Warum findet keine Protolysereaktion statt, wenn LiOH in Wasser gelöst wird?
Hi,
Frage steht bereits im Titel. LiOH kann doch ein Proton abgeben, sodass H30+-Ionen entstehen, oder nicht?
Würde mich sehr über relativ einfache Erklärungen freuen.
Liebe Grüße :)
2 Antworten
LiOH besteht aus Li+ und OH- Ionen. Letzteres ist eine starke Base, das gibt sicher kein Proton ab. Wenn dann nimmt es eines auf. Da du aber nur Wasser als Protonenquelle hast, ändert sich da netto nichts, denn:
OH- + H2O -> H2O + OH-
Beim Auflösen in Wasser passiert auch erstmal nichts weiter als dass das Ionengitter von LiOH aufgebrochen wird und die Ionen im Wasser eine Hydrathülle erhalten.
Das passiert in der Lösung unentwegt, ja. Der Punkt ist aber, dass das nicht zum Prozess des Lösens in Wasser gehört. Lösen ist nur das Aufbrechen des Ionengitters und Bildung der Hydrathülle. Deswegen ist Lösen auch ein physikslischer Prozess, da dabei keine chemische Reaktion auftritt.
Wie stellst du dir das vor? OH⁻ + H₂O -> O²⁻ + H₃O⁺? Die sehr viel schwächere Säure gibt ein Proton an die sehr viel stärkere ab?
Das passiert nicht. Das wäre so, also käme der Millionär beim Bettler vorbei und fragt "Haste mal ne Millarde?" und der Bettler antwortet "Klaro, in bar oder als Scheck?".
Es werden natürlich Protonen übertragen, OH⁻ + H₂O -> H₂O + OH⁻, aber das ist ein Nullsummenspiel.
Aber würde das OH- -Ion dann nicht ein H+ -Ion vom H2O aufnehmen? Ich weiß, dass es zum gleichen Endprodukt kommen würde, aber theoretisch findet dann doch eine Protolyse statt, oder nicht?