Redoxreaktion – die besten Beiträge

Wie hängt die Süre-Base-Totration, Neutralisierung und Protolyse zusammen?

Wie funktioniert die nukleophile Addition an einer Carbonylgruppe? (z.B. von einem Alkohol an ein Aldehyd)

Und wie kommt man auf das richtige Endprodukt der Reaktion also wo beide Moleküle “addiert” werden und am Ende nur noch eins da ist?

Hallo,

wir untersuchen im Chemieunterricht gerade Zucker. In einem Experiment sollten wir Dextrose und Wasser an der Luft für eine Woche stehen lassen. Folgendes ist dabei passiert:

Welche Reaktion hat da stattgefunden und warum hat sich oben ein Weiß-gelbes Produkt abgesetzt?

Danke für Hilfe, im Internet konnte ich dazu nichts finden…

Wieso brauche ich in der Lösung der Standard-Wasserstoff-Elektrode HCl? Das H2(g) reagiert ja mit dem Wasser (2 H2O) in der Lösung zu 2 H3O+. Damit würde man ja für die Oxidation bloß Wasser in der Lösung benötigen und HCl wäre überflüssig?

Das einzige Szenario, in dem ich HCl als vorteilhaft für die SWE beurteilen würde, wäre, dass HCl Oxoniumionen für die Reduktion also die Rückreaktion zu H2 gebräuchlich wäre. Sonst fällt mir nichts ein, weshalb ich mich über Hilfe freuen würde.

Ich verstehe diesen Sachverhalt nicht so ganz. Wenn bspw. E⁰(Ag+)=0,8 ist kann ich das verstehen, da das ja mit der SWE gemessen wurde, aber woher weiß man, dass die SWE 0V beträgt? Müsste sie nicht mit sich selber gemessen worden sein damit 0 rauskommt und wenn ja, dann kann man das doch bei jedem Metall so machen und diesen Metall als Bezugszelle nehmen oder habe ich ein Denkfehler?

Eine weitere Frage, die nicht direkt mit der obrigen Frage zu tun hat, ist die Frage, ob sich für die SWE als Bezugszelle entschieden wurde, da Wasser ein grundlegendes Element in unserem Alltag ist und somit dessen Verwendung die edlen und die unedlen Metalle untetscheiden kann. Denn Zink würde ja in einer Reaktion mit Wasser früher/schneller oxidieren als das bei Silber oder Gold der Fall ist.

Ich würde mich für die Beantwortung beider Fragen freuen.

Kann mir jemand bitte diese Aufgabe erklären??? Fokus liegt besonders auf der 1)

ich habe in 3 Wochen meine Prüfung und soll dafür im Chemieunterricht mit von den SuS eine galvanische Zelle bauen lassen, die als eine von zwei Batterien für eine Soundkarte (Geburtstagskarte mit Musik) dient. 

ich habe einiges ausprobiert und komme leider nicht weiter. Die benötigte Spannung von 1,5 Volt habe ich durch die galvanische Zelle mit Zink und Silber als Elektrolyt erreichen können, aber ich kann damit trotzdem nicht die Soundkarte antreiben. Mit einer 1,5 Volt Batterie hingegen funktioniert es (also die Karte geht).

Was könnte ich noch ausprobieren? Kann mir jemand helfen? 

Gerne ganzer Lösungsweg.

Ich habe gerade die Übungsklausur der IJSO durchgearbeitet. Bei einer Aufgabe sollte man die Zerfallsreaktion von 131-Iod formulieren. Ich verstehe nicht, wie das funktioniert und vor allem nicht, wie man am Ende auf Xenon kommt. Kann mir das bitte jemand erklären?

Hi, ich soll zu obiger Reaktion die unter Einwirkung von Schwefelsäure, also im sauren stattfindet die Reaktionsgleichung formulieren.

Nun bin ich auf 2 verschiedene Lösungen gestoßen, und frage mich welche stimmt.

Einmal wird Mn 2+ zu Mn 3+ oxidiert, bei der anderen Gleichung zu Mn 7+.

Für 7+ würde die violette Färbung der Lösung sprechen?!

Danke im Voraus! :)

Chemie: Aus Silber(I)oxid wird Silber hergestellt. Dabei wird als Reaktionspartner Kohlenstoffmonoxid eingesetzt, welches zu Kohlenstoffdioxid reagiert. Berechne die Masse von Kohlenstoffdioxid, die bei der Herstellung von 100kg Silber frei wird.

Heyy, ich soll an den blauen Stellen die Oxdationszahlen herausfinden und besonders das N+ bereitet mir Schwierigkeiten. Dankeschönnnn

Also ich bin jetzt auf Ca+2F2 Reagiert zu Ca+4F2

also die zweien nach dem F sind jeweils unten

Bei einer Abituraufgabe habe ich folgendes gegeben: Fehling 1 und Fehling 2, Salzsäure, Natriumhydroxidlösung, destilliertes Wasser

Glukose-Nachweis mit Fehling-Probe

1. Zugabe von ca. 2 ml meiner Probe (z. B. gelöste Süßkartoffel) in ein Reagenzglas.

2. Füge je 1 ml Fehling I (Kupfersulfatlösung) und 1 ml Fehling II (Natriumhydroxidlösung) hinzu, in den Reagenzgläser.

3. Erhitze das Reagenzglas im Wasserbad (nicht direkt mit der Flamme) für ein paar Minuten.

Beobachtung:

Glukose vorhanden: Lösung wird von blau zu orange-rot (Kupfer(I)-oxid).

Keine Glukose: Lösung bleibt blau.

Wenn ich in die Tabelle im Buch gucke, finde ich nur -0,83 V als Abscheidungspotenzial für die Reaktion. Warum ist der hier anders? Und auch bei der Oxidation von Wasser (weiter unten) finde ich nur den Wert 1,23 V… Aber die haben hier ja nicht gekürzt oder so. Die Überspannungsanteile werden auch erst auf diese Werte addiert. Warum sind das dann andere Werte?

Warum ändert sich der Index nachdem die beiden Edukte miteinander reagieren?

Wie kommt man auf die Faktoren vor und nach der Reaktion?

Und warum ist Silber(l)-Oxid = Ag(klein 2)O?

Wie kommt man auf die 2?

Hallo,

in der HG sind die Anzahl der Valenzelektronen ja die Anzahl der HG Nummer.

wie sieht das bei den Nebengruppen aus?

vg