Titration H2O2 mit Thiosulfat (Iodometrie)?
Das Verhältnis von Thiosulfat zu H2O2 ist 2:1, wieviel H2O2 muss ich im Erlenmeyerkolben vorlegen um 25mL Thiosulfat mit derselben Konzentration zu Verbrauchen.
Eigentlich müsste ich doch 12,5mL H2O2 vorlegen, denn ein Teilchen H2O2 ergibt ein I2 und 1 I2 reagiert mit 2 Thiosulfat.
1 Teilchen H2O2 setzt also 2 Teilchen Thiosulfat um wodurch nur die Hälfte vom gewünschten verbrauch vorgelegt wird ?
Ist das So richtig?!?
Wie war die Arbeitsvorschrift? Du schreibst von Iodometrie, also muß ja irgendwie as Iod ins Spielkommen.
ja, Iodid wird zu Iod mithilfe des H2O2 Oxidiert
2 Antworten
Du setzt also das H₂O₂ mit Iodid zu Iod um und titrierst das Iod mit Thiosulfat:
H₂O₂ + 2 H₃O⁺ + 2 I¯ ⟶ 3 H₂O + I₂
2 S₂O₃²¯ + I₂ ⟶ S₄O₆²¯ + 2 I¯
Ein Mol H₂O₂ verbraucht also letztlich 2 mol Thiosulfat.
Deine Überlegung stimmt: Um 25 ml Thiosulfat zu verbrauchen, brauchst Du 12.5 ml einer gleich konzentrierten H₂O₂-Lösung. In der Iodometrie verwendet man normalerweise eine 0.1 mol/l Na₂S₂O₃-Lösung, der Verbrauch von 25 ml entspricht also 2.5 mmol, und in der Probe waren 1.25 mmol H₂O₂ enthalten.
Die Redoxgleichung von Wasserstoffperoxid mit Thiosulfat ist:
Na2S2O3 + 4 H2O2 → 3 H2O + H2SO4 + Na2SO4
Es werden demnach 4 Äquivalente Peroxid für ein Äquivalent Thiosulfat verbraucht. Bei der Umsetzung von Iod mit Thiosulfat verbraucht ein Iodmolekül 2 Moleküle vom Thiosulfat.
I2 + 2 S2O3²⁻ → 2 I⁻ + S4O6²⁻
Zunächst gibt man zum Wasserstoffperoxid einen Iodid-Überschuss:
H2O2 + 2 I ¯ --> 2 OH ¯ + I2
Das entstandene Iod wird mit Natriumthiosulfat titriert. Bei der Reduktion von Iod bildet sich Tetrathionit.
I2 + 2 S2O32 ¯ --> 2 I ¯ + S4O62 ¯
Wenn man diese Reaktionsgleichungen zusammenfasst, erhält man die von Dir verwendete RG:
H2O2 + 2 S2O32 ¯-—> 2 OH ¯ + S4O62 ¯
Demnach zeigt ein Mol Thiosulfat ½ Mol Wasserstoffperoxid an.
H2O2 + 2 S2O32 ¯ ———> 2 OH ¯ + S4O62 ¯
Das ist die Gleichung, die ich verwendet habe, also gekürzt und nur die Relevanten Teilnehmer