C6H10 + 2 MnO4{-} = C6H8O2 + 2 MnO2 + 2 OH{-}?
Was ist dazu die Oxidation? Die Reduktion sollte Mno4- + 2h2o + 3e- = mno2 + 4oh- sein. Für mich ergibt das keinen Sinn, weil dann c6h10 ja 6 e- abgeben müsste. Es handelt sich um Cyclohexen und dann Cyclohexandion
2 Antworten
Ich nehme an, die Reaktion verläuft vom Cyclohexen zum Cyclohexa-1,2-dion.
Die Oxidation tritt dann an den beiden C-Atomen auf, die die Carbonylgruppen bilden. Im Edukt waren sie an einer Doppelbindung (Oxidationszahl −I), im Produkt haben sie Oxidationszahl +II, also geben sie formal drei Elektronen ab. Wenn Du nicht weißt, wie man Oxidationszahlen im Molekülen bestimmt, dann frag nach (Spoiler: Man schreibt die Strukturformel, teilt Elektronen je nach Elektronegativität den Atomen zu, und zählt dann einfach ab).
Da wir zwei derartige C-Atome haben, setzt ein Cyclohexen sechs Elektronen um, schematisch:
C₆H₁₀ ⟶ C₆H₈O₂ + 6 e⁻
Die anderen vier C-Atome des Cyclohexens sind in C⁻ᴵᴵH₂-Gruppen verbaut und ändern ihre Oxidationszahlen nicht.
Beim Permanganat wird von +VII zu +IV reduziert, also werden drei Elektronen aufgenommen. Die Halbgleichung lautet also grob:
MnO₄⁻ + 3 e⁻ ⟶ MnO₂
Man könnte jetzt die Halbgleichungen mit H₂O und OH⁻ ausgleichen und dann addieren, aber ich schlage vor, es in der umgekehrten Reihenfolge zu machen. Man siehst sofort, daß ein Cyclohexen zwei Permanganat-Ionen braucht, und landet ohne große Schwierigkeiten bei der richtigen Gleichung, die Du ja selbst angeschrieben hast:
2 MnO₄⁻ + C₆H₁₀ ⟶ 2 MnO₂ + C₆H₈O₂ + 2 OH⁻
Die zwei OH⁻-Ionen rechts brauchen wir zum Ladungsausgleich, und man stellt fest, daß damit die Gleichung auch schon fertig ist, weil alle Atomsorten ausgeglichen sind
Erstens: Auch wenn du keine Zahlen hoch und herunterstellen kannst: Bitte verwende die Groß- und Kleinbuchstaben der Symbole richtig, das ist extrem blöd zu lesen.
Zweitens: Zeichne die orgenischen Moleküle hin, ermittle die Oxidationszahlen der Kohlenstoffatome. Dann siehst du, wo die Elektronen geblieben sind.