Ihr habt im Unterricht sicher die Reaktion zwischen Ethen, einem Alken, und Brom besprochen. Dabei habt ihr auch gelernt, um welchen Reaktionstyp es sich bei dieser Reaktion handelt.
Das Hept-1-en ist auch ein Alken und reagiert mit Brom nach dem gleichen Reaktionstyp.
Du hast offenbar bei den Aufgaben 1, 2 und 4 die Hauptkette gefunden. Bei den Formeln zu 3 und 5 musst Du ebenfalls die längste C-Kette finden. Sie ist um mehrere Ecken geschrieben. Dann benennst Du die Seitenketten.
Dir ist bekannt welche Stoffe bei dem von Dir angegebenen Reaktionsbeispiel als Edukte und welche als Produkte auftreten. Also man kann die Reaktionsgleichung zunächst ohne die richtigen Koeffizienten wie folgt formulieren.
HNO3 + Al(OH)3 --> Al(NO3)3 + H2O
Ich gehe davon aus, dass Du die Edukte und Produkte bei dem von Dir angegebenen Beispiel kennst, dass Du aber Probleme mit dem Auffinden der Koeffizienten in der Reaktionsgleichung hast. Die Reaktionsgleichung ohne die richtigen Koeffizienten:
HNO3 + Al(OH)3 --> Al(NO3)3 + H2O
Nun siehst Du, dass der NO3-Rest (besser: das NO3-Ion) bei der Reaktion nicht verändert wird und auf der Produktseite dreimal auftritt. Also muss er auf der Eduktseite auch dreimal vorhanden sein. Also Koeffizient 3 vor HNO3 .
Die Anzahl der H-Atome auf der Eduktseite beträgt jetzt insgesamt sechs. Also muss vor H2O auf der Produktseite der Koeffizient 3, damit hier auch insgesamt 6 gebundene H-Atome vorhanden sind.
Man schreibt jetzt die Gleichung mit den Koeffizienten
3 HNO3 + Al(OH)3 --> Al(NO3)3 + 3 H2O
Man überprüft, ob alles richtig ist, und die Koeffizienten stimmen.
Hinweis: Das ist eine mögliche Vorgehensweise wie man für diese Reaktionsgleichung die richtigen Koeffizienten findet. Bei einer anderen Reaktionsgleichung muss man wieder anders vorgehen. Es gibt also kein Rezept für alle Reaktionen.
Dir zum Trost: Anfänger schütteln meist nicht sofort die richtigen Koeffizienten "aus dem Ärmel", sondern müssen viel nachdenken.
Ein Element besteht aus einer Vielzahl von Atomen. Diese sind weder Kationen noch Anionen. Sie können aber zu solchen Ionen werden.
Jetzt weiterlesen bei der Anwort von ADFischer.
Bei einer chemischen Reaktion werden die Edukte verbraucht und die Produkte gebildet. Erfasst man den Verbrauch der Edukte, oder die Bildung der Produkte in einer bestimmten Zeit, so lässt sich die Geschwindigkeit der chemischen Reaktion verfolgen.
Beispiel (Versuchsaufbau in sehr einfacher Form):
In einen Erlenmeyerkolben gibt man Magnesiumspäne und verdünnte Salzsäure. Es entwickelt sich das Gas Wasserstoff. Sofort wird der Kolben verschlossen und mit einer Gasspritze verbunden. Eine Stoppuhr wird gestartet, und das im Augenblick an der Gasspritze abgelesene Volumen als V(H2) = 0 mL zur Zeit t = 0 s eingetragen. Dazu legt man eine Tabelle an, in der die Zeit t in s und das Wasserstoffvolumen V(H2) enthalten sind. Man liest ca. drei Minuten lang alle 10 Sekunden das Volumen ab.
Beobachtung: Die zunächst starke Gasentwicklung wird im Laufe der Zeit immer schwächer.
Der Quotient ΔV/Δt kann zur Bescheibung der Reaktionsgeschwindigkeit verwendet werden.
Beispiel Berechnung c(HCl):
Es ist allgemein: c(HCl) · V(HCl) = c(Natronlauge) · V(Natronlauge)
Beispiel Berechnung von c(H₂SO₄):
Wird Schwefelsäure (H₂SO₄) mit Natronlauge titriert, dann ist folgende Formel zu verwenden:
2c (H₂SO₄) · V(H₂SO₄) = c(Natronlauge) · V(Natronlauge)
Beispiel Berechnung von c(H₃PO₄):
Bei Phosphorsäure (H₃PO₄) ist zu verwenden:
3c (H₃PO₄) · V(H₃PO₄) = c(Natronlauge) · V(Natronlauge)
Es gibt sehr viel Videomaterial und Apps zu verschiedenen chemischen Themen.
