In der Schule behandeln wir gerade die Titration am Beispiel Weinsäure und Natronlauge.

Als Säure-Base-Indikator verwenden wir Phenolphthalein. Dieser schlägt allerdings erst bei einem pH-Wert von 8-10 vom Farblosem ins Rötliche um.

Meine Frage: Kann man, wenn man den Äquivalenzpunkt erreicht hat, immer noch von von der gleichen Stoffmenge beider Stoffe sprechen? Da wir uns ja auf der pH-Skala bereits im alkalischen Bereich befinden und somit die Konzentration an Hydroxid-Ionen überwiegen müsste, bin ich mir da sehr unsicher. Muss man das vielleicht bei der Fehlerbetrachtung einbeziehen oder habe ich da einen Denkfehler?

Calciumchlorid reagiert mit Wasser exotherm (Wärmeentwicklung), da die Hydratationsenergie größer als die Gitterenergie ist.

Nun ist nach der Reaktiongleichung gefragt:

CaCl2 + 6H2O -----------> CaCl2 * 6H2O + ΔH

Es soll wohl ein sogenannter Hexahydrat-Komplex entstehen. Was ist das eigentlich und wieso entsteht das?

Wieso steht rechts vom Reaktionspfeil immer noch Cacl2?

Es reagiert 5ml Salzsäure mit einem Magnesiumspan der Masse 0,01g.

Wir sollen das Volumen des Gases (Wasserstoff) berechnen, das entsteht. Die Reaktionsformel lautet:

Mg (s) + 2HCl (aq) -----> MgCl2 (s) + H2 (g)

Diese Reaktion geschieht bei konstantem Druck p = 101300 Pa

Das entstehende Gas ist ideal (22,4 l/mol).

Wie gehe ich jetzt vor? Wie verändert sich die molare Masse?

0 mol (da wir vorher keine Gasförmige Stoffe haben) --------> 1 mol (Wasserstoff)?