Ich blicke einfach nicht, wieso man vor das „Na“ noch eine 2 setzen muss. Kann mir jemand bitte helfen ?

wieso wird Fe zu Fe^2+ ?

Hey. Könnt ihr mir sagen ob ich das so richtig gemacht habe, wenn nicht, was ich falsch gemacht habe?
Danke schonmal :)

Hallo,

kann mir jemand einfach die Oxidationszahlen nennen - ich kann dann auch nachvollziehen wie man drauf gekommen ist (Wenn möglich von allen 3 Reaktionen)

VG

Moin

die Reaktiinsgleichung ist ja

5Ethanol + 2MnO4- + 6H+ -> 2Mn+ + 8H2O +5 Ethanal, oder?

Aber warum sind es nur 6 H+?

Ich meine in der Oxidation habe ich doch 5 mal 2 H genommen und in der Reduktion 2 mal 8H... und die 8 Ha haben sich mit dem 0 zu H2O gebunden, oder?

Müssten dann nicht aber 10 H übrig sein, oder was ist da passiert?

Na[Ag(CN)₂]

Hallo 👋

Ich bin im Moment dabei für einen Chemie Test zu lernen, jedoch muss ich zugeben, dass ich mir hierbei ganz schön verloren vorkomme, denn bis jetzt habe ich von den Redoxreaktionen (Redoxgleichungen) und dem genauen Vorgehen bei ihnen eigentlich nicht wirklich etwas verstanden. Ich habe gerade eben bereits kurz im Internet nach Hilfe gesucht, jedoch fand ich die Erklärungen sehr unübersichtlich und schwierig, weswegen ich euch um eure Hilfe bitten wollte.

Ich versuche folgende Aufgaben zur Übung zu lösen :

Ich wäre euch wirklich sehr dankbar, wenn ihr mir die einzelnen Schritte zum Vorgehen anhand einer dieser Aufgaben erklären könntet, denn zum jetzigen Zeitpunkt bin ich leider sehr verwirrt und etwas verzweifelt…

Vielen Dank im Voraus für eure Hilfe und Antworten :)

Liebe Grüße und einen schönen Abend.

Hi, kann mir jemand bei der Redoxreaktion helfen?

10Al + 6NH₄ClO_{4 ( Aluminiumperchlorat) —> 5Al2O3+3N +6HCl +9H2O}

Also Aluminium wurde von der Oxidationszahl von 0 zu +III oxidiert, also

Ox: 10•(-3e^--) ….. (-30e^-)

N wurde reduziert von +III zu 0.

Also 6Teilchen wieder,

Red: 6• (+3e^-) (+18e^-)

Weiter komm ich nicht… kann mir jemand da helfen?

Ifh glaube Cl wurde von +I zu -I reduziert also

6•(2e^-) (12e^-)

In meinem Biochemie Buch steht bei der Erklärung der Amino-Gruppe unter anderem:

"Im Unterschied zu den Alkoholen kann der Stickstoff über sein freies Elektronenpaar noch mit einem vierten C-Atom reagieren, wobei das quartäre, positiv geladene Ammonium-Ion entsteht."

Meine Frage: Wieso kann ein Sauerstoff das nicht ebenfalls, also eine weitere Bindung eingehen, obwohl die zwei ungepaarten Elektronen schon kovalent gebunden sind?

Halt so wie beim Stickstoffatom, das ja nachdem es 3 kovalente Bindungen eingeht, dann immernoch ein Elektron aus dem freien Elektronenpaar an ein Wasserstoff-Kation / Proton abgeben kann und mit diesem Wasserstoff dann eine kovalente Bindung eingeht und ein Ammonium-Ion bildet.

Laut meinem Lehrbuchtext (siehe Zitat oben) kann ein Sauerstoffatom das nicht. Aber warum?

Also soll mit dem + welches sich rechts oberhalb des "N" vom Stickstoffatom in der Valenzstrichformel befindet aussagen, dass das ganze Molekül positiv geladen ist oder aussagen, dass das Stickstoffatom positiv geladen ist oder aussagen, dass das Stickstoffatom positiv geladen und gleichzeitig dadurch auch das ganze Molekül positiv geladen ist?

