Protolyse – die neusten Beiträge

wenn man die reaktion vereinfacht aufschreiben will, könnte man das auch so aufschreiben?

AL^+ + (OH)^- 3 + 3H + 3CL ->

ALCL3 + H2O + H2O + H2O ->

AL(OH)CL2 + HCL + H2O

und wenn man das medikament bei sodbrennen einsetzt, dissoziieren die verbindungen dann zuerst um miteinander zu AL(OH)CL2 + HCL + H2O zu reagieren?

die zu starke produktion der magensäure kann ja aber auch nicht ganz neutralisiert werden weil bei der reaktion noch hcl entsteht oder?

hi, wieso ist Pyrrol eine vergleichsweise schwache Brönstädt Base

also geht das, dass eine schwache base dazu gezwungen ist als säure zu reagieren wenn sein reaktionspartner noch schwächer ist

die reaktion würde ja dann nicht "freiwillig" ablaufen?

wenn solche reaktionen überhaupt möglich sind

Hallo,

kann jemand mir bitte erklären, wie NH2

zu NH3 + kommt .

Also NH2 hat das H von Wasser aufgenommen. Wie kommt es zu Plus?

Hey würde mich sehr über eine Erklärung freuen verstehe in Chemie nichts mehr

Bei einer Säure-Base-Reaktion gibt es korrespondierende Säure-Base-Paare. Bei der Neutralisationsreaktion gibt es diese plötzlich nicht mehr. Dennoch reagieren dort Säuren und Basen. Allerdings reagieren diese zu einem Salz und Wasser.

Ich erkenne zwar den Unterschied, aber wie weiß ich, ob die vorliegende Säure und Base in einer beliebigen Aufgabenstellung als normale Säure-Base-Reaktion reagieren oder als Neutralisationsreaktion?

Das Wasser und ein Salz entsteht?

Und das die Produkte dann einen neutralen PH Wert haben?

so sieht die Lösung aus aber ich hätte es so formuliert:

H2SO4 + NaOH -> HSO4- + NaOH2+

warum ist das nicht richtig? Warum steht das Na+ und H20 jeweils alleine? Und warum ist das H20 nicht auch aq? Es ist doch alles in ner Lösung vermischt.

Und weshalb gibt es noch einen zweiten Schritt und schließlich noch die Summe davon? Ich dachte es gibt eine Gleichung, bei der es einen Protononendonator und -Akzeptor gibt.

Kann mir jemand helfen? Ich wäre dankbar

Manchmal entsteht dabei ja eine schwache Base (z. B. Salz Natriumacetat bei Essigsäure mit Natriumhydroxid. Ist das immer der Fall?

Hallo, ich muss für das oben genannte Salz eine Protolyse Reaktion aufstellen und den pH-Wert berechnen...Ich habe aber keine Ahnung, was das für Ionen werden sollen...Kann mir bitte jemand helfen:(

Ich soll ne neutralisationsgleichung für magnesiumhydroxid mit salzsäure aufstellen und anhand dieses beispieles den begriffe korrespondieres Säure base paar erläutern. Aber ich weiß nicht wie weil Säure base paar isz doch wenn ein Stoff als Säure unf base reagieren kann. Und hier entsteht wasser und salz das hat doch nichts Damit zu tun oder?

Wie stellt man eine neutrale Lösung aus einer säure und base her?

ACHTUNG : es soll eine verfahren sein, mit dem man immer sofort ein genaues Ergebnis bekommt. Also nicht einfach ein paar Tropfen säure in die base tun oder sowas.... Also nicht durch rumprobieren

Ein Beispiel:

H²So⁴ und H²O

Woher weiß ich, ob das Wasser zu einem H³O+ oder OH- wird?

Hallo, meine Frage lautet: Auf welcher Seite der Protolyse Reaktionsgleichung liegt das Gleichgewicht. Bei Blausäure in Wasser z.B ist die Protolyse ja zu H3O+ und CN-. Dabei ist letzteres die konjugierte Base.

Mein Lehrer möchte wissen, wo das Gleichgewicht liegt. Wie kann man das herausfinden? Und was hat das mit dem Massenwirkungsgesetz zu tun?

Danke im Voraus

Hallo,

ich habe eine Frage zum Lösen von Kaliumhydroxid in Wasser.

Dies ist ja eine Säure Base Reaktion, oder?

