Bei einer Säure-Base-Reaktion gibt es korrespondierende Säure-Base-Paare. Bei der Neutralisationsreaktion gibt es diese plötzlich nicht mehr. Dennoch reagieren dort Säuren und Basen. Allerdings reagieren diese zu einem Salz und Wasser.

Ich erkenne zwar den Unterschied, aber wie weiß ich, ob die vorliegende Säure und Base in einer beliebigen Aufgabenstellung als normale Säure-Base-Reaktion reagieren oder als Neutralisationsreaktion?

Ist das überhaupt möglich? Als ich es versucht hatte, hat sich a irgendwann von selbst gekürzt sodass keine Lösung möglich war.

Sagen wir mal f(x) beschreibt die Zu- und Abflussrate von Wasser in einem Behälter. Diese wird in l/min angegeben. Die Stammfunktion ist demnach der Bestand des Wassers im Behälter (in Liter). Was ist dann f'(x) im Sachzusammenhang ? Die Änderungsrate ist doch bereits f(x)?

Berechne die Spannung von diesem galvanischem Element:

Zn|Zn2+(0.05mol/l) // Br2|2Br-(0.1mol/l)

Bei der Gleichung mit der Zink-Halbzelle wird die Konzentration des reduzierten Stoffes auf 1mol/l gesetzt so wie es bei allen Feststoffen der Fall ist.

Aber warum ist es bei der Brom-Halbzelle andersrum und warum wird der Faktor vor dem Bromid-Ion innerhalb der reduzierten form zum Quadrat genommen. Ist das eine Regel für alle nicht-festen Stoffe?

Wenn ich die Reaktionsenthalpie und die Reaktionsentropie habe. Und die Aufgabe wäre das ich die Temperatur T berechnen soll ab der eine Reaktion freiwillig abläuft.

Wie müsste ich dort vorgehen? Vielleicht nach T umstellen?