Da Du in der 8. Klasse und somit im Anfängerbereich der Chemie bist, müsstest Du einen bestimmten Themenbereich auswählen, der in Deiner Klassenstufe eine Rolle spielt.
Nun wäre es sicher interessant, wenn von Schülerseite einmal Untersuchungen zu diesen Hilfsmitteln gemacht und diese z.B. bei Schüler experimentieren veröffentlicht würden.
Es findet zwischen Zink und Salzsäure zunächst die folgende Reaktion statt:
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
Gibt man weiter Iod und Kaliumiodid hinzu, so kommt es zu folgender Reaktion:
Das Zink wird oxidiert, und es entstehen Zinkionen. Das Iod wird reduziert, und es entstehen Iodidionen. Da Zinkiodid in Wasser sehr gut löslich ist, kommt es zu keiner Ausfällung von Zinkiodid. Ich weiß nun nicht, ob ihr die entsprechenden Teilgleichungen und die Gesamtreaktionen zu dieser Redoxreaktion formulieren sollt.
Bei diesen Reaktionen geht es um die Frage: Findet eine Redoxreaktion (wird ein Stoff reduziert und ein anderer oxidiert) statt oder nicht. Hier sind nur die Metalle und die Metallionen zu betrachten (warum das so ist, soll hier nicht begründet werden).
Wie man die Aufgabe bearbeitet, möchte ich anhand des ersten Beispiels zeigen. Dazu sind aber Kenntnisse aus der Elektrochemie nötig. Ohne diese sind die Aufgaben nicht zu lösen.
Im Chemiebuch oder im Internet sucht man nach einer Redoxtabelle und findet für das gegebene Beispiel die beiden folgenden Redoxreaktionen:
Ca ⇌ Ca²⁺ + 2e⁻ Δ E° = -2,87
K ⇌ K⁺ + e⁻ Δ E° = -2,92 V
Man ordnet die Redoxreaktionen so, dass das mit dem positiveren E°-Wert oben steht. Dies ist das „edlere“ Redoxsystem. Es wird reduziert, wenn ein unedleres Redoxsystem gleichzeitig vorliegt, das einen kleineren Wert für E° hat, also „unedler“ ist.
Voraussetzung für eine Redoxreaktion: Das unedlere Redoxsystem muss im reduzierten Zustand vorliegen, d.h. es muss Elektronen abgeben können und das edlere muss im oxidierten Zustand vorliegen, also Elektronen aufnehmen können.
Das unedlere Kaliumredoxsystem kann Elektronen abgeben, denn es liegt Kalium vor. Das edlere Redoxsystem des Calciums kann Elektronen aufnehmen, denn es liegen Calciumionen vor. Es findet also eine Reaktion statt.
In der Schreibweise ohne Ionen, wie in der Aufgabe vorgesehen, lautet die Gleichung: CaCl2 + 2 K --> 2 KCl + Ca
Zusatzbemerkung: Da die E°-Werte fast gleich sind, wird äußerlich fast keine Reaktion sichtbar sein.
Zuerst einmal: Ein Koeffizient in der Reaktionsgleichung ist falsch. Das Zeichen „=“ ist durch das Zeichen „-->“ oder „⇌“ zu ersetzen.
Dein Text: Es ist richtig, dass bei einer Temperaturerhöhung die Reaktionsgeschwindigkeit größer wird. Führt man dem Ammoniakgleichgewicht Wärme zu, so sucht das System (siehe Prinzip von Le Chatelier) dem Zwang (Temperaurerhöhung) auszuweichen, d.h. die endotherme Reaktionsseite der Reaktion wird begünstigt.
Unter dem roten Strich soll die Gleichung von Gibbs-Helmholtz angewendet werden.
ΔGR° = ΔHR° - T · ΔSR°
Was die Zahlen bedeuten sollen (die Einheiten fehlen auch noch) ist nicht ersichtlich.
Du kannst immer CH3 schreiben. Bei der Schreibweise H3C- will der Autor nur zeigen, dass es das C-Atom ist, das die Bindung mit dem nächsten Partneratom eingeht. Ich habe deshalb den Bindungsstrich schon mit eingezeichnet.
Welches Volumen V(Phosphorsäure) und welche Konzentrationen c(Phosphorsäure) und c(Natronlauge) werden eingesetzt?
Diese Angaben sind notwendig, um Deine Frage beantworten zu können.