Ich denke das letzteres zutrifft:

Das + rechtoberhalb des N in der Valenzstrichformel soll aussagen, dass das N (Stickstoffatom positiv geladen ist und gleichezeitig dadurch auch das gane Molekül (Ammoinium-Ion) psitiv geladen ist.

Spielt es hier eine Rolle, ob Br oben eingezeichnet wurde oder H unten eingezeichnet wurde? (z.B. wenn es tetraderisch wäre), sind diese zwei Moleküle nicht gleich verknüpft bzw. gleich ausgerichtet (wenn am C statt einer Doppelbindung noch ein H wäre), weil beim zweiten Molekül Br nach oben weg von uns zeigt und beim ersten Br zu uns und unten ist?

hey ich schreibe bald eine chemie klausur und folgendes kommt dran:

es werden uns die reaktionspartner gegeben und wir müssen eine redoxreaktion aufstellen

ich kann anhand der oxidationszahlen bestimmen welcher stoff jeweils elektonen aufnimmt. aber woher weiß ich was von beiden oxidation und was reduktion ist?

Beispiel habe ich angegeben

ich bräuchte eine genaue erklärung das wäre toll :)

Hallo zusammen, wir schauen gerade in Chemie Redoxreaktionen an. Wenn ich im Periodensystem nachschaue hat Kupfer nur 1 Valenzelektron, in der Redoxreihe kann es jedoch zwei abegeben. Weil ich für den Test auch Aufgaben ohne Redoxreihe lösen muss würde ich gerne wissen wieso. Könnte mir es bitte jemand erklären?

Vielen Dank im Vorraus

die aufgabenstellung ist: 4g natriumhydroxid werden in 200 ml wasser gelöst. berechne den ph wert der lösung. und um den ph wert auszurechnen muss ich ja wissen ob es sich um eine säure oder base handelt und ob es stark oder schwach ist. wie findet man sowas heraus? an dem beispiel aber auch allgemein

Guten Abend,

es geht hier gerade um die Neutralisation, und ich frage mich wie das B+ und OH- im zweiten Schritt zustande gekommen sind? BOH ist ja ein stabiles Molekül am Anfang, wie kann es sich denn einfach in die zwei Ionen teilen sofenr kein H2O eine Rolle spielt? OH- entshet ja wenn eine Base mit Wasser reagiert, aber selbst wenn es hier H2O gäbe, dann würde es ja BOH2+ + OH- sein

Kann mir jemand helfen??

Guten Tag,

ich muss für eine Arbeit Redoxgleichungen aufstellen und habe echt Probleme, z.B. unten habe ich zweiwertiges Eisen benutzt. Aber das Ergebnis ist falsch, ich hab's gegoogelt. In meinen Schulbüchern wurde gesagt ich soll immer das gemeinsame Vielfache ausrechnen ( deswegen die •2 und •4) wieso funktioniert das hier aber nicht? :(
Ich freue mich auf jede Antwort!

Hallo,

wir haben das Thema Redoxreaktionen und hatten bis jetzt nur dieses Schema ( noch nicht die Gleichung angefangen !!)

bei der c) müsste es richtig sein , bei der d ) war ich etwas verunsichert, ist das so richtig ?

Pb(NO₃)₂ —> PbO + NO₂ + O₂

ich weiß nicht wie ich das ausgleichen soll, weil da beim Edukt so eine Klammer steht und dazu noch so Indices sind 🙈😅

könnte jemand das Ausklammern bzw. die Regel dazu erklären 😄

Und was ist mit cl2 zu 2cl?

Kann mir jemand bei der Redoxreaktion helfen?

Co+ 6HNO3 —> Co(NO3)3 +3NO2 +H2O

Die folgenden Oxidationszahlen habe ich: Co= 0 bei HNO3 hat H +I, N hat +V und O hat -II

bei Co(NO3)3 hab ich bei Co wieder 0? bei N +VI (6) und bei O wieder -II, bei 3NO2 hat O -II und N +IV

ynd bei H2O hat O -II und H +I

Kann mir da jemand helfen ob die Oxidationszahlen so stimmen und wie die Oxidation und Reduktion aussieht?

