wie viel Sauerstoff (g) brauch man, um 1 mol Eisen zu verbrennen?
bitte mit Erklärung und hätte noch eine Frage ( wie viel Eisenoxid ensteht, wenn man 3,5g eisen verbrennt?) hab da 8g raus stimmt das?
1 Antwort
Vermutlich willst Du Fe₂O₃ herstellen, das ist das normale Produkt der Verbrennung von Eisen:
4 Fe + 3 O₂ ⟶ 2 Fe₂O₃
Pro Mol Eisen brauchst Du also n=¾ mol O₂ oder m=nM=¾ mol ⋅ 32 g/mol = 24 g
Ein Mol Eisen sind 55.85 g Eisen; um 3.5 g Eisen zu verbrennen brauchst Du also 3.5/55.85 ⋅ 24 = 1.5 g Sauerstoff; das gebildete Eisenoxid wiegt dann offenbar 5 g wegen der Massenerhaltung.
Vielen dank hatte das so raus also hab 3,5 durch 55,845 = 0,0627 und das mal 71,844=4,50 so gehts doch auch oder?
Also wir hatten die Reaktionsgleichung 2Fe+O2-> 2FeO das bedeutet man braucht ein Sauerstoff um 2 Fe zu verbrennen oder?
Unter realistischen Bedingungen bildet sich Fe₂O₃ oder auch Fe₃O₄. Da Du nicht dazugeschrieben hast, welches Eisenoxid Du gebildet haben möchtest, mußt Du jetzt die Rechnung so wie ich sie gemacht habe verstehen und dann auf Dein FeO anwenden. Bei der letzten Frage kommen übrigens wirklich wie Du in Deinem anderen Kommentar vorrechnest 4.5 g FeO heraus.
ja tut mir leid der fehler lag bei mir. Jap hab das raus und habe auch das andere hinbekommen
.Tschuldigung für die Unklarheiten
Achso ich glaube du hattest das falsch verstanden wir hatten eine andere gleichung gegeben wir hatten 2Fe+O2->2FeO