Heyy sorry aber kann mir bitte jemand erklären wie man diese elektrolysen macht? Ich verstehe es einfach nicht und ich habe morgen einen Test. Ich verstehe nicht warum am Anfang der Oxidation eine 2 steht, steht die da immer? In allen Aufgaben dir wir jetzt gemacht haben stand am anfang immer eine 2 aber ich verstehe einfach nicht warum und warum steht sie unten in der redox. nicht mehr? Kann mit bitte jemand helfenn? Und tut mir leid wegen meiner Schrift, ich musste mich beeilen.

Ich meine eine ähnliche stärke, wie die in Kartoffeln, die man mit Iod-Lösung nachweisen kann.

Bei einer Redoxreaktion macht man ja in der Schule den Atomausgleich (im basischen Milieu) mit OH- und gleicht es dann mit H2O aus. Was ist aber, wenn man 3OH- hat? Man kann ja schlecht 1,5 H2O machen?

Wenn man LiAlH4 mit Essigester abreagieren lässt, zu welchem Produkt wird dann LiAlH4 oxidiert, wenn Essigester zum Alkohol reduziert wird?

Kann mir auch jemand beantworten wieso es spezifisch zu einer weniger starken Reaktion zwischen Schwefelsäure und LiAlH4 kommt, wenn vorher der Ester hinzugefügt wurde?

Hallo,

wir sollen als Abivorbereitung die Redoxreaktionen von Ethanol mit Kaliumpermanganat zu Ethansäure im sauren, basischen und neutralen Bereich aufstellen. Sauer und basisch habe ich glaube ich, könnt ihr das kontrollieren?

Für den neutralen Bereich habe ich mal so gar keine Idee...

sauer:

CH3-CH-OH + MnO4(hoch -) + 12 H3O+ --> CH3-COOH + 4Mn(hoch 2+) + 23 H2O

basisch:

CH3-CH-OH + 2 MnO4(hoch -) + 2 OH- --> CH3-COOH + 2MnO4(hoch 2-) + 2 H2O
(beim Abtippen ist mir jetzt aufgefallen, dass mir ein O-Atom fehlt, hat da jemand ne Idee?)

neutral:

MnO4(hoch-) --> MnO2. Ich muss hier irgendwie eine negative Ladung wegbekommen. Ich würde behaupten das 1 H2O entsteht, aber wie zum Deubel mache ich den Ladungsausgleich?

Kann mir bitte jemand helfen? Ich drehe echt am Rad und unsere Chemielehrerin ist noch wenigstens 2 Wochen krank geschrieben.

Starke Säure und starke base

Vs

Schwäche saure starke base

Kann mir jemand den Unterschied auf teilchenebenen erklären ,welche Rolle das Gleichgewicht spielt und wieso bei

Schwächen saure Stärken base nicht alles disoziiert ? Habe gehört weil sich die teilchen zurück bilden stimmt das wenn ja wieso?

Wieso liegt das Chemische GG auf der Seite der edkude

Warum muss bei dem zweiten Beispiel in der Tabelle wo beim Chlor 18 steht, 8 Valenzelektronen stehen? Insgesamt hat Chlor ja 17 Elektronen, Schale k ist bei 2 voll, Schale l bei 8 und m kann ja maximal 18 aufnehmen, deswegen hatte ich da 18 für die ,,Soll“ Spalte eingetragen

Es geht um folgende Aufgabe:

Aufgabenkomplex 3:

a. Bitte bestimmen Sie im Molekül Myristylalkohol die Oxidationszahlen von C1, C14 und einem Kohlenstoff zwischen C1 und C14. Formulieren Sie dafür zunächst möglichst ordentlich das Molekül und vergessen Sie kein „H“.

b. Bitte bestimmen Sie nun die Oxidationszahlen von C1, C14 und einem Kohlenstoff zwischen C1 und C14 (gerne denselben wie zuvor) für Myristinsäure. Formulieren Sie dafür zunächst möglichst ordentlich das Molekül und vergessen Sie kein „H“.

c. Was sagen Ihnen die Oxidationszahlen, mit welchen chemischen Rekationen diese beiden Stoffe ineinander umgewandelt werden können?

a. und b. habe ich schon bestimmt (Bild). Wie schließe ich denn aber nun von den Oxidationszahlen auf die Art der Reaktion? (Oder eben wie sich die Reaktionsarten unterscheiden, wenn sich die Oxidationszahlen verändern)

1794 machte die Guillotine einer bemerkenswerten Karriere ein vorzeitiges Ende. Was Newton für die Physik war, war der Franzose Antoine de Lavoisier für die Chemie. Eine kurze Übersicht über seine bahnbrechenden Entdeckungen und die sich daraus ergebenden fundamentalen Prinzipien chemischer Reaktionen.

