Ich hab das in der Klausur mit der Kettenregel abgeleitet also (2x+12x²)×2×cos×(x²+4x³) war aber irgendwie falsch.

Hab 250 gramm Puderzucker 8 Eigelb 250 Gramm Kondensmilch und Vanillezucker in einem Topf unter rühren auf 70 Grad erhitzt und dort gehalten für 10 Minuten. Soweit war auch alles gut als ich dann aber 150 Milliliter Primaspirit (69.9%) reingekippt habe ist das Eigelb sofort vollständig geronnen. Was muss ich nächstes mal anders machen? Bzw was ist überhaupt passiert?

Eine Verbindung/Element siedet, meine ich verstanden zu haben, sobald der Dampdruck den Umgebungsdruck überschreitet. Heißt dass das Wasser bei sagen wir 20 Grad Celsius und 0.5 Bar genausoschnell verdampft wie die gleiche Menge Wasser bei 20 Grad Celsius und einem Bar weil der Dampdruck bei beiden ja gleich ist und der Siedepunkt nicht überschritten wird?

Die Siedetemperatur steigt ja an weil die Abspaltung von Hydratwasser zunehmend endothermer wird. Warum steigt sie aber nicht in Stufen sondern kontinuierlich. Man sollte doch meinen es gibt eine gewisse Temperatur bei der sich von einem bestimmten Hydrat ein Wassermolekül Abspaltet. Diese wird dann bei kontinuierlicher Hitzezufuhr durch die Endothermie der Reaktion gehalten bis das bestimmte Hydrat vollständig in das jeweils um ein Wassermolekül geringere Hydrat umgewandelt wurde. Also wieso ist das nicht der Fall oder sind aus dem

Graphen die Stufen rausgerundet?

Sagen wir mal wir haben Ammoniumnitrat macht Sinn dass es sich löst. Ist zwar endotherm aber die dissoziation bedingte Entropieerhöhung macht dies wett also löst es sich. Warum löst sich jetzt aber wenn ich die Temperatur Hochschraub nochmal was? Nimmt die Lösungsenthalpie mit zunehmender Sättigung zu?

Also generell reagiert Salzsäure ja schneller mit Verbindungen bzw Elementen mit denen es reagieren kann und Flussäure langsamer weil es weniger stark dissoziiert. Flussäure reagiert aber mit ein paar Verbindungen mit denen Salzsäure nicht reagiert. Ist es also so dass Flussäure mit allen Sachen mit denen Salzsäure reagiert und noch ein paar mehr auch reagiert dies allerdings schwächer tut als Salzsäure? Bzw wieso ist das so?

Ich weiß, dass es Haie und Blattläuse, Schnabeltiere und fricking Tsetse Fliegen gibt. Bitte erläutert die Evolutionären Hintergründe.

Meine nicht dass salzsäure mit den meisten Metallen heftiger reagiert, sondern ob es etwas gibt was gar nicht mit flussäure aber schon mit Salzsäure reagiert.

Also wenn eine Reaktion entropisch günstig ist wieso passiert sie dann nicht einfach sondern braucht teils Aktivierungsenergie? ist ja nicht so als würde zum Beispiel bei ner Temperatur von 560 Grad der molekulare Sauerstoff oder Wasserstoff in einer Knallgasreaktion dissoziieren

Also es wird immer gesagt größere Oberfläche mehr Van der Vaals Kräfte. aber im Verhältnis zur Masse haben kleiner Moleküle doch bedeutend mehr Oberfläche

In aller Regel legen wechselwarme Eier und gleichwarme gebären lebende junge(mit der Ausnahme von Vögeln) warum?

Kaliumnitrat ammoniumnitrat calciumnitrat