Könnt ihr mir bitte bei der Redoxgleichung und ihren Teilgleichungen (Oxidation, Reduktion) von N2H4+ MnO4-= MnO2+N2 im basischen bereich helfen?
Könnt ihr mir bitte bei der Redoxgleichung und ihren Teilgleichungen (Oxidation, Reduktion) von N2H4+ MnO4-= MnO2+N2 im basischen bereich helfen?
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Chemie
Laut elektrochemischer Spannungsreihe kommen die folgenden Redoxsystem zur Reaktion:
N₂H₄ + 4 OH⁻ --> N₂ + 4 H₂O + 4 e⁻ E° = -1,16 V
MnO₂ + 4 OH⁻ --> MnO₄⁻ + 2 H₂O + 3 e⁻ E° = + 1,23 V
Oxidation: N₂H₄ + 4 OH⁻ --> N₂ + 4 H₂O + 4 e⁻
Reduktion: MnO₄⁻ + 2 H₂O + 3 e⁻ --> MnO₂ + 4 OH⁻
Die abgegebene Elektronenzahl muss mit der aufgenommenen übereinstimmen, deshalb sind die Gleichungen mit 3 bzw. 4 durchzumultiplizieren:
Redoxvorgang: 3 N₂H₄ + 12 OH⁻ + 4 MnO₄⁻ + 8 H₂O
--> 3 N₂ + 12 H₂O + 4 MnO₂ + 16 OH⁻