Ist die Gleichstellung von Lavoisier mit Newton eine Übertreibung?

Ich wäre sehr dankbar, wenn mir das jemand kurz erklären könnte.

Heyo, ich habe mal vor paar Jahren einen netten Merksatz zum Thema Oxidation und Reduktion gelesen. Ich habe leider den Merksatz vergessen, ich glaube er hatte was mit Reh zu tun. Kennt da jemand was?

Guten Tag, ich hätte folgende Frage.
Bei der Schmelzflusselektrolyse von Aluminiumoxid wird das Aluminium-Ion an der Kathode ja zu Aluminium in reiner/ neutraler Form.

Nun sollte ich die Reaktion an der Kathode aufstellen.

Ich habe nun geschrieben Al3+ + 5e- reagiert zu Al.
In der Lösung steht Al3+ + 3e- reagiert zu Al.

Jetzt verstehe ich nicht, wieso braucht es nur 3 Elektronen um neutral zu werden? Ein Atom braucht doch immer 8 Valenzelektronen um neutral zu werden oder ? Ich bin jetzt davon ausgegangen Al3+ hat 3 Elektronen auf der Außenschale, also braucht es noch 5 um zufrieden zu sein.

Hey, wir sollten die Oxidationszahlen von gewissen Molekülen in einer Reaktionsgleichung bestimmen. Hierbei hatten wir gelernt, dass die O-Atome in einer Verbindung die Oxidationszahl -2 erhält. Die Ausnahme liegt hierbei bei einem Peroxid vor, da das O-Atom dann die Oxidationszahl -1 erhalten würde.
Meine Frage lautet nun, woran man in einer Reaktionsgleichung ein Peroxid erkennt, ohne den Namen bzw. die Wortformel zu kennen?
Also wenn hier beispielsweise nur BaO2 stehen würde, woran erkenne ich nun, dass es ein Peroxid ist?
Vielen Dank.

Moin, ich hab mir 50 Cases x ~ 14cm³ gekauft sowie entsprechend stopfen, zur verfügung stehen 1kg Magnalium 50/50 mischung, das eine Pulver in 45µm das andere in 65 - 120 jeweils beides 500g, 500g Schwefel und 750g CuO, außerdem auch 100g Titanpulver. was wäre nun die Ideale Mischung? Ich bin auf 14g MgAl, 8,5g S, 15g CuO und 2g Titan pro case gekommen, ist das realistisch? Gibt es ggf. Noch bessere Mischungen?

Hallo! Hätte folgende Fragen: Welches ist die stärkste Lewis Säure in dieser Reaktion und wieso. Und welches ist das Oxidationsmittel und wieso?

Danke im Voraus!

Also das galvanische element hat folgende Konzentrationen:

c(ZnSO4) = 0.05mol/l

c(CuSO4) = 1.7 mol/l

Die Aufgabe lautet: Im laufe der Verwendung verändert sich die Konzentration der Elektrolytlösungen, erklären Sie diesen Umstand und treffen sie eine Aussage, in welche Richtung sich die Konzentration ändert und inwiefern dies die Spannung beeinflusst.

Ich steh irgendwie vorallem bei dem Einfluss auf die Spannung auf dem Schlauch :(

Hilfee

Hi, wir schreiben morgen Chemie SA und das geht auch über Redoxreaktionen und bei den REdoxreaktionen von Metallen ist ein Metall immer in einer Salzlösung. Aber wozu braucht man diese Salzlösung und muss man das in der Gleichung mit reinschreiben?

guten Tag,

In der Schule haben wir die Elektrolyse von Eisen(|||)-chlorid und dann haben wir dies als Redoxreaktion aufgeschrieben. Meine Frage dazu ist wieso muss ich mal zwei rechnen bei beiden weil man muss ja eigentlich immer nur die Elektronen gleich multiplizieren, aber in diesem Fall haben wir ja bei beiden schon drei, ist es vielleicht wegen dem Honclbrif oder so?

Hallo, ich habe eben ers gesehen, dass wir die Reaktion von Lithium und Schwefel in dem schalenmodel zeichenen müssen. Ich habe Internet dann geschaut und die Reaktionsgleichung wäre dann 2 Li + S = Li2S

Den ersten Teil habe ich bekommen zu zeichnen, aber den Rest dann nicht also wie ich lothiumsulfid zeichnen muss.

