Wie viel „mol“ Natriumhydroxid wird benötigt um 2 mol Schwefelsäure zu neutralisieren?
2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 H2O
Kann mir jemand die Lösung für die Fragestellung Schritt für Schritt erklären? Gibt es eine Formel, mit welcher man solche Aufgaben lösen kann?
Ich bedanke mich! :)
3 Antworten
> Schritt für Schritt
Du hast ja schon die Reaktionsgleichung. Daran siehst Du, dass Du für ein Teilchen H₂SO₄ zwei Teilchen NaOH brauchst.
Das Mol steht für eine bestimmte Anzahl (ca. 6 · 1023) Teilchen. Daher sollte klar sein, dass Du für ein Mol H₂SO₄ zwei Mol NaOH brauchst. Der Rest ist Grundschulrechnen.
Notiere die Reaktionsgleichung. An den stöchiometrischen Faktoren (Zahlen vor der Stoff-Formel) erkennst du das Verhältnis.
Aus der Reaktionsgleichung entnimmt man: Für 1 Äquivalent (mol) Schwefelsäure werden 2 Äquivalente (mol) Natriumhydroxid zu Neutralisation gebraucht. Da ist es doch eine Frage für den Kindergarten, wie viele Mole Natrimhydroxid zur Neutralisation von 2 Molen Schwefelsäure benötigt werden.