K+OH- + H20 —> K+ + H20 + OH-

Also ist hier das OH- von Kaliumhydoxid die Base und H2O die Säure. Und das Kaliumion was wäre das dann? Warum ist nicht KOH die ganze Base?

Und das OH- Ion nimmt als Base ja ein Proton auf und die Säure H2O gibt ein Proton ab. Sind dann Edukte und Produkte das gleiche aber entstehen unterschiedlich?

Und woher weiß man was die Säure und was die Base ist?

Viele Grüße

Ich habe eine Frage zur Protolyse Von Phophorsäure in Wasser. Ich verstehe nicht, wie ich nun in einem dritten Schritt das letzte H von der Phosphorsäure mit ans Wasser hängen kann weil es ja kein freies Elektronenpaar mehr gibt.
Oder habe ich vorher schon etwas falsch gemacht?

Phosphorsäure reagiert mit Wasser.

Ist die Reaktionsgleichung so richtig?

Ich habe gerade Säure-Basen-Reaktionen in Chemie und mir ist noch nicht so klar, wie man darauf kommt. Ich dachte zuerst, dass der Donator der Stoff mit der höheren Anzahl an H-Atomen ist, aber dann macht das hier keinen Sinn, da NH3 hier der Akzeptor ist, obwohl es mehr H-Atome besitzt

HF + NH3 - > F^- + NH4^+

Wie kommt man auf diese Ladungen?

Wann -, wann +?

das das eine zu viele Elektronen (-) und das andere zu wenig Elektronen (+) hat, bringt mir hier nichts.

danke!

Bis jetzt habe ich nur: Wird ein Proton (H⁺) abgespalten, um danach an ein anderes Molekül bzw. Atom zu binden, wird dieser Vorgang Protolyse genannt. Ein Stoff, der Protonen abgibt, nennt sich Protonendonator oder auch Säure. 

In der organischen Chemie besitzen Säuren funktionelle Gruppen, welche mindestens ein Proton abspalten können. Dies ist häufig eine Carboxygruppe (–COOH). Bei dieser kann ein H⁺-Proton, das an ein Sauerstoff-Atom gebunden ist, abgespalten werden. 

aber ich finde die Reaktionsgleichung nicht und bin mir nicht sicher ob das stimmt. Da ich nichts im Internet finde zu dieser Frage zudem auch nichts im Zusammenhang zu carbonsäure

Was macht eine Protolyse aus und woran erkenne ich ob etwas reversibel, heißt ob etwas umkehrbar ist. Protolyse ist ja in anderen worten ein protonenübergang (chem. reaktion bei denen protonen zwischen molekülen getauscht werden). Warum ist dann bspw. HCl + H2O nicht reversibel aber NH3 + HCl (wenn ich nicht falsch liegen sollte)

Von einer Natronlauge der Konzentration c(NaOH)=0,85 mol/l werden 3ml zu einem Liter Wasser hinzugefügt. Ermitteln Sie die Hydroxid- bzw. Oxoniumionenkonzentraion und geben Sie den pH-Wert an.

Ich habe einen pH-Wert von 13,929 raus. Stimmt das? Gerne auch mit Rechenweg...

Danke!

Protolyse reaktion in lewis schreibweise zu perchlorsäure. Ich bin mir mit dem letzten nicht sicher da O eig 6 valenzelektronen hat und es dort jetzt so aussieht als wären es 5. wue gint man es richtig an?

Hey, ich frage mich, warum h2po4- als Säure reagiert und nicht als Lauge bei der Protolyse.

Wenn ich eine Protolyse zu h3po4 in Wasser mache, kommt raus, dass h2po4- eine Lauge ist

Ich soll für das Ätzen einer Zinkplatte für eine künstliche Radierung eine Reaktionsgleichung aufstellen und entscheiden, ob es eine Redoxreaktion oder Protolyse ist.

Kann mir da jemand weiterhelfen?

Was passiert, wenn zwei Ampholyte miteinander reagieren (z.B. HSO4- und H2O) welcher Stoff reagiert als Base welcher als Säure?

Ich würde mich über eine Antwort freuen:)

Für mehrere der hier genannten Teilchen kann man erwarten, dass eine Protolyse mit Wasser-Molekülen abläuft. Nennen Sie diese Teilchen und formulieren Sie die entsprechenden Reaktionsgleichungen.