Hey, hierbei geht es um die Oxidation zu einem Aldehyden:

Ethanol+Sauerstoff—> Ethanal+Wasser

Meine Frage ist es nun, weswegen man hierbei noch Sauerstoff hinzugefügt hatte? Man hätte das Ethanol doch auch einfach ohne den Sauerstoff oxidieren lassen, oder?
Vielen Dank.

Hey, worauf müsste ich achten, wenn man die die Siedetemperatur zwischen Ketonen, Aldehyden und Alkoholen in der richtigen Reihenfolge zuordnen müsste?
Wie funktioniert dies bei den Ketonen, Aldehyden und Alkoholen untereinander?
Vielen Dank.

Bei dem Daniell-Element wird ja Zink reduziert. Stimmt die Gleichung so

Cu^2+2e—> Cu

oder muss es am Ende cu2 sein

Kann mir jemand bei der 2 und 3 Aufgabe helfen 🙏

Ich habe zwei Bechergläser. In beiden ist Cola und sie sind mit einer Salzbrücke (Filterpapier) verbunden. In einem Becherglas ist ein Aluminiumblech und in dem anderen ein Zinkblech. Außerdem sind die Metalle mit einem Kabel an einem Strommessgerät verbunden. Ich weiß, dass das Aluminium oxidiert und das Zink reduziert und das dadurch eine Batterie entsteht. Aber wie läuft das als Reaktion ab und welche Rolle spielt die Cola dabei. Ich muss den Vorgang meiner Klasse (11) präsentieren.

Kann mir jemand hier helfen wie ich von der Molekül zur Halbstrukturformel komme , bzw. woher weiß ich die Zahlen ?

„Formulieren Sie die Umsetzung von Vanillin mit 2,4-Dinitrophenylhydrazin“

Könntet Ihr es mir anhand dieses Beispiels erklären :MnO(4)-+N(2)H(4)--->MnO(2)+N(2)

Es reagiert H2SO3 mit NaOCl => H2SO4 und NaCl.

1. Frage: reagiert konzentrierte Schwefelsäure mit NaCl?
2. Frage: Wenn ich Destillation vornehme, um das Wasser zu entfernen, dann wird sich doch das überschüssige Salz am Boden sammeln oder nicht(wahrscheinlich bei Abkühlung, nicht wahr?)
3. Löst sich Salz in Schwefelsäure? Ich denke mal nicht. Weil Schwefelsäure unpolar ist und NaCl Ionenbindung. Korrekt?

Danke im Voraus. Bitte keine Kritik. Kritik bekommt maximal ein "Danke".

Hallo zusammen,

Ich habe eine Frage zu einer Chemie Aufgabe, bei der ich nicht weiterkomme oder besser gesagt, bei der ich zwischen zwei Rechenwegen zweifle.

Die Aufgabe lautet: berechnen Sie die molare Reaktionsenthalpie für die Redoxreaktion, die abläuft, wenn man einen Zinknagel in eine Kupfersulfatlösung eintaucht

Also, ich habe mir die Reaktionsgleichung aufgeschrieben und zwar, wie folgend:

Zn+CuSo(4)—> ZnSO(4)+ Cu

und dann hab ich halt die Werte für die Bildungsenthalpie eingesetzt und ausgerechnet.

Der zweite Rechenweg wäre einfach die Sulfationen auszugrenzen, weil die ja keine Rolle spielen und dann würde ein anderes Ergebnis rauskommen, aber für mich entsteht bei dieser Reaktion Zinksulfat. Ich bin mir jetzt nicht mehr sicher, ob man das so macht wie ich oben erwähnt habe oder ob man einfach die Bildungsenthalpie einzeln betrachtet sprich für

So4^2- und für Zn^2+ und dann addieren

Ich habe die Themen und wie man die Reaktionsgleichungen aufstellt an sich verstanden. Ich versteh aber nicht was der Unterschied zwischen Elektrolyse, RedOx und Salzbildung ist.

Hallo, ich möchte eine Vorgehensweise herausfinden, wie ich (für mich) komplexe Verbindungen ausgleiche. Es geht um Redoxreaktionen.

Bspw. diese Gleichung:

Ich habe die Oxidationszahlen bestimmt. Iod wird von 0 zu +5 oxidiert. Chlor wird von 0 zu -1 reduziert. Heißt ausgeglichen:

I2 –> 2 • (I + 5e) –> 10e vorhanden

5 • (Cl2) –> 10 • (CL-)

Aber wie komme ich auf die Anzahl von nötigem Wasser?
Nach ausgleichen der Redoxreaktion müssen rechts 2 IO3 sein. Also 6 O-Atome und mindestens einer von H3O.

