Redoxgleichung für HCOOH, MNO4^- + CO2, MN^2+?
Moin, kann mir jemand beim Aufstellen der Redoxgleichung für folgende Reaktion in saurer wässriger Lösung weiterhelfen?
Reaktion: COOH, MNO4^- + CO2, MN^2+
Ich habe bereits die Oxidationszahlen aufgestellt, allerdings komme ich nun nicht weiter. Die Reduktion habe ich bereits aufgestellt. Wie aber lautet die Oxidation? Ich verstehe nicht, wie ich dies mit dem Wasserstoff handhaben soll, damit diese auch ausgeglichen ist..
1 Antwort
Anhand der Reduktionsteilgleichung (eine ganz typische Reduktionsteilgleichung ist die Reduktion von Mn7+ zu Mn2+), siehst du, dass du H+ benötigst, die Reaktion also im sauren Milieu abläuft. Die H+ aus der Oxidationsteilgleichung bleiben erhalten. Am Ende suchst du das kgV der beteiligten Elektronen in den beiden Teilgleichungen. Jede Teilgleichung lässt du dann mit dem jeweiligen Faktor in die Gesamtgleichung einfließen. Was rechts und links „doppelt“ steht, kann gekürzt werden.
Ox: HCOOH —> CO2 + 2 H+ + 2 e-
Red: MnO4- + 5 e- + 8 H+ —> Mn2+ + 4 H2O
Ges: 5 HCOOH + 2 MnO4- + 6 H+ —> 5 CO2 + 2 Mn2+ + 8 H2O
Okay, danke schon mal. Allerdings müsste ich doch eigentlich H3O+ anstatt von H+ verwenden? Aber dann geht die gesamte Gleichung nicht mehr auf..