Teilchen : H2O , OH- , NH4+ , HNO3 , H2SO4 , HSO4- , SO4 2- , HCO3- , Cl -

Bisher habe ich alle Aufgaben ganz gut verstanden, aber bei dieser hier stehe ich komplett auf dem Schlauch und wäre deshalb über genaue Erklärungen froh :)

Vielen Dank schon mal im Voraus !

Kann mir das jemand erklären?

Liebe Leute, wie formuliere ich für die folgende Gleichung eine Gleichung für die Protonenaufnahme und eine Gleichung für die Protonenabgabe?

CuO + 4 HNO3 --> Cu(NO3)3 + NO2 + 2 H2O

Ich komm da nicht weiter. Kann mir jemand helfen?

Könnte jemand da drüberschauen, ob das richtig ist und die erste Lücke füllen?

Danke!

Frage steht oben. Ich verstehe nicht warum Wasser zwei Säurerest-Ionen besitzt und Salzsäure beispielsweise nur eine (Chlorid-Ion)...

Danke im Voraus!

Wie kann es sein, dass

Koh+h2so4 zu khso4+h20

Und nicht

Koh+h2so4 zu h20+k2so4

Hab bei der 2. Nicht ausgeglichen

Hey!

Ich wollte fragen, was es eigentlich mit der Beziehung zwischen OH und H3O auf sich hat.

Wie verhält sich die Konzentration der H3O+ Ionen bei steigender OH- Konzentration? Nehmen wir beispielsweise einen pH-Wert von 3. Das bedeutet ja, dass in dieser Lösung, eine Konzentration von 10^-3 (von H3O) vorliegt. Bedeutet das also, dass es eine Konzentration von 10^-11 (von OH-) vorliegt? Aber das verwirrt mich oft... Es kann doch nicht sein, dass es immer wirklich IMMER OH- und H3O+ gibt?! Oder?

Ich habe keine Angst vor Fachbegriffen und keine Angst vor langen Texten! Bereichert mich :)

LG

Beispiel: Oxalsäure

Ist zwar eine starke Säure aber zweiprotonig. Am ersten Äquivalenzpunkt haben ja alle Oxalsäuremoleküle ein Proton abgegeben (Gleichgewicht vollständig auf Produktseite) , d.h. dass das Verhältnis von Oxalsäure und Hydrogenoxalat zuvor mal 1:1 betrug (Gleichgewicht in der Mitte). Daher müsste doch an der Stelle ein Puffersystem greifen, was auf einen halbäquivalenzpunkt schließen lässt. Nun wiederspricht sich das mit der Tatsache, dass starke Säuren keinen Halbäquivalenzpunkt besitzen.

Hi, ich habe hier die folgende Aufgabe:

Für eine Säure gilt pKs=1,8. Berechnen Sie die Werte von Ks und von K.

Ks ist also 10^(-1,8) ≈ 0,016. K ist dann 10^(-1,8)/c(H2O). Woher soll man die Konzentration des Wassers bekommen??

Hi,

wie gleicht man das aus? HPO4^2- + H2O -> PO4^3- + H3O+, da kommt dann raus : H3PO4 + 3H2O -> PO4^3- + 3H3O+ , aber wie genau gleicht man sowas aus? Ich verstehe das nicht.

mfg

Hi,

wie funktioniert die Protolyse z.b. bei H3PO4, wo es mehr als nur ein H-teilchen gibt. Wäre das dann : H3PO4+H2O -> H2PO4- + H3O+

Mfg

Im Chemie Unterricht behandeln wir zur Zeit das Donator-Akzeptor Prinzip (10.Klasse), unterteilt in Redoxr. und Protolyse.

Ich habe keinen genauen Durchblick was genau der Unterschied ist und wie man sie anhand einer Reaktionsgleichung unterscheiden kann. Könntet ihr mir mal an folgenden Bsp. sagen wo der Unterschied ist und um welche Art es sich handelt?

Danke D: c:

Bsp.: 1) Cl+ H2 --> 2HCl (Redoxr.?) 2) H+ Cl+Na+ OH --> H2O+ Na+ Cl (Protolyse??)

3) 4Al+ 3O2 --> 2Al2O3 4) Ag+ NO3+ Na+ Cl --> AgCl+ Na+ NO3

Was bedeuten die eckigen Klammern, die in Lewis-Formeln sind?

