Wo finden Oxidation und Reduktion statt?
Eisen und Hydroxidionen reagieren zu Eisenhydroxid.
2Fe^2+ + 4OH^- ---> 4Fe(OH)2
Das Eisen gibt ja 4 Elektronen ab während das Hydroxid diese aufnimmt und daraus entsteht dann ein neues Molekül durch diese Bindung.
Wenn man nun im klassischen Chemieunterricht diese Oxidations- und Reduktionspfeile an der Gleichung ranzeichnen will, von wo zu wo müssen diese Pfeile denn genau hinführen?
Wo genau muss denn dabei ein Pfeil von 2Fe^2+ hin mit der Beschriftung "Oxidation"? Und von wo genau muss der Pfeil starten wenn dieser dann zu 4OH^- geht mit der BEschriftung "Reduktion"?
1 Antwort
Dies ist keine chemische Reaktion, schon gar nicht eine Redox-Reaktion.
Auf der Eduktseite liegen Eisenionen als Fe²+ in Lösung vor und auf der Produktseite in der Ionenverbindung Fe(OH)2 liegen Eisenionen auch als Fe²+ im Salz vor.
Es ist eine Ionenfällung (Fe(OH)2 ist schwerlöslich und fällt als Niederschlag aus. Es hat sich kein neuer Stoff gebildet, da vorher eine Eisenhydroxid-Lösung vorhanden war und nachher ein Eisenhydroxid Niederschlag.
Anders sieht es aus, wenn Eisen als Metall mit Sauerstoff zu Eisenoxid wird.
2Fe + O2 --> 2 FeO
Oxidation: Abgabe von Elektronen: Fe ---> Fe²+ + 2 e- | *2
Reduktion: O2 + 4 e- ---> 2 O²-
Da man 4 Elektronen für die Reduktion des Sauerstoffs braucht, muss die Oxidation zwei Mal ( |*2 ) ablaufen.
Natürlich. Charakteristisch für eine chemische Reaktion ist aber die Änderung der Stoffe.
Klar, wenn Lösen keine chemische Reaktion darstellt, ist auch das Ausfällen keine.
Trotzdem nennen es die meisten Chemiker eine Fällungreaktion, wenn die Ausfällung durch Zugabe von in diesem Fall Hydroxid-Ionen erfolgt.