Hat jemand Ahnung von Oxidation und Reduktion?

Heyy, ich soll an den blauen Stellen die Oxdationszahlen herausfinden und besonders das N+ bereitet mir Schwierigkeiten. Dankeschönnnn

Answer 1

[indiachinacook]

Für die Oxidationszahlen gehst Du immer gleich vor: Du teilst die Bindungselektronen in der Formel den elektronegtiveren Partnern zu (lone pairs bleiben beim Atom, und Bindungen zwischen gleichartigen Atomen werden halbiert) und zählst dann einfach ab.

• Der Stickstoff im NAD⁺ hat vier Bindungen zu elektropositiveren Atomen, also hat er 8 Elektronen, das sind drei mehr als im Atom (5 Außenelektronen), also −III.
• Der Stickstoff im NADH hat drei Bindungen zu elektropositiveren Atomen plus ein lone pair (nicht eigezeichnet), also ebenfalls 8 Elektronen bzw. −III.
• Das benachbarte blau unterlegte C-Atom hat im NAD⁺ zwei Bindungen zum elek­tro­negativen N (→ 0 Elektronen), eine zu einem anderem C (→ 1 Elektron) und eine zu einem elektropositiven H (→ 2 Elektronen). Insgesamt macht das drei Elektro­nen, also eines weiger als im C-Atom, also Oxidationszahl +I.
• Dasselbe Atom im NADH hat nur noch eine Bindung zum N (→ 0 Elektronen), zwei zu einem C (→ 2 Elektronen) und eine zu einem H (→ 2 Elektronen), also insge­samt vier Elektronen und damit Oxidationszahl 0.
• Das andere blau hinterlegte C im NAD⁺ (unten) hat drei Bindungen zu C (→ 3 Elek­tronen) und eine zu H (→ 2 Elektronen), das macht fünf Elektronen bzw. −I.
• Dasselbe Atom im NADH hat zwei Bindungen zu C (→ 2 Elektronen) und zwei zu H (→ 4 Elektronen), also insgesamt 6 Elektronen bzw. −II.
• Beim Übergang von NAD⁺ zu NADH werden also zwei C-Atome um je eine Oxida­tions­stufe reduziert.