Neutralisation von H2SO4 + BA(OH)2?

Ich weiß die Endformel ja[H2SO4 + 2Ba(OH)2 > 2H2O + BaSO4]

Auch das ausgleichen aber könnte mir es jemand erklären wie man auf das Ergebnisse kommt? ZB die 2 Bariumatome. Wo gehen die hin? Warum ist am ende nur eins übrig bei BaSO4

Comments

[Spikeman197]

hast Du schon Ionen?

[Metcowe]

Ja warum?

Answer 1

[DedeM]

Moin,

ganz einfach, dein Reaktionsschema ist falsch. Korrekt lautet es:

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → BaSO₄ + 2 H₂O

Es steht keine „2" vor dem Bariumhydroxid auf der linken Seite. Da im Bariumhydroxid bereits zwei Hydoxid-Anionen pro Formeleinheit vorkommen, können diese zusammen mit den beiden Protonen der Schwefelsäure zu zwei Molekülen Wasser werden. Dann verbinden sich die zweifach positiv geladenen Bariumkationen mit dem zweifach negativ geladenen Sulfatresten und alle sind „glücklich”...

Alles klar?

LG von der Waterkant

Comments

[Metcowe]

Ist mir auch aufgefallen vielen Dank für Ihre Antwort 🙂

Answer 2

[JenerDerBleibt]

Warum ist am ende nur eins übrig bei BaSO4

Ganz einfach: Weil die Gleichung falsch ist.

Korrekt ist:

H2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 + 2 H2O

Comments

[Metcowe]

Vielen Dank für Ihre Antwort 🙂

Answer 3

[indiachinacook]

Wie Dir richtig aufgefallen ist, ist Deine Reaktionsgleichung falsch. Richtig ist:

H₂SO₄ + Ba(OH)₂ ⟶ 2 H₂O + BaSO₄

Comments

[Metcowe]

Ja war wohl ein schusselfehler meinerseits😅. Vielen Dank für Ihre Antwort 🙂