Gibt es eine Vorgehensweise wie man einfach dazu kommt

Hallo,

ich soll die Reaktionsgleichung dazu formulieren, was bei der Fehling Probe mit Glucose passiert.

Ich komme bei der Oxidationsgleichung nicht weiter… Oder ist mein Ansatz falsch???

Hallo,

der chemische Hintergrund dieses Verfahrens liegt in der Fähigkeit des lods, mit den spezifischen Strukturen der Amylose zu interagieren. Die Helixstruktur der Amylose bildet Hohlräume, in die die lodmoleküle eintreten können.

Aber gehen die Iod-Moleküle dann gleichzeitig Elektronenpaarbindungen ein?

Hallo,

wie bildet sich bei der Biuret Probe Wasser? Trennt sich da ein Wasserstoff Molekül ab???
Und warum sind da zwei blaue Pfeile die zu den Kupfer(II)Ionen zeigen?

Guten Abend,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um zu verstehen, wie ich schnell herausfinden kann, ob eine Reaktion eine Redoxreaktion ist, oder nicht (ganz allgemein möchte ich das gerne verstehen). Natürlich müssen bei einer Redoxreaktion Elektronen übertragen werden. Aber wie finde ich schnell heraus, ob eine Reaktion eine Redoxreaktion ist, oder nicht?

Hierfür habe ich als Beispiel eine Reaktion, an der ihr mir es gerne erklären könnt.

Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten. 🙋‍♂️

C3H8O -> C3H6O + H2

• Ich habe mir gedacht, dass man es vielleicht anhand der Oxidationszahlen sehen kann, ob eine Reaktion eine Redoxreaktion ist, oder nicht
• Daher habe ich für die Reaktion (siehe Zitat oben) einmal die Oxidationszahlen der einzelnen Atome notiert:

• Ich verstehe noch nicht, wie man das mit den Oxidationszahlen dann herausfindet. Wie genau muss man da vorgehen, um herauszufinden, ob eine Reaktion eine Redoxreaktion ist, oder nicht? Was sagen hier in dieser Aufgabe die Oxidationszahlen aus?
• Ich sehe hier in diesem Fall, dass eine Dehydrierung (Wasserstoff wird abgegeben) stattfindet, weshalb das verbliebene Molekül oxidiert wurde und der Wasserstoff reduziert -> Redoxreaktion -> Mit den H-Atomen gehen ja die Elektronen, die vorher dem anderen Atom zugeordnet wurden

Ich würde solche Aufgaben gerne schnell lösen können. Dies (Zitat siehe unten) ist ein Beispiel einer Aufgabe, die in 90 Sekunden zu beantworten ist. Die richtige Antwortmöglichkeit ist hier ja E), aufgrund der Dehydrierung.

• Aber wie würde ich es hier am schnellsten herausfinden, ob eine Reaktion eine Redoxreaktion ist, oder nicht, wenn ich das mit der Dehydrierung nicht wissen würde?
• Gibt es andere hilfreiche Dinge, die man sich merken kann, ähnlich wie die Dehydrierung (Wasserstoff wird abgegeben) -> Reaktion ist eine Redoxreaktion?

Welche der Reaktionen ist eine Redoxreaktion?

A) K+ + Cl- -> KCl

B) KOH + HF -> KF + H2O

C) P4O10 + 6 H2O -> 4 H3PO4

D) H2CO3 -> H2O + CO2

E) C3H8O -> C3H6O + H2

Ich bin leider bei dieser Aufgabe nicht mehr vorangekommen. Könnt ihr mir vieleicht einen einfachen Weg zeigen oder eine Regel woran ich das erkennen kann.
Vielen dank im Voraus.

Hi Guys,

mal wieder meine Tochter die etwas nicht versteht, diesmal in Chemie. Ich versteh das natürlich auch nicht meine Güte😫 Ich zeige euch ein paar Bilder vielleicht könnt ihr damit was anfangen??

Das ist die ‚Aufgabe‘ für den Chemie Test.

Das ist das Arbeitsblatt Nr.2 versteht sie scheinbar also die Zellenspannung brauchen wir nicht. Aber Nr.3 versteht sie nicht, das mit der Redoxreaktion!!!! Versteht ihr das? Nichtmal unbedingt die Aufgabe lösen. Nur das Prinzip erklären, das versteht meine Maus nicht🤗😓

XOXO

Your Daisy Flair💋

..

Was ist die Reaktionsgleichung von Essigsäure (C2 H4 O2)?

