Chemie, Salzsäure verdünnt in Wasser; wie kommt man auf den pH-Wert?
Hallo Leute! :)
Nach den Ferien schreiben wir eine Chemie Kurzarbeit und unsere Lehrerin hat uns ein Übungsblatt ausgeteilt, das wir in den Ferien machen können (es ist freiwillig). Wir haben zwar vor der Kurzarbeit noch 2 mal Chemie, aber ich bin ziemlich am verzweifeln, was eine Aufgabe angeht:
10 ml Salzsäure mit pH = 1 werden auf 10 Liter Wasser verdünnt. Wie ändert sich der pH-Wert?
Mein Problem ist, ich weiß überhaupt nicht wo ich ansetzen soll.
10^ph -> pH-Wert. pH-Wert 1 -> c(H3O+) = 10^-1. 10^-1 = 0,1 Da der pH-Wert 1 ist, heißt das doch, dass c(H3O+) = 0,1 mol/l, da -log(0,1) = 1oder??? Aber wie bekomm ich jetzt c von Salzsäure, die in Wasser gelöst ist? c = n/v und n = m/M, aber ich weiß ja nicht was m ist. Und wie kommt man dann wieder auf den ph-Wert? Kann mir vielleicht irgendjemand helfen?
Danke schon mal im vorraus! :)
PS: in einer anderen Aufgabe geht es um Neutralisationsreaktionen. a) Kalkwasser und Salpetersäure Ich versteh einfach nicht wie diese beiden Partner miteinander reagieren. Bitte erst bei der obigen Aufgabe helfen ;)
PPS: Frohe Weihnachten :)))
2 Antworten
Wie man die pH-Aufgabe löst, hat SLC1812 richtig vorgezeigt: Da Du aufs Tausenfache volumen verdünnst, erhöht sich der pH-Wert um Drei (1000=10³). Natürlich ist bei pH=7 Schluß, durch Verdünnen von Säure kan mit Wasser kannst Du nicht ins Alkalische abgleiten.
Wenn Du es langsamer haben willst, dann nutz die Formel c=n/V. Salzsäure vom pH 1 hat c=0.1 mol/l. 10 ml davon enthalten also 0.001 mol HCl. Dieselbe Stoffmenge findet sich nun in 10 Litern Wassser wieder, also ist c=0.001/10=0.0001 mol/l und daher pH=4.
Kalkwasser ist eine Lösung von Calciumhydroxid Ca(OH)₂ in Wasser. Für die Neutralisation brauchst Du eigentliche nur die Hydroxid-Ionen zu betrachten und die Metallionen mitzuschleppen, dann läuft das ganz gleich wie bei NaOH, nur daß Du pro Formeleinheit eben zwei Hydroxide hast.
NaOH + HNO₃ ⟹ NaNO₃ + H₂O
Ca(OH)₂ + 2 HNO₃ ⟹ Ca(NO₃)₂ + 2 H₂O
Die Konzentration einer HCl-Lsg. mit pH=1 ist c=0,1mol/l. Dazu hast du 10 mL. Nun verdünnst du auf 10l=10000ml. Also verdünnst du mit dem Faktor 1000. Also musst du die Konzentration auch nur 1000 rechnen. Du erhälst c=0,0001mol/l. Dies kannst du erneut in einen ph-Wert umrechnen. Die Formel lautet: pH=-lg(c)=-lg0,0001=4. Du kommst auf einen pH-Wert von 4.
Zu der anderen Aufgabe: CaCO3 + 2 HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2CO3 H2CO3 ist Kohlensäure. Sie zerfällt: H2CO3 -> H2O + CO2
Danke, mein Gott ich komme mir so blöd vor, dass ich da nicht selber drauf gekommen bin hahaha :)
CaCO3 ist Kalkwasser?
LG Kate