Die Formel für das Kaliumoxid in der 2. Reaktionsgleichung ist falsch.
Titriert man Schwefelsäure mit Natronlauge, so spielt für die gegebene Aufgabe die folgende Gleichung eine Rolle:
2c (Säure) · V(Säure) = c(Natronlauge) · V(Natronlauge)
Gesucht ist also c(Säure).
Gegeben sind V(Schwefelsäure) = 20 mL, c(Natronlauge) = 1 mol/L
Unklar ist nun Deine Angabe "C Schwefelsäure". Soll das die Konzentration c der Schwefelsäure sein? Dann wäre die Einheit falsch. Oder ist es das Volumen der Natronlauge, das zum Erreichen des Äquivalenzpunktes zugesetzt werden musste? Dann ist die Angabe "C Schwefelsäure" falsch.
Es fehlt für die Berechnung noch V(Natronlauge).
Man sucht zunächst in der elektrochemischen Spannungsreihe (Chemiebuch oder Internet) die Redoxsysteme auf, die in der Aufgabe zur Diskussion stehen.
2 Cl⁻ ⇌ Cl₂ + 2 e⁻ E° = +1,36 V
2 Br⁻ ⇌ Br₂ + 2 e⁻ E° = +1,06 V
2 I⁻ ⇌ I₂ + 2 e⁻ E° = +0,54 V
Damit hast Du schon die Redox-Teilgleichungen.
Man sieht an den Werten für E° (Standardelektrodenpotenzial), dass das Chlor/Chlorid-Redoxsystem mit dem positivsten Wert für E°, das gegebene Redoxsystem ist, welches am leichtesten Elektronen aufnimmt, also am besten reduziert wird. Umgekehrt ist das Iod/Iodid-Redoxsystem mit dem kleinsten E° das, welches am besten von den gegebenen oxidiert wird.
Man könnte die folgenden Schritte zur Trennung der Metalle anwenden:
1. Zuerst wird der Industrieschrott zerkleinert, um die Oberfläche zu vergrößern.
2. Der zerkleinerte Schrott wird mit Schwefelsäure übergossen. Die Metalle gehen in Lösung.
3. Durch Zugabe von Natronlauge fällt bei bestimmtem pH-Wert das Eisen(II)-hydroxid aus und wird abfiltriert.
4. Die übrige Lösung enthält Nickel- und Manganionen. Diese Ionensorten können durch die Verfahren Ionenaustausch oder elektrolytische Raffination voneinander getrennt werden.
Ich weiß nicht welche Art von Fensterglas in den Zügen der Bundesbahn verwendet wird, aber allgemein kann man zu Deiner Frage das Folgende sagen:
Fensterglas absorbiert UV-Strahlen, aber in unterschiedlichem Maße, je nachdem welche Art von Fensterglas verwendet wird.
Normales Fensterglas, das auch als Floatglas bezeichnet wird, absorbiert zwar einige UV-Strahlen, lässt aber immer noch einen erheblichen Teil UV durch. Eine spezielle Beschichtung auf dem Glas, die als Low-E-Beschichtung bezeichnet wird, kann jedoch helfen, mehr UV-Strahlen zu absorbieren und den Eintritt von Wärme zu reduzieren.
Es gibt auch spezielles UV-Blockglas, das eine höhere Menge an UV-Strahlen absorbiert und dadurch die Menge an UV-Strahlung, die in einen Raum eindringt, reduziert. Dieses Glas wird oft in Bereichen wie Museen oder Galerien verwendet, um Kunstwerke und Ausstellungsstücke vor schädlicher UV-Strahlung zu schützen.
Es ist jedoch wichtig zu beachten, dass selbst mit UV-Blockglas nicht alle UV-Strahlen vollständig blockiert werden. Wenn man also eine erhöhte Empfindlichkeit gegenüber UV-Strahlen hat oder besonders empfindliche Gegenstände wie Kunstwerke schützen möchte, muss man zusätzliche Maßnahmen ergreifen, wie zum Beispiel den Einsatz von speziellen UV-Filterfolien.
Mache nach "gestört" einen Punkt und lösche die letzte Zeile, denn dann stimmt es, was Du vermutet hast.
Es bildet sich jetzt ein neues Gleichgewicht!
Die Oxidationszahl von Wasserstoff in dieser erbindung ist +I und die von Silicium -IV.
Du sollt c(Säure) bestimmen. Der pH der Säurelösungen ist gegeben.
Du benötigst Gleichungen für starke Säuren: pH = -lg c(H3O+)
und für schwache Säuren: pH = [pKs (Säure) – lg c(Säure)] : 2