Guten Abend,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um die folgende Aufgabe zu verstehen. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

Ein Bakterium in einer Halbzelle eines galvanischen Elements soll Elektronen aus Stoffwechselreationen auf einen metallischen Leiter übertragen, die in der anderen Halbzelle auf Sauerstoff übertragen werden. Was ist Voraussetzung dafür?

A: Das Bakterium muss beweglich sein

B: Das Bakterium muss aeroben Stoffwechsel betreiben können

C: In der Halbzelle des Bakteriums darf kein Sauerstoff vorhanden sein

D: Das Bakterium muss Photosynthese betreiben können

E: Das Bakterium muss ein positives Redoxpotential haben

• Ich habe Antwortmöglichkeit C gewählt, da die Elektronen ja sonst nicht den Umweg in die andere Halbzelle gehen würden, wenn bereits in der eigenen Halbzelle Sauerstoff vorhanden ist.
• Jedoch würde ich gerne die anderen Antwortmöglichkeiten verstehen, was diese bedeuten und wieso diese falsch sind.
• A: Sind Bakterien nicht immer beweglich? Wieso muss das Bakterium hier nicht beweglich sein?
• B: Wann betreiben Bakterien aeroben Stoffwechsel und wann anaeroben Stoffwechsel? Und wieso muss das Bakterium hier nicht aeroben Stoffwechsel betreiben können?
• D: Inwiefern können Bakterien Photosynthese betreiben? Und wieso muss das Bakterium hier nicht Photosynthese betreiben können?
• E: Wieso haben Bakterien ein Redoxpotential? Und was ist das Redoxpotential? Ich kenne bisher nur das Standardpotential, das man berechnet mit: das positivere - (das negativere) bzw. mit: Kathodenpotenzial - Anodenpotenzial.

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um zu verstehen, wo hier Palladium die höchste Oxidationsstufe hat (die Bearbeitung der Aufgabe ist ohne Hilfsmittel und die Zeit für diese Aufgabe liegt bei 90 Sekunden). Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

In welcher Verbindung / Form hat Palladium (Pd) die höchste Oxidationsstufe?

A: PdSO4

B: PdCl2

C: Pd(NO3)2

D: PdO2

E: Pd3+

Ich weiß, dass wenn ein Molekül insgesamt neutral geladen ist, die Summe aller Oxidationszahlen 0 ergibt. Außerdem ist die Oxidationszahl von Sauerstoff fast immer -II.

Ich habe hier versucht, die Aufgabe zu lösen:

• Die Striche sollen nur veranschaulichen, dass ich z.B. oben für Schwefel (S) auf die Oxidationszahl -II gekommen bin. Denn Schwefel (S) befindet sich ja in der 6. HG des PSE und möchte daher 2 Elektronen aufnehmen (ist ja stark elektronegativ).
• Was ich aber dabei nicht bedacht habe, ist, dass Sauerstoff (O) noch elektronegativer ist als Schwefel (S).
• Wie gehe ich also hier am besten vor und wo habe ich Fehler gemacht?
• Die mit Tinte umkreisten zahlen sind die von mir jeweils berechneten Oxidationszahlen für Palladium (für die Antwortmöglichkeiten A bis E)

Guten Abend,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um zu verstehen, wie hier „Hydrierung“ und „Dehydrierung“ gemeint ist. Ich freue mich sehr auf eure hilfreichen Antworten.

Wasserstoffaufnahme (Hydrierung) ist eine Reduktion, weil Wasserstoff so gering elektronegativ ist, dass der Bindungspartner fast immer die Elektronen vom Wasserstoff bekommt.

Wasserstoffabgabe (Dehydrierung) ist eine Oxidation, weil mit dem Wasserstoff das Elektron geht, das vorher dem Bindungspartner vom Wasserstoff zugeordnet wurde.

• Bezieht sich hier Hydrierung & Dehydrierung auf die Wasseraufnahme des Menschen?
• Aber dort ist es ja nicht die reine Wasserstoffaufnahme und Wasserstoffabgabe, oder?
• Wir trinken ja Wasser, also H2O (und nicht nur Wasserstoff)
• Inwiefern hat also Hydrierung und Dehydrierung mit Wasserstoff zu tun?

Wir haben diesen Lückentext bekommen und sollen den für eine Arbeit morgen können. Ich habe bereits versucht ihn selber auszufüllen, weiß aber nicht, ob es richtig ist. Wir schreiben morgen die Arbeit, aber ohne Lösung kann ich das ja nicht lernen. Könnte jemand sagen, was in die Lücken kommt?

