Redoxgleichung Oxidationszahlen?
Wie oben zusehen habe ich ein Verständnisproblem mit dieser Redoxgleichung. Das Problem liegt beim Ergänzen der Elektronen. Ich kann überhaupt nicht nachvollziehen, warum ich in der Reduktion 6e- ergänzen muss, wenn die Differenz von den Oxidationszahlen nur 2(C) und 3(Fe) ist.
1 Antwort
Von gutefrage auf Grund seines Wissens auf einem Fachgebiet ausgezeichneter Nutzer
Oxidation, Redoxreaktion, Reaktionsgleichung
Naja, du oxidierst und reduzierst ja nicht nur jeweils ein Atom, sondern mehrere. Also du bekommst aus der Oxidation von C² zu C⁴ 2 Elektronen. Du hast aber halt 3 Kohlenstoffatome, die oxidiert werden. Also 3 * 2 = 6 Elektronen.
Genauso beim Eisen. Um Fe³ zu Fe⁰ zu reduzieren, brauchst du 3 Elektronen. Für die 2 Eisenatome also insgesamt 2 * 3 = 6 Elektronen.