Und was bedeuten sie speziell am Beispiel Ammoniak NH3, das durch Autoprotolyse zu NH4+ wird?

Hi :)

Zu der Frage von oben habe ich geschrieben, dass bei der Neutralisation eine Base mit einer Säure zu einem Salz und Wasser reagiert. Die Bestandteile in der Säure und der Lauge, die ihre sauren bzw. alkalischen Eigenschaften ausmachen, reagieren miteinander zu Wasser (Chemie.de). Ist das korrekt & wenn ja, fehlt noch etwas?

Außerdem soll ich ein Bsp nehmen, habe mich für HCl + NaOH -> NaCl + H2O (Chemie.de) entschieden.

Jetzt soll ich noch die Teilgleichungen aufstellen, weiß aber nicht genau wie das geht :D

Ich hoffe ihr könnte mir helfen :)

Lg <3

Kann mir jemand erklären wie man die Protolyse Reaktion aufstellt und wie man die Oxidationszahlen weiß? Also bei Kationen  Anionen und molekülen weiß ich wie das geht aber bei den anderen?

Die Protolyse ist a eine chemische Reaktion, bei der ein Proton übertragen wird. Kann ich nun denn allgemein ein Massenwirkungsgesetz der Protolyse formulieren?

Ich hatte im Internet das hier gefunden:

c(H₃O⁺)·c(Cl⁻) / c(H₂O)·c(HCl)

Ich kann mir diese Formel jedoch nicht erklären und verstehe nicht ganz, was das nun mit Protolyse zu tun hat. Die Reaktionsgleichung dazu ist denke ich mal:

HCl + H₂O ⇌ H₃O⁺+ Cl⁻

Da das Massenwirkungsgesetz ja die Konzentration der Edukte dividiert durch die Konzentration der Produkte ist. Könnte mir jemand erklären was hier passiert bzw. was dieses Mwg. der Protolyse hier darstellt?

LG

Wie entsteht Na2HPO4? (Protolysereaktion)?

Könnt ihr mir bitte mit meinem Chemie Hausaufgabe helfen.

Moin, wir schreiben eine Chemieklassenarbeit, und haben dafür Blätter bekommen. Nun steht dort CaO als Base + H20 als Säure = Ca+ + 2OH-. Kann mir bitte jemand erklären, wie genau die Teilchenübergänge funktionieren? Wäre echt sehr hilfreich! Und was ist die korospondierende Säure/Base das Ca+ oder das 2OH- würde mich mega freuen wenn mir bitte jemand helfen könnte!

Ich soll in Chemie eine solche Frage beantworten. Es stand auch noch dabei, dass dabei eine Blaufärbung des Unitestpapieres entsteht. Ich soll diesen Sachverhalt unter Zuhilfenahme der chemischen Gleichungen erklären.

Warum GleichungEN? Kann mir jemand helfen?

Danke für antworten im vorraus! ☻

Jede chemische Reaktion hat bisher ein Gegenstück gehabt, Oxidation und Reduktion, Bildung und Zerfall usw.

Ich wunder mich, obs da nicht auch ein Gegenteil von der Protolyse gibt. Fachausdruck?

Freu mich über gute Antworten :)

Hallo, wir sollten eine Defintion schreiben und den Unterschied erklären, ist das richtig so ? Ich bin in der 9. Klasse Gym, also brauche ich noch keine MEGADETAILS dazu :D Bitte nur sagen ob richtig & was falsch ist. DANKE ! :) Zur Info: wir habe momentan Thema Säuren.

also ,

Protolyse: chem. Reaktion, bei der ein H+ Proton von der Säure zum Reaktionspartner (häufig Wasser) wandert. Nach dieser Protonenübertragung wird der Protonenempfänger als Hydroniumion bezeichnet.

Dissoziation: Vorgang der Zerlegung einer chemischen Verbindung also einer Säure, in ihre Ionen (Säurerestionen/Anionen)

Der Unterschied: Bei einer Dissoziation enstehen Ionen, wie bei Säuren Anionen. Die Verbindung wird also in ihre Ionen zerlegt. Bei einer Protolyse hingegen werden Protonen einer Verbindung auf den Reaktionspartner (häufig Wasser) übertragen.

So richtig ? Könnt ihr mir helfe das ein bisschen besser zu formulieren ? Ich möchte es gerne morgen vorlesen.

LG UND DANKE VERO.