Chemie?
Hallo, kann mir jemand helfen und zwar komme ich bei der Teilreaktion von Aufgabe mit Chlor nicht klar? Wie sieht denn dort die Reduktion aus?
Aufgabe:
1. Skizziere einen vollständig beschrifteten Versuchsaufbau aus zwei Halbzellen, der einen Zink- Chlor-Akkumulator zeigt. Stelle die während des Entladevorgangs ablaufende Oxidations- und Reduktionsgleichung auf. Berechne die maximale Spannung unter Standardbedingungen.
2 Antworten
Du hast den falschen Stoff auf der rechten Seite. Chlorsulfat gibt es nicht. Chlor ist ein Nichtmetall, das negative Ionen bildet: Chlorid: Cl-
Wenn es die Elektronen von der Zink-Seite (Anode) aufnehmen soll, muss eine Reduktion stattfinden. Das geht mit Chlor-Gas, das eingeleitet wird.
Cl2 + 2 e- ---> 2 Cl-
Oxidationszahl bei Chlor ändert sich von 0 zu -I.
Wenn Du statt des nicht existenten Chlorsulfats verdünnte Schwefelsäure auf der rechten Seite hast, rechne ich mit
2 H⁺ + 2 e⁻ -> H₂