In meinem Buch steht folgendes: "Es sieht immer so aus, als sei die Oxidationsstraße bei der Carbonsäure zu Ende. Unsere Zellen oxidieren aber auch jetzt noch weiter - die organischen Stoffe sollen schließlich unter Energiegewinn bis zur Stufe von CO2 und H2O abgebaut werden. Entscheidend ist allerdings, dass dafür die Moleküle nun zerlegt werden müssen."

Ich versteh das vorne und hinten nicht, warum es überhaupt zu einem Energiegewinnn kommt, da es ja ENERGIE VERBRAUCHT, wenn Bindungen gespalten werden.

Wieso kommt es dann dennoch zu einem Energiegewinn?

Im Buch wird zuvor die Oxidationsstraße von Primären Alkohol zu Aldehyd und dann zu Carbonsäure gezeigt

Und die Oxidationsstraße von Sekundären Alkoholen zu Keton.

Und dann steht da halt obiger Text, dass es eben weitergeht mit der Oxidation.

Warum darf Magnesium auf der K-Schale nur 2 Elektronen, auf der L-Schale nur 8 Elektronen und auf der M-Schale nur 2 Elektronen haben? Woran mache ich das fest zum Beispiel bei Schwefel oder Phosphor?

Hey ich brauche Hilfe in Chemie … schreibe bald eine Schulaufgabe und verstehe die Themen halogenierung , hydrierung nicht kann mir da jemand helfen !??

Ist "AgNoO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3" eine Redoxreaktion?

Würde ja eigentlich nein sagen, da keine Elektronenübergabe stattfindet.

c) Entscheidet, ob es sich bei den folgenden drei Reaktionen um Redoxreaktionen handelt.

Stellt dazu die OZ auf!

Handelt es sich um eine Redoxreaktion, erstellt die beiden Teilgleichungen und die

Gesamtgleichung nach dem Schema.

1. 2Al(s) + Fe₂03 (s) →2Fe(s) + Al₂O3 (s)

2. AgNO3 (aq) + NaCl(aq) → AgCl (s) + NaNO 3 (aq)

Und eventuell die Oxidationszahl?

Hii, was ist der unterschied zwischen Siedel und Schmelztemperatur

Hallo ich brauche dringend Hilfe, denn es geht um eine sehr wichtige Aufgabe in Chemie

was könnte eine Kohlenstoffverbindung sein bei der Oxidationsstufe -3, wir müssen da 2 angeben die verschiedenen Stoffklassen angehören

Ich muss diese Aufgabe lösen:

Formulieren Sie die Reduktion von Cystin mit Ammoniumthioglycolat und die anschließende Oxidation mit Wasserstoffperoxid.

Die Oxidation konnte ich aufstellen, aber ich schaffe es nicht die Reduktion aufzustellen, weil ich nicht weiß, was neben Cystein die Nebenprodukte sind. Kennt sich jemand mit Chemie aus und kann mir helfen?

Danke im voraus!!

Ich habe jetzt

2K + 2HNO3 ----> 2K(NO3) + H2

Aber manche haben

K + HNO3 --> K(NO3) + H2

Aber dass ist es ja nicht ausgeglichen weil Es auf der einen seite ein H mehr gibt als auf der anderen

Hallo, wenn reines Kupfer mit Salpetersäure in ner Redoxreaktion reagiert, ich die Redoxgleichung aufstellen soll und nur die Edukte gegeben habe, wie kommt man dann darauf, dass Cu+2 rauskommt?

Hey,

ich muss bald eine Präsentation über die Autobatterie halten und ich wollte fragen, was nun die richtige Reaktionsgleichung ist. Ich habe selber eine zu der Batterie erstellt (siehe Bild) aber ich bin mir überhaupt nicht sicher, ob die richtig ist, weil im Internet andere Versionen zu finden sind. Bei meiner Reaktionsgleichung muss ich natürlich noch die Oxidationszahlen und die Aggregatzustände hinzufügen aber das mache ich dann später erst.

