Redoxreaktion von Cl mit O?
Die Reduktion geschieht, da Cl zwei Elektronen aufnimmt. Wie zeichne ich aber die Oxidation ein? O liegt ja gar nicht auf der Eduktseite vor…
2 Antworten
Die Reaktionsgleichung ist ziemlicher Murks. Es handelt sich um eine sog. Disproportionierung, wobei ein Element, Chlor in diesem Fall, von einer mittleren Oxidationsstufe (0) gleichzeitig in eine höhere (+5) und eine niedrigere (-1) übergeht. Natürlich geht das nicht 1:1, sondern von 6 Cl-Atomen werden 5 zu Chlorid und eines wird zu Chlorat. Der Ausgleich mit Oxonium/Wasser/Hydroxid fehlt natürlich auch.
Korrekt wäre vorläufig 3 Cl₂ + ??? -> 5 Cl⁻ + ClO₃⁻ + ???.
Ein bisschen rumgeplanscht 3 Cl₂ + 6 OH⁻ -> 5 Cl⁻ + ClO₃⁻ + 3 H₂O.
Davon ab läuft die Reaktion m.W. stufenweise ab. Erst mal reagiert Cl₂ mit OH⁻ zu Cl⁻ und HClO (hypochlorige Säure mit der OZ +1 für Chlor). Das Hypochlorit disproportioniert dann weiter in Chlorid und Chlorat.
P.S.: Ich hab mal das Thema "Chemie" zugefügt. Die Unterthemen kann man unmöglich alle auf dem Zettel haben und in der Themenwelt "wissen-wissenschaft" rauscht eine Frage in Stunden auf Seite 2.
Die Oxidation geschieht, indem Chlor fünf Elektronen abgibt.