Deprotonierung der Hydroxygruppen nicht der Bathochrome Effekt verstärkt werden, sodass sich die absorbierte Wellenlänge in den längerwelligen Bereich verschiebt.

bei einem pH-Wert von 1,2 ist das Thymolblau violettrot, bei einem pH-Wert zwischen 2,8-8 ist es gelb und bei einem pH-Wert von über 9,6 dann Blau.

Den Umschlag zu Blau kann ich verstehen, man hat 2 Auxochrome durch die Deprotonierten Hydroxygruppen und ein Antiauxochrom, das den Bathochromen Effekt der Auxochrome stark verstärkt, hinzu kommen die Alkylgruppen. Nur bei Gelb bin ich ein wenig verwirrt, weil das ja bedeutet, dass Licht mit einer geringeren Wellenlänge absorbiert wird, und dass obwohl doch eine Hydroxygruppe protoniert wurde und der Bathochrome Effekt so ja eigentlich verstärkt werden sollte.

kann mir jemand auf Molekularer Ebene erklären, weshalb das Leukoindigo gelblich ist?

Meine Begründung wäre bis jetzt:

Bei dem Indigo hat man eine Kombination von Auxochrom und Antiauxochrom, dies hat einen besonders starke Bathochrome Wirkung, da der push-pull-Effekt besteht. Bei dem Leukoindigo wären es ja nur 4 Auxochrome, die zwar einen Bathochromen Effekt ausüben, aber dieser ist nicht so stark. (wäre dann auch meine Begründung dafür, dass es dennoch gelb ist.

Hinzu kommt, dass bei dem Leukoindigo stets eine Ladung besteht, welches bei dem Indigo nicht der Fall ist. Welches wiederrum bedeutet, dass das Indigo stabiler ist, welches den Wellenlängenbereich des absorbierten Lichts in den länger welligen Bereich verschiebt.

Kann man das auch noch durch Mesomere Grenzstrukturen begründen? oder wie genau?

Wieviele Grenzformeln hat Indigo?

Ich komme auf insgesamt 6:

1.

2.

3.

4.

5.

6.

Mir ist bekannt, dass Grenzformelpaar 2,3 und 4,5 gleich sind, wenn man das Molekül dreht, muss man die also im Prinzip doppelt Aufzeichnen?

Und warum sind im Internet meist nur 3 zu sehen wie es hier der Fall ist:?

Ich habe gelesen, dass die Kombination von Auxochrom mit Antiauxochrom einen Bathochromen Effekt ausübt.

Müssen Auxochrom und Antiauxochrom für diesen Bathochromen Effekt im Verhältnis 1:1 vorliegen?

oder liegt auch wenn 2 Antiauxochrome und 1 Auxochrom vorliegt ein Bathochromer Effekt vor?

Im Phenolphthalein Molekül liegen im neutralen Milieu nur in den Phenylringen delokalisierte pi-Elektronen vor, weil der Lactonring noch intakt ist und somit keine Delokalisierung über das gesamte Molekül vorliegt.

Nur im basischen Bereich, wo die Hydroxygruppen ihr Proton abgeben, erfolgt eine Delokalisierung über das gesamte System, da der Lactonring durch die Deprotonierung und das daraus resultierende Umklappen der Doppelbindungen geöffnet wird und das mittige Kohlenstoffatom sp2-Hybridisiert vorliegt. Das bedeutet dann auch, dass das pi-Elektronensystem nun so groß und stabilisiert ist, dass Licht im sichtbaren Wellenlängenbereich ausreicht um die Elektronen auf ein höheres Energieniveau anzuheben wodurch wir die reflektierte Komplementärfarbe als Farbe wahrnehmen.

Ist das so korrekt oder habe ich da was missverstanden?

Ich wollte mal fragen, ob es sich hier um (R)- oder (S)-Milchsäure handelt.

Ich bin auch (R)-Milchsäure gekommen

Bei einem Oktaeder werden die d-Orbitale in 2 Energieniveaus eingeteilt, e2 und t2g das e2 ist dabei das energiereichere, wieso ist das bei einer tetraedrischen Struktur anders, sprich weshalb ist hier t2 energiereicher?

Guten Abend

In der Schule wurden uns 2 Möglichkeiten als richtig erklärt.

1. Die Benennung ist alphabetisch, sprich wenn am Benzol sowohl eine Nitrogruppe als auch eine Methylgruppe ist, wird die Methylgruppe zuerst genannt und es wird auch von dieser mit dem Zählen begonnen.

Dieses Molekül würde ja dann folglich: 1-Methyl-2-Nitrobenzol (o-Nitrobenzol) heißen.

2.Man orientiert sich an dem Erstsubstituenten und schaut an welcher Position sich der Zweitsubstituent befindet. (könnte aber vielleicht wenn es zu der Drittsubstitution kommt kompliziert werden.)

Dieses Molekül müsste nach dieser Variante ja folglich 1-Nitro-3-Methylbenzol (m-Methylbenzol) heißen.

Meine Frage ist jetzt, wie die Benennung genau aussieht.

Bei der Bromierung von Nitrobenzol, kommt es ja aufgrund des -M-Effekts Hauptsächlich zu der Entstehung des meta-Produkts.

Ich habe hier mal versucht die Grenzstrukturen von dem Sigma-Komplex zu erstellen:

Meine Fragen sind jetzt:

1. klappt eine Doppelbindung aus dem Ring in Richtung des Stickstoffs um, wie es eigentlich bei dem -M-Effekt der Fall ist. (neige von ab, da 2 positive Ladung im Ring gegeben wären)
2. Gibt es noch mehr Mesomere Grenzstrukturen?
3. Ist die Begründung anhand dieser Grenzstrukturen, dass es Hauptsächlich zu der Bildung des meta-Produkts kommt, da hier die gleichen Ladungen "weit" voneinander entfernt sind?

Wie lässt sich die Stabilität von Orbitalen beschreiben?

So wie ich das bis jetzt verstanden habe, sind vollbesetzte und unbesetzte Orbitale am Stabilsten.

Nur Halbbesetzte Orbitale sind zu vermeiden und wirken destabilisierend.

(Wobei ich mir hier dann die Frage stelle wie das sein kann, denn das Fe3+ ist ja trotz 5 nur halbbesetzter d-Orbitale recht stabil)

(Wäre die Stabilität der Orbitale auch ein Ausschlaggebender Punkt dafür, dass bei der Elektronenkonfiguration von Fe2+ im Vergleich zu der Elektronenkonfiguration von Fe die Elektronen aus dem 4s-Orbital entzogen werden?)

Fe: [Ar] 4s2 3d6

Fe2+: [Ar] 3d6

Die Elektronenkonfiguration von Eisen ist ja [Ar] 4s2 3d6

wenn man aber die Elektronenkonfiguration von Fe2+ betrachtet, lautet die Konfiguration [Ar] 3d6, wieso genau werden die Elektronen von dem 4s-Orbital entfernt, liegt es daran, dass ein leeres s-Orbital stabiler ist als eines in welchem nur 1 Elektron vorliegt?

Oder liegt es daran, dass 4s-Orbital ein geringeres Energieniveau hat als das 3d-Orbital? Wenn ja könnte man das ja mit dem ersten Punkt koppeln, denn ein leeres s-Orbital ist auf jedenfalll stabiler als ein nur halbbesetztes