Redoxgleichung bei Ethanol?
Ich muss folgende redoxgleichung aufstellen
Das Problem ist, auf beiden Seiten haben ja die C-Atome unterschiedliche Oxidationszahlen
ist das überhaupt noch eine redoxreaktion? Es werden ja eig keine Elektronen übergeben?!
1 Antwort
Die OZ verändert sich aber nur bei einem der Cs und das ist ja der Punkt bei Redoxreaktionen, dass die sich ändert.
Oder falls du da hängst: Du kannst Ethanol statt C2H5OH ja auch schreiben als H3C-CH2OH. Dann kannst du beiden Cs auch separat OZ zuweisen.
Moment, der Sauerstoff überträgt hier keine Elektronen. Schau dir mal die Oxidationszahlen der Produkte und Edukte an. Die Atome bei denen sich die OZ ändern, die übertragen Elektronen.
Aber gibt nicht der sauerstoff vom salz 2 wieder dem kupfer zurück, das ist ja elementar?!
Ich meine du hast recht die oz bei o ändert sich nicht aber es muss doch so sein🤨
Ne, muss nicht. Das CuO reagiert ja mit dem Ethanol. Schau dir mal die OZ der Kohlenstoffatome an, dann weißt du auch, was da passiert.
und wo kommt das wasser hin zu Reduktion oder Oxidation? Oder nirgends
Ja doch, die Gesamtgleichung stimmt schon so. Nur ob du das H2O zur Reduktion oder Oxidation packst, hängt davon ab, wo du es brauchst, um die Atome auszugleichen. In diesem Fall würde das so aussehen:
Ox: H3C-CH2OH -> H3C-CHO + 2 H+ + 2 e-
Red: CuO + 2 H+ + 2 e- -> Cu + H2O
ok das hab ich jetzt verstanden, aber es findet ja nur ein Elektronenübergang von O2- zu Cu2+ statt, der Alkohol hat ja nur kovalente Bindungen, wie schreibe ich dass dann bei der gleichung der Oxidation auf?