Der Text bezieht sich auf diese Spannungsreihe:

Guten Tag,

ich benötige noch ein bisschen Hilfe, um die Oxodationszahlen gut zu verstehen. Ich freue mich auf eure hilfreichen und ausführlichen Erklärungen. Die Fragen sind unten fettgedruckt markiert.

• Beispiel H2O
• Ich verstehe, dass man sich für die Oxidationszahlen die Elektronenpaarbindungen als einzelne Elektronen vorstellt.
• Zudem verstehe ich, dass man für die Oxidationszahlen das Molekül gedanklich in Ionen „zerreißt“ und hier die Bindungselektronen beim Sauerstoff verbleiben.
• Sauerstoff wäre hier (bei den Oxidationszahlen) also zweifach negativ geladen und hat daher die Oxidationszahl -II (Oxidationszahlen werden i.d.R. mit römischen Zahlen geschrieben).
• Die beiden Wasserstoffatome wären jeweils ein einfach positiv geladenes Ion (bei den Oxidationszahlen) und haben somit jeweils die Oxidationszahl +I

• Das verstehe ich somit auch (Beispiel Methan; CH4)

Sind zwei Atome des gleichen Elements miteinander verbunden, gibt es keinen elektronegativeren Partner, die Bindungselektronen teilen sich auf beide Partner auf und diese Bindung hat keinen Einfluss auf die Oxidationszahl des Moleküls, da hier keine Elektronen verschoben werden.

• Natürlich gibt es bei Verbindungen von Atomen des gleichen Elements keinen elektronegativeren „Partner“. Aber was ist hier mit Partner gemeint? Also werden links und rechts jeweils CH3 als „Partner“ bezeichnet, okay. Aber wieso gibt es diese Bezeichnung „Partner“ hier bei einem Molekül?
• Wird die Bezeichnung „Partner“ in der Chemie oft für Bestandteile von Molekülen verwendet?
• Wie erkennt man, was die Partner eines Moleküls sind?
• Ich kenne das Wort „Partner“ in der Chemie sonst nur in Bezug auf Reaktionen: „Reaktionspartner“.

In dieser reaktion gibt das Hydrogencarbonat-Ion ja ein ein OH- Ion ab, ist es also eine Säure oder eine Base? In einem anderem Mitschrieb habe ich nämlich notiert, dass HCO3- die Base und H+ die Säure wäre, was mir gerade nicht einleuchtend erscheint..

Kann mir bitte jemand erklären wie die RedOx-Gleichung funktioniert, ich hab das im Unterricht nicht ganz verstanden.

Redoxreaktionen werden normalerweise doch bei Ionenbindungen benutzt und bei metallischen und elektronenpaar bzw kovalente bindungen nicht nh

Aufgabe: In alkalischer Lösung (Kalilauge) wird Eisen(II)-hydroxid durch Kaliumnitrat zu Eisen (III)-hydroxid oxidiert. Gleichzeitig entsteht Ammoniak.

Was kommt hier raus und wie gehe ich vor?

Hallo! Ich verstehe nicht was Mehrzentrenbindungen sind und wie sie zustande kommen. Also z.B Drei-Zentren-Vier-Elektronen Bindungen.

Kann mir jemand helfen?

Bei der Reaktion von Chlorsäure mit Wasserstoffperoxid entstehen ja Chloridionen und Sauerstoff. Allerdings weiß ich nicht, wie ich überhaupt die Teilgleichungen aufstellen soll, da Sauerstoff ja schon auf der Seite der Edukte zwei unterschiedliche Oxidationszahlen hat. Kann mir da jemand weiterhelfen?

Hey, wie würdet ihr kurz die gute Wasserlöslichkeit von Methanal erklären?
Vielen Dank.

Unser Magen enthält Salzsäure. Wenn nun Eisen 3+ in unserem Körper aufgenommen wird (z.B. durch Tabletten), warum entsteht keine Redoxreaktion von der Salzsäure mit dem Eisen?

2Fe3+ + 2Cl- --> Cl2 + 2Fe2+

Warum entsteht kein Chlorgas im Körper?

Bei dieser Reaktion reagiert Chlor mit Natronlauge zu Natriumchlorid, Natriumhypochlorit und Wasser. Da dies aber eine disproportionierte Redoxreaktion ist, bin ich mir nicht ganz sicher bei den Teilgleichungen und wie ich diese letztendlich wieder zur Gesamtreaktion kombiniere. Kann mir da jemand weiterhelfen?

