Wann handelt es sich um eine Säure-Base-Reaktion?

Die Frage steht eigentlich schon im Titel.

Ich verstehe nicht, wie man das genau erkennen soll.

Ich habe im Internet gelesen, dass bei einer Säure-Base-Reaktionen sich die Oxidationszahlen nicht ändern dürfen, weil es sonst eine Redoxreaktion wäre und somit keine Säure-Base-Reaktion, stimmt das?

Und stimmt es, dass bei einer Säure-Base-Reaktion, die Säure und ihre korrespondierende Base sich GENAU um EINEN PROTON unterscheiden?

Answer 1

[DedeM]

Moin,

es kommt ein bisschen darauf an, welche Säure-Base-Theorie du anwendest.

Nach der gängigen Säure-Base-Theorie von Brønsted & Lowry erkennst du eine Säure daran, dass sie (mindestens) ein gebundenes Wasserstoffatom (–H) in Form eines Protons (H⁺) abspalten kann. Brønsted-Lowry-Säuren sind also Protonendonatoren (Protonen-Spender).

Dementsprechend sind Basen Teilchen (Moleküle oder Ionen), die ein Proton aufnehmen können. Brønsted-Lowry-Basen sind Protonenakzeptoren.

In einer Säure-Base-Reaktion werden also nach dieser Theorie stets Protonen von einem Teilchen auf ein anderes übertragen. Darum kann eine Brønsted-Lowry-Säure auch nicht einfach so ein Proton abspalten. Sie braucht stets einen Reaktionspartner (eine Base), die das Proton übernimmt. Darum bilden sich in einer Säure-Base-Reaktion auch immer Säure-Base-Paare:

Säure 1 + Base 2 → Base 1 + Säure 2

Säure 1 / Base 1 bilden das eine Säure-Base-Paar
Base 2 / Säure 2 bilden ein anderes Säure-Base-Paar

Beispiele:

HCl + H₂O → Cl^– + H₃O⁺
Chlorwasserstoff („Salzsäure”) und Wasser reagieren zu Chloridionen und Oxoniumionen.

Hier gibt der Chlorwasserstoff (Säure 1) sein Proton ab und wird zu einem Chloridion (Base 1).
Das Wassermolekül (Base 2) nimmt das abgespaltene Proton auf und wird zu einem Oxoniumion (Säure 2).

Somit hast du in dieser Säure-Base-Reaktion die Säure-Base-Paare

HCl / Cl^–

und

H₃O⁺ / H₂O.

H₂SO₄ + NaOH → HSO₄^– + Na⁺ + H₂O

Hier hast du folgende Säure-Base-Paare:

H₂SO₄ / HSO₄^–

und

H₂O / OH^–

Weil die Schwefelsäure (H₂SO₄) zwei abspaltbare Protonen hat, würde die Reaktion hier sogar noch weiter gehen:

HSO₄^– + NaOH → SO₄^2– + Na⁺ + H₂O

mit den weiteren Säure-Base-Paaren

HSO₄^– / SO₄^2–

und noch einmal

H₂O / OH^–

Du siehst daran einerseits, dass sich Säuren und korrespondiere Base tatsächlich immer durch ein (abgespaltenes) Proton unterscheiden (sofern du jeden Protolyseschritt einzeln für sich betrachtest).

Außerdem werden - wie gesagt - bei Säure-Base-Reaktionen (nach Brønsted & Lowry) immer Protonen verschoben und keine Elektronen übergeben wie bei einer Redoxreaktion. Darum kannst du hier auch sagen, dass sich bei einer Säure-Base-Reaktion die Oxidationsstufen tatsächlich von keinem Teilnehmer verändern und es deshalb keine Redoxreaktionen sind.

Überhaupt: In der anorganischen Schulchemie hast du es in der Mittelstufe im Grunde immer nur mit entweder Säure-Base-Reaktionen, Redoxreaktionen oder Salzfällungsreaktionen zu tun.

Ich hoffe, ich konnte alle deine Fragen verständlich beantworten.

LG von der Waterkant

Answer 2

[indiachinacook]

In einer Säure–Base-Reaktion wird ein H⁺ von der Säure auf eine Base übertragen. Dabei entstehen die konjugierte Base bzw. die konjugierte Säure.

Die Oxidationszahlen ändern sich dabei typischerweise nicht. Ich sage typischerweise, weil es pathologische Fälle gibt, in denen man diese beiden Reaktionstypen nicht scharf trennen kann, aber in der Schule kommen die wahrscheinlich nicht vor.

Answer 3

[Milch647]

Ganz einfach eine Säure-Base-Reaktion ist eine Reaktion, wo Protonen übertragen werden von der Säure an die Base.