Viele Grüße

Ich lerne gerade für meine Chemie Klausur und habe noch ein paar Probleme. Ich soll die Redoxreaktion zu Chromat und Chlorid reagieren zu Chrom3Ionen und Chloriger Säure aufstellen. Jetzt komme ich beim ausgleichen der Ionenladung nicht weiter.

Das habe ich bisher

Woher weiß man den Aggregatzustand von Stoffen?

Wenn man zum Beispiel bloß das Element hat z.b. schwefel

Oder magnesiumoxid

Woher weiß man was für ein aggregatzustand es ist?

Ich versteh das Prinzip aber wieso ist nach elektropholer Addition plötzlich (CH2)7COOH da? Weil aus nem normalen Ethen entsteht ja durch die Addition von Brom nicht ne Carbonsäure....

Könnte jemand diese Redoxreaktion lösen: Festes Ammoniumnitrat (NH4NO3) reagiert zu N2O-Gas und Wasser.

Hi, ich habe keine Ahnung was diese Wörter in der Chemie zum Thema Redoxreaktionen bedeuten, könnte sie mir jemand erklären? Danke!

Hallo,

warum muss man da ×4 und ×3 rechnen? Ich verstehe auch nicht wie plötzlich 4Al und 3O kommt???

Könnte jemand das erklären?

Vielen Dank im Voraus!

Hallo,

was ist die Redoxreaktion von Natriumchlorid? Also die zusammengefasste.

Vielen Dank im Voraus

Also ich hab mir errechnet, dass alles eine Redoxreaktion ist außer f. Da unser Lehrer uns keine Lösungen zu den Aufgaben zur Vorbereitung auf die Arbeit gegeben hat, wollte ich mal nachfragen ob das soweit stimmt...

Eigl bin ich mir sicher, dass die Reaktionsgleichung rochtig ist, was ich jetzt aber nachfragen wollte ist was die korrespondierenden Redoxpaare sind.

Bilden das Eisen und der Sauerstoff eins? Und wenn ja wie schreint man das auf?
Vielen Dank im Voraus

Eigentlich nicht oder?

Lösungen von Natriumsulfit (Na2SO3) und Ammoniumcarbonat ((NH4) CO3) reagieren alkalisch… kann mir jemand bitte die Reaktionsgleichung darstellen?

Mein Ansatz:

Na2SO3 +2H2O —> 2Na^+ + 2(OH)^- + (HSO3)^-

Kann mir da jemand bitte helfen? ich komme da gar nicht voran

Was gibt der pKw Wert (negativer dekadischer Logarithmus des Ionenprodukts des Wassers)an? Ist es die Konzentration an OH- und H3O+ Ionen in H2O oder ist es etwas anderes.

Ausserdem wollte ich auch moch fragen: Hat das Ionenprodukt ausserhalb der Gleichgewichtskonstante noch einen anderen Nutzen?

Danke.im voraus!

2SO2 und 02 führen zu 2SO3. Meine Frage ist, warum man eine 2 vor SO2 und vor 2SO3 macht.

Warum ist die Formel von Eisenoxid Fe2O3 und nicht FeO? Dachte mit dem Fe2O3 ist nur für Eisen(lll)oxid , kann mich mal jemand aufklären brauche dringend Hilfe schreibe in drei Tagen Chemie 😅

Stellen Sie die Reaktionsgleichungen richtig auf. Was wird oxidiert, was wird reduziert?

2KI + Cl2 ⇄ 2KCl + I2

I wird oxidiert, Cl wird reduziert

Zn + AgNO3 -> Zn(NO3)2 + Ag

Ag wird reduziert, Zn wird oxidiert

2(ClO₃)^- + 3(SO₃)₂^- --> 2Cl^- + 3(SO₄)₂^-

wird nix oxidiert und reduziert

6Fe2+ + Cr2O72− + 14 H+ --> 6 Fe3+ + 2 Cr3+ + 7H2O

Fe wird oxidiert, Cr wird reduziert

2MnO₄^- + 5H₂S + 6H⁺ --> 2Mn²⁺ + 5S + 8H₂O

Mn wird reduziert, S wird oxidiert

richtig?

Hallo,

kann mir jemand sagen, ob das richtig ist? Verstehe das mit den Namen nicht so ganz..

