Hallo,

ich habe eine Frage und zwar Welche Voraussetzungen müssen gegeben sein, dass man von aromatischen Verbindungen spricht?

Ich habe die hier:

• Das Molekül ist planar und somit "flach" angeordnet.
• Die Doppelbindungen sind konjugiert. Das heißt, dass sich Einfach- und Doppelbindungen immer abwechseln.
• Die Hückel-Regel muss erfüllt sein. Diese Regel besagt, dass das Molekül 4n + 2 π-Elektronen besitzt. Dabei ist n ≥ 1.
• Das Molekül ist ringförmig und es gibt mesomere Grenzstrukturen.

Danke im Voraus

Hallo,

kann vielleicht jmd. überprüfen, ob ich die Aufgabe richtig gelöst habe?

Reaktionsgleicung: 4K + O2 —> 2K2O

Masse K2O: 82,425 g

und noch eine Frage und zwar Kaliumhexacyanoferrat(II) ist ein Kaliumsalz, das unlöslich ist, stimmt das?

Hallo,

ich habe eine Frage und zwar über die drei Formen von elementarem O2.

Also die Frage lautet: Begründen Sie, warum es drei Formen von elementarem O2 gibt.

Meine Antwort : Aufgrund der unterschiedlichen Anordnung der Sauerstoffmoleküle.

- O2 die häufigste Form von Sauerstoff auf der Erde (über eine Doppelbindungen miteinander verbunden).
- O3 es entsteht wenn Sauerstoffmoleküle durch ultraviolette Strahlung in der oberen Atmospäre gespalten werden.

Was ist die 3.?

Kann vielleicht jmd. mir helfen?

Danke im Voraus.

Hallo,

ich habe eine Frage und zwar über die Strukturformel von Nitrat.

ich habe es so gemacht, aber weiß nicht, ob so richtig ist oder nicht.

Also ich meine mit dem 2 doppel-Bindungen

Kann vielleicht jmd. mir helfen?

Danke im Voraus.

Guten Morgen,

ich habe diese Aufgabe berechnet.
Kann jmd. überprüfen, ob ich die richtige Lösung habe?

5) 12,05 mol/l

a) 25ml

b) habe ich leider nicht

Danke im Voraus

Hallo,

ich habe diese Aufgabe berechnet und möchte gern wissen, ob ich alles richtig gemacht habe.

Also zuerst habe ich die molare Masse von N2, O2 und Ar berechnet

dann, um die Prozentzahlen bezogen auf Masse habe ich die zugehörige Volumenanzahl * Molare Masse

aber was wäre hier die richtig Einheit?

Und, um die Prozentzahlen bezogen auf Molzahlen habe ich die zugehörige Volumenanzahl / Molare Masse

und hier auch was wäre die richtige Einheit?

Ist so richtig?

a)Als gute Näherung besteht trockene Luft aus 78,1 % aus Stickstoff, 20,9 % aus Sauerstoff und 1,0 % aus Argon. Diese Werte beruhen auf Volumenanteilen. Wie sind die entsprechenden Prozentzahlen bezogen auf Massen und Molzahlen?

Danke im Voraus

Hallo,

ich habe die Aufgabe nicht vollständig gelöst, da ich nicht wissen was man mit dem 5% machen soll. Kann jmd. mir helfen.

was ich alles gemacht:

a)

n(NaCl) = 0,631 mol/l *0.02 l = 0,1262 mol

2,17% * 0,1262 = 0,00273 mol

M(NaCl) = 58,44 g/mol

M(NaCl) = 0,00273 mol*58,44 g/mol

0,1595 g

aber wie es weiter geht weiß ich nicht!

Danke im Voraus

Hallo,

ich habe diese Aufgabe so gelöst, aber bin bei meine Lösung unsicher.

kann bitte jmd. überprüfen, ob ich die richtige Lösungen habe.

i) 1. 121,3 2. 121,3. 3. 253,7. 4. 106,3

ii) 1. sp^2. 2. sp^2. 3. sp^3. 4. Hybridisierung mit d-Orbital

iii) C: 60%. H: 4,48%. O: 35,52%

Danke im Voraus

Hallo,

ich habe diese Aufgabe so gelöst, aber bin bei meine Lösung unsicher.

kann bitte jmd. überprüfen, ob ich die richtige Lösungen habe.

2) 0,311g

a) Molarität: 0,96 mol/l

Prozentuale Konzentration: 5.765%

Teile pro Million ppm: 57650000 pmm

Danke im Voraus

Hallo,

weiß jmd. wie man diese Aufgabe berechnen kann.

Danke im Voraus

Hallo,

ich komme mit dieser Aufgabe nicht klar.