Hallo,

ich komme gedanklich bei der Fehlingprobe nicht weiter. Ich verstehe einfach nicht, wie es durch die Hydroxy-Ionen zu der Oxidation von der R-COH Gruppe zur R-COOH kommt bzw. die Hydroxy-Gruppe dann entsteht. Ich hab ein bisschen gezeichnet an Strukturformeln, aber bin mir auch nicht sicher, ob das richtig ist, vor Allem weil ja eigentlich auch 2 e- freiwerden müssten.

Ich würde mich mega freuen, wenn mir das jemand erklären könnte, weil ich da total aufm Schlauch stehe und auch nicht wirklich eine passende Erklärung im Internet gefunden habe, die die Reaktionsmechanismen erklärt.

Liebe Grüße!

Wieso ist diese Gleichung falsch Redox:Na + O2–> NaO2

Ich besuche den Leistungskurs Chemie und schreibe morgen eine Arbeit in Chemie über das Thema Redoxreaktionen.

Und ich fühle mich gerade sehr dumm, wenn ich mal so ein paar Aufgaben nochmal durchgehe.

Ich check nicht so ganz wie ich die Redoxpaare aufstelle und wann ich bei Oxidation/Reduktion H3O+ oder H2O zum Ausgleichen nehme.

Kann mir das einer mal bitte nochmal erklären?

Kann mir jemand erklären warum Aluminium mit NaCl nicht reagiert. An was es liegt

Wie geht man hier Schrittweise vor? Könntet Ihr es mir an diesem Beispiel erklären:

2Mg + CO2 -----> 2Mg0 + C

Guten Tag,

ich habe morgen eine Chemie-Klausur. Ich habe eine Frage zu Le Chatelier.

Wenn ich eine Reaktion, wie zum Beispiel

H2O + H2O -> OH- + H3O+

habe und den Druck erhöhe oder erniedrige, dann hat das ja keinen Einfluss auf das chemische Gleichgewicht oder?

Noch eine Frage, wie wird nochmal der Druck definiert und was ist der Partialdruck?

Z.B. Ethanol.

Kann mir jemand vielleicht erklären, was dabei auf biochemischer Ebene passiert?

Hallo,

warum sieht die Strukturformel von Schwefelsäure so aus? Weil Schwefel hätte dann doch 12 Elektronen und damit die Oktettregel überschritten???

Und schreibt man H2SO4 —> 2H^+ + S04^2- so als Valenzstrichformel:

Was kommt bei Na+O raus. wie muss man vorgehen. muss man hier auf die Wertigkeit achten.Oder muss man auch schreiben 0(2) weil Sauerstoff immer zu zweit vorkommt . oder muss man die oxidationszahl beachten ,wenn ja warum? bitte schritt für schritt Vorgehensweise zeigen

Muss man dafür die Wertigkeit beachten und ob ein Element diatomar ist. Oder gibt muss man hier Oxidationszahlen angeben?

Ich habe eine Frage .

Wenn ich Na2So4 habe also natriumsulfat

Und ich soll sagen welche base und Säure benutzt wurde wie gehe ich da vor?

Sind diese Batterien alkalisch? Habe in Chemie nicht wirklich aufgepasst xD

Hallo,

ich besuche den Chemie Leistungskurs der 11. Klasse und brauche immer sehr viel Zeit um die Redoxpaare bei Redoxreaktionen zu bestimmen und die anderen sind somviel schneller als ich. Das setzt mich unter Druck und dann braucht das etwas Zeit.

Wenn ich die Redoxpaare habe, hab ich kein Problem die Oxidation, Reduktion und am Ende die Nettogleichung der Redoxreaktion zu bestimmen.

Was für Tipps habt ihr da?

Wir hatten gerade z.B. die Aufgabe, dass wir Braunstein(MnO2) in einem Beälter haben und mit schwefliger Säure(SO3^2-) die Rückstände entfernt werden. Und wir sollten die Redoxreaktion aufschreiben mit Redoxpaaren, Oxidation und Reduktion.

Nachdem die Redoxpaare laut gesagt wurden konnte ich den Rest Problemlos bilden und aufschreiben. Aber was für Tipps habt ihr die Redoxpaare zu ermitteln?

Gib etwa 2 ml Eisen(III)-chlorid-Lösung in ein Reagenzglas. Tropfe etwas Kaliumiodid-Lösung hinzu. War ein Experiment in Chemie
Das Fe mit I eine Redoxreaktion aufstellt wusste ich, wie kann man jedoch bestimmen das in dieser Aufgabe genau diese beiden miteinander reagieren? Könnte Cl nicht auch mit K eine Redoxreaktion aufstellen? Also wenn ich 2 Stoffe habe die eine Redoxreaktion aufstellen sollen, wie weiß ich genau Welche davon genau diese aufstellen?

