Bei der Titration von 50ml Natronlauge verbraucht man 25ml Salzsäure (c=1 mol/l). Bestimme die Stoffmengenkonzentration der Hydroxid-Ionen in der Lauge.
Das ist die Aufgabe.
Mein Lösungsvorschalg:
1.Reaktionsgleichung aufstellen(von Natronlauge und Salzsäure). Daraus folgt, dass n(NaOH) = n(HCL) ist.
2.Dann berechne ich n(HCL), was ja auch dann gleich n(NaOH) ist.
Also: c(HCL) * v(HCl) = n(HCL) = 0,025mol --> n(NAOH)= 0,025mol
3 Stoffmenge(NaOH) mit v(NaOH) berechnenn Also: c(NAOH)= n(NaOH) / v(NaOH) = 0,025mol / 0,05 liter = 0,5 mol/liter
Das wäre mein Ergebnis. Ich weiß, dass es falsch ist, aber ich verstehe nicht warum.
Ich habe gelesen, dass man es mit der Formel
c1* v1 = c2 * v2 berechnen muss.
Kann mir das jemand erklären, warum ich es nicht auf meine Art machen kann?