1. Na3P ist Trinatriumphosphid
2. 2Na2O ist Dinatriumoxid
3. Mg3P2 ist Trimagnesiumdiphosphid
4. 2MgO ist Dimagnesiumoxid

oder heißt es bei allen einfach nur

Natriumphosphid

Natriumoxid

Magnesiumphosphid

Magnesiumoxid

Danke

Handelt es sich um eine Redoxreaktion oder nicht?

1) nein, Säure Base Reaktion
2)nein, Li wird oxidiert, aber nichts wird reduziert
3) Ja, Zn wird oxidiert und H wird reduziert
4) Da ändern sich die Oxidationszahlen nicht
5)Ja, hier wird O reduziert und oxidiert
6) nein, Komplexreaktion

Hallo, ich muss das Redoxpaar in die Redoxreihe einordnene. Bitte um Hilfe):

Nr. 8

danke im vorraus...

Ich soll für Chemie drei verschiedene Definitionen für jeweil Reduktion und Oxidation finden. Ich hab bisher für

Oxidation: Abgabe von Elektronen.

Reduktion: Aufnahme von Elektronen.

Ich hab keine Ahnung was es sonst gibt

Beim Bestimmen der Oxidationszahlen gilt bei Peroxiden die Ausnahme, dass O=-1. Aber ich müsste doch die Strukturformel kennen um zu wissen ob es sich jetzt um ein Peroxid handelt oder ich mit O=-2 rechnen muss??

Schreibe bald einen Test darüber und weiß nicht wie ich von selbst darauf kommen soll

Kann mir da jemand den Ladungsausgleich erklären, komme da leider nicht weiter.
Danke im Voraus!

Hi, kann mir jemand bei der folgenden Aufgabe helfen?

Begründen Sie, warum wässrige Lösungen der Salze Natriumhydrogencarbonat und Natriumhydrogenphosphat alkalisch reagieren.

Mein Ansatz:

Bei Natriumhydrogencarbonat erfolgt die Reaktion durch die Bildung von Hydroxidionen (OH-) aus dem Wasser und der Carbonation (HCO3-) aus dem Salz. Bei Natriumhydrogenphosphat entstehen ebenfalls Hydroxidionen. Diese Hydroxidionen machen die Lösung alkalisch.

Die Konzentration der OH-Ionen überwiegt der Konzentration an Hydroniumionen (H3O+), weshalb die Lösung alkalisch reagiert.

Stimmt das so? was kann ich verbessern?

Hi, kann mir jemand dabei helfen? Also die reagieren ja alle sauer, weil das säuren sind? also bei der a) weil, die alle mindestens ein H-Atom besitzen.. bei b) weiß ich selbst nicht.. weil das ((NH4)2CO3) hat ja mehrere H-Atome und soll alkalisch wirken? also pH-Wert über 7 .. Anbei die Aufgabe

Hi, unser Prof ist krank und hat dementsprechend alle Folien nur hochgeladen, auch die, die er mit uns während der Vorlesung zusammen bearbeitet hätte. Ich verstehe nicht ganz, wie die Reaktionsgleichung sich ändert, wenn NaCl bei der Schmelzflusselektrolyse (l) vorliegt und bei der Elektrolyse (aq).

hi, kann mir jemand helfen, die Reaktionsgleichungen zur Protolyse darzustellen? Bei der Protolyse wird doch ein Proton (H+) zwischen zwei Reaktionspartnern übertragen?

Bei Cl^, OH^c sowie HSO4- und SO4^2- geht das doch oder? Kann mir da jemand bei der reaktionsgleichung helfen und ob die oben genannten stimmen?

Hi, kann mir jemand sagen, welche der folgenden Teilchen gehören zu Söuren, Base oder am Ampholyt nach Brönsted?

Also ich hätte gesagt, dass H2O ein Ampholyt wäre, OH^- eine Base, NH4+ eine Säure, H2SO4 eine Säure? HSO4- eine Base, SO4^-2 eine Base, HCO3- eine Base, CL^- eine Base…

stimtm das so? Anbei das Bild zur Aufgabe, danke für Hilfe

Hallo,

ist diese Formel zur Bildung von Aluminiumoxid richtig? Ich habe hierbei allerdings Sauerstoff als nur ein Atom gesehen, obwohl Sauerstoff eigentlich als O2 geschrieben werden müsste.