Kann mir jemand dabei helfen?

Kaliumpermanganat KMnO4 oxidiert in alkalischer Lösung 3-Methylpyridin (1) zu Pyridin-3-carbonsäure (2) und wird dabei selbst zu Mangandioxid (Braunstein, MnO2) reduziert. Wieviele Gramm Kaliumpermanganat sind erforderlich, um 10,0 g 3-Methylpyridin zur Säure zu oxidieren?

Vielen Dank

Hallo, kann bitte jmd. mir helfen, ich weiß nicht, ob ich alles richtig habe.

Eisen(II)dihydrogenphosphat mit Ammoniak reagiert in wässriger Lösung zu Eisen(II)hydroxid und einer weiteren Verbindung.

was ich habe ist

FeHPO4 + NH3 —> Fe(OH)2 + (NH4)3PO4

Aber ich glaube Falsch, da Eisen weder oxidiert noch reduziert

Vielen Dank

Hallo, kann bitte jmd. mir helfen, ich komme echt nicht weiter.

ii) HF wird hergestellt aus einem elementaren Gas, welches langsam in kaltes Wasser geleitet wird. Das Nebenprodukt, das entsteht, ist ein starkes Oxidationsmittel. Geben sie die alle Teilgleichungen und Oxidationszahlen an.

meine Frage ist was ist diese elementares Gas und was entsteht neben HF.

Vielen Dank

Wie würde man 100 mL eines Puffers mit pH = 5.00 herstellen (c = 0.1 M), wenn man Propansäure (pKs = 4.874) als Säure verwendet?

braucht man nicht die Konzentration entweder von der Säure oder Base?

im sauren

Natriumhypochlorit und Kochsalz komproportionieren

meine Lösung wäre

NaClO + NaCl ——> Na2Cl2O

ist so richtig oder nicht??

Was meinen Sie?

Dankeee

Hallo, könnte ihr mir weiter helfen bzw. überprüfen, ob ich alles richtig habe.

1. Cyanid wird mit Wasserstoffperoxid zu Cyanat oxidiert. Mit diesem Ausgangsstoff wird es mit Wasserstoffperoxid weiter oxidiert. Diese Produkte kommen natürlich in der Atmosphäre vor.

Bitte stellen Sie Reduktions- und Oxidationsgleichungen mit Angabe der Oxidationszahlen auf.

CN^- + H2O2 ——> NOC^-

ist so richtig oder fehlt etwas?

Hallo, kann jmd. nachschauen, ob ich die Aufgabe richtig gelöst habe?

Geben ist eine Natronlaugenlösung (pH=12,7 ; V=3890cm13). Diese wird mit einer 50%-igen Schwefelsäurelösung versetzt. (p(50%-iger Schwefelsäure)=1,84g*cm ^-3)

a) Bestimmen sie die molare Konzentration der 50% Schwefelsäurelösung

—> C H2OS4= 18, 89 Mol/l

b) Bestimmen sie die molare Konzentration der Natronlaugelösung

C NaHO= 1,99*10^-5

c) Wieviel Schwefelsäure muss man zur Natronlaugelösung hinzugeben, damit diese neutralisiert wird?

2NaOH + H2SO4 —> Na2SO4 + H2O

Also 1 Mol Schwefelsäure

d) Errechnen sie die jeweiligen Massenanteile der 50%-igen Schwefelsäure

Massenanteil= 50g/ 50g + 50g * 100= 50

Dankiiii

Natriumcyanid darf unter keinen Umständen ins Abwasser gelangen, da es hochgiftig für Wasserorganismen ist. Deshalb muss es in einer Abwasseranlage z.B. mit Natriumhypochlorit vollständig oxidiert werden. Dabei entstehen „Soda" und elementares Gas.
Die Reaktion verläuft im alkalischen Milieu (NaOH). Formulieren Sie die Teilgleichungen der Oxidation und der Reduktion, sowie die Gesamtgleichung. Bestimmen Sie außerdem die Oxidationszahlen aller Verbindungen.

ich habe die Reaktionsgleichung erstmal so formuliert: NaCN + NaClO —> Na2Co3 + N2

Aber ich glaube das ist falsch !!

Hallo kann jmd. mir helfen?

Beschreiben Sie die jeweilige geometrische Form von [CoCI4]^2- und [PtCl4]^2- nach VSEPR-Modell und benennen Sie die beiden Komplexe nach IUPAC.

Und benennen Sie folgende Verbindung nach IUPAC K4[Ni(CN)4]

Danke im Voraus

Nennen Sie 2 Salze von Cd und ihre Kristallgittertypen.