Formuliere die ausgeglichene Reaktionsgleichung für die Reaktion von H3PO4 mit H2O?
2 Antworten
Ergänzung zur Antwort von PCbuildFrage:
Die einzelnen Dissoziationsstufen einer mehrbasigen Säure besitzen jeweils eigene Ka-Werte. Das obige Bild zeigt die vorhandenen Hauptspezies und deren prozentuale Deprotonierung (bzw. Protonierung der konjugierten Base) in Abhängigkeit des pH-Wertes. 50%-ige Deprotonierung ist bei pH = pKa
Woher ich das weiß:Studium / Ausbildung – Beginn B. Sc. Biochemie
Reaktion von H₃PO₄ mit H₂O
Erste Protolyse:
H₃PO₄ + H₂O ⇌ H₂PO₄⁻ + H₃O⁺
Zweite Protolyse:
H₂PO₄⁻ + H₂O ⇌ HPO₄²⁻ + H₃O⁺
Dritte Protolyse:
HPO₄²⁻ + H₂O ⇌ PO₄³⁻ + H₃O⁺
Wichtig:
- Dreistufige Deprotonierung
- Jede Stufe gibt ein Proton ab
- Wasser nimmt Protonen auf
- Entstehung von Oxonium-Ionen (H₃O⁺)
Vielen Dank!