Al2O3:

2•Al—> 2•Al3+ +6e-

3•O+6e- —> 3•O2-?

Beim aufstellen einer redoxgleichung benötigen wir die valenzelkektronrn die sich bei den Hauptgruppe ablesen lassen. Aber wie stelle ich eine gleichung auf wenn das Element in den nebengruppensteht? Woher weiß ich wie viele valenzelktronen es hat und die ladung?

Hey, kann mir jemand erklären wieso bei dieser Reaktion (ich glaube es ist Redoxreaktion) 6 Elektronen übertragen werden. Ich kann die Schrift meiner Lehrerin nicht lesen. Sie hat geschrieben dass jedes H ein e- aufnimmt und das nach dem Pfeil ist für mich nicht lesbar.

Die einzige Vorgabe ist, dass dabei die Halbzelle bei Iod (was natürlich kein Metall ist) aus Platin sein muss- den Aufbau der Zelle muss man sich dabei selbst zusammen stellen. Ich hatte viele Vermutungen, die vor allem die Lösung betreffen, die bei beiden eingesetzt werden kann. Ich komme zu keinem sinnvollen Fazit, da es ja eine Zink- Iod Zelle sein soll und egal was man dabei macht irgendwie noch das Platin ja eine Rolle spielt und dann die Reaktion zwischen Zink und Platin stattfindet statt Zink und Iod.

Hey, ich wollte fragen ob ich die Aufgaben hier richtig habe, ich bin in Thema Aldehyde, Ketone und Carbonsäure ein wenig schwach und deswegen bin ich mir unsicher über die Antworten.

Danke für die Antworten🙌🏻

Crash Kurs Chemie bei mir momentan. Redoxreaktion zwischen einzelnen Atomen habe ich verstanden. Nun steht in meinem Übungsheft: (vgl rot markiert)

Leider wurde ich mit dem Chemie Kurs ins kalte Wasser geschubst und mir fehlt es komplett am notwendigen Hintergrundwissen, welches ich mir nebenbei noch irgendwie aufbauen muss während wir schon komplexere Themen behandeln.

Also: Woher weiß ich, dass wir in diesem Fall Fluor nur als Molekül vorkommt. Bei Sauerstoff anscheinend das gleiche.

Gibts da so generell Regeln die man nachschlagen kann oder ist das Wissen, welches man sich durch jahrelange Chemie-Erfahrung aneignet?

Könnt ihr mir vielleicht generell empfehlen welches Basis-Wissen ich mir aneignen soll um darauf gut neue Themen aufbauen zu können? Oder irgendwie wie ich vorgehen soll? Mitte Januar ist schon die Prüfung (An Themen kommt quasi einmal die komplette gymnasiale Oberstufe dran)

Z.B Hydroxide (OH) haben die Wertigkeit 1, aber wie ist die Wertigkeit von Säuren?

Bitte so schnell wie möglich antworten, ich schreibe morgen eine LK in Chemie ;)

Hallo,

ist diese Gleichung zur Bildung von Ionen/Natriumoxid so richtig?
Weil ich verstehe immer noch nicht, warum man 02 schreibt und dann 20-?????????Kann mir das jemand bitte erklären.

2Na—> 2•Na+ +2e-

O2 +2e- —> 2•O-

Na2O

Hallo, kann mir jemand bei der Reaktionsgleichung helfen? Es geht um Citronensäure wird zu Ketopentandisäure und CO2? glaube ich? anbei das Bild…

Citronensäure wird oxidiert und die Silberatome reduziert?

Das ist ja eine Redoxreaktion

Hallo Leute,

In Chemie haben wir heute unsere Hausuafgaben Kkontrolliert und ich habe fast alles in dieser Aufgabe falsch. Ich wollte euch fragen, wie man alles in dieser Aufgabe erkennt.

Die Reaktionsgleichung lautet:

5SO3^2-(aq) + 2MnO4^-(aq) + 6H3O^+(aq) --> 5SO4^2-(aq) + 2Mn^2+(aq) + 9H2O

Die Aufgaben sind:

a) Stelle die beiden Redoxpaare auf

b) Nenne das Reduktionsmittel

c) Wie viele Elektronen nimmt jedes Permanganation (was ist das?) auf?

d) Nenne das Ion, das durch Oxidation entsteht

Ich hoffe, ihr könnte mir zu jeder Frage helfen. Danke schon einmal im Vorraus!! :)

Hat für mich jemand das Ergebnis?

Ich habe gehört es soll super einfach sein, eigene versilberte Weihnachtskugeln herzustellen. Alles was man braucht ist Ammoniaklösung, Natronlauge, Silbernitrat und irgendein Aldehyd. Stimmt das?

Lg

Ich hab ein kleines Problem beim Ladungsausgleich an dieser Reduktion:
(Im saurem Milieu)

MnO4- + 5e- + 8H3O+ —> Mn2+

Ich verstehe nicht ganz wie diese 8 Zustande kommt.

Danke schon mal für die Hilfe!

Hallo,

ich verstehe diesen Satz zur Erklärung der Elektrolyse nicht:

• Sobald du Strom über die beiden Elektroden anlegst, fließen Elektronen zur Kathode. 

Warum fließen die Elektronen am Anfang zur Kathode? Weil die Kathode ist doch mit dem Minuspol verbunden und gleichartige Ladungen stoßen sich doch ab? Oder ist die Kathode anfangs positiv geladen, weshalb die Elektronen zur Kathode wandern?

Danke.

Hallo zusammen,

kann mir jemand sagen, was das Reduktions- und Oxidationsmittel ist?

Danke:)

HSo4- +H2O-->H2SO4+OH-

Stimmt das?

Ich mein,H2O hat ein stark polar angebundenes Wasserstoffatom. HSo4- hat ein freies Elektronepaar und kann damit das H+ Proton aufnehmen. Es enteht ja auch ein stabiles Reaktionsprodukt. Also müssten alle Vorraussetzungen für ein Säure-Base-Reaktion erfüllt sein, oder?

Die Edukte sollten keine Ladung haben aber wie komme ich dann beim Produkt MgS darauf, dass Mg zweifach postitiv geladen und S zweifach negativ geladen ist??

Aufgabe: In ein Reagenzglas werden zu verdünnter Salzsäure Calciumkörner gegeben. Formulier die zu erwartende Reaktionsgleichung

Die rot markierte 2 habe ich nur durch die Lösungen ergänzt aber nicht ganz verstanden, weshalb ich auf beiden Seiten die 2 schreibe. Es ist doch auch ausgeglichen ohne 2.

Bei dem H30 und dem H20 macht es Sinn. Aber bei dem Cl-?

Woher weiß ich das oder ist das eine generelle Regel bei Säuren (und der Reaktion mit unedlen Metallen)?

Kann mir bitte jemand erklären, wie man anhand einer gegebenen Formel erkennen kann, ob es eine Salz-, Metall- oder Molekülformel ist?

Vielen Dank jetzt schon mal

Könnte NH3 nicht theoretisch auch ein H+ (Proton) an HCl abgegeben? Dann wäre NH3 die Säure und HCl die Base.

Also eine Base ist es nicht, weil es kein Protonenakzeptor ist, weil kein freies Elektronenpaar vorhanden ist

Es könnte ja eine Säure sein, weil es elektronegativer als H ist und dementsprechend H als Proton abspalten kann.

Jetzt bin ich aber verwirrt. Grundsätzlich ist NH4 doch ein stabiles Molekül oder nicht (hätt ich jetzt gesagt, weil alle 4 Bindungsstellen besetzt sind?). Warum sollte N dann also ein H abgeben?

Wir gehen von Halbzelle 1 = Mg, Halbzelle 2= Cu aus. Das Gleichgewicht wird (so wie ich es verstand) mit Metall -> (Gleichgewichtspfeil) Metallion + 2 Elektronen ausgedrückt. Ich verstehe nicht so ganz wie das Gleichgewicht bei der Reaktion mit Kupfer vor allem ist, da Kupfer kaum Elektronen abgibt, die dann mit den Ionen aus der Lösung reagieren also läuft die Reaktion sehr schwach ab? Aber herrscht da dynamisches GG?