Hey. Wäre toll wenn jmd. mir alle Gefahren von eisen aufzählen könnte und alle Gefansymbole. Muss einen Steckbrief über eisen in Chemie machen.

Ist das die Reaktionsgleichung für den Nachweis für Carbonat-Ionen (Oberstufe)?

In der Schule (Chemieunterricht) werden die Themen "Atom" und "Molekül" behandelt. Das ist bei mir aber sehr lange her.

Deswegen mein Fragetitel: Gibt es eigentlich einen Unterschied zwischen Atom und Molekül?

Kupfersulfat wird in wasser gelöst. Dann wird Ammoniaklösung hinzugefügt. Den enstandenen hellblauen Niederschlag des Kupfer haydroxids filtriert sie ab unf glüht ihn.

Stimmt das, dass sich das pH-Indikatorpapier rot/orange verfärbt, wenn Hydroniumionen vorhanden sind? Und wenn sich das pH-Indikatorpapier blau/grün verfärbt, dann sind Hydroxidionen vorhanden?

Reagiert H2CO3 also Kohlensäure mit NaClO Natriumhypochlorit? Danke im Vorraus!

Was ist die Reaktionsgleichungen für den Nachweis von Carbonat-Ionen?

Folgender versuchsaufbau.

1.5V batterie mit 2 Kupferdrähten in einer gesättigten Magnesiumsulfatlösung.

Ich meine nun es entsteht Sauerstoff und Wasserstoff. Kupfer wird an der Kathode abgeschieden. aber was passiert da noch? Kupfersulfat an der Kathode kann das sein?

Warum ist das Nitrat ion NO3 ein fach negativ geladen .stickstoff liegt in der 5 hauptgruppe und kann 3 elektronen aufnehmen und hat somit den faktor -3 und sauerstoff kann jeweils auch 2 aufnehmen und hat somit den faktor -2 und 3 sauerstoff atome addiert mit stickstoff ergibt dann -9 und nicht -1

Hallo, ich muss ein Protokoll zu dem Versuch Silberoxid erhitzen erstellen. Dieses reagiert ja zu Silber und Sauerstoff. Ich bin nun jedoch verwirrt, ob es nur eine Reduktion ist oder gleich eine Redoxreaktion? Ich dachte nämlich immer das bei einer Redoxreaktion noch ein Stoff da sein müsste also Silberoxid + ... reagiert zu Silber und ...Oxid

Guten Tag, das hier ist meine Chemie Hausaufgabe. Normalerweise bin ich echt gut in Chemie aber hier bin ich ein wenig verwirrt und das Ergebnis fühlt sich nicht richtig an. Könnte jemand schauen ob es so passt oder wenn nicht verbessern? Ich habe hier mal etwas ausführlich geschrieben! Die Aufgabe ist A3

danke

Welche Reaktionen können NICHT ablaufen (elektrochemische Spannungsreihe)? Ich dachte alle können, da ja über all eine Differenz zwischen den Standardpotentialen herrscht. Aber so einfach kann es nicht sein. Kann mir jmd helfen?

CuO + 2 NH3 + H2O -> [Cu(NH3)2]^2+ + 2 OH-

Hallo,

ich verstehe nicht ganz, warum bei diesem Bild 4 Elektroden benötigt sind. Außerdem verstehe ich nicht, wie dieser Satz "In beiden Zellen werden am Pluspol die Kationen aus der Lösung reduziert und am Minuspol die Metall-Atome oxidiert". Normalerweise ist das doch bei der Elektrolyse andersrum und trifft auf die galvanische Zelle zu?

Lg

Ich weiß nicht mal wie man eine Nernste Gleichung aufstellt und was soll man berücksichtigen, damit die Oxidation von Cl- zu Cl2 möglich ist??

Frage steht oben :) Danke im Voraus

a) Reaktion von Salzsäure (HCl) mit Zink (Eisen(Fe))

b) Reaktion von Kupfer mit Essigsäure (HCOOH)-> glaube ich

Bitte kann mir jemand das erklären. Ich brauche es für Chemie heute 🥲

Hey

"Ich kann Vorhersagen zum chem. Gleichgewicht mache, zum Beispiel beurteilen, ob die Reaktion druckabhängig ist oder endotherm bzw. exotherm ist"

Das mit Drugk ist klar, aber wie ist das mit exo/endotherm? Wenn ich nur die reaktionsgleichung habe?