Beim geschlossenen Stromkreis haben dann beide Reaktionen dynamisches GG, eigentlich sollte Magnesium stärker zu den Ionen reagieren, da es viele Elektronen abgibt oder? Und beim Kupfer ist es die Rückreaktion, die stärker abläuft.

Bitte um Aufklärung bin verloren.

Wie kann man Nachweisen, was für ionen in einer Lösung vorhanden sind?

Man weiß dass bestimmte Ionen in einer Lösung vorhanden sind (Z.b. So4 , Po4 usw.) Und man hat bestimmte Stoffe tür Verfügung die man dazu geben kann (zu.b. Ag usw.)

Wie geht man vor, um zu Zeigen welche Ionen vorhanden sind?

Hi, kann mir jemand helfen, die Redoxreaktion zur Citronensäure und Silber? zu machen? ich verstehe nicht wie ich das machen soll.. Also Citronensäurr reagiert mit was?

Citronensäure wird oxidiert und die Silberatome reduziert? Mehr weiß ich nicht

Wie kann man erkennen, ob folgende Reaktionspartner miteinander reagieren?
Al

Cu2+

Fe3+

Pb

Pb2+

Fe

Mg

Zn2+

Ag

Au3+

Na

K+

Hi, ich gehe in die 9. Klasse und brauche hier Hilfe. Ich möchte Aufgaben zu reaktionsgleichungen lösen. Ich habe mir ein Video angeschaut und gesehen dass mA erst die Wertigkeit herausfinden muss. Was mich nun aber wundert: Wenn ich bei einer Gleichung ein Element sie Eisen habe, das ja keine Wertigkeit nummer hat, was mache ich dann?

Km Video bekamen nicht ale Elemente eine Nummer. Hier die Übungen. Wie mache ich das, wenn ich nichtmal die Wertigkeit finde, was der erste Schritt ist?? Danke, klärt mich bitte auf, vlt verstehe ich ja das Thema noch nicht mal.

Kann jemand bitte, auch wenn nur grob, mir den Unterschied zwischen „Übertragung“ und „direkter Übertragung“ erklären? Und warum gehen die Pfeile nur in eine Richtung? Sind Redoxreaktionen nicht reversibel?

Hallo Zusammen,

Also wir haben im Chemie Unterricht gelernt, dass Wasserstoff in Verbindungen mit nicht Metallen immer die Oxidationszahl +1 hat. Mich interessiert, warum. Denn eigentlich würde es ja gerne die Edelgaskonfiguration von Neon erreichen. Liegt das daran, dass es so leicht ist und das Elektron nicht bei sich behalten kann bzw. kein anderes anziehen kann? Und warum ist das bei anderen Verbindungen anders? Liegt das daran, dass das Ionenbindungen sind?

LG, Nemo

Hallo,

Ich wollte neu ins tauchen Einsteigen, jetzt wollte ich fragen ob man irgendein Sauerstoff verwenden kann oder gibt's da wieder mehrere Arten von Sauerstoff? Wir haben im lötgerät ne sauerstoffflasche aber ich weiß nicht ob's das selbe ist

Kenne mich leider da noch nicht so gut aus.

kann jemand bitte bitte helfen. ich habe das gar nicht verstanden und muss das für meine quartalsnote machen

Kann jemand mir bitte bei dieser Aufgabe helfen:

bei nr. 7

Hey:)

wir haben in Chemie aktuell Redoxreaktionen und nun anhängende Hausaufgabe bekommen, welche wir mit ebenfalls anhängenden Diagramm lösen sollen.

Eigentlich bin ich sehr gut in Chemie, nur bin ich gerade zugegebenermaßen auch mal verwirrt🙈

Was Redoxreaktionen sind und wie sie funktionieren, weiß ich und habe ich auch verstanden. Nur wie begründe ich jetzt, ob eine solche Reaktion ablaufen kann oder nicht? Woran macht